人教版選修4第一章第一節(jié)化學反應與能量作業(yè)6.doc

選修4第一章第一節(jié)練習61已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量。反應方程式分別為（）2c(s)o2(g)(不足) 2co(g)；2co(g)o2(g)(充足) 2co2(g)在其他條件相同時，下列說法錯誤的是a12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b56gco和32go2所具有的總能量一定高于88gco2所具有的總能量c12gc和32go2所具有的總能量一定高于44gco2所具有的總能量d將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成co2比生成co放出的熱量多【答案】a【解析】試題分析：化學反應發(fā)生后放出熱量，則反應物的總能量一定高于生成物的總能量，所以，選項b正確。由于碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量，一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，也放出熱量，所以，c與o2反應生成co2肯定放出熱量，根據(jù)c(s)o2(g)(充足) co2(g)和反應放出熱量分析，選項c正確。若反應2c(s)o2(g)(不足) 2co(g)放出的熱量為h1，反應2co(g)o2(g) 2co2(g)放出的熱量為h2，將這兩個化學方程式相加得反應：2c(s)2o2(g)(充足) 2co2(g)，放出的熱量為：h1h2h1，d正確。選項a不正確，只能說“12gc和16go2所具有的總能量一定高于28gco所具有的總能量”，而“12gc所具有的能量不一定高于28gco所具有的能量”。故選a?？键c：化學反應與能量點評：(1)對于某個確定的化學反應，放出或吸收的熱量與反應物的用量有關。(2)對于一定質(zhì)量的某種物質(zhì)燃燒后，生成“中間產(chǎn)物”時放出的熱量，一般比生成最終產(chǎn)物放出的熱量小，且總能量等于各段反應放出的能量之和。2在25、101 kpa下，1 g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68 kj,下列熱化學方程式正確的是（ ） ach3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h= +725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h= 1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h= 725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h= +1452 kj/mol【答案】b【解析】試題分析：甲醇燃燒是放熱反應，所以反應熱h小于0，a、d不正確；2mol甲醇的質(zhì)量是64g，完全燃燒放出的熱量是22.68kj641451.5kj,所以答案選b?？键c：考查熱化學方程式的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型和考點。該題的關鍵是明確熱化學方程式書寫的注意事項，然后靈活運用即可，難度不大。3下圖中h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，有關說法正確的是a金剛石比石墨穩(wěn)定性強b石墨變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓痗石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻猟1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kj【答案】d【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，金剛石的能量高于石墨的能量，所以石墨變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，石墨比金剛石穩(wěn)定，a、c不正確；同素異形體之間的轉化是化學變化，b不正確；1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大395.4kj393.5kj1.9 kj，d正確，答案選d?？键c：考查反應熱的應該判斷和應用點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能量的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確反應熱與反應物和生成物總能量的關系，以及物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關系，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。4已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h = 184.6 kjmol-1，下列說法中正確的是a該反應為吸熱反應 bh2的能量一定高于hclc反應hcl(g)h2(g)+ cl2(g) 的 h為 +92.3 kjmol-1 d該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生反應【答案】c【解析】試題分析：h小于0，是放熱反應，a不正確；反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，b不正確；反應條件和反應是否放熱或吸熱無關系，d不正確。正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，c正確，答案選c?？键c：考查反應熱的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，主要是考查學生對反應熱概念的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。5已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kj，且氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時吸收能量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時放出能量463 kj，則氫氣中1 mol hh鍵斷裂時吸收能量為a920 kjb557 kjc436 kjd188 kj【答案】c【解析】試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，據(jù)此可知，22463kj496kj2x484kj，解得x436kj，答案選c?？键c：考查反應熱的有關計算點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點，試題基礎性強，難度不大。