魯科版必修2 第2章第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第1課時(shí)） 課件（41張）.ppt

1 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì) 提示在化學(xué)反應(yīng)過程中 破壞舊化學(xué)鍵需要吸收一定的能量 形成新化學(xué)鍵時(shí) 又要釋放一定的能量 因此 在化學(xué)反應(yīng)中 如果形成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量 該反應(yīng)釋放能量 如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量 該反應(yīng)吸收能量 第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 2 舉出兩個(gè)能加快反應(yīng)速率的操作 提示 加熱 增大反應(yīng)物濃度3 舉例說明我們怎么能使煤燃燒的更充分 提示鼓入過量的空氣 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念 2 知道濃度 溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢 3 了解化學(xué)平衡的特征 建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn) 了解化學(xué)平衡的標(biāo)志 4 了解化學(xué)平衡的移動(dòng) 理解溫度 濃度 壓強(qiáng)等對化學(xué)平衡的影響 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢 1 化學(xué)反應(yīng)速率的含義化學(xué)反應(yīng)速率是用來描述化學(xué)反應(yīng)的物理量 2 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)或的變化量來表示 篤學(xué)一化學(xué)反應(yīng)速率 快慢 反應(yīng)物濃度 生成物濃度 4 化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用 1 用某物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 以及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間或確定某物質(zhì)的變化量 2 同一化學(xué)反應(yīng)中 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率間的相互換算 或比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小 3 根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系確定反應(yīng)的化學(xué)方程式 要注意反應(yīng)物和生成物的確定 1 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 篤學(xué)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 不反應(yīng) 快 物質(zhì) 本身的性質(zhì) 加快 快 快 快 快 快 越快 加快 2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的快慢是由決定的 如鈉與冷水劇烈反應(yīng) 鎂只與熱水發(fā)生緩慢的反應(yīng) 而銅不與水反應(yīng) 2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增加反應(yīng)物或生成物的濃度 反應(yīng)速率 減少反應(yīng)物或生成物的濃度 反應(yīng)速率 物質(zhì)本身的性質(zhì) 加快 減慢 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度 反應(yīng)速率 降低溫度 反應(yīng)速率 反應(yīng)物間的接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物間的接觸面積 反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物間的接觸面積 反應(yīng)速率 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入合適的催化劑 能反應(yīng)的速率 加快 減慢 加快 減慢 加快 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng) 增大壓強(qiáng)能反應(yīng)速率 減小壓強(qiáng)可反應(yīng)速率 此外 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有 電磁波 超聲波 等 加快 減慢 光波 溶劑 提示一般來說 化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢 因此 某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率 實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率 而不是指瞬時(shí)速率 慎思2 能否用固體或純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率 提示固體或純液體 不是溶液 其濃度可視為常數(shù) 因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率 慎思3 升高溫度 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都加快 對嗎 提示對 升高溫度 分子熱運(yùn)動(dòng)加快 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率必然加快 慎思4 判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢是否必須通過計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率嗎 提示不一定 對于反應(yīng)現(xiàn)象明顯的反應(yīng) 通?？梢酝ㄟ^觀察反應(yīng)物消失或生成物出現(xiàn)的快慢來對這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢做出判斷 慎思5 火藥的爆炸幾乎在瞬間即可完成 而金屬的銹蝕則比較緩慢 為什么有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得較快而有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得較慢 提示由于反應(yīng)物本身性質(zhì)不同 1 對化學(xué)反應(yīng)速率的理解 1 化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 不是瞬時(shí)速率 無論是用反應(yīng)物還是生成物表示反應(yīng)速率 反應(yīng)速率都取正值 2 對于有固體和純液體參加的反應(yīng) 在反應(yīng)中濃度不變 故不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率 要點(diǎn)一 對化學(xué)反應(yīng)速率的理解及計(jì)算 3 同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同 但所表示意義是相同的 必須注明物質(zhì) 并且同一化學(xué)反應(yīng)的不同物質(zhì)所表示反應(yīng)速率之比與方程式中各對應(yīng)物質(zhì)前的系數(shù)成正比 如對于反應(yīng) aa g bb g cc g dd g 其反應(yīng)速率有v a v b v c v d a b c d 答案 1 b 2 0 6mol l s 1 在使用三段式解題時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1 變化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例 2 a b等可指物質(zhì)的量 濃度 體積等 2 對于反應(yīng)物 平衡量 起始量 變化量 