蘇教版選修六專題4課題1硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素作業(yè).docx

1.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快或減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()解析a、b、d采取的措施是使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。答案c2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()a.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)b.催化劑c.溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面積d.反應(yīng)物的濃度解析參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要(決定性)因素。外界條件濃度、溫度、壓強、催化劑等是外因。答案a3.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()解析當(dāng)反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量，四個裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(h)的大小決定反應(yīng)的快慢。答案d4.對于反應(yīng)：mnp，如果溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10 時完成反應(yīng)的10%需要81 min，將溫度提高到30 時，完成反應(yīng)的10%需要的時間為()a.9 min b.27 min c.13.5 min d.3 min解析溫度由10 升高到30 時，反應(yīng)速率提高到原來的32倍，設(shè)當(dāng)提高到30 時，完成反應(yīng)的10%需要的時間為t min，則32t81 min，故t9 min。答案a5.對于溶液中的反應(yīng)：mno5fe28h=5fe3mn24h2o下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()a.加水b.增加同濃度feso4的用量c.向溶液中滴加稀硫酸d.加入少量kmno4晶體解析增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。d項加入kmno4晶體后，kmno4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原kmno4溶液濃度大。答案d6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(ch3coch3br2ch3coch2brhbr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/moll1溴顏色消失所需時間t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()a.增大c(ch3coch3)，v(br2)增大b.實驗和的v(br2)相等c.增大c(hcl)，v(br2)增大d.增大c(br2)，v(br2)增大解析從表中數(shù)據(jù)看，中ch3coch3、hcl的濃度是相同的，而中br2的濃度比中的大，所得結(jié)果，時間變長，由v知，中v(br2)相等，d項錯。其他選項依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對另一變量的影響即可。答案d7.實驗測得某反應(yīng)在不同ph下產(chǎn)物a的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)。則下列有關(guān)說法正確的是()a.若增大壓強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大b.ph6.8時，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐漸增大c.一定ph范圍內(nèi)，溶液中h濃度越小，反應(yīng)速率越快d.可采用調(diào)節(jié)ph的方法使反應(yīng)停止解析不知反應(yīng)有沒有氣體參加，a錯誤；圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，b錯誤；ph越小，h濃度越大，反應(yīng)速率越快，c錯誤；ph8.8時，反應(yīng)速率接近于0，d正確。答案d8.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時，放出h2的速率最大的是()編號金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/amg，0.16 moll1 hno3，10 ml60bmg，0.13 moll1 hcl，10 ml60cfe，0.13 moll1 hcl，100 ml60dmg，0.13 moll1 h2so4，5 ml60解析mg比fe活潑，與酸反應(yīng)時更劇烈，排除c項；hno3與金屬反應(yīng)不生成h2，排除a項；b、d兩項中溫度均為60 ，但d項c(h)3 moll126 moll1，故b項排除，故選d。答案d9.在kio3、khso3的酸性混合溶液中加入少量ki和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)發(fā)生：io5i6h=3i23h2oi2hsoh2o=2iso3h。當(dāng)反應(yīng)進行到15 min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法不正確的是()a.在整個反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是kib.上述兩個反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是c.時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)決定d.“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)解析由反應(yīng)可以得出ki是kio3、khso3反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)中生成的i2能使淀粉溶液變藍色，由題給信息反應(yīng)進行到15分鐘時，溶液變藍，說明反應(yīng)很慢，它決定了時鐘反應(yīng)的快慢。答案c10.某探究小組用hno3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用hno3濃度為1.00 mol/l、2.00 mol/l，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 k、308 k，每次實驗hno3用量為25.00 ml、大理石用量為10.00 g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號。實驗編號t(k)大理石規(guī)格hno3濃度(mol/l)實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00()實驗和探究hno3濃度對該反應(yīng)速率的影響；()實驗和_探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；()實驗和_探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響解析實驗和探究hno3濃度對該反應(yīng)速率的影響，其他條件應(yīng)相同而hno3濃度不同，故實驗hno3濃度應(yīng)為1.00 mol/l。實驗和探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度不同，其他條件要保持一樣。實驗和探究大理石規(guī)格(粗、細)對反應(yīng)速率的影響，因此要求二者大理石的規(guī)格不同，一個用粗顆粒，另一個用細顆粒。答案298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00()()11.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實驗室中現(xiàn)有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4種溶液，可與上述實驗中cuso4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液abcdef4 moll1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5飽和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100請完成此實驗設(shè)計，其中：v1_，v6_，v9_；反應(yīng)一段時間后，實驗a中的金屬呈_色，實驗e中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出結(jié)論：當(dāng)加入少量cuso4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的cuso4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因是_。解析(1)分析實驗中涉及的物質(zhì)：zn、cuso4、h2so4，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩個：zncuso4=znso4cu，znh2so4=znso4h2。(2)由于zn與cuso4反應(yīng)生成的cu附著在zn片表面，構(gòu)成銅鋅微電池，從而加快了h2產(chǎn)生的速率。(3)4種溶液中能與zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有ag2so4，znag2so4=znso42ag。(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素可知，加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的比表面積等。注意h2so4濃度不能過大，濃硫酸與zn反應(yīng)不生成h2。(5)若研究cuso4的量對h2生成速率的影響，則實驗中除cuso4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則v1v2v3v4v530 ml，最終溶液總體積相同，由f可知，溶液的總體積均為50 ml，則v610 ml，v917.5 ml。隨著cuso4的量增大，則附著在zn片表面的cu會越來越多，當(dāng)cu完全覆蓋zn片時，zn不能與h2so4接觸，則h2生成速率會減慢，且zn片表面的cu為暗紅色。答案(1)zncuso4=znso4cu，znh2so4=znso4h2(2)cuso4與zn反應(yīng)產(chǎn)生的cu與zn形成cuzn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)ag2so4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(5)30 10 17.5灰黑 暗紅當(dāng)加入的cuso4超過一定量時，生成的單質(zhì)cu會沉積在zn的表面，降低了zn與溶液的接觸面積12.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用cu、fe、mg和不同濃度的硫酸(0.5 moll1、2 moll1、18.4 moll1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 moll1的硫酸于試管中_反應(yīng)速率mgfe，cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實驗步驟為_。(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是_。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_。(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是_。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是_。實驗二：已知2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso48h2o10co2，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認為kmno4與h2c2o4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_的影響。(6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_(填字母)。a.硫酸鉀 b.硫酸錳c.二氯化錳 d.水解析(1)要想通過實驗比較法得出正確的結(jié)論，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。所以中加入的mg、fe、cu應(yīng)該大小、形狀都相同。(2)由實驗報告的內(nèi)容可知甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，所以還需要控制的實驗條件是溫度相同。(3)可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。(4)常溫下fe、al遇濃h2so4鈍化且mg和濃h2so4反應(yīng)無氫氣生成，所以不能選用18.4 moll1的濃h2so4。(5)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等，結(jié)合本題的內(nèi)容分析推測，還