人魯科版必修2 第1章第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)） 作業(yè).doc

第2課時(shí)核外電子排布課后篇鞏固提升a組1.在n層上,最多容納的電子數(shù)為()a.2b.8c.18d.32解析n層為第四層,每層上最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè),則n層上最多容納32個(gè)電子。答案d2.下列微粒屬于18電子的分子是()a.h2ob.hfc.h2o2d.nh3答案c3.某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8,該元素為()a.鋰b.鈹c.氦d.鈣解析符合題意的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +x,x為4,為鈹元素。答案b4.核電荷數(shù)為118的元素中,下列敘述正確的是()a.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素b.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素c.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素d.核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個(gè)電子解析在核電荷數(shù)為118的元素中,最外層只有1個(gè)電子的元素有h、li、na,其中h是非金屬元素,故a項(xiàng)錯(cuò)誤;最外層只有2個(gè)電子的元素有he、be、mg,其中he是非金屬元素,故b項(xiàng)錯(cuò)誤;原子核外各層電子數(shù)相等的元素只有be,它是金屬元素,故c項(xiàng)正確;核電荷數(shù)為17的元素是氯元素,其最外層電子數(shù)為7,很容易獲得1個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()a.中子數(shù)為10的氧原子ob.mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: +12 c.s2-的結(jié)構(gòu)示意圖: +18 d.中子數(shù)為16,質(zhì)子數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖 :+16 解析a項(xiàng),中子數(shù)為10的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18,可表示為o,錯(cuò)誤;b項(xiàng),mg2+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為8,正確;c項(xiàng),s2-的結(jié)構(gòu)示意圖為+16 , 錯(cuò)誤;d項(xiàng),該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +15 ,錯(cuò)誤。答案b6.在核電荷數(shù)為118的元素中,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素為h、be、alb.最外層電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的元素為h、hec.最外層電子數(shù)為2的元素都是金屬元素d.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素為li、si解析c項(xiàng),最外層電子數(shù)為2的還有氦元素。答案c7.下列說(shuō)法中正確的是()a.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的原子一定是非金屬元素的原子b.l層電子數(shù)為偶數(shù),m層電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是金屬元素c.電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1)的原子一定是金屬元素d.內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù)5倍的原子一定為金屬元素解析 若次外層為k層,只有2電子,則最外層為l層,排布1個(gè)電子,它是鋰,屬于金屬元素,a項(xiàng)錯(cuò)誤;m層電子數(shù)為奇數(shù),說(shuō)明m為最外層,符合條件的元素有鈉、鋁、磷、氯等,b項(xiàng)錯(cuò)誤;若電子層數(shù)為1,則最外層電子為3,k層最多容納2個(gè)電子,不符合事實(shí),若電子層數(shù)為2,則最外層電子數(shù)為5,它是氮,若電子層數(shù)為3,則最外層電子數(shù)為7,它是氯,c項(xiàng)錯(cuò)誤;原子內(nèi)層電子總數(shù)可能為2、10、18等,但是最外層電子數(shù)不超過(guò)8,內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)是5倍關(guān)系,所以符合條件的元素只有鎂,d項(xiàng)正確。答案d8.元素a原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,元素b原子有三個(gè)電子層,且最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則a、b兩元素組成的化合物的化學(xué)式為()a.a2bb.b2a3c.a3b2d.ba2解析最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是o;有三個(gè)電子層,且最外層電子數(shù)等于3的原子是al,二者形成的化合物為al2o3。答案b9.(1)用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(a、b、c、d)填空:+9+9+10+11abcd電子層排布相同的是;屬于同種元素的是;屬于金屬元素的是;屬于稀有氣體元素的是。