該題的關鍵是明確反應熱與化學鍵的關系，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生學習興趣和學習積極性。6某反應：a b + c 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程h、s的判斷正確的是（ ）a、h0、s0 b、h0、s0 c、h0、s0 d、h0、s0【答案】d【解析】試題分析：根據(jù)ghts可知，當g小于0時反應才是自發(fā)的。所以如果在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，這說明該反應的h0、s0，答案選d?？键c：考查反應自發(fā)性的判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對g的了解掌握程度，以及靈活運用g判斷反應自發(fā)性的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理，提升學生的學科素養(yǎng)。7某學生用下圖1所示裝置進行化學反應x+2y=2z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑y時，看到u型管中液面甲處降乙處升。關于該反應的下列敘述該反應為放熱反應；生成物的總能量比反應物更高；該反應過程可以看成是“貯存”于x、y內(nèi)部的能量轉化為熱量而釋放出來。其中正確的是 a b c d【答案】d【解析】試題分析：由u型管中液面甲處降乙處升，可推出該反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量，所以正確，錯誤，正確?？键c：實驗裝置圖與化學反應能量判斷點評：本題結合實驗裝置來考查化學反應能量反應，題型新穎，難度不大，考生只要抓住吸熱反應與放熱反應的判斷即可解答。8下列反應是吸熱反應的是a.鋁片與稀鹽酸反應 b.nh4cl與ba(oh)28h2o的反應c.灼熱的碳在足量o2中燃燒 d.酸堿中和反應【答案】b【解析】試題分析：a.鋁片與稀鹽酸反應 屬于放熱反應，b項nh4cl與ba(oh)28h2o的反應屬于吸熱反應，c項雖然反應開始時需要加熱，但是反應屬于放熱反應。d項中酸堿中和反應屬于放熱反應。考點：吸熱反應點評：考查化學反應與放熱、吸熱的判斷，考生要特別注意nh4cl與ba(oh)28h2o的反應是中學中典型的吸熱反應，應熟記于心。9已知中和熱的數(shù)值是57.3 kjmol1。下列物質(zhì)反應時，產(chǎn)生57.3 kj熱量的是a稀hcl和稀naoh b1.0 moll-1 hcl和1.0 moll 1 naohc500 ml 2.0 moll-1 hcl和500 ml2.0 moll 1 naoh d500 ml 2.0 moll-1 h2so4和500 ml 2.0 moll-1 ba(oh)2【答案】c【解析】試題分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量。a、b中無法確定生成水的物質(zhì)的量，不正確；c中恰好生成1mol水，正確；d中生成2mol的水，放出的熱量是57.3 kj2，d不正確，答案選c?？键c：考查中和熱的有關計算與判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，同時兼顧能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是明確中和熱的含義，然后結合題意靈活運用即可。10在25、101kpa 下：2na(s) +1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol；2na(s) +o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol。下列說法不正確的是（ ）a 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)相同b和說明na2o2 比 na2o穩(wěn)定c和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等d 25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol【答案】c【解析】試題分析：在反應中鈉都是失去1個電子，a正確；反應放出的熱量多，說明過氧化鈉的能量低于氧化鈉的，乙醇過氧化鈉穩(wěn)定性強，b正確；氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1:2的，c不正確；根據(jù)蓋斯定律可知，2即得到na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol，d正確，答案選c。考點：考查電子轉移的計算、反應熱的應用、物質(zhì)結構以及蓋斯定律的應用點評：個是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題設計新穎，貼近高考。在注重對學生基礎性知識鞏固與訓練的同時，側重對學生學習方法的指導與訓練，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的求知欲。11下列有關說法不正確的是（ ）a.caco3(s)=cao(s)co2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的s0 b.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹c.n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他條件不變時升高溫度，反應速率(h2)和(nh3)均增大d.水的離子積常數(shù)kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應【答案】a【解析】試題分析：a不正確，該反應的s大于0，該反應不能自發(fā)進行的原因是反應熱h大于0，需要在高溫下才能自發(fā)進行，其余選項都是正確的，答案選a?？键c：考查反應自發(fā)性、金屬腐蝕，外界條件對反應速率以及電離平衡的影響點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點。該題考查的知識點比較分散，但都很基礎，難度不大。有助于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。12已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵需要吸收的能量分別為：h 436 kj；clcl 243 kj；hcl 431 kj。