《原子的構成》教學設計及教學反思.doc

原子的構成教學設計教學目標： 1知識與技能：（1）知道原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成（2）知道核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系（3）初步了解原子結構模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想。2過程與方法（1）通過演示電子發(fā)現(xiàn)的實驗，培養(yǎng)實驗觀察能力和分析思維能力（2）通過學生對學案上兩個表格的觀察，培養(yǎng)學生的數(shù)據分析能力（3）通過師生共同講述原子結構的發(fā)展史，初步了解人類認識微觀世界的方法假說與模型的方法（4）使學生初步學會透過宏觀現(xiàn)象分析物質微觀結構的方法3情感態(tài)度與價值觀（1）初步樹立世界的物質性和物質的可分性的辯證唯物主義觀點（2）學習科學家在科研中的團結協(xié)作、不懈追求的精神（3）激發(fā)學生熱愛科學、崇尚科學及愿意為科學獻身的情感教學重點原子的構成教學難點核電荷數(shù)、核內質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。課時安排 1課時教學過程復習提問什么是原子？原子和分子有什么本質的區(qū)別？回答：“原子是化學變化中最小粒子，在化學變化中不能再分成更小的粒子?！敝v述通過上一單元學習我們一知道物質是由分子原子構成，分子是保持物質的化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。 引入新課在本單元我們將進一步探索物質構成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構成原子到底能不能再分？能分，它又是哪幾部分構成的？帶著這些問題我們來學習第一個問題原子的構成。板書課題一.原子的構成從課本中我們知道了原子并不是一個簡單的不可分割的實心球體，而是由原子核和核外電子構成。原子已經很小了，原子核更小它的半徑只有原子的半徑的幾萬之一，原子這么小，在化學變化中已是不能再分了，那么原子的構成又是怎樣被一步步發(fā)現(xiàn)的呢？（引發(fā)學生對原子結構的猜想，迫切想知道粒子微觀結構的發(fā)現(xiàn)歷程。）一、原子結構發(fā)現(xiàn)史1、電子的發(fā)現(xiàn) 1897年，英國科學家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了“電子”，并通過實驗證實電子帶負電荷，是所有物質原子共有的組成部分。 湯姆遜的棗糕式無核模型。發(fā)現(xiàn)電子的湯姆遜認為：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中均勻地鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。，他是第一個提出有代表性的原子結構模型：就象紅棗鑲嵌在糯米糕中一樣，人稱棗糕式無核模型。由此湯姆遜獲得1906年諾貝爾物理學獎。2、原子核的發(fā)現(xiàn) 粒子散射實驗 介紹盧瑟福的粒子散射實驗的資料，粒子是帶正電荷的微觀粒子，粒子流打在金屬箔上出現(xiàn)不同的散射情況，說明金屬原子內部結構有那些信息？1大部分粒子能暢通無阻地穿過金屬箔。2少量帶正電的粒子也能穿過金屬箔，但發(fā)生較大偏轉。3極少量帶正電的粒子發(fā)生大角度偏轉甚至被彈回剖析粒子散射實驗：大部分粒子沒有發(fā)生偏轉，說明原子內部有很大的空間；少數(shù)粒子發(fā)生大角度偏轉，說明受到帶正電物質的斥力作用；極少數(shù)粒子完全被彈回說明受到帶正電物質的斥力作用，而且原子內部有一個質量很大體積卻很小的核，給粒子有力的撞擊。 總結：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。這就是盧瑟福的行星式有核模型3、介紹中子的發(fā)現(xiàn) 核內有帶正電的質子，核外有帶負電的電子，但從原子的質量上推測，核內還應該有另一種微粒，它不帶電，但質量和質子相當，它是什么呢？：1920年盧瑟福又提出了天才的中子假說，認為原子核中除了含帶正電荷的質子外，還應該有一種和質子質量相近的電中性的微粒，后來他的學生查德威克通過實驗證明了中子的存在，也因此獲得1935年的諾貝爾物理學獎。小結原子結構發(fā)現(xiàn)史湯姆遜的棗糕式無核模型，盧瑟福的行星式有核模型，二.原子的構成學生閱讀課本內容原子的構成，在閱讀的基礎上討論問題。討論題：原子是由那幾部分構成的？原子核是由哪些粒子構成的？這些粒子有什么不同？原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？不同類原子內部構成有什么不同？要求學生帶著問題認真閱讀課本內容，然后討論。 講解 1：原子由 原子核和 電子構成的，所以說原子由居于原子中央帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的，而原子核是由質子和中子構成，區(qū)別：1個質子帶一個單位的正電荷，1個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。相同點：質子中子的質量幾乎相等。教師既然原子核、質子、核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性呢？雖然原子核和核外電子都帶電，但原子核帶的正電荷，核外電子帶的是負電荷，而且原子核帶的正電荷和核外電子帶的負電荷電量相等，電性相反，所以 整個原子才不顯電性。教師課本習題2。啟示學生：對于一個具體原子要具體分析。要先分析氧原子核的構成，它是由8個質子和8中子構成，核外有8個電子，每個質子帶一單位正電荷，中子不帶電，每個電子帶一單位負電荷，所以整個原子不顯電性。 教師提問：1.原子核所帶的正電荷從何而來？2.質子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有什么關系？3.電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有什么關系？學生思考、討論。教師1.原子核所帶的正電荷來自質子所帶的電荷。由于中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷就是質子所帶的電荷。2.原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。因為原子核所帶的正電荷全部集中在質子上，一個質子帶一個單位的正電荷，所以，核電荷數(shù)=質子數(shù)。3.因為原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負電荷電量相等，電性相反，一個電子帶一個單位的負電荷，所以，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。得：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)教師很好?，F(xiàn)在我們看書本表格來對構成原子的幾種粒子進行全面的了解。 請學生說出從表格中可得到哪些信息學生1：質子和電子帶相反的電荷，中子不帶電。2：質子和中子的質量差不多，電子的質量只有質子的質量的1/1836。3：不是所有原子都有中子，如氫原子的中子數(shù)為零。4：在原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，和中子數(shù)不一定相等，質子書和中子數(shù)在有的原子中相等而在另一些原子中又不相等。 教師通過剛才的討論我們應該清楚了原子的構成，那么原子的種類由誰來決定呢？不同種類原子，核內質子數(shù)不同，（核外電子數(shù)也不同）。所以如果說原子有身份證，則質子可以作為身份證號碼引導學生分析數(shù)據：1原子的直徑約是10-10m，原子核的直徑約是10-14_10-15m。學生討論交流后,得出結論：原子的質量主要集中在原子核（質子和中子）上，電子的質量可以忽略，但原子核占據的體積卻非常小。若將原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻；原子的質量集中在原子核上，但是原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一.原子內部有一個很大的空間。三、小結1、原子是由居于原子