(2)下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為118的元素組成,請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式:只由兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子。1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合而生成的分子是。解析(1)核外電子數(shù)相等的微粒是b和c,電子層排布相同;核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的a和b屬同一種元素;金屬元素的核外電子最外層電子數(shù)一般少于4,d為na,是金屬元素;稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般為8(he為2)。(2)兩個(gè)原子核共有兩個(gè)電子,所以該原子為h,該分子為h2。核電荷數(shù)18以內(nèi)的、最外層有5個(gè)電子的原子可能是n+7或p+15,它們與h結(jié)合而生成的分子分別為nh3、ph3。答案(1)b、ca、bdc(2)h2nh3、ph310.a、b、c、d四種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增,a原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子;b原子的電子總數(shù)與d原子的最外層電子數(shù)相等;a原子與b原子的最外層電子數(shù)之和與c原子的最外層電子數(shù)相等;d原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)試推斷它們各是什么元素,寫出它們的元素符號(hào):a,b,c,d。(2)畫出d的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子為,四核10電子的分子是。解析由a原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,可確定a是氫元素。由d元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知d為氧元素,進(jìn)一步可確定b是碳元素,c是氮元素。三核10電子的分子是h2o,四核10電子的分子是nh3。答案(1)hcno(2)o2-+8(3)h2onh3b組1.下列說(shuō)法正確的是()a.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu),則該微粒一定是氬原子b.最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子c.f-、na+、mg2+、al3+是與ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子d.n與oh-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析 +a 結(jié)構(gòu)的微粒可以是cl-、s2-、k+、ar等。n和oh-的質(zhì)子數(shù)分別為11和9,電子數(shù)都為10。答案c2.下列敘述正確的是()a.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則化學(xué)性質(zhì)一定相同b.由單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布c.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同一種元素d.陽(yáng)離子的核外最外層電子數(shù)一定為8解析兩種原子,若核外電子排布完全相同,則化學(xué)性質(zhì)一定相同;若為兩種離子如na+、o2-,核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)不同,a錯(cuò);h+核外不存在電子,b錯(cuò);兩原子,如果核外電子排布相同,則質(zhì)子數(shù)相同,一定屬于同一種元素,c對(duì);h+核外不存在電子,li+最外層有2個(gè)電子,d錯(cuò)。答案c3.短周期元素x、y和z,已知x元素原子的最外層只有1個(gè)電子,y元素原子的m層上的電子數(shù)是它的k層和l層電子總數(shù)的一半,z元素原子的l層上的電子數(shù)比y元素原子的l層上的電子數(shù)少2,則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是()a.x2yz4b.xyz3c.x3yz4d.x4y2z7解析x元素原子最外層只有1個(gè)電子,顯+1價(jià);y元素原子的m層上的電子數(shù)是它的k層和l層電子數(shù)之和(為10)的一半,則m層電子數(shù)為5,是p,則選項(xiàng)中y元素化合價(jià)應(yīng)為+5或+3價(jià)。z元素l層未滿,則為6個(gè)電子,所以z為o,顯-2價(jià)。依據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,a中無(wú)論磷顯+3價(jià)還是+5價(jià)都不能滿足元素化合價(jià)代數(shù)和為0。答案a4.a+、b2+、c-、d2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),現(xiàn)有以下排列順序,其中按核電荷數(shù)由大到小排列的是()a.b2+a+c-d2-b.d2-c-a+b2+c.c-d2-a+b2+d.b2+a+d2-c-解析由題意知,a+是a原子失去1個(gè)電子的陽(yáng)離子,b2+是b原子失去2個(gè)電子的陽(yáng)離子,兩者核外電子排布相同,所以核電荷數(shù):b2+a+;d2-是d原子得到2個(gè)電子形成的陰離子,c-是c原子得到1個(gè)電子形成的陰離子,兩者核外電子排布相同,所以核電荷數(shù):c-d2-。由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則核電荷數(shù):b2+a+c-d2-。答案a5.