基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題及答案.doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考1下列水溶液蒸氣壓最高的是(C ) A. 0.1mol/L NaCl B. 0.1mol/L H2SO4 C. 0.1mol/L 葡萄糖 D. 0.1mol/LCaCl22. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固點(diǎn)下降值接近于(B ) A. 0.5mol/L MgCl2 B. 1.0mol/L NaCl C. 1.0mol/L 蔗糖溶液 D. 2.0mol/L CaCl2 4按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中既是酸，又是堿的是(D ) A. CO32- B. HCl C. NH4+ D. HCO3- 6.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，則HPO42-的pKb為：（A ） A. 6.79 B. 11.84 C.1.68 D.1.0 7. 室溫下0.10mol/L HB 溶液的pH值為3, 則其pOH值為( D ) A. 7 B. 1 C. 13 D. 118在0.1mol/L HAc溶液中加入固體NaAc，溶液的pH值將會(huì)(B ) A. 不變 B .增大 C. 減小 D. 與pOH相等9. 在BaSO4溶液中加入下列何種物質(zhì)將不使BaSO4的溶解度下降(C ) A. 1mol/L MgSO4B. 2mol/L BaCl2 C. NaCl D. 1mol/L Ba(NO3)2 10將下列各對(duì)溶液等體積混合后，不是緩沖溶液的是( D ) A. 0.2mol/L Na2CO3 和 0.2mol/L NaHCO3 B. 0.1mol/L H3PO4 和 0.15mol/L NaOH C. 0.2mol/L H3PO4 和 0.1mol/L NaOH D. 0.2mol/L NH3 和 0.2mol/L HCl 11. 已知H3PO4(Ka1=7.52103, Ka2=6.23108, Ka3=2.21013)，取0.10mol/L NaH2PO4與0.10mol/L Na2HPO4等體積混合，則此溶液的pH值約為( ) A. 12.0 B. 7.21 C. 6.23 D. 5.38 12.某緩沖溶液共軛酸的Ka=1.010-5,從理論推算該緩沖溶液的緩沖范圍的pH是（ D ） A、6-8 B、5-7 C、7-9 D、4-6 14. 由HCO3CO32(H2CO3的 Ka1=4.3107，Ka2=5.611011)構(gòu)成的緩沖溶液在總濃度相同的條件下，緩沖能力最強(qiáng)的溶液的pH值為(A ) A 10.25. B. 6.37 C. 7.37 D. 9.25 17. 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率標(biāo)志著（ A ）A 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡 B反應(yīng)進(jìn)行完全 C正、逆反應(yīng)的焓變相等 D反應(yīng)物濃度等于生成物濃度 18. 要改變可逆反應(yīng)A+B=C+D的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，可以采取的措施是：（ D ）A. 改變系統(tǒng)的總壓力 B. 加入催化劑 C. 改變A,B,C,D的濃度 D. 升高或降低溫度 19. 元反應(yīng) A+2BC + D，則其反應(yīng)速率方程式是 （ A ）A. V=kC（A）C2（B） B. V=kC2（B） C. V=kC（A） D.無(wú)法確定20. 某一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的時(shí)間是：（ A ）A. 20min B. 40min C. 10min D. 60min 22. 反應(yīng)級(jí)數(shù)等于（ B ） A. 反應(yīng)方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之和 B. 速率方程式中反應(yīng)物濃度項(xiàng)的指數(shù)之和 C. 反應(yīng)分子數(shù) D. 元反應(yīng)方程式中各生成物計(jì)量數(shù)之和 23. 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響是（ C ） A. 能加快正向反應(yīng) B. 能加快逆向反應(yīng) C. 同等程度地加快正向反應(yīng)和逆向反應(yīng) D. 正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)速率都無(wú)變化24. 關(guān)于速率常數(shù)k的敘述正確的是（ B ） A. k與反應(yīng)物濃度成反比 B.條件一定時(shí)，反應(yīng)的k值恒定不變 C.不同的反應(yīng)，同一溫度下，k值相同 D. k值與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)25. 