【志鴻優(yōu)化設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課時作業(yè) 魯科版.doc

課時作業(yè)14原子結(jié)構(gòu)(時間：45分鐘分?jǐn)?shù)：100分)一、選擇題(本題共12題，每小題4分，共48分)1月球上含有豐富的he。下列關(guān)于he的說法不正確的是()。a是一種核素b原子核內(nèi)有1個中子c與he互為同位素d比he少一個電子2最近醫(yī)學(xué)界通過用14c標(biāo)記的c60發(fā)現(xiàn)一種c60的羥酸衍生物，這種羥酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂dna抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14c的正確敘述是()。a與12c60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同b與14n含的中子數(shù)相同c是12c60的同素異形體d與12c互為同位素3(雙選)(2012山東青島高三質(zhì)檢)下列敘述正確的是()。ado中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍bca18o比ca16o大2 gc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含有0.1na 個氧原子d1 mol ho和1 mol to中的中子數(shù)相同4某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個中子，它與1h原子組成hmx分子。在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()。a(anm) molb(an) molc(an) mold(anm) mol5簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖的表示方法形象表示：其中“”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是()。a互為同位素b互為同素異形體c是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d具有相同的質(zhì)量數(shù)6(2013山東省實驗中學(xué)診斷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是()。a由于k原子半徑大于li原子半徑，所以li比k更容易失去電子bf2比i2活潑，氫氟酸的酸性比氫碘酸強c丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征dmgo可以除去mgcl2溶液中含有的fecl37有axn與bym兩種簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式不正確的是()。aanbmb氫化物hnx或xhncanbmd化合物ynxm816o和18o是氧元素的兩種核素，na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()。a16o2與18o2互為同分異構(gòu)體b16o與18o核外電子排布方式不同c通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含0.1na個氧原子9對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n1層的相同；當(dāng)它作為次外層，最多可容納的電子數(shù)比n1層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為()。al層 bm層cn層 d任意層10(2012福建廈門檢測)長征2號火箭承擔(dān)運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(cz2f)火箭的優(yōu)良動力源。下列說法正確的是()。alih、lid、lit的摩爾質(zhì)量之比為123b它們都是強氧化劑ch、d、t之間互稱為同素異形體d它們都是強還原劑11元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()。a元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價b多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高cp、s、cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強d元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素12(2012福建福州檢測)a元素原子的l層比b元素原子的l層少3個電子，b元素原子的核外電子總數(shù)比a元素原子的電子總數(shù)多5個，則a、b兩元素形成的化合物可表示為()。aba2 bba3 ca3b2 db3a2二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(10分)用a、b、c2、d、e、f、g和h分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)a元素是_，b元素是_，c元素是_(用元素符號表示)。(2)d是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為_。(3)e是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式為_。(4)f是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為_，電子式是_。(5)g分子中含有4個原子，其分子式是_。(6)h分子中含有8個原子，其分子式是_。14(16分)a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素信息b其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與a可形成分子x，x的水溶液呈堿性d其簡單陽離子與x具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的e元素原子最外層比次外層少2個電子c、f兩種元素的原子最外層共有13個電子則(1)b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)b、c、e分別與a形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(3)c與d形成的化合物的化學(xué)式是_，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_；請寫出該化合物對應(yīng)水化物電離的方程式_。(4)f的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_劑，該單質(zhì)的水溶液與e的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為_。