對于反應 h2(g)+ cl2 (g) = 2hcl (g)，下列說法正確的是（ ）a該反應的反應熱 dh 0b氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定c相同條件下，該反應在光照和點燃條件下的dh不同dh2與cl2反應的熱化學方程式為 h2(g) +cl2(g) = 2hcl(g) dh = -183 kj【答案】b【解析】試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)鍵能可知，該反應的反應熱是h436kj/mol243 kj/mol2431 kj/mol183 kj/mol，a不正確；根據(jù)鍵能大小可判斷，選項b正確；反應熱與反應條件無關系，c不正確；d不正確，反應熱的單位是kj/mol，答案選b?？键c：考查反應熱的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對反應熱概念的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的基礎知識，提高學生的應試能力。13在250c、101kpa，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.7 kj, 甲醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是a.ch3oh(l) + 3/2o2(g)= co2(g) + 2h2o(l) h= -726.4 kj/mol b.2ch3oh(l) + 3o2(g)= 2co2(g) + 4h2o(l) h= -1452.8 kj/molc.2ch3oh(l) + 3o2(g)= 2co2(g) + 4h2o(l) h= -726.4 kj/mol d.2ch3oh(l) + 3o2(g)= 2co2(g) + 4h2o(l) h= +1452.8 kj/mol 【答案】a【解析】試題分析：甲醇燃燒是放熱反應，h小于0，d不正確；1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.7 kj,所以1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是3222.7kj726.4kj，答案選a。考點：考查熱化學方程式的判斷點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，注重基礎知識的鞏固，側重能力的培養(yǎng)。有助于培養(yǎng)學生的應試能力，提高學生學習效率。該題的關鍵是理解熱化學方程式的含義以及書寫時的注意事項即可。14已知反應abcd的能量變化如圖所示，下列說法正確的是a該反應為放熱反應b該反應為吸熱反應c反應物的總能量高于生成物的總能量d該反應只有在加熱條件下才能進行【答案】b【解析】試題分析：該圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以反應是吸熱反應，答案選b?？键c：考查反應熱的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重對學生能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是理解反應熱的含義，然后結合圖像靈活運用、分析、判斷即可，難度不大，學生不難得分。15通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(h)，化學反應的h等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。化學鍵chcfhfff鍵能/(kjmol1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應ch4(g)4f2(g)=cf4(g)4hf(g)的反應熱h為a-1940kjmol1 b1940kjmol1 c-485kjmol1 d 485kjmol1【答案】a【解析】試題分析：反應熱h等于生成物的總能量減去反應物的總能量只差，注意化學計量數(shù)的問題。故選a?？键c：反應熱的計算點評：本題考查學生反應熱的計算有關知識，可以根據(jù)所學知識來回答，注意化學計量數(shù)的問題，難度不大。16在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需要117 kj mol1125 kj mol1 的熱量，但1，3環(huán)己二烯失去2個氫原子形成苯是放熱反應，反應熱是23.4 kj mol1 ，這表明 a苯比1，3環(huán)己二烯穩(wěn)定 b苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應c1，3環(huán)己二烯比環(huán)己烷穩(wěn)定 d1，3環(huán)己二烯加氫是吸熱反應【答案】a【解析】試題分析：a、1，3-環(huán)已二烯失去兩個氫原子變成苯是放熱反應，說明1，3-環(huán)已二烯的能量高于苯的，能量越低越穩(wěn)定，所以苯更穩(wěn)定，故a正確；d、根據(jù)題意信息：烴分子中去掉兩個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，所以1，3-環(huán)已二烯加上兩個氫原子是放熱反應，故d錯誤；b、根據(jù)題意信息可知，烴分子中去掉兩個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，所以烴分子中一個雙鍵加上兩個氫原子是放熱反應，故b錯誤；c、1，3-環(huán)已二烯失去兩個氫原子變成苯是放熱反應，說明1，3-環(huán)已二烯的能量高于苯的，能量越低越穩(wěn)定，所以苯更穩(wěn)定，故c錯誤。故選a?？键c：吸熱反應和放熱反應 化學能與熱能的相互轉化點評：本題考查學生吸熱反應和放熱反應的有關知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大。17已知熱化學方程式h2 (g) + f2 (g) = 2 hf (g) h = 270 kj mol-1，下列說法中錯誤的是 a在上述條件下，44.8 l氟化氫氣體分解成22.4 l氫氣與22.4 l氟氣吸收270 kj熱量b在上述條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kjc在上述條件下，1 mol氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量d上述熱化學方程式還可表示為：1/2 h2 (g) +1/2 f2 (g) = hf (g) h = 135 kj mol-1【答案】a【解析】試題分析：a項：吸收的能量應為270kj*2=540kj，故錯。故選a?？键c：化學反應與能量點評：本題考查的是化學反應與能量的相關計算，題目難度不大，解得本題需要注意的是吸收的能量與化學計量呈正比的關系。18下列反應中，反應物的總能量一定大于生成物的總能量的是 a所有氧化還原反應 b所有不需要加熱的反應c所有物質(zhì)的溶解過程 d所有燃燒反應【答案】d【解析】試題分析：反應物的總能量一定大于生成物的總能量的反應是放熱反應。故選d?？键c：吸熱反應點評：本題考查的吸熱反應的相關知識，題目難度不大，熟記常見的吸熱反應的類型是解題的關鍵。19下列說法不正