人教版必修一第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第3課時硫酸學案1.docVIP

第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第3課時 硫酸學習目標 1.了解硫酸的酸性，掌握稀硫酸的通性。 2.了解濃硫酸的三大特性，掌握濃硫酸的強氧化性。 3.了解硫酸的重要用途。 課前預備稀硫酸具有酸的通性： h2so4 = _ （電離方程式） 1能使紫色石蕊試液變_。 2與活潑金屬反應（書寫離子方程式） h2so4與zn： _ 。3與堿性氧化物反應生成鹽和水（書寫離子方程式）h2so4 與 cuo： _ 。4與堿反應生成鹽和水（書寫離子方程式）h2so4 與 naoh：_ 。h2so4 與 ba(oh)2：_ 。h2so4 與cu(oh)2：_ 。5與鹽反應（滿足復分解的條件）（書寫離子方程式）h2so4 與 bacl2： _ 。 h2so4 與na2co3：_ 。知識體系一、硫酸的物理性質(zhì) 色態(tài)：無色粘稠的油狀液體沸點：338，濃硫酸屬于高沸點、難揮發(fā)性酸密度：1.84g/cm3，濃硫酸屬于高密度酸溶解性：濃硫酸能以任意比與水互溶，溶解時放出大量的熱二、濃硫酸的特性 1吸水性濃硫酸能吸收空氣中的水或各種物質(zhì)中混有的_態(tài)的水及結晶水合物中的_水。 因此，濃硫酸應_保存。 應用：利用此特性，濃硫酸可做_劑，可以干燥中性或大部分酸性的氣體，如h2、co、co2、ch4、n2、 no2、o2、so2、cl2和hcl。注明：不能用濃硫酸干燥堿性氣體如_和具有強還原性的氣體h2s、hbr、hi。思考1：敞口放置的濃硫酸，其質(zhì)量會_，濃度會_。2脫水性濃硫酸將紙、棉布、木條等有機物中的_元素按水分子的組成比_脫去，使有機物形成黑色的炭（即碳化）。【探究實驗】（化學教材必修1，p-101，實驗4-9）向蔗糖中加入濃硫酸并不斷攪拌，蔗糖變_，體積_，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出_氣體。注意： 吸水性、脫水性是濃硫酸的特性，而稀硫酸沒有。 脫水性是濃硫酸的化學特性，有機物質(zhì)被濃硫酸脫水是化學變化。 濃硫酸具有吸水性和脫水性，二者的區(qū)別在于物質(zhì)是否含有現(xiàn)成的水分子。3強氧化性（1）與金屬反應【探究實驗】cu與濃硫酸的反應（化學教材必修1，p-101，實驗4-9）現(xiàn)象：產(chǎn)生能使紫色石蕊試液變_或使品紅溶液_的無色氣體，反應后溶液變成_。結論： （化學方程式）。思考2：該反應中濃h2so4的作用？ 注意：常溫下，濃硫酸也能使發(fā)生_鈍化，在加熱的條件下則可發(fā)生反應。通常情況下，濃硫酸也可用鐵制容器或鋁制容器貯存和運輸。（2）與非金屬反應加熱時，濃硫酸和木炭反應的化學方程式為_ 三、濃硫酸的用途1重要的化工原料，也是化學實驗室的重要試劑。2工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、鹽類等。3用于精煉石油、金屬加工前的酸洗以及制取各種揮發(fā)性的酸。課堂練習例題1下列有關濃硫酸的敘述正確的是（ ） a濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 b常溫下濃硫酸能使fe、al等金屬鈍化 c常溫下濃硫酸與cu迅速反應產(chǎn)生so2氣體 d濃硫酸做干燥劑，可干燥hcl、so2和h2s等氣體【解析】本題主要考查了濃硫酸的三大特性。濃硫酸的吸水性主要是吸收物質(zhì)中具有的已經(jīng)存在的水分子，利用此性質(zhì)，濃硫酸可做干燥劑，可以干燥除堿性氣體（nh3）和具有強還原性的氣體（如：h2s、hbr、hi等）之外的氣體；濃硫酸的脫水性是把有機物中的h、o元素按2:1的比例脫去，物質(zhì)中沒有現(xiàn)成的水分子；濃硫酸強氧化性加熱的條件下可與金屬或非金屬反應，常溫下可使鋁和鐵鈍化。因此，b選項正確。練習1下列氣體不能用h2so4干燥的是 （ ） a co2 bnh3 c so2 dhc1例題2下列變化中，能證明硫酸是強酸的事實是（）a能使石蕊試液變紅 b能跟磷酸鈣反應制磷酸c能跟氯化鈉反應制氯化氫 d能跟鋅反應產(chǎn)生氫氣【解析】本題考查了硫酸具有酸的通性，a和d選項不能證明硫酸是否是強酸；同時還考查了其物理性質(zhì)：硫酸是高沸點酸（難揮發(fā)性酸），c選項是利用高沸點酸制低沸點酸（或難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸）；磷酸是中強酸，利用了強酸制取弱酸的原理，所以硫酸制取磷酸能證明硫酸屬于強酸。因此，b選項正確。