質(zhì)量作用定律只適用于：（ D ）A. 一級(jí)反應(yīng) B. 零級(jí)反應(yīng) C. 二級(jí)反應(yīng) D. 元反應(yīng)26. 已知298.15K時(shí)，(Fe3+/Fe2+)0.771V，(Hg2+/Hg)0.851V，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)Hg2Fe3+ Hg2+2Fe2+ （ B ） A. 正向自發(fā)進(jìn)行 B. 逆向自發(fā)進(jìn)行 C. 不能進(jìn)行 D. 不確定27. Fe3+氧化Br； Br在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液變?yōu)辄S綠色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可認(rèn)為氧化能力最強(qiáng)的是（ C ） A. Fe3+ B. Br C. Cr2O72+H+ D. Br29. I2和S2O32-反應(yīng)后，可生成I-，這說(shuō)明（ A ） A. I是還原劑 B. S2O32-的氧化能力比I2強(qiáng) C. I2的氧化能力比S2O32-強(qiáng) D. I是氧化劑 30增加下列試劑能使MnO4-/Mn2+的電極電勢(shì)增大的是：（ A ）A. H+ B. OH- C. H2O D. Mn2+ 31某元素基態(tài)原子的第三電子層上有9個(gè)電子，則該原子的價(jià)層電子組態(tài)為：（ C ）A.3s23p63d1B.3s23p63d14s2C.3d14s2D.4s232決定原子軌道的形狀，并在多電子原子中與主量子數(shù)n共同決定軌道能級(jí)的量子數(shù)為：（ A ）A.lB.mC.sD.l和m33價(jià)電子組態(tài)為4s24p5的元素是：（ D ）A. d區(qū)I IB族元素 B. s區(qū)I IA族元素 C. s區(qū)I IB族元素D. p區(qū)I IA族元素34下列基態(tài)原子中電子排布正確的是：（ D ）A. 3d44s2B. 3s33p5C. 2p3 D.3d535某基態(tài)原子的最外層電子組態(tài)為4s24p4，則該原子中未成對(duì)電子數(shù)為：BA.1B.2C.3D.4361s電子徑向分布函數(shù)圖在波爾半徑處有一個(gè)峰，表示：（ D ）A. 1s電子在波爾半徑處出現(xiàn)的概率密度最大B. 1s電子只在波爾半徑大的球面上運(yùn)動(dòng)C. 1s電子只在波爾半徑大的球面內(nèi)運(yùn)動(dòng)D. 1s電子在波爾半徑處的薄球殼中出現(xiàn)的概率最大37. HF分子中的共價(jià)鍵是：（ B ）Ap-p鍵Bs-p鍵Cp-p鍵 Ds-p鍵38. CH4分子中C原子采取sp3雜化，表明C原子：（ C ）A. 1個(gè)1s軌道和3個(gè)2p軌道參與雜化； B. 1個(gè)1s軌道和1個(gè)3p軌道參與雜化； C. 1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道參與雜化； D. 1個(gè)2s軌道和2個(gè)2p軌道參與雜化；39. BeCl2中Be原子采?。海?D ）A等性sp2雜化B等性sp3雜化C不等性sp2雜化 D等性sp雜化40. 屬于極性分子的是：（ ）ASiF4BBCl3CNF3DCO241. 分子間存在取向力的是：（ ）AH2O和CO2BCH4和CO2CH2O和Br2DH2O和CH3CH2OH42. 不能與HF分子形成氫鍵的是：（ D ）AH2OBNH3CHFDHCl43. PH3分子中P原子采取不等性sp3雜化，分子在空間的構(gòu)型為：（ D ）A. 直線形 B. 三角形 C. V形 D. 三角錐形1. HPO42- 的共軛酸是 。2. 對(duì)同一緩沖系，當(dāng)緩沖比一定時(shí)，總濃度愈大，緩沖容量 越大 ；當(dāng)總濃度一定時(shí)，緩沖比愈接近 1：1 ，緩沖容量愈大。3 在W、U、G、H、Q、S中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是： U G H S 。4. 元反應(yīng)mA+nB=C,(A,B,C均為非固態(tài)，非純液態(tài)物質(zhì))其反應(yīng)速率表達(dá)式為n= ，其反應(yīng)級(jí)數(shù)為： m+n 。5. 在An+neA(s)電極反應(yīng)中，當(dāng)加入An+的沉淀劑時(shí)，可使其電極電勢(shì)值 降低 ，如增加A的量，則電極電勢(shì) 升高 。6. 下列兩反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+ Fe2+Cu，推斷最強(qiáng)的氧化劑是 Fe3+ ，最強(qiáng)的還原劑是 Fe 。7. n=4、l=1的原子軌道的符號(hào)是 ，該原子軌道在空間有 4 種間取向。811Na基態(tài)原子最外層有1個(gè) 3s （3s或3p）電子，該電子的四個(gè)量子數(shù)為（ （3，0，0，+-1/2 ）。9NH3的空間構(gòu)型為 。電子排布式周期、族14號(hào)元素24號(hào)