人教版選修4 第1章第3節(jié) 化學反應熱的計算——蓋斯定律 作業(yè).doc

蓋斯定律一、選擇題1 x、y、z、w有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且hh1h2，則x、y可能是( )c、co s、so2 alcl3、al(oh)3 na2co3、nahco3 fe、fecl2a bc d2、已知：(1)fe2o3(s) c(s)=co2(g)2fe(s) h1234.1 kjmol1 (2)c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1則2fe(s)o2(g)=fe2o3(s) 的h是( )a824.4 kjmol1 b627.6 kjmol1c744.7 kjmol1 d169.4 kjmol13、100 g碳燃燒所得氣體中，co占體積，co2占體積，且c(s)o2(g)=co(g)h(25)110.35 kjmol1，co(g)o2(g)=co2(g)h(25)282.57 kjmol1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是( ) a392.92 kj b2 489.44 kjc784.92 kj d3 274.3 kj4物質(zhì)a在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是( )aaf，hh6bh1h2h3h4h5h61ccf，|h|h1h2h6|d|h1h2h3|h4h5h6|5甲醇質(zhì)子交換膜在燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g) h149.0 kj/molch3oh(g)1/2o2 (g)=co2(g)2h2(g) h2192.9 kj/mol根據(jù)上述反應，下列說法正確的是( )a反應中的能量變化如圖所示bch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量c1 mol ch3oh充分燃燒放出的熱量為192.9 kjd可推知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.8 kj/mol6碘與氫氣反應的有關(guān)熱化學方程式如下，下列說法正確的是 i2(g)h2(g) 2hi(g) h9.48 kjmol1 i2(s)h2(g) 2hi(g) h26.48 kjmol1a的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定b的反應物總能量比的反應物總能量低ci2(s) i2(g) h17.00 kjmol1d在裝有1mol i2(g)的密閉容器中通入1 mol h2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48 kj7已知下列熱化學方程式：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h= -24.8 kjmol-13fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g） h= -47.2 kjmol-1fe3o4（s）+co（g）=3feo （s）+co2（g） h= +640.5 kjmol-1則14g co氣體與足量feo充分反應得到fe單質(zhì)和co2氣體時的釋放或吸收的熱量為a放出218 kj b放出109kj c吸收218 kj d吸收109 kj18已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) ha kjmol12c(s)o2(g)=2co(g) h220 kjmol1hh、o=o和oh鍵的鍵能分別為436、496和462 kjmol1，則a為( )a332 b118c350 d1309室溫下，將1 mol的cuso45h2o(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為h1，將1 mol的cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為h2，cuso45h2o受熱分解的化學方程式為：cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，熱效應為h3。則下列判斷正確的是( )ah2h3 bh1h310、已知：p4(g)6cl2(g)=4pcl3(g) ha kjmol1p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g) hb kjmol1p4具有正四面體結(jié)構(gòu)，pcl5中pcl鍵的鍵能為c kjmol1，pcl3中pcl鍵的鍵能為1.2ckjmol1。下列敘述正確的是( )app鍵的鍵能大于pcl鍵的鍵能 b可求cl2(g) pcl3(g)4pcl5(s)的反應熱hcclcl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kjmol1 dpp鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kjmol111、已知：nh3h2o(aq)與h2so4(aq)反應生成1mol正鹽的h =-24.2 kjmol-1。強酸、強堿稀溶液反應的中和熱h =-57.3 kjmol-1，則nh3h2o在水溶液中電離的h等于a+45.2 kjmol-1 b-45.2 kjmol-1 c+69.4 kjmol-1 d-69.4 kjmol-112、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為:s(s)+2kno3(s)+3c(s)=k2s(s)+n2(g)+3co2(g) h=xkjmol-l已知:c(s)+o2(g)=co2(g) h=akjmol-lk2s(s)=s(s)+2k(s) h=bkjmol-l2k(s)+n2(g)+3o2(g)=2kno3(s) h=ckjmol-l下列說法正確的是（ ）ax0 a0bb0 c0cx=3a-b-cd1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成co的焓變小于akjmol-1二、非選擇題13已知下列各反應的反應熱為：(1)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h1870.3kj/mol(2)c(s)o2(g)=co2(g) h2393.5kj/mol(3)h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h3285.5kj/mol試計算下列反應的反應熱h4并寫出相應的熱化學方程式。(4)2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)14已知下列兩個反應：ac2h2(g)h2(g)=c2h4(g) h0判斷以下3個熱化學方程式h1、h2、h3由大到小的順序是_。