高中化學 3.4難溶電解質的溶解平衡練習 新人教版選修4(1).doc

3.4難溶電解質的溶解平衡1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()a反應開始時，溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達到平衡時，沉淀的生成和溶解的速率相等c沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變d沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶的該沉淀物，將促進溶解【解析】反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關系，a項不正確；沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等，c項不正確；沉淀溶解達到平衡后，再加入難溶的該沉淀物，平衡不會移動，d項錯。【答案】b2下列物質的溶解度隨溫度升高而減小的是 ()kno3ca(oh)2baso4co2abcd【解析】ca(oh)3的溶解度比較特殊，隨溫度的升高而減小，其他絕大多數(shù)物質隨溫度升高，溶解度增大(氣體除外)?！敬鸢浮縝3鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的caso4，可先用na2co3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的caco3，而后用酸除去。下列說法不正確的是()acaco3的溶解度小于caso4的b沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動c沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關dcaso4到caco3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡【解析】沉淀轉化的方向是難溶物向更難溶的方向轉化，所以沉淀的溶解度差別越大，越易轉化，c選項錯誤?！敬鸢浮縞4向agcl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()aagcl的溶解度增大bagcl的溶解度、ksp均不變cagcl的ksp增大dagcl的溶解度、ksp均增大【解析】物質的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關。所以向agcl飽和溶液中加水，agcl的溶解度和ksp都不變，故b項對?！敬鸢浮縝5要使工業(yè)廢水中的重金屬離子pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是()a硫化物 b硫酸鹽c碳酸鹽 d以上沉淀劑均可【解析】產生的沉淀的溶解度越小，沉淀反應進行的越完全。在某種沉淀中加入適當?shù)某恋韯墒乖瓉淼某恋砣芙舛D化為另一種溶解度更小的沉淀?！敬鸢浮縜6已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.51016，ksp(ag2cro4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，ag濃度大小順序正確的是()aagclagiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagcl【解析】因為agcl和agi的結構相似，由ksp可知agcl的c(ag)大于agi的；agcl中的c2(ag)ksp1.81010，ag2cro4(s)2ag(aq)cro(aq)的kspc2(ag)c(cro)c3(ag)2.01012，所以ag2cro4中c(ag)大于agcl中的c(ag)。【答案】c7下列有關說法正確的是()a常溫下，agcl在等物質的量濃度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同b常溫下，向飽和na2co3溶液中加少量baso4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產生，說明常溫下ksp(baco3)ksp(baso4)，但存在baso4(s)ba2(aq)so(aq)，因為na2co3溶液濃度大，也有可能生成少部分baco3沉淀，錯誤；d選項，ag2cro4的溶解度大，錯誤?！敬鸢浮縞825 時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(ksp)分別為ksp(fes)6.31018；ksp(cus)1.31036；ksp(zns)1.61024。下列關于常溫時的有關敘述正確的是()a硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大b將足量的znso4晶體加入到0.1 moll1的na2s溶液中，zn2的濃度最大只能達到1.61023 moll1c除去工業(yè)廢水中含有的cu2，可采用fes固體作為沉淀劑d向飽和的fes溶液中加入feso4溶液后，混合液中c(fe2)變大、c(s2)變小，但ksp(fes)變大【解析】化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，ksp數(shù)值越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強，由ksp可知，常溫下，cus的溶解度最小，故a錯；將足量的znso4晶體加入到0.1 moll1的na2s溶液中，c(s2)將減至非常小，而zn2的濃度遠遠大于1.61023 moll1；因cus比fes更難溶，fes沉淀可轉化為cus沉淀；溫度不變，ksp(fes)不變?！敬鸢浮縞9(1)對于ag2s(s)2ag(aq)s2(aq)，其ksp的表達式為_。(2)下列說法中不正確的是_(填序號)。用稀鹽酸洗滌agcl沉淀比用水洗滌損耗agcl少一般地，物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解大多是吸熱的對于al(oh)3(s)al(oh)3(aq)al33oh，前者為溶解平衡，后者為電離平衡除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，說明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去mg(oh)2中混有的ca(oh)2?_?！窘馕觥?1)由溶度積常數(shù)的概念直接寫出。(2)cl抑制agcl溶解，正確；物質的溶解大多是吸熱的，正確；正確；除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，是因為mg(oh)2的ksp更小，剩余的mg2更少，錯誤；正確。(3)根據(jù)沉淀的轉化原理，向其中加mg2即可?！敬鸢浮?1)kspc2(ag)c(s2)(2)(3)加足量mgcl2溶液，充分攪拌，過濾，洗滌即得純mg(oh)210某小型化工廠生產皓礬(znso47h2o)的工藝流程如下圖所示：已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的ph范圍分別為fe(oh)3：2.73.7；fe(oh)2：7.69.6；zn(oh)2：5.78.0。試回答下列問題：(1)加入的試劑應是_，其目的是_。(2)加入的試劑，供選擇使用的有：氨水、naclo溶液、20%h2o2溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應選用_，其理由是_。(3)加入的試劑是_，目的是_?！