山東省濟(jì)南市長清一中高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 文（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年山東省濟(jì) 南市長清一中高二（上）期中化學(xué)試卷（文科）一、選擇題（每題4分，共計(jì)76分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（4分）（2012江蘇校級學(xué)業(yè)考試）中國是世界上最早利用天然氣作燃料的國家天然氣的主要成分是（）ach4bcoch2dco22（4分）（2012江蘇校級學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（）a乙醇和乙酸b丁烷和異丁烷c12c與14cd金剛石和石墨3（4分）（2012江蘇校級學(xué)業(yè)考試）下列說法正確的是（）a含碳元素的化合物都是有機(jī)物b乙醇難溶于水c乙酸的酸性比碳酸弱d乙烯分子中含有碳碳雙鍵4（4分）（2012廣東校級學(xué)業(yè)考試）化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（）a反應(yīng)不再進(jìn)行b反應(yīng)物濃度等于生成物濃度c反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量d各組分濃度不再隨時(shí)間而變化5（4分）（2012江蘇校級學(xué)業(yè)考試）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a常溫常壓下，71g cl2含有2na個(gè)cl原子b把40g naoh固體溶于1l水中，所得溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為1moll1c物質(zhì)的量濃度為1mol/l的k2so4溶液中，含2na個(gè)k+d常溫常壓下，11.2l n2中含有的分子數(shù)為0.5na6（4分）（2012江蘇校級學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式正確的是（）a稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：h+oh一h2ob鋁與稀鹽酸反應(yīng)：al+2h+al3+h2c三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3oh一fe（oh）3+3cld二氧化碳與石灰水反應(yīng)：co2+2oh一co32一+h2o7（4分）（2013秋長清區(qū)校級期中）在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a容器中so2、o2、so3共存bso2 與so3的濃度相等c反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化d容器中so2、o2、so3的物質(zhì)的量之比為2：1：28（4分）（2013山東校級學(xué)業(yè)考試）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（）a甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著b乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色c苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色d將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生9（4分）（2013秋長清區(qū)校級期中）下列離子方程式書寫正確的是（）a鋅和稀硝酸反應(yīng)：zn+2h+zn2+h2b碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：co32+2h+co2+h2oc三氯化鋁加到過量的氨水中：al3+30hal（0h）3d氯氣通入氫氧化鉀溶液中：cl2+2ohcl+clo+h2o10（4分）（2011秋銅山縣校級期末）在無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是（）anh4+、al3+、so42、no3bk+、na+、no3、co32ck+、mno4、nh4+、no3dna+、k+、hco3、no311（4分）（2013秋長清區(qū)校級期中）下列反應(yīng)中，有電子轉(zhuǎn)移，但不屬于置換反應(yīng)的是（）a鋁粉與硫酸銅溶液的反應(yīng)b氧氣與一氧化碳的反應(yīng)c氫氣還原氧化銅的反應(yīng)d氫氧化鐵與稀硫酸的反應(yīng)12（4分）（2013山東校級學(xué)業(yè)考試）下圖為某有機(jī)物的分子模型，該有機(jī)物是一種高效食品防腐劑下列說法不正確的是（）a該有機(jī)物的化學(xué)式是c9h10o3b該有機(jī)物能減緩食品變質(zhì)c該有機(jī)物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小d該有機(jī)物屬于酯類13（4分）（2012上海）下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是（）a石油裂化主要得到乙烯b石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油c煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣d煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑14（4分）（2013秋長清區(qū)校級期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）a鈉和水反應(yīng)：na+2h2o=na+2oh+h2b大理石和稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c硫酸溶液中加入碳酸氫鈉：2h+co32=co2+h2od氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：fe3+cu=fe2+cu2+15（4分）（2006寧夏校級學(xué)業(yè)考試）除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是（）a蒸餾b水洗后分液c用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液d用過量氯化鈉溶液洗滌后分液16（4分）（2011春西固區(qū)校級期末）在ch3cooh 與ch3ch218oh 酯化反應(yīng)后的生成物中，18o存在于（）a乙酸b乙醇c乙酸乙酯d水17（4分）（2015春青島校級期中）設(shè)na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a1molh2o所含的原子數(shù)為nab32go2含有的氧原子數(shù)為2nac常溫常壓下11.2lcl2所含的分子數(shù)為0.5nad1l0.1mol/lnacl溶液中所含的na+數(shù)為na18（4分）（2013秋長清區(qū)校級期中）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）afe2o3+3co2fe+3co2bnh4clnh3+hclc2nahco3na2co3+co2+h2odcu2（oh）2co32cuo+co2+h2o19（4分）（2013秋長清區(qū)校級期中）下列變化需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ana2so3so2bhclcl2ch2so4（濃）so2dh2sso2二、非選擇題（每空6分，共24分）20（12分）（2013秋長清區(qū)校級期中）實(shí)驗(yàn)室要用nacl固體配置100ml0.4moll1的nacl溶液，回答下列各題（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙，膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器有（2）通過計(jì)算可得出可用托盤天平秤取nacl固體g21（12分）（2013秋長清區(qū)校級期中）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式（1）乙醇與氧氣（銅做催化劑）：（2）乙醇與乙酸：2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)南市長清一中高二（上）期中化學(xué)試卷（文科）參考答案與試題解析一、選擇題（每題4分，共計(jì)76分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（4分）（2012江蘇校級學(xué)業(yè)考試）中國是世界上最早利用天然氣作燃料的國家天然氣的主要成分是（）ach4bcoch2dco2考點(diǎn)：化石燃料與基本化工原料專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用分析：天然氣、煤、石油等物質(zhì)屬于化石燃料，其中天然氣的主要成分是甲烷解答：解：天然氣的主要成分是甲烷故選a點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的成分，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累2（4分）（2012江蘇校級學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（）a乙醇和乙酸b丁烷和異丁烷c12c與14cd金剛石和石墨考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，把握好三要素：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、化合物解答：解：a、乙醇和乙酸的分子式不同、結(jié)構(gòu)不同，故a錯(cuò)誤；b、丁烷和異丁烷分子式均為c4h10，結(jié)構(gòu)不同的烷烴，互為同分異構(gòu)體，故b正確；c、12c與14c質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，均是c元素的不同核素，互為同位素，故c錯(cuò)誤；d、金剛石和石墨不是化合物，二者均是碳元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，互為同素異形體，故d錯(cuò)誤；故選b：點(diǎn)評：本題考查同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象，注意與同位素、同素異形體、同系物等