【三年高考兩年模擬】高考化學(xué) 第12講 鹽類水解課件.ppt

df 第12講鹽類水解 知識梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升 知識梳理 1 鹽類的水解實質(zhì) 鹽電離出來的某一種或多種離子跟水電離出的h 或oh 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 2 鹽類水解的規(guī)律 無弱不水解 有弱才水解 誰弱誰水解 誰強顯誰性 越弱越水解 例1 在溶液中 不能發(fā)生水解的離子是 a clo b co32 c fe3 d br e sio32 f nh4 g hso42 h f i ch3coo j ba2 答案 dgj 例2 相同溫度 相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液 ch3coona na2co3 naoh naclo nah2po4 nahso4 按ph由大到小的順序是 返回 3 鹽類水解的特點 1 是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 2 是吸熱反應(yīng) 所以升溫會鹽的水解 促進 3 一般鹽水解的程度怎樣 程度很小 故書寫方程式時 不能用 4 常見的幾種完全的雙水解 al3 或fe3 與 s2 hs co32 hco3 alo2 4 影響鹽類水解平衡的因素 1 內(nèi)因 物質(zhì)的性質(zhì)如水解程度 na2co3 na2so3na2co3 nahco3 例 在nh4cl溶液中分別采取下列措施對nh4cl溶液水解有什么影響 加熱 加入同濃度的nh4cl溶液 加入naoh固體 加水稀釋 滴入稀硫酸 加入nacl稀溶液 答案 促進 無影響 促進 促進 抑制 促進 返回 5 鹽類水解的應(yīng)用 1 明礬能凈水 fe3 鹽也能凈水 試解釋其原理 寫出水解的離子方程式 2 熱的純堿溶液去污效果更好 溫度高 水解程度大 oh 大 3 過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用 k2co3草木灰水解顯堿性 使可溶的磷酸二氫鈣 ca h2po4 2 轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣 4 配置下列溶液應(yīng)注意那些問題 fecl3fecl2agno3sncl2 加hcl 加hcl fe 加hno3 加hcl sn 5 na2co3na2sio3na3po4等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中 并說明原因 加入fe是為了防止fe2 氧化成fe3 fe 2fe3 2fe2 作用同鐵 6 不能在溶液中制取al2s3 溶液水解顯堿性 不能用玻璃塞 在溶液中al2s3完全雙水解 生成氣體和沉淀 例1 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是a純堿溶液去油污b鐵在潮濕的環(huán)境下生銹c加熱氯化鐵溶液顏色變深d濃硫化鈉溶液有臭味 答案 b 例2 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中 符合按ph由小到大順序排列的是 a na2co3nahco3naclnh4clb na2co3nahco3nh4clnaclc nh4 2so4nh4clnano3na2sd nh4cl nh4 2so4na2snano3 答案 c 例3 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 ph值最小的是 a nh4clb nh4hco3c nh4hso4d nh4 2so4 答案 c 返回 1 離子濃度的大小判斷 比較鹽溶液中離子濃度的大小時 首先鹽的電離是主要的 水解是微弱的 其次多元弱酸鹽的水解是分步進行的 主要是第一步水解 最后不能忘記水的電離 6 離子濃度大小比較及幾種守恒 2 電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 以0 1mol lna2s溶液為例 溶液中多量離子 微量離子 na s2 oh h hs 由于整個溶液不顯電性 n min m mim 電荷守恒關(guān)系 na h oh hs 2 s2 考慮硫元素水解前后守恒 物料守恒關(guān)系 s2 hs h2s 0 1mol l 考慮鈉元素與硫元素形成na2s的定組成關(guān)系 定組成守恒關(guān)系 1 2 na s2 hs h2s 考慮鹽類水解或電離時由水本身電離出的 h oh 質(zhì)子守恒 oh h hs 2 h2s 離子濃度一般順序 不水解的離子 水解的離子 oh 或 h 水解后生成的離子 h 或 oh na s2 oh hs h 討論 nh4cl溶液中存在的平衡有微粒種類有 這些微粒種類之間存在的等式關(guān)系有各離子濃度由大到小的順序 分子 nh3 h2o h2o離子 nh4 oh h cl 電荷 c nh4 c h c cl c oh 物料 c cl c nh4 c nh3 h2o c cl c nh4 c h c oh 7 離子濃度大小比較方法 注意 既考慮電離也考慮水解的題型 首先由溶液的酸堿性判斷水解和電離的程度大小 再進行后續(xù)比較 返回 1 單一溶質(zhì)溶液 例1 在0 1mol l的ch3cooh溶液中 c ch3coo c oh c h c ch3cooh 的大小關(guān)系為 例2 在0 1mol lna2co3溶液中 下列關(guān)系正確的是 a c na 2c co32 b c oh 2c h c c hco3 c h2co3 d c na c co32 c hco3 答案 c 例3 nahco3水溶液顯堿性 則溶液中c co32 c h2co3 答案 c ch3cooh c h c ch3coo c oh 答案 2 混合溶液中離子濃度大小比較 不反應(yīng)型 例 用物質(zhì)的量都是0 1mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液 已知其中c ch3coo c na 對該混合溶液的下列判斷正確的是 c oh c h c ch3cooh c ch3coo 0 2mol lc c ch3cooh c ch3coo d c ch3coo c oh 0 2mol l 答案 b 酸堿中和型 例 等體積等濃度的moh強堿溶液和ha弱酸溶液混和后 混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 a c m c oh c a c h b c m c a c h c oh c c m c a c oh c h d c m c h c oh c a a 恰好中和型 答案 cd b ph等于7型 常溫下 將甲酸和氫氧化鈉溶液混合 所得溶液ph 7 則此溶液中 a c hcoo c na b c hcoo c na c c hcoo c na d 無法確定c hcoo 與c na 的關(guān)系 答案 c c 反應(yīng)過量型 例 將0 2mol lhcn溶液和0 1mol l的naoh溶液等體積混合后 溶液顯堿性 下列關(guān)系式中正確的是 ac hcn c cn bc na c cn cc hcn c cn c oh dc hcn c cn 0 1mol l 答案 bd 此種類型 首先得判斷溶液的酸堿性 確定水解和電離的程度大小 再結(jié)合電荷守恒以及物料守恒關(guān)系 確定答案 例 把0 02mol lch3cooh溶液和0 01mol lnaoh溶液等體積混合 則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 a c ch3coo c na c ch3cooh c ch3coo c 2c h c ch3coo c ch3cooh c ch3cooh c ch3coo 0 01mol l 答案 ad 例 將ph 3的鹽酸溶液和ph 11的氨水等體積混和后 溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 a c nh4 c cl c h c oh b c nh4 c cl c oh c h c c cl c nh4 c h c oh d c cl c nh4 c oh c h 答案 b 返回 基礎(chǔ)練習(xí) 答案 b