魯科版必修1 第3章第4節(jié) 海水中的元素 作業(yè) (4).doc

第4節(jié) 海水中的元素學(xué)校：_姓名：_班級：_考號：_1、空氣吹出法是用于工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。有一種生產(chǎn)工藝流程是：濃縮；氧化，用cl2將海水中的nabr氧化成br2；富集，用空氣和水蒸氣將br2吹入吸收塔與吸收劑so2水溶液反應(yīng)生成hbr；提取，再用cl2將hbr氧化成br2得到產(chǎn)品。從氧化還原反應(yīng)的角度看，上述生產(chǎn)工藝流程中溴元素經(jīng)歷變化的是（）a. b.c.d. 2、有關(guān)海水資源的開發(fā)利用中各工業(yè)的某項操作敘述錯誤的是（ ）工業(yè)體系操作a鎂工業(yè)：制備單質(zhì)鎂用提純得到的mgo加熱熔融、電解得單質(zhì)鎂b溴工業(yè)：制備單質(zhì)溴用so2作吸收劑將br2轉(zhuǎn)化為hbr達(dá)到富集的目的c淡水工業(yè)：制備蒸餾水用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水d氯堿工業(yè)：氫氣、燒堿和含氯產(chǎn)品用電解得到的cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉a. a b. b c. c d. d3、下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關(guān)說法正確的是a. “吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強(qiáng)b. 堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1 : 5c. 第 步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸，如硝酸d. 含溴的水溶液b中的單質(zhì)溴濃度比a中的大4、從海水中提取鎂，正確的方法是（）a、b、c、d、5、電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的飽和食鹽水100 g，生成0.1 mol h2后，溶液中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）a8.02% b8.00% c8.63% d8.61%6、從海水中提取鎂，正確的方法是()7、從海水中提取鎂的工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是()a用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富b步驟電解mgcl2時陰極產(chǎn)生氯氣c步驟可將晶體置于hcl氣體氛圍中脫水d上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)8、下列敘述不正確的是（ ）。a地球上99%的溴元素以溴單質(zhì)形式存在于海洋中b在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素c海水是鋰元素的一個重要來源d世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自海水9、一些體育醫(yī)學(xué)專家斷言，被稱之為“人體健康催化劑”的鎂，不僅可以戰(zhàn)勝疲勞，而且還有利于肌肉的生長。人們可以從牛奶、肉、水果、蔬菜、土豆等食品中攝取。從海水中提取鎂單質(zhì)是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；將產(chǎn)物熔融后電解，得到產(chǎn)物。下列關(guān)于提取鎂的說法中，不正確的是（）a此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料的來源豐富(取自大海)b進(jìn)行以上步驟的目的是富集(提取)mgcl2c可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂d以上過程涉及反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)10、海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是()a除去粗鹽中的so、ca2、mg2、fe3等雜質(zhì)，中加入試劑的順序為na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸b中包含制取mgcl2溶液、無水mgcl2及電解熔融狀態(tài)的mgcl2幾個階段c中溴元素均被氧化d蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法11、從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()ax試劑可用飽和na2so3溶液b步驟的離子方程式：2brcl2=2clbr2c工業(yè)上每獲得1 mol br2，需要消耗cl2 44.8 ld步驟包含萃取、分液和蒸餾12、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在hcl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 ()a此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富b第步電解時陰極產(chǎn)生氯氣c步驟的目的是從海水中提取mgcl2d以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)13、海洋是資源的寶庫。占地球上儲量99%的溴分步在海洋中，我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應(yīng)原理是：cl2+2br-2cl-+br2。