魯科版必修1 第3章第3節(jié)　硫的轉(zhuǎn)化（第2課時） 學(xué)案.doc

第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化課時2不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治學(xué)習(xí)目標：1.掌握濃硫酸的性質(zhì)。(重點)2.掌握so的檢驗方法。(重點)3.知道酸雨的形成及危害。自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知一、濃硫酸1物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色黏稠狀液體，密度比水大，能與水以任意比混合，沸點高，難揮發(fā)。2化學(xué)性質(zhì)(1)吸水性：濃h2so4有強烈的吸水性，常用作干燥劑。(2)脫水性：濃h2so4能將物質(zhì)中的氫、氧元素按21的比例脫去生成h2o。(3)強氧化性微點撥：(1)濃h2so4與不活潑金屬或非金屬反應(yīng)時，都需要加熱。(2)濃h2so4不可以干燥nh3和h2s氣體。3硫酸工業(yè)制備原理(1)生產(chǎn)流程：fes2so2so3h2so4(2)涉及的化學(xué)方程式：4fes211o22fe2o38so2。2so2o22so3。so3h2o=h2so4。二、酸雨及其防治1酸雨的形成(1)酸雨：排入空氣中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落。(2)so2的來源：化石燃料的燃燒。(3)h2so4型酸雨形成的主要反應(yīng)：微點撥：ph5.6的降雨為酸雨。2酸雨的危害湖泊酸化、土壤貧瘠、森林大面積死亡、飲用水中重金屬元素含量增加。3酸雨的防治措施(1)對酸性氣體的排放加以控制。(2)改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)新能源?；A(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)一般把ph5.6的雨水稱為酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等強酸。()(2)在常溫下，濃硫酸和濃硝酸與fe和al發(fā)生“鈍化”，說明常溫下濃h2so4和濃hno3與fe和al都不反應(yīng)。()(3)濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性。 ()(4)常溫下將銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”。 ()【答案】(1)(2)(3)(4)2濃硫酸不具有的性質(zhì)是()a氧化性 b酸性c吸水性d揮發(fā)性d濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性。3煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是()一氧化碳 二氧化碳二氧化硫二氧化氮abcdc合 作 探 究攻 重 難濃h2so4的強氧化性思考交流下圖為濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗裝置圖：(1)加熱時在試管a中觀察到哪些現(xiàn)象？【提示】可觀察到銅片溶解、溶液由無色變?yōu)樗{色，有無色氣泡冒出。(2)該反應(yīng)中濃硫酸的作用有哪些？【提示】該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性、強氧化性。(3)試管b上口的棉花有何作用？【提示】so2是有毒氣體，不能排放到空氣中，棉花上噴有的堿液可以吸收so2，防止污染環(huán)境。(4)在2hbrh2so4(濃)=br2so22h2o中，體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？【提示】強氧化性。濃硫酸的強氧化性1fe、al的鈍化常溫下，fe、al遇到濃硫酸會反應(yīng)生成一層致密的氧化膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。2金屬與濃硫酸反應(yīng)過程的分析(1)如果是活潑金屬，比如鋅等，與濃硫酸反應(yīng)起始時生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，鋅和稀硫酸繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣。(2)如果是不活潑金屬，比如銅等，與濃硫酸反應(yīng)起始時生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，銅和稀硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止。3注意計算題中，原子個數(shù)守恒、電荷守恒及電子得失守恒的應(yīng)用。對點訓(xùn)練在50 ml物質(zhì)的量濃度為18 moll1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是()a有0.9 mol的硫酸被還原b有0.45 mol的硫酸被還原c充分反應(yīng)后體系中無硫酸剩余d消耗的銅的質(zhì)量一定少于28.8 gd濃硫酸具有強氧化性，在加熱時能與銅反應(yīng)，但隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，氧化性變?nèi)?，與cu的反應(yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.9 mol，被還原的硫酸一定少于0.45 mol，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于28.8 g。酸雨的形成和so的檢驗背景材料工業(yè)生產(chǎn)要大量使用煤和石油等化石燃料，除生成co2之外，也會產(chǎn)生硫的氧化物，排放出的硫的氧化物在空氣中氧氣和水蒸氣的作用下，形成酸霧隨雨水降落就形成酸雨，因為酸性較強，嚴重影響生態(tài)環(huán)境。思考交流(1)常見的酸雨類型有哪些？(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)【提示】硫酸型：so2h2so3h2so4so2h2oh2so3，2h2so3o2=2h2so4。硝酸型：no2hno33no2h2o=2hno3no。(2)硫酸型酸雨放置一段時間后，酸性會增強，其原因是什么？