工業(yè)純堿含量測(cè)定.doc

測(cè)定工業(yè)用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一、教學(xué)分析（一）教材分析在化學(xué)學(xué)科中如果缺少“量” 的觀點(diǎn)就難以建立科學(xué)的研究物質(zhì)的方法體系，不便于揭示化學(xué)的本質(zhì)，不便于培養(yǎng)正確的化學(xué)觀。因此重視定量實(shí)驗(yàn)的教學(xué)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要任務(wù)之一。本節(jié)課屬于高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)K內(nèi)容。針對(duì)學(xué)生在練習(xí)中經(jīng)常會(huì)碰到一些定量試驗(yàn)，而又不能很好地解決，而總結(jié)的一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)專題。（二）學(xué)情分析學(xué)生在復(fù)習(xí)本節(jié)課之前，已經(jīng)復(fù)習(xí)了元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作、氣體的制備和凈化、物質(zhì)的分離和提純，對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作已比較熟練，但學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析能力仍有待提高，對(duì)定量試驗(yàn)數(shù)據(jù)處理能力仍需加強(qiáng)練習(xí)。二、教學(xué)目標(biāo)（一）教學(xué)目標(biāo)1 知識(shí)和技能通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)鞏固有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法2 過(guò)程與方法在測(cè)定工業(yè)用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力和綜合評(píng)價(jià)能力3 情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)多元討論、優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，形成定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確意識(shí)，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。（二）教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行定量測(cè)定教學(xué)難點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)化組合三、教法學(xué)法教法：教師主導(dǎo)，學(xué)生主體。學(xué)法：自主、合作、探究四、教學(xué)過(guò)程 （一）導(dǎo)入新課（二）推進(jìn)新課【提出問(wèn)題】工業(yè)純堿中往往會(huì)含有少量氯化鈉等雜質(zhì)，其純度高低直接影響企業(yè)經(jīng)濟(jì)效益，那么如何定量測(cè)定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【交流討論】學(xué)習(xí)小組討論結(jié)果：甲組：用氯化鋇溶液將碳酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量，從而求得樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（重量法）乙組：用稀硫酸將碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，再用堿石灰吸收，通過(guò)堿石灰增加的質(zhì)量進(jìn)而求得樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（氣體法）丙組：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定樣品溶液，通過(guò)鹽酸消耗量進(jìn)而求得樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（滴定法）（三）設(shè)計(jì)方案【追問(wèn)】若按照乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方法，應(yīng)如何設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究？請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案并繪制裝置簡(jiǎn)圖。（教師依次展示學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖并分析其優(yōu)缺點(diǎn)）（四）歸納總結(jié)確定方法控制誤差選擇用品形成方案（五）鞏固提升實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如右圖所示)。（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是 （填序號(hào)）。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是 。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00mL，用0.1000 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為 molL1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.3進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。（六）作業(yè)布置: 如果用滴定法完成今天的測(cè)定任務(wù)，應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？課下學(xué)生完成設(shè)計(jì)任務(wù)目的：完成探究反思應(yīng)用再反思的求知活動(dòng)五、教學(xué)反思本實(shí)驗(yàn)的組織形式充分的展示了新型師生關(guān)系，這種關(guān)系不再是聽(tīng)與講，操練與被操練，而是好演