（1）氯原子最外層電子軌道表示式是_，氯氣屬于_分子（填寫“極性”或“非極性”）。（2）已知溴水中存在如下化學(xué)平衡：br2+h2oh+br-+hbro。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點(diǎn)解釋顏色變淺的原因_。（3）氟和溴都屬于鹵族元素，hf和地殼內(nèi)sio2存在以下平衡：4hf(g)+ sio2(s) sif4(g)+2h2o(g)+148.9kj。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=_。如果上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，該反應(yīng)會_（填寫“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”），在平衡移動時逆反應(yīng)速率先_后_（填寫“增大”或“減小”）。（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0 l，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時間內(nèi)hf的平均反應(yīng)速率為_。14、(1)向橙色的溴水中加入足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，溶液呈現(xiàn)_色，原因用化學(xué)方程式表示為_。(2)若向濾液中加入適量的氯水后，溶液呈_色，原因用離子方程式表示為_。(3)若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有_生成，原因用離子方程式表示為_。參考答案1、【答案】c【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，為物理變化，而后幾步為化學(xué)變化br-br2br-br22、【答案】a【解析】a鎂是活潑金屬，在工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故a錯誤；b工業(yè)上制備單質(zhì)溴，是氯氣將海水中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，用so2作吸收劑將br2轉(zhuǎn)化為hbr達(dá)到富集的目的，最后再用氯氣氧化，故b正確；c工業(yè)上制備蒸餾水，可以用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水，便于節(jié)約能量，故c正確；d氯堿工業(yè)可以制備氫氣、燒堿和氯氣，用電解得到的cl2和石灰乳反應(yīng)得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，故d正確；故選a。3、【答案】d【解析】“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故a錯誤；堿液吸收溴單質(zhì)生成br-、bro3-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5 :1，故b錯誤；酸化是發(fā)生反應(yīng)5br-+bro3-+6h+=3br2+3h2o，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，應(yīng)用稀硫酸酸化，故c錯誤；海水提溴流程對溴元素起到富集作用，含溴的水溶液b中的單質(zhì)溴濃度比a中的大，故d正確。4、【答案】d【解析】5、【答案】c【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，由2nacl2h2o2naohh2cl2知：n(h2)n(cl2)0.1 mol n(naoh)0.2 molnaoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.63%。6、【答案】d【解析】7、【答案】b【解析】工藝流程中的原料(海水和貝殼)來源豐富；電解過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)有氯氣放出，陰極發(fā)生還原反應(yīng)有金屬鎂生成；為防止鎂離子的水解，步驟應(yīng)將晶體置于hcl氣體氛圍中脫水；發(fā)生化合反應(yīng)、發(fā)生分解反應(yīng)、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。8、【答案】a【解析】對a項，海水中溴元素主要以化合態(tài)形式存在于海洋中，而不是以游離態(tài)形式（即單質(zhì)）存在，故a錯誤，考查同學(xué)們對海水中元素的存在形式及含量的常識性了解。9、【答案】c【解析】c項錯誤，因氧化鎂具有較高的熔點(diǎn)，可以作為耐火材料，所以工業(yè)上一般不用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂，而是用電解熔融氯化鎂的方法來制取鎂。10、【答案】b【解析】 a項中的加入順序會導(dǎo)致ba2無法除盡，a錯誤；單質(zhì)鎂是通過電解熔融mgcl2的方法制取的，b正確；流程圖中的第步中溴元素被還原，c錯誤；蒸餾法會消耗大量的能源，不是最具有發(fā)展前景的方法，d錯誤。11、【答案】c【解析】本題考查從海水中提取溴的流程，意在考查考生的綜合分析能力。由流程圖可知，x試劑具有還原性，能把br2還原為br，x試劑可用飽和na2so3溶液，a項正確；cl2的氧化性強(qiáng)于br2，能把br從溶液中置換出來，b項正確；c項中未指明cl2所處的狀態(tài)，故無法確定cl2的體積，c項錯誤；從br2的濃溶液中提取br2可采用萃取、分液和蒸餾的方法，d項正確。12、【答案】b【解析】電解熔融的mgcl2時，陰極產(chǎn)生鎂，陽極產(chǎn)生氯氣，b錯。13、【答案】 (1). (2