【提示】因為so2溶于水生成h2so3，h2so3經(jīng)長時間放置后會被氧化成硫酸，由于硫酸是強酸，所以該酸雨放置一段時間后酸性增強。(3)燃煤固硫可以防止或減少so2氣體的排放，從而減少酸雨的形成。其化學(xué)原理是什么？【提示】燃煤中添加石灰石，利用其受熱分解生成的cao與so2反應(yīng)生成caso3，達到固硫目的。有關(guān)方程式如下：caco3caoco2，so2caocaso3,2caso3o22caso4。(4)如何檢驗收集到的酸雨中是否含有so？【提示】被檢液無現(xiàn)象白色沉淀soso的檢驗1正確操作2雜質(zhì)離子的干擾(1)ag干擾鹽酸酸化能防止ag干擾，因為agcl=agcl。(2)co、so、po干擾因為baco3、baso3、ba3(po4)2也是白色沉淀，與baso4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中(如baco32h=h2oco2ba2)。因此檢驗so時，必須用酸酸化(一般用鹽酸而不能用hno3酸化)。對點訓(xùn)練檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈衧o的下列操作中，最合理的是()a加入鹽酸酸化了的硝酸鋇溶液b先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液c加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液d先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液d因為2h2no3so=3so2noh2o，所以a、b兩項中產(chǎn)生白色沉淀，可能是由于原溶液中含有so產(chǎn)生的；c項原溶液中可能含有ag；d項，先加鹽酸排除ag、co、so等的干擾，再加bacl2產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有so。當 堂 達 標固 雙 基1濃硫酸是常用的干燥劑，能用濃硫酸干燥的一組氣體是()ach4、h2、co、nh3bco2、h2、so2、cl2cco、ch4、hcl、nh3dso2、co2、h2、h2sb能與濃硫酸反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸來干燥，如nh3、h2s。2你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是()少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源abcdc煤燃燒時產(chǎn)生so2，要想減少so2的排放就需要開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)燃料煤炭，如使用煤作燃料，也需先做脫硫處理，處理方法是在燃煤中加入生石灰，發(fā)生反應(yīng)：caoso2caso3,2caso3o22caso4，故正確選項為c。3下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是()a都能與fe、al反應(yīng)產(chǎn)生h2b都能與cu在加熱條件下反應(yīng)c都能作為氣體干燥劑d都能與bacl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀da不正確，因為濃硫酸與濃硝酸類似，常溫下使fe、al鈍化；b不正確，稀硫酸在加熱的情況下也不與銅反應(yīng)；c不正確，稀硫酸沒有吸水性，不能作氣體干燥劑；d正確，無論是濃硫酸還是稀硫酸在水溶液中均能產(chǎn)生so，ba2so=baso4。4下列事實與濃硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是()a在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)b在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)c蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)d濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)ba項，體現(xiàn)出的是濃硫酸的吸水性；b項，cu被濃h2so4氧化生成cu2，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，生成cuso4，體現(xiàn)了h2so4的酸性；c項，體現(xiàn)出的是濃硫酸的脫水性和強氧化性；d項，體現(xiàn)出的是濃硫酸的吸水性。5.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是 ()a上下移動中銅絲可控制so2的量b中選用品紅溶液驗證so2的生成c中選用naoh溶液吸收多余的so2d為確認cuso4生成，向中加水，觀察顏色d上下移動銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成so2的量，a項正確；so2可使品紅溶液退色，b項正確；so2有毒，要用naoh溶液吸收處理，c項正確；反應(yīng)液中h2so4的濃度較高，不能向中加水，應(yīng)將中溶液沿器壁慢慢加入水中，d項錯誤。6三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都認為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可驗證試液中有so。方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評價上述各方案是否嚴密，并分別說明理由。 方案甲：_；方案乙：_；方案丙：_?！窘馕觥?1)方案甲，向試液中加bacl2溶液，且生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸有兩種可能：一種是與cl結(jié)合生成的agcl，一種是與ba2結(jié)合生成的baso4，即無法排除ag的干擾，因而此方案不能驗證試液中含so。(2)方案乙，先向試液中加入稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，排除了試液中含有ag的可能。然后向此酸性溶液中加入bacl2溶液，只有baso4是不溶于稀鹽酸且呈白色的沉淀，排除了其他離子的干擾，因而此方案是正確的。(3)方案丙與方案乙相似，不同之處是用稀硝酸代替了稀鹽酸，用ba(no3)2溶液代替了bacl2溶液。由于稀硝酸具有強氧化性，可將so