魯科版選修3 第2章第2節(jié) 共價鍵與分子的空間構(gòu)型 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 共價鍵與分子的空間構(gòu)型一、選擇題1下列說法中正確的是()a. pcl3分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果b. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道c. 中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或v形d. ab3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形2下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是()bf3ch2=ch2chch nh3ch4a. b. c. d. 3下列分子的中心原子是sp2雜化的是()a. pbr3 b. ch4 c. h2o d. bf34關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ）a. 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體b. ch4分子中的sp3雜化軌道是由4個h原子的1s 軌道和c原子的2p軌道混合起來而形成的c. sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道d. 凡ab3型的共價化合物，其中中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵5下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子立體構(gòu)型皆相同的是()a. co2和so2 b. ch4和sih4 c. bf3和ph3 d. hcl和nh4cl6判斷ab2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()a. 分子中存在離子鍵 b. 分子中存在極性鍵c. 分子為直線形 d. 分子為非直線形7下列有關(guān)認(rèn)識正確的是()a. 各能級s、p、d、f可容納的電子數(shù)按順序分別為1、3、5、7的二倍b. 各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束c. 各能層含有的能級數(shù)為n1d. 各能層含有的電子數(shù)為2n28下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從118號元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（ ）abcdnh3c2h4ccl4co29用價層電子對互斥理論（vsepr）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是a. so2、cs2、hi都是直線形的分子b. bf3鍵角為120，snbr2鍵角大于120c. cocl2、bf3、so3都是平面三角形的分子d. pcl3、nh3、pcl5都是三角錐形的分子10從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：oo鍵數(shù)據(jù)ooo2o鍵長(1012 m)149128121112鍵能(kjmol1)xyz494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx；該規(guī)律性是a成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大b鍵長越長，鍵能越小c成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大d成鍵時電子對越偏移，鍵能越大11已知zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么zncl42的立體構(gòu)型為a. 直線形 b. 平面正方形 c. 正四面體形 d. 正八面體形12現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一其中圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)下列說法正確的是（ ）a. 該物質(zhì)的分子式為snb. 該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵c. 該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)d. 該物質(zhì)與化合物s2n2互為同素異形體13下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()a. 化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間b. 兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵c. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力d. 化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用14下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是()a. 原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時能重新組合成能量相等的新軌道b. 軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等c. 雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理d. 雜化軌道可分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道15sf6是一種無色氣體，且具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。下列有關(guān)說法中正確的是()a. 電負(fù)性：sfb. sf6分子是正四面體結(jié)構(gòu)c. sf6分子中硫原子周圍無孤對電子d. 氟原子的電子排布圖(軌道表示式)為來源:16三氯化氮(ncl3)常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于ncl3說法中正確的是()a. 分子中ncl鍵是非極性鍵 b. 分子中不存在孤對電子c. 它的沸點(diǎn)比pcl3沸點(diǎn)低 d. 因ncl鍵鍵能大，所以ncl3的沸點(diǎn)高17下列關(guān)于苯分子的性質(zhì)描述錯誤的是()a. 苯分子呈平面正六邊形，六個碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120b. 苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個大鍵c. 苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵d. 