某元素r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是hnro2n-2,則元素r在其氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)是()a.3n-10b.12-3nc.3n-4d.3n-12解析元素r在其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中顯正價(jià),而在其氫化物中顯負(fù)價(jià)。設(shè)r的最高化合價(jià)為+x,由化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,列式:(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0,解得x=3n-4。因?yàn)樵氐淖罡呋蟽r(jià)+|最低化合價(jià)|=8,所以氫化物中元素r的化合價(jià)為-8-(3n-4)=3n-12,d項(xiàng)正確。答案d6.a、b、c、d都是10電子粒子。(1)a為中性粒子。如果a物質(zhì)能刻蝕玻璃,則a是(填化學(xué)式,下同);如果a的溶液顯堿性,則a是。(2)b為帶電粒子。如果b為陽(yáng)離子,且其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,則b 是;如果b為陰離子,且其水溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅,則b是。(3)c粒子中含有5個(gè)原子,帶正電荷,遇堿放出nh3,則c是。(4)d粒子遇過(guò)量陰離子b,先生成沉淀,b過(guò)量后沉淀溶解,則d是。解析(1)能刻蝕玻璃,應(yīng)為hf;中性粒子溶于水顯堿性,應(yīng)為nh3。(2)陽(yáng)離子能使石蕊溶液變紅,應(yīng)為h3o+;陰離子能使酚酞溶液變紅,應(yīng)為oh-。(3)5原子陽(yáng)離子,遇堿放出nh3,應(yīng)為n。(4)跟少量oh-作用生成沉淀,跟過(guò)量的oh-作用沉淀溶解,則d是al3+。答案(1)hfnh3(2)h3o+oh-(3)n(4)al3+7.有v、w、x、y、z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中只有x、z是金屬元素;v和z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子;w和y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且w元素原子的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍;x元素原子的最外層電子數(shù)是y元素原子最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)v的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的,則該核素的名稱為,是常用于制造的原料。(2)w元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)x元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)y的最高化合價(jià)為價(jià),最低化合價(jià)為價(jià)。(5)z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。解析w元素原子的l層電子數(shù)為23=6,故w為氧元素;核電荷數(shù)小于8,且最外層只有一個(gè)電子的元素有h和li,故v為氫元素;y元素原子最外層電子數(shù)和氧原子最外層電子數(shù)相等,故y為硫元素;z元素原子序數(shù)大于16(s),且最外層只有1個(gè)電子,故z為鉀元素;x元素原子的最外層電子數(shù)為3,且原子序數(shù)大于8(o),則x為鋁元素。答案(1)超重氫(氚)氫彈(2)+8(3)+13(4)+6-2(5)koh8.某同學(xué)探究一種銀白色單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),這種物質(zhì)的元素的原子有三層電子,且最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。.根據(jù)以上信息能否確定該元素是什么元素?.該同學(xué)為了進(jìn)一步驗(yàn)證該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):(1)在三支試管里各放入已除去氧化膜且大小相近的該元素的單質(zhì)薄片,然后往三支試管里分別注入23 ml 稀鹽酸、稀硫酸和濃硝酸,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意所用試管要干燥,硝酸要足夠濃。所用稀鹽酸、稀硫酸濃度均不應(yīng)低于4 moll-1。試敘述該同學(xué)會(huì)看到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該同學(xué)能得出什么結(jié)論?用化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明。(2)在兩支試管里各放入大小相近的鋁條,然后分別注入23 ml的naoh溶液和koh溶液,稍加熱,觀察現(xiàn)象。該同學(xué)能看到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫出上述相關(guān)化學(xué)方程式。解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律,電子由內(nèi)向外排列,該元素有三層電子,內(nèi)層電子已排滿,共10個(gè)電子,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的,即10=3,所以該元素原子核外有13個(gè)電子,是鋁元素,單質(zhì)鋁是活潑金屬,能與酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生h2,在濃硝酸中發(fā)生鈍化。答案.能.(1)加入稀鹽酸和稀硫酸的試管均有氣泡逸出,而加入濃