c(s)2h2(g)=ch4(g) h1c(s)h2(g)=c2h2(g) h2c(s)h2(g)=c2h4(g)h315磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g單質(zhì)磷(p)在3.2g氧氣中燃燒至反應物耗盡，并放出xkj熱量。(1)通過計算確定反應產(chǎn)物的組成(用化學式表示)：_，其相應的質(zhì)量(g)為_。(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為ykjmol1，則1mol p與o2反應生成固態(tài)p2o3的反應熱h_。(3)寫出1mol p與o2反應生成固態(tài)p2o3的熱化學方程式：_。參考答案及解析1.【答案】c【解析】符合題目中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：而中s與o2不能直接化合生成so3，中fe與cl2化合生成fecl3而不能得到fecl2。2、【答案】a【解析】(2)(1)就可得2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)，則hh2h1824.4 kjmol1。3. 【答案】c【解析】損失的熱量就是co繼續(xù)燃燒所放出的熱量，因為co占，即有的c燃燒生成了co，所以建立關(guān)系式：c co co2 h12 g 1 mol 282.57 kj g q故q282.57 kj g784.92 kj。4. 【答案】b【解析】由蓋斯定律可知：af，hh1h2h3h4h5h6，即h1h2h3h4h5h60，故a項正確，b項錯誤；由cf可以判斷，hh3h4h5(h1h2h6)，故c項正確；由ad知：hh1h2h3(h4h5h6)，故d項正確。5. 【答案】d【解析】反應是吸熱反應，則生成物的總能量大于反應物的總能量，a項錯誤；，反應為放熱反應，b項錯誤；ch3oh充分燃燒，應該生成二氧化碳和水，所以1 mol ch3oh充分燃燒放出的熱量大于192.9 kj，c項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，（）2得，2h2(g)o 2(g)2h 2o(g) h483.8 kj/mol，d項正確。6. 【答案】b【解析】反應、反應的產(chǎn)物都是hi（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，a項錯誤；b、對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，故反應的反應物總能量比反應的反應物總能量低，b項正確；c、由蓋斯定律知-得i2(s) i2(g)h-35.96kj，c項錯誤；碘和氫氣是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kj，d項正確；7. 【答案】b【解析】fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h= -24.8 kjmol-1，3fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g） h= -47.2 kjmol-1，fe3o4（s）+co（g）=3feo （s）+co2（g） h= +640.5 kjmol-1，由蓋斯定律可知，得到反應co（g）+feo（s）fe（s）+co2（g）h=kj/mol=-109kj/mol，答案選b。8. 【答案】d【解析】根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3(24364964462)kjmol1，即2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3480 kjmol1，題中2c(s)o2(g)=2co(g)h2220 kjmol1，()得c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h1(h2h3)，即a(220480)130，選項d正確。9. 【答案】b【解析】本題考查反應熱知識，意在考查考生對蓋斯定律的理解和應用。由題給條件可知：cuso45h2o(s)=cu2(aq)so42(aq)5h2o(l) h10，cuso4(s)=cu2(aq)so42(aq) h20，選b。10. 【答案】c【解析】原子半徑pcl，因此pp鍵鍵長大于pcl鍵鍵長，則pp鍵鍵能小于pcl鍵鍵能，故a項錯誤；利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個熱化學方程式可求出cl2(g)pcl3 (g)=pcl5(g)h kjmol1，但不知pcl5(g)=pcl5(s)的h，因此無法求出cl2(g)pcl3(g)=pcl5(s)的h，故b項錯誤；利用cl2(g)pcl3(g)=pcl5(g)h kjmol1可得e(clcl)31.2c5c，因此可得e(clcl) kjmol1，故c項正確；由p4是正四面體可知，p4中含有6個pp鍵，由題意得6e(pp)1045cb，解得e(pp) kjmol1，故d項錯誤。11、【答案】a【解析】根據(jù)題意寫出熱化學方程式：2nh3h2o(aq)+h2so4(aq)=(nh4)2so4(aq)+2h2o(l) h=-24.2kjmol-1即nh3h2o(aq)+h+(aq)=nh4+(aq)+h2o(l) h=-12.1kjmol-1，h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kjmol-1；由蓋斯定律得，nh3h2o(aq)=nh4+(aq)oh-(aq) h+45.2kjmol-1，故選a。12、【答案】c【解析】a項，黑火藥爆炸為放熱反應，x0，反應為c（s）的燃燒反應，燃燒反應為放熱反應，a0，錯誤；b項，反應為分解反應，為吸熱反應，b0，錯誤；c項，應用蓋斯定律，3-得黑火藥爆炸的反應，則x=3a-b-c，正確；d項，1mol碳（s）不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，燃燒反應的焓變小于0，則1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成co的焓變大于akjmol-1，錯誤；答案選c。二、非選擇題13. 【答案】2(2)式(3)式(1)式(4)式即2(h2h3)h1h4即2393.5kj/mol(285.5kj/mol)870.3kj/molh4 h4487.7kj/mol，2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l) h4487.7kj/mol【解析】通過反應式可以看出，從始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)上看，(2)、(3)兩步的結(jié)果與(1)、(4)兩步的結(jié)果是相同的，根據(jù)蓋斯定律應有2(2)式(3)式(1)式(4)式，即2(h2h3)h1h4由此可求出第(4)步反應的反應熱。14. 【答案】h2、h3、h1【解析】本題是多次使用蓋斯定律的典型題目。由熱化學方程式之間的關(guān)系列式。由2()a，則2(h3h2)(h)a0，即h30，即h3h1。三者之間的關(guān)系為h1h3h2。15. 【答案