對于生成物 平衡量 起始量 變化量 體驗(yàn)1 氨氣的分解反應(yīng)在容積為2l的密閉容器內(nèi)進(jìn)行 已知氨氣的物質(zhì)的量起始時(shí)為4mol 5s末為2 4mol 則用氮?dú)獗硎驹摲磻?yīng)的速率為 a 0 32mol l s 1b 0 16mol l s 1c 1 6mol l s 1d 0 08mol l s 1 答案d 雖然物質(zhì)間的反應(yīng)及其反應(yīng)速率由物質(zhì)的本性決定 但可以通過改變反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)的溫度 壓強(qiáng) 催化劑 反應(yīng)物間的接觸面積等條件來控制化學(xué)反應(yīng)速率 1 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增加反應(yīng)物或生成物的濃度 反應(yīng)速率加快 減少反應(yīng)物或生成物的濃度 反應(yīng)速率減慢 說明 由于固體 純液體的濃度是常數(shù) 加大它們的量不能改變其濃度 也就不能改變反應(yīng)的速率 要點(diǎn)二 外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的理解 2 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度 反應(yīng)速率加快 降低溫度 反應(yīng)速率減慢 說明 通常情況下溫度每升高10 化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的2 4倍 不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 升高溫度都能加快反應(yīng)速率 升高溫度時(shí) 吸熱反應(yīng)的速率改變的程度大 3 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng) 增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 減小壓強(qiáng)可減慢反應(yīng)速率 說明 一般來說 改變壓強(qiáng)是通過改變反應(yīng)體系的體積來實(shí)現(xiàn)的 如增大壓強(qiáng)是通過減小體系的體積來實(shí)現(xiàn)的 故反應(yīng)速率會(huì)加快 對于只涉及液體和固體的反應(yīng) 壓強(qiáng)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響 反應(yīng)速率不變 改變壓強(qiáng)時(shí) 氣體系數(shù)之和大的反應(yīng)方向的反應(yīng)速率變化的程度大 改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度的改變 才能使反應(yīng)速率改變 否則 化學(xué)反應(yīng)速率不變 若恒溫恒容時(shí) 通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體 如稀有氣體 體系的壓強(qiáng)增大了但沒有引起反應(yīng)物或生成物的濃度的改變 化學(xué)反應(yīng)速率不變 恒溫恒壓時(shí) 充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體 引起容器的體積增大 會(huì)使各反應(yīng)物的濃度減小 從而反應(yīng)速率減小 4 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入合適的催化劑 能加快反應(yīng)的速率 例2 少量鐵粉與100ml0 01mol l 1的稀鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)速率太慢 為了加快此反應(yīng)速率而不改變h2的產(chǎn)量 可以使用如下方法中的 加h2o 滴入幾滴濃硝酸 滴入幾滴濃鹽酸 加ch3coona固體 加nacl固體 升高溫度 不考慮鹽酸揮發(fā) 改用10ml0 1mol l 1鹽酸a b c d 解析該反應(yīng)的本質(zhì)是fe 2h fe2 h2 所以要加快反應(yīng)速率同時(shí)不改變h2的產(chǎn)量可以采取升高溫度 增大h 濃度 增大接觸面積 使用催化劑等措施 加入濃硝酸雖然增大了h 濃度 但fe與hno3反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生h2 會(huì)使h2的量減少 na 和cl 不參與反應(yīng) 故加nacl固體對反應(yīng)速率無影響 答案c 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì) 同時(shí) 也受外因的影響 中學(xué)階段主要研究濃度 溫度 壓強(qiáng)等外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響 體驗(yàn)2 為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素 甲 乙 丙 丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下a d四個(gè)實(shí)驗(yàn) 你認(rèn)為結(jié)論不正確的是 a 將大小 形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí) 二者的速率一樣快b 在相同條件下 等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí) 大理石粉末反應(yīng)快c 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下 會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解d 兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫 其中一支試管再加入二氧化錳 產(chǎn)生氧氣的快慢不同 解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了物質(zhì)的本性為主要因素外 還可以通過改變反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)的溫度 壓強(qiáng) 催化劑 反應(yīng)物間的接觸面積 光波等外界條件來控制化學(xué)反應(yīng)速率 a中鎂的金屬性比鋁的強(qiáng) 反應(yīng)速率快 b中大理石粉末的接觸面積大 反應(yīng)速率快 c中光照能加快濃硝酸的分解 d中加入催化劑 反應(yīng)速率快 答案a 規(guī)律探究九化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 知識(shí)支持 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素是本章內(nèi)容的重要組成部分 也是?？純?nèi)容 題型主要有選擇題和填空題 選擇題部分多以化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及影響因素來命題 近幾年來又將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與實(shí)驗(yàn)探究結(jié)合起來 充分考查學(xué)生分析問題 處理問題的能力 化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下兩個(gè)方面 1 通過實(shí)驗(yàn)探究不同濃度 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 回答下列問題 1 該實(shí)驗(yàn)的目的是 2 顯色時(shí)間t1 3 溫度對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律 若在40 下進(jìn)行編號(hào) 對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn) 顯色時(shí)間t2的范圍為 填字母序號(hào) a 22 0sb 22 0 44 0sc 44 0sd 數(shù)據(jù)不足 無法判斷 4 通過分析比較上表數(shù)據(jù) 得到的結(jié)論 答案 1 研究反應(yīng)物i 與s2o的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 29 3s