練習2鑒別濃硫酸和稀硫酸簡單可行的方法是（ ） a用玻璃棒各蘸取少量溶液滴在紙上 b與cu作用 c加入硝酸酸化的ba(no3)2溶液 d與c作用課后作業(yè)1下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ） a濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 b濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 c濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 d濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是（）a濃硫酸 b稀硫酸c濃鹽酸 d濃硝酸3下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（） aso2、o2、n2 bhcl、cl2、co2cch4、h2、co dso2、cl2、o24有關硫酸的下列化學反應中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是 （ ）a濃硫酸與鋁的反應 b濃硫酸與木炭的反應c稀硫酸與鋅的反應 d稀硫酸與純堿的反應5有na2so3、bacl2、na2so4、nahco3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應選用的試劑是 （ ） ana2co3溶液 b硝酸 c硫酸 dagno3溶液6右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的u型細玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 ml濃硫酸，靜置片刻后，u型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是（ ） a 左高右低 b 左低右高c 左右一樣高 d 來回振動7檢驗某未知溶液中是否含有so42的下列操作中，合理的是（ ）a先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 b先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液c先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 d先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 8在某溫度下，在體積一定的密閉容器中有適量的nh3和cl2，恰好完全反應，若生成物只有n2氣體和nh4cl固體，則反應前后容器中的壓強之比應接近于（） a8：3 b11：1 c11：7 d7：119對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 （ ）a冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝b濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 c稀硫酸和稀硝酸都具有強氧化性d硫酸和硝酸都是重要的化工原料10向50ml18moll1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）a等于0.9mol b大于0.45mol，小于0.9molc等于0.45mol d小于0.45mol11硫酸的性質(zhì)有：a高沸點；b強酸性；c吸水性；d脫水性；e強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：（1）實驗室制取氫氣_；（2）實驗室干燥氫氣_；（3）濃硫酸與金屬銅的反應_；（4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_。12a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉化：其中： a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。甲乙丙丁酸性kmno4品紅澄清石灰水濃h2so4木炭abcdef 13為了驗證木炭可被濃h2so4氧化成co2，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2) 要檢驗出co2，則儀器乙、丙的實驗現(xiàn)象是：乙中 ，丙中 _ ；(3)丁中酸性kmno4溶液的作用是 ；(4)寫出甲中反應的化學方程式 。參考答案：第四章 第四節(jié) 第3課時 硫酸課前預備： 硫酸的電離方程式： h2so4 = 2h+ + so42-1.變紅2. 2h+ + zn = zn2+ h23. 2h+ + cuo = cu2+ + h2o4. h+ + oh- = h2o 2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- = ba so4 + 2h2o 2h+ + cu(oh)2= cu2+ + 2h2o5. so42- + ba2+ = ba so4 2h+ + co32- = co2 + h2o知識體系二、1.游離、 結晶、 密封、 干燥 nh3思考1： 增大、減少2. 氫 氧 、 2:1 、 黑 、 膨脹 、刺激性氣味3.（1） 紅色 、 褪色 、 藍綠色 cu + 2h2so4 (濃） cuso4 + 2h2o+so2 思考2：濃硫酸在反應中起酸性和氧化劑作用 fe和al（2）c + 2h2so4(濃) co2 + 2so2 +2h2o課堂練習：練習1. b練習2. a課后作業(yè)：1d 2a 3c 4d 5c 6b 7c 8b