15(12分)a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中a為非金屬元素，c是金屬元素；a、c元素原子的最外層都只有一個電子；b和d元素原子的最外層電子數(shù)相同，且b元素原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍；e元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出五種元素的元素符號：a_，b_，c_，d_，e_。(2)畫出b、c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：b_，c_；畫出d的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(3)從原子核外電子排布的角度分析c元素的化合價為什么為1價？16(14分)元素x、y、z、m、n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，m元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且m原子的質(zhì)子數(shù)是y原子的2倍；n、z、x的半徑逐漸減?。换衔飜n在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出z與n形成的化合物的化學(xué)式_。(2)x與y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_(分解反應(yīng))。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_。(4)a、b均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，a能抑制水的電離，b能促進(jìn)水的電離，則a的化學(xué)式為_，b的化學(xué)式為_。參考答案 1d2d3ac4a解析：同位素x的質(zhì)量數(shù)為a，中子數(shù)為n，因此其質(zhì)子數(shù)為an。故hmx中的質(zhì)子數(shù)為man，又由于hmx中h為11h，故a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：(amn)mol。5a解析：分別表示h元素的三種核素11h(h)、21h(d)、31h(t)?？梢?，只有a項正確。6d解析：由于k原子半徑大于li原子半徑，所以k比li更容易失去電子，a錯；氫氟酸是弱酸，氫碘酸是強酸，b錯；膠體的本質(zhì)是膠粒的粒子直徑介于1100 nm之間，c錯；向含有雜質(zhì)fecl3的mgcl2溶液中加入mgo，會促進(jìn)fe3的水解，從而除去fecl3，d對。7a解析：axn與bym核外電子層排布相同，anbm，x在其化合物中顯n價，其氫化物為hnx或xhn，y在其化合物中顯m價，二者形成的化合物按化合價規(guī)則得：ynxm，只有a不正確。8d解析：16o2和18o2是由氧元素的兩種不同核素分別構(gòu)成的兩種不同的分子，二者相對分子質(zhì)量不同，不屬于同分異構(gòu)體，a錯誤；16o和18o的核外電子數(shù)都是8，且核外電子排布式相同，b錯誤；16o與18o是同種元素的不同核素，16o與18o之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，c錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 l 16o2中含有0.1na個16o原子，1.12 l 18o2中也含有0.1na個18o原子，d正確。9b解析：n層作為最外層時，最多只能容納8個電子，所以n1層應(yīng)為8個電子，為l層，則n層應(yīng)為m層；若n層為次外層，其電子數(shù)最多為10818，進(jìn)一步證明為m層。10d解析：lih、lid、lit的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8910，a錯；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，b錯；h、d、t之間互稱同位素，c錯。11c解析：對應(yīng)主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價，氧元素沒有最高化合價，a不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，b不正確；p、s、cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強，所以得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強，選項c正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱列到第十縱列，包括7個副族和1個族共同組成了過渡元素，因此選項d也不正確。12d解析：電子總數(shù)b比a多5個，而a原子l層肯定沒排滿，且b的l層已排滿，可知a的l層只有5個電子，b共有25512個電子，應(yīng)為鎂元素，n和mg形成mg3n2。13答案：(1)kcls(2)hcl(3)f2(4)h2shh(5)h2o2(答ph3同樣也對)(6)c2h6解析：(1)因a、b、c2都含有18個電子，故a為鉀(k)，b為氯(cl)，c為硫(s)。(2)d是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應(yīng)為hcl。(3)因為e是所有含18個電子微粒中氧化能力最強的分子，根據(jù)元素周期律知識應(yīng)是氟(f2)。(4)f是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式應(yīng)為h2s，電子式為hh。(5)g分子中含有4個原子，其分子式為ph3或h2o2。(6)h分子中含有8個原子，其分子式為c2h6。14答案：(1)(2)h2o(3)al2o3兩性氧化物酸式電離：al(oh)3h2ohal(oh)4堿式電離：al(oh)3al33oh(4)氧化cl2so22h2o=4h2cl解析：a、b、c、d、e、f為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，x的水溶液呈堿性，則a為h，b為n；d的簡單陽離子與x的電子數(shù)相同，且d是同周期中簡單陽離子半徑最小的元素，則d為al；e元素的原子最外層比次外層少2個電子，則e為s，f為cl；c、f原子最外層電子共13個，則c為o。15答案：(1)honascl(2)(3)鈉元素原子的最外層只有1個電子，易失去而形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故表現(xiàn)為1價。解析：由a為最外層電子數(shù)為1的非金屬元素，知a為氫元素；由b元素原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍，知b為氧元素；又d和b元素原子的最外層電子數(shù)相同，核電荷