相似概念的辨別，難度不大同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2的有機(jī)化合物同分異構(gòu)體：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物3（4分）（2012江蘇校級學(xué)業(yè)考試）下列說法正確的是（）a含碳元素的化合物都是有機(jī)物b乙醇難溶于水c乙酸的酸性比碳酸弱d乙烯分子中含有碳碳雙鍵考點(diǎn)：乙酸的化學(xué)性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：a有機(jī)物是指含有碳元素的化合物無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物；b乙醇易溶于水；c乙酸酸性比碳酸強(qiáng)；d乙烯分子中含有碳碳雙鍵解答：解：a一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故a錯(cuò)誤； b乙醇含有羥基，易溶于水，故b錯(cuò)誤；c醋酸溶解水垢的反應(yīng)即醋酸與碳酸鈣生成碳酸，而這個(gè)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸，所以乙酸酸性比碳酸強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d乙烯是烯烴分子中含有碳碳雙鍵，故d正確故選d點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累4（4分）（2012廣東校級學(xué)業(yè)考試）化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（）a反應(yīng)不再進(jìn)行b反應(yīng)物濃度等于生成物濃度c反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量d各組分濃度不再隨時(shí)間而變化考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：a、平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡；b、反應(yīng)物和生成物濃度相同于變化量和起始量有關(guān)于平衡無關(guān)；c、反應(yīng)前后質(zhì)量始終守恒；d、濃度不變是平衡的標(biāo)志；解答：解：a、平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相同且不為0，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)物和生成物濃度相同與變化量和起始量有關(guān)于平衡無關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；c、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，過程中和平衡狀態(tài)下都有質(zhì)量守恒，故c錯(cuò)誤；d、各組分濃度不再隨時(shí)間而變化，是化學(xué)平衡的標(biāo)志，故d正確；故選d點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的分析判斷，注意判斷的依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同，個(gè)組分含量保持不變，題目較簡單5（4分）（2012江蘇校級學(xué)業(yè)考試）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a常溫常壓下，71g cl2含有2na個(gè)cl原子b把40g naoh固體溶于1l水中，所得溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為1moll1c物質(zhì)的量濃度為1mol/l的k2so4溶液中，含2na個(gè)k+d常溫常壓下，11.2l n2中含有的分子數(shù)為0.5na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；b、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，溶于1l水溶液體積不是1l；c、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；d、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況解答：解：a、71g cl2物質(zhì)的量=1mol，含有2na個(gè)cl原子，故a正確；b、把40g naoh固體溶于1l水中，所得溶液體積大于1l，naoh的物質(zhì)的量濃度小于1moll1 ，故b錯(cuò)誤；c、物質(zhì)的量濃度為1mol/l的k2so4溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故c錯(cuò)誤；d、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2l n2中物質(zhì)的量不是0.5mol，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，氣體摩爾體積條件應(yīng)用分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單6（4分）（2012江蘇校級學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式正確的是（）a稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：h+oh一h2ob鋁與稀鹽酸反應(yīng)：al+2h+al3+h2c三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3oh一fe（oh）3+3cld二氧化碳與石灰水反應(yīng)：co2+2oh一co32一+h2o考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a、強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成鹽和水；b、選項(xiàng)中 離子方程式電荷不守恒；c、氯化鐵是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離；d、二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣；解答：解：a、稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：h+oh=h2o，故a正確；b、鋁與稀鹽酸反應(yīng)2al+6h+=2al3+3h2，故b錯(cuò)誤；c、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：fe3+3oh=fe（oh）3+3c1；故c錯(cuò)誤；d、少量二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：ca2+co2+2oh=caco3+h2o，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查離子方程式的電荷守恒，強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等7（4分）（2013秋長清區(qū)校級期中）在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a容器中so2、o2、so3共存bso2 與so3的濃度相等c反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化d容器中so2、o2、so3的物質(zhì)的量之比為2：1：2考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷，a、無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在三種物質(zhì)共存；b、各物質(zhì)的濃度大小關(guān)系取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)；c、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變；d、各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)解答：解：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，a、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在三種物質(zhì)共存的特點(diǎn)，故a錯(cuò)誤；b、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度大小關(guān)系取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故b錯(cuò)誤；c、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變，故c正確；d、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征，易錯(cuò)點(diǎn)為b、c，注意體會(huì)8（4分）（2013山東校級學(xué)業(yè)考試）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（）a甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著b乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色c苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色d將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)專題：有機(jī)反應(yīng)分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型有取代、加成、氧化等解答：解：a、甲烷與氯氣在光照的條件下，甲烷中h原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液體，反應(yīng)為取代反應(yīng)，故a符合；b、乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯發(fā)生反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，使溴水褪色，