河北省唐山市開灤二中高一化學(xué)下學(xué)期期中試題新人教版.doc

河北省唐山市開灤二中2010-2011學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題新人教版注意事項： 1試卷分卷（選擇題）4頁和卷（非選擇題）3頁兩部分，總分100分，考試時間 90分鐘。 2答題前，考生須將自己的班級、姓名、學(xué)號填寫在卷指定的位置上。 3選擇題的每小題選出答案后，用 2b 鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑， 如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。 4非選擇題必須按照題號順序在卷上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答。在草稿紙、本試題卷上答題無效。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量有：h1，c12，n14，o16， al27，ca40第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分）1某原子核外共有n個電子層(n3)，則(n1)層最多容納的電子數(shù)為a8個 b18個 c32個 d2(n1)2個2某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是h2xo3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為ahxbh2x cxh3d.xh43下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成ab2型離子化合物的是 a11和16 b7和8 c14和8 d12和94下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是aba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng) b灼熱的c與co2的反應(yīng) cch4與o2的燃燒反應(yīng) d鋁與稀硫酸的反應(yīng)5下列物質(zhì)屬于共價化合物的是a.nh4cl b.hno3 c. h2 d.na2o2 6下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是a.h2o b. bf3 c.ccl4 d.pcl57下列說法中正確的是so2、so3互為同分異構(gòu)體 碘晶體、碘蒸氣是同素異形體同分異構(gòu)體的分子組成不同，分子結(jié)構(gòu)相同同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)8某元素最高正價與負(fù)價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是ak2s bmgo cmgs dnaf9下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是a反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為010干電池使用時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型屬下列中的a中和反應(yīng) b氧化還原反應(yīng) c分解反應(yīng) d電解反應(yīng)下11在一定溫度下，可逆反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是a. 生成的速率與z分解的速率相等b. 單位時間生成a mol x，同時生成3a mol yc. x、y、z的濃度不再變化d. x、y、z的分子數(shù)比為13212可逆反應(yīng)a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是av(a)0.15mol/(lmin) bv (b)0.6 mol/(lmin)cv (c)0.3 mol/(lmin) dv (d)0.1 mol/(lmin)13在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2a3b2c。開始時c的濃度為amoll1，2min后c的濃度變?yōu)?amoll1，a和b的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是a用b表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(lmin) b反應(yīng)開始時，c(b)3amoll1 c反應(yīng)2min后，c(a)0.5amoll1 d反應(yīng)2min后，c(b)1.5amoll114在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：a（固）2b（氣） c（氣）d（氣）已達(dá)平衡的是 ab的物質(zhì)的量濃度 b混合氣體的密度 c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 d混合氣體的壓強(qiáng)二、選擇題（每小題有1-2個正確答案，每題2分）15.已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可能出的正確結(jié)論是a石墨比金剛石更穩(wěn)定 b金剛石比石墨更穩(wěn)定c石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化 d石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同16已知2h2+o22h2o，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的能量總和高于生成物水的能量總和反應(yīng)物中各化學(xué)鍵的鍵能總和高于生成物中各鍵能總和該反應(yīng)不可能設(shè)計成原電池17下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是a增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 b升高溫度c縮小容器體積 d加入生成物18短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如右圖所示。下列說法中，正確的是xyzwaw的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸by的原子半徑在同周期主族元素中最大cw的非金屬性比z的弱dz的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)19某金屬a不溶于冷的濃硝酸，a與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀通過導(dǎo)線流回a極，則a可能是apt bcu ca1 dfe20在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是a原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)b原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)c原電池負(fù)極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)d原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)21下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是a銅鋅原電池中銅是正極 b用電解法精煉銅時粗銅作陰極c在電解飽和cucl2溶液時，用銅作陽極 d電解飽和食鹽水時，用銅片作陽極22已知在101kpa、298k條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kj熱量。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是h2o(g)=h2(g) +o2(g) h=+242kjmol-1bh2(g) +o2(g)h2o() h=+484kjmol-1ch2(g) +o2(g)h2o() h=242kjmol-1h2(g) +o2(g)h2o(g) h=484kjmol-123已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片zn2oh2eznoh2o，石墨o2h2o2e2oh。據(jù)此判斷鋅片是（ ）a負(fù)極，并被氧化 b負(fù)極，并被還原c正極，并被氧化 d正極，并被還原24下列裝置中屬于電解池的是 （ ） 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 a b c d 考場號座位號準(zhǔn)考證號姓 名班 級學(xué) 校 密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題 密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題開灤二中2010-2011學(xué)年度第二學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試題第卷（共52分）三、填空題（38分）25（1）（3分）寫出下列物質(zhì)的電子式mgcl2_；h2o_；nh3_（2）（3分）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式co2_；c2h6_；c2h2_26（8分）對于可逆反應(yīng)a + bc,改變反應(yīng)條件，正逆反應(yīng)速率隨之變化。請你判斷在其他因素一定時，改變下列某個條件的瞬時，正逆反應(yīng)速率的變化情況是（填“增大”“減小”或“不變”）增大a的濃度正 , v逆 減小體系的壓強(qiáng)正 , v逆 升高溫度，正 , v逆 使用催化劑，正 , v逆 27（7分）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為e1，生成物總能量為e2。若e1e2，則該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量 生成物成建釋放的能量，h 0。依據(jù)下列事實，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。14gn2（氣態(tài)）與適量h2（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成nh3（氣態(tài)），放出46.1kj的熱量， 9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時，放出274.2kj的熱量， 28（11分）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為 ，（2）中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 發(fā)生的是 （“氧化”或“還原”）反應(yīng)，sn極附近溶液的酸性 （填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）（3）中被腐蝕的金屬是、fe電極反應(yīng)式為 。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 bacuso4溶液29. （6分）用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和cuso4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如右圖所示。則構(gòu)成原電池時b極為：極，溶液中的cu2+移向 極（填“a”或“b”）；構(gòu)成電解池時,如果a與電源的正極相連則a極為 極, 溶液中的cu2+移向 極（填“a”或“b”）；當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，則在 極上生成 mol的銅。四、計算（14分）30（10分）將等物質(zhì)的量的a、b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g) +b(g) xc(g) + 2d(g),經(jīng)5分鐘后，測得a的物質(zhì)的量為0.3mol,d的濃度為0.1mol/l,c的平均反應(yīng)速率是0.01mol/(lmin),求：（1）5分鐘后b的濃度及開始前放入容器中a、b的物質(zhì)的量。（2）以b表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。（3）x的值是多少？31（4分）已知100gcaco3(s)分解生成cao(s)和co2(g)需要吸收178kj熱量，12gc完全燃燒生成co2放出393.5kj熱量。如果將c完全燃燒的熱量用于分解caco3，則120gc完全燃燒放出的熱量可使多少g caco3分解？（保留兩位有效數(shù)字）2010-2011學(xué)年度第二學(xué)期高一3月月考化學(xué)參考答案1 選擇題（48分）三