苯能使溴水和酸性kmno4溶液褪色18能正確表示ch4中碳原子成鍵方式的示意圖為( )a. b. c. d. 19下列敘述正確的是()a. p4和co2分子中都只含有共價鍵b. ccl4和nh3的分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體形c. bf3分子中各原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d. 甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對稱的平面形分子20下列物質(zhì)在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是()a. nh3 b. ch4 c. c2h4 d. co221在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是()a. nf3 b. ch c. co2 d. h3o22利用相似相溶這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可說明的事實(shí)是()hcl易溶于水nh3易溶于h2on2難溶于水hclo4是強(qiáng)酸鹽酸是強(qiáng)酸氫氟酸是弱酸hf很穩(wěn)定a. b. c. d. 二、填空題23指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構(gòu)型。(1)co2中的c_雜化，空間構(gòu)型_；(2)sif4中的si_雜化，空間構(gòu)型_；(3)bcl3中的b_雜化，空間構(gòu)型_；(4)nf3中的n_雜化，空間構(gòu)型_；(5)no中的n_雜化，空間構(gòu)型_。24a、b、c、d、e五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，b與c能層數(shù)相同，d與e能層數(shù)相同，c與d價電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)時b、c、d原子核外皆有2個未成對電子，a、e只有1個未成對電子，a能分別與b、c、d、e形成不同的分子。（1）寫出基態(tài)時b的價電子排布圖 ，e的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）寫出bcd的電子式 ，e2c的結(jié)構(gòu)式 。（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：ec3中心原子雜化方式 ；dc3中心原子雜化方式 ；ec4微粒中的鍵角 ；bc32微粒的鍵角 ；de2分子的立體構(gòu)型 ；b2a2分子的立體構(gòu)型 。（4）一種由a、b、c三種元素組成的分子a2bc2，該分子中鍵數(shù)目為 ，鍵數(shù)目為 。（5）根據(jù)等電子原理，指出與bc2互為等電子體的離子 （一種即可）25.（1）寫出下列電子云的界面圖表示的形成的鍵的類型：_。_。_。_。（2）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是_，含有兩個手性碳原子的是_。a乳酸ch3chohcoohb甘油ch2ohchohch2ohc脫氧核糖ch2ohchohchohch2chod核糖ch2ohchohchohchohcho.回答下列問題：在乙烷（ch3ch3）、乙烯（ch2ch2）、乙炔（chch）分子中的碳碳鍵鍵長大小順序?yàn)開。bcl3分子中clbcl鍵角為_，hgcl2分子中的鍵角為_。（3）金屬鍵可以看成是由許多原子共用許多電子形成的，所以有人將金屬鍵視為一種特殊形式的共價鍵。金屬鍵與共價鍵的明顯區(qū)別是_、_。26試回答下列問題：（1）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：po43_；cs2_。（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：a：_；b：_。（3）按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子_，三角錐形分子_，四面體形分子_。（4）下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為_（用編號填寫）hcn；sif4；scl2；co32；h3o27通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫色，試推測碘分別在二硫化碳和氯仿（chcl3）中的可能顏色。在cs2中 ，在氯仿中 。28二氯化硫(clsscl，直線形)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。(1)寫出它的電子式_。(2)指出它分子內(nèi)的鍵型_。(3)估計(jì)它能不能易溶于水_。(4)指出硫元素的化合價為_。29有a、b、c、d、e五種短周期元素，其中a、b、c屬于同一周期，a原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；b原子最外層中有兩個不成對的電子；d、e原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；b元素可分別與a、c、d、e生成rb2型化合物，并知在db2和eb2中，d與b的質(zhì)量比為78，e與b的質(zhì)量比為11。試回答：(1)寫出d元素基態(tài)原子的電子排布式：_。(2)寫出ab2的路易斯結(jié)構(gòu)式：_。(3)b、c兩元素的第一電離能大小關(guān)系為_(填元素符號)，原因是_。(4)根據(jù)vsepr模型預(yù)測c的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_，中心原子c的軌道雜化類型為_。(5)c的單質(zhì)分子中鍵的數(shù)目為_，b、d兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_(填化學(xué)式)。30化合物yx2、zx2中x、y、z都是前三周期元素，x與y同周期， y與z同主族，y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；x原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子。則(1)x元素基態(tài)原子的電子排布式是_， y原子的價層電子的電子排布圖是_。(2)yx2的分子構(gòu)型是_。(3)yx2分子中，y原子的雜化類型是_，一個yx2分子中含_個鍵。參考答案1 c2a3d4c5 b6d7a8c9c10b11c12b13d14b15c16c17d18d19a20a21c22a23 sp 直線形 sp3 正四面體 sp2 平面三角形 sp3 三角錐形 sp2 v形24(14分)（1） 2s 2p（2）clocl（3） sp3sp210928 120 v形 直線形（4） 4 1（5）n3- 、alo2-、 scn-、cno- 等任意一種（2分）25.（1）sp 鍵pp 鍵ssp1 鍵p