窘馕觥肯蛉芤褐屑尤雤n，發(fā)生反應：cu2zn=zn2cu、2fe3zn=2fe2zn2，然后把fe2氧化成fe3，在選擇氧化劑時，應使用h2o2，因為h2o2的還原產物為h2o，不引入其他雜質，然后通過調節(jié)溶液的ph值，使fe3水解生成fe(oh)3沉淀而除去。【答案】(1)zn將cu2、fe3、fe2等雜質離子除去(2)20%h2o2溶液h2o2作氧化劑，可將fe2氧化為fe3，且不引入其他雜質(3)zno或zn(oh)2(答案合理即可)調節(jié)溶液的ph，使fe3轉化為fe(oh)3沉淀11已知：25 時，kspmg(oh)25.611012，kspmgf27.421011。下列說法正確的是()a25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大c25 時，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能轉化成為mgf2【解析】a項，mg(oh)2的溶度積小，故其電離的mg2濃度要小一些，錯；b項，nh可以結合mg(oh)2電離出的oh離子，從而促使mg(oh)2的電離平衡正向移動，c(mg2)增大，正確；c項，ksp僅與溫度有關，故錯；d項，二者ksp接近，使用濃naf溶液可以使mg(oh)2轉化成為mgf2，故d錯?！敬鸢浮縝12已知難溶性物質k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4(s)2ca22kmg24so，不同溫度下，k的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是()a向該體系中加入飽和naoh溶液，溶解平衡向右移動b向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動c該平衡的kspc(ca2)c(k)c(mg2)c(so)d升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動【解析】a、b選項，oh與mg2結合生成mg(oh)2沉淀、co與ca2結合生成caco3沉淀，均能使平衡右移，正確；c選項，ca2、k、so的化學計量數(shù)分別為2、2、4，錯誤；由圖像可知升高溫度k的浸出濃度增大，所以此反應為吸熱反應，d選項正確?！敬鸢浮縞13實驗：向盛有1 ml 0.1 moll1 mgcl2溶液試管中加1 ml 0.2 moll1 naoh溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1 moll1 fecl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是()a濁液a中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)b濾液b中不含有mg2c中顏色變化說明mg(oh)2轉化為fe(oh)3d實驗可以證明fe(oh)3比mg(oh)2更難溶【解析】絕對不溶的物質是不存在的，b選項錯誤?！敬鸢浮縝14已知某溫度下，ksp(agcl)1.561010，ksp(ag2cro4)11012，當溶液中離子濃度小于105 moll1時，沉淀就達完全。下列敘述正確的是()a飽和agcl溶液與飽和ag2cro4溶液相比，前者的c(ag)大b向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的ksp減小c向0.000 8 moll1的k2cro4溶液中加入等體積的0.002 moll1 agno3溶液，則cro完全沉淀d將0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4溶液，則先產生agcl沉淀【解析】a選項，飽和agcl溶液中c(ag)c(cl)，依據(jù)ksp(agcl)c(ag)c(cl)c2(ag)1.561010可知c(ag)105 moll1，同理ag2cro4溶液中c(ag)2c(cro)，ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)c3(ag)11012可知c(ag)104 moll1，錯誤；c選項，依據(jù)cro2ag=ag2cro4，溶液中c(ag)2104 moll1，依據(jù)ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)11012，可知溶液中c(cro)2.5105 moll1105 moll1，錯誤；d選項，agcl開始沉淀時c(cl) moll11.56107 moll1；ag2cro4開始沉淀時c(cro) moll1106 moll1，正確。【答案】d15某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下pbi2溶度積常數(shù)，設計如下實驗。.取100 ml蒸餾水，加入過量的pbi2固體(黃色)，攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。(1)攪拌的目的是_。(2)取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 moll1 ki溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，溶液中c(pb2)_(填“增大”“減小”或“不變”)。.準確量取10.00 ml濾液，與離子交換樹脂(rh)發(fā)生反應：2rhpb2=r2pb2h，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(h)3.000105 mol。(3)在此實驗溫度下，pbi2的溶度積常數(shù)ksp_。(4)若步驟盛裝濾液的燒杯中有少量水，ksp測定結果將會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！窘馕觥?pbi2為難溶電解質，因此攪拌的目的是使pbi2快速充分地溶解，滴加0.1 moll1 ki溶液，c(i)增大，pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)向左移動，c(pb2)減小，并析出pbi2沉淀。ii.由2rhpb2=r2pb2h知，n(pb2)3.000105 mol1.500105mol，所以c(pb)1.500103 moll1，c(i)1.500103moll123.000103moll1，kspc(pb2)c2(i)1.500103(3.000103)21.35108；若步驟盛裝濾液的燒杯中有少量水，會使c(pb2)減少，ksp偏小?！敬鸢浮?1)使碘化鉛快速、充分溶解(2)產生黃色沉淀或黃色渾濁減小(3)1.35108(4)偏小16以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。表1幾種砷酸鹽的ksp難溶物kspca3(aso4)26.81019alaso41.61016feaso45.71021表2工廠污染物排放濃度及允許排放標準污染物h2so4as濃度28.42 gl11.6 g/l排放標準ph690.5 mg/l回答以下問題：(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(h2so4)_mol/l。(2)寫出難溶物ca3(aso4)2的ksp表達式：kspca3(aso4)2_。若混合液中al3、fe3的濃度均為1.0104 mol/l時，_先沉淀。 (3)在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)ph到2，再投入生石灰將ph調節(jié)到8左右使五價砷以ca3(aso4)2形式沉降。將ph調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為_。ca3(aso4)2在ph調節(jié)到8左右才開始沉淀的