人教版選修4第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量作業(yè)6.doc

選修4第一章第一節(jié)練習(xí)61已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量。反應(yīng)方程式分別為（）2c(s)o2(g)(不足) 2co(g)；2co(g)o2(g)(充足) 2co2(g)在其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b56gco和32go2所具有的總能量一定高于88gco2所具有的總能量c12gc和32go2所具有的總能量一定高于44gco2所具有的總能量d將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成co2比生成co放出的熱量多【答案】a【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后放出熱量，則反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，所以，選項(xiàng)b正確。由于碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量，一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，也放出熱量，所以，c與o2反應(yīng)生成co2肯定放出熱量，根據(jù)c(s)o2(g)(充足) co2(g)和反應(yīng)放出熱量分析，選項(xiàng)c正確。若反應(yīng)2c(s)o2(g)(不足) 2co(g)放出的熱量為h1，反應(yīng)2co(g)o2(g) 2co2(g)放出的熱量為h2，將這兩個(gè)化學(xué)方程式相加得反應(yīng)：2c(s)2o2(g)(充足) 2co2(g)，放出的熱量為：h1h2h1，d正確。選項(xiàng)a不正確，只能說(shuō)“12gc和16go2所具有的總能量一定高于28gco所具有的總能量”，而“12gc所具有的能量不一定高于28gco所具有的能量”。故選a?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量點(diǎn)評(píng)：(1)對(duì)于某個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，放出或吸收的熱量與反應(yīng)物的用量有關(guān)。(2)對(duì)于一定質(zhì)量的某種物質(zhì)燃燒后，生成“中間產(chǎn)物”時(shí)放出的熱量，一般比生成最終產(chǎn)物放出的熱量小，且總能量等于各段反應(yīng)放出的能量之和。2在25、101 kpa下，1 g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kj,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） ach3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h= +725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h= 1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h= 725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h= +1452 kj/mol【答案】b【解析】試題分析：甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱h小于0，a、d不正確；2mol甲醇的質(zhì)量是64g，完全燃燒放出的熱量是22.68kj641451.5kj,所以答案選b?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。該題的關(guān)鍵是明確熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)，然后靈活運(yùn)用即可，難度不大。3下圖中h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，有關(guān)說(shuō)法正確的是a金剛石比石墨穩(wěn)定性強(qiáng)b石墨變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓痗石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)d1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kj【答案】d【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，金剛石的能量高于石墨的能量，所以石墨變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定，a、c不正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，b不正確；1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大395.4kj393.5kj1.9 kj，d正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的應(yīng)該判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能量的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系，以及物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。4已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h = 184.6 kjmol-1，下列說(shuō)法中正確的是a該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) bh2的能量一定高于hclc反應(yīng)hcl(g)h2(g)+ cl2(g) 的 h為 +92.3 kjmol-1 d該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)【答案】c【解析】試題分析：h小于0，是放熱反應(yīng)，a不正確；反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，b不正確；反應(yīng)條件和反應(yīng)是否放熱或吸熱無(wú)關(guān)系，d不正確。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，c正確，答案選c?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱概念的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。5已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kj，且氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時(shí)放出能量463 kj，則氫氣中1 mol hh鍵斷裂時(shí)吸收能量為a920 kjb557 kjc436 kjd188 kj【答案】c【解析】試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，據(jù)此可知，22463kj496kj2x484kj，解得x436kj，答案選c。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。6某反應(yīng)：a b + c 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程h、s的判斷正確的是（ ）a、h0、s0 b、h0、s0 c、h0、s0 d、h0、s0【答案】d【解析】試題分析：根據(jù)ghts可知，當(dāng)g小于0時(shí)反應(yīng)才是自發(fā)的。所以如果在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，這說(shuō)明該反應(yīng)的h0、s0，答案選d?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)性的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)g的了解掌握程度，以及靈活運(yùn)用g判斷反應(yīng)自發(fā)性的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。7某學(xué)生用下圖1所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)x+2y=2z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑y時(shí)，看到u型管中液面甲處降乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；生成物的總能量比反應(yīng)物更高；該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于x、y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)。其中正確的是 a b c d【答案】d【解析】試題分析：由u型管中液面甲處降乙處升，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以正確，錯(cuò)誤，正確。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖與化學(xué)反應(yīng)能量判斷點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)考查化學(xué)反應(yīng)能量反應(yīng)，題型新穎，難度不大，考生只要抓住吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷即可解答。8下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是a.鋁片與稀鹽酸反應(yīng) b.nh4cl與ba(oh)28h2o的反應(yīng)c.灼熱的碳在足量o2中燃燒 d.酸堿中和反應(yīng)【答案】b【解析】試題分析：a.鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 屬于放熱反應(yīng)，b項(xiàng)nh4cl與ba(oh)28h2o的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，c項(xiàng)雖然反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱，但是反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。d項(xiàng)中酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)反應(yīng)與放熱、吸熱的判斷，考生要特別注意nh4cl與ba(oh)28h2o的反應(yīng)是中學(xué)中典型的吸熱反應(yīng)，應(yīng)熟記于心。9已知中和熱的數(shù)值是57.3 kjmol1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kj熱量的是a稀hcl和稀naoh b1.0 moll-1 hcl和1.0 moll 1 naohc500 ml 2.0 moll-1 hcl和500 ml2.0 moll 1 naoh d500 ml 2.0 moll-1 h2so4和500 ml 2.0 moll-1 ba(oh)2【答案】c【解析】試題分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。a、b中無(wú)法確定生成水的物質(zhì)的量，不正確；c中恰好生成1mol水，正確；d中生成2mol的水，放出的熱量是57.3 kj2，d不正確，答案選c?？键c(diǎn)：考查中和熱的有關(guān)計(jì)算與判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，同時(shí)兼顧能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確中和熱的含義，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。10在25、101kpa 下：2na(s) +1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol；2na(s) +o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同b和說(shuō)明na2o2 比 na2o穩(wěn)定c和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等d 25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol【答案】c【解析】試題分析：在反應(yīng)中鈉都是失去1個(gè)電子，a正確；反應(yīng)放出的熱量多，說(shuō)明過(guò)氧化鈉的能量低于氧化鈉的，乙醇過(guò)氧化鈉穩(wěn)定性強(qiáng)，b正確；氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2的，c不正確；根據(jù)蓋斯定律可知，2即得到na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol，d正確，答案選c?？键c(diǎn)：考查電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、反應(yīng)熱的應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)以及蓋斯定律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：個(gè)是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題設(shè)計(jì)新穎，貼近高考。在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。11下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）a.caco3(s)=cao(s)co2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的s0 b.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹c.n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(h2)和(nh3)均增大d.水的離子積常數(shù)kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)【答案】a【解析】試題分析：a不正確，該反應(yīng)的s大于0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)熱h大于0，需要在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選a?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)性、金屬腐蝕，外界條件對(duì)反應(yīng)速率以及電離平衡的影響點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。該題考查的知識(shí)點(diǎn)比較分散，但都很基礎(chǔ)，難度不大。有助于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。12已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：h 436 kj；clcl 243 kj；hcl 431 kj。對(duì)于反應(yīng) h2(g)+ cl2 (g) = 2hcl (g)，下列說(shuō)法正確的是（ ）a該反應(yīng)的反應(yīng)熱 dh 0b氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定c相同條件下，該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的dh不同dh2與cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 h2(g) +cl2(g) = 2hcl(g) dh = -183 kj【答案】b【解析】試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)鍵能可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是h436kj/mol243 kj/mol2431 kj/mol183 kj/mol，a不正確；根據(jù)鍵能大小可判斷，選項(xiàng)b正確；反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系，c不正確；d不正確，反應(yīng)熱的單位是kj/mol，答案選b?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱概念的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。13在250c、101kpa，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.7 kj, 甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a.ch3oh(l) + 3/2o2(g)= co2(g) + 2h2o(l) h= -726.4 kj/mol b.2ch3oh(l) + 3o2(g)= 2co2(g) + 4h2o(l) h= -1452.8 kj/molc.2ch3oh(l) + 3o2(g)= 2co2(g) + 4h2o(l) h= -726.4 kj/mol d.2ch3oh(l) + 3o2(g)= 2co2(g) + 4h2o(l) h= +1452.8 kj/mol 【答案】a【解析】試題分析：甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，h小于0，d不正確；1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.7 kj,所以1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是3222.7kj726.4kj，答案選a?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，側(cè)重能力的培養(yǎng)。有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是理解熱化學(xué)方程式的含義以及書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)即可。14已知反應(yīng)abcd的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行【答案】b【解析】試題分析：該圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選b。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是理解反應(yīng)熱的含義，然后結(jié)合圖像靈活運(yùn)用、分析、判斷即可，難度不大，學(xué)生不難得分。15通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(h)，化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵chcfhfff鍵能/(kjmol1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)ch4(g)4f2(g)=cf4(g)4hf(g)的反應(yīng)熱h為a-1940kjmol1 b1940kjmol1 c-485kjmol1 d 485kjmol1【答案】a【解析】試題分析：反應(yīng)熱h等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量只差，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)的問(wèn)題。故選a?？键c(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生反應(yīng)熱的計(jì)算有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)的問(wèn)題，難度不大。16在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需要117 kj mol1125 kj mol1 的熱量，但1，3環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子形成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱是23.4 kj mol1 ，這表明 a苯比1，3環(huán)己二烯穩(wěn)定 b苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)c1，3環(huán)己二烯比環(huán)己烷穩(wěn)定 d1，3環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)【答案】a【解析】試題分析：a、1，3-環(huán)已二烯失去兩個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，說(shuō)明1，3-環(huán)已二烯的能量高于苯的，能量越低越穩(wěn)定，所以苯更穩(wěn)定，故a正確；d、根據(jù)題意信息：烴分子中去掉兩個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，所以1，3-環(huán)已二烯加上兩個(gè)氫原子是放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；b、根據(jù)題意信息可知，烴分子中去掉兩個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，所以烴分子中一個(gè)雙鍵加上兩個(gè)氫原子是放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、1，3-環(huán)已二烯失去兩個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，說(shuō)明1，3-環(huán)已二烯的能量高于苯的，能量越低越穩(wěn)定，所以苯更穩(wěn)定，故c錯(cuò)誤。故選a?？键c(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大。17已知熱化學(xué)方程式h2 (g) + f2 (g) = 2 hf (g) h = 270 kj mol-1，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 a在上述條件下，44.8 l氟化氫氣體分解成22.4 l氫氣與22.4 l氟氣吸收270 kj熱量b在上述條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kjc在上述條件下，1 mol氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量d上述熱化學(xué)方程式還可表示為：1/2 h2 (g) +1/2 f2 (g) = hf (g) h = 135 kj mol-1【答案】a【解析】試題分析：a項(xiàng)：吸收的能量應(yīng)為270kj*2=540kj，故錯(cuò)。故選a。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)與能量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，解得本題需要注意的是吸收的能量與化學(xué)計(jì)量呈正比的關(guān)系。18下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量的是 a所有氧化還原反應(yīng) b所有不需要加熱的反應(yīng)c所有物質(zhì)的溶解過(guò)程 d所有燃燒反應(yīng)【答案】d【解析】試題分析：反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故選d?？键c(diǎn)：吸熱反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：本題考查的吸熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，熟記常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)的類型是解題的關(guān)鍵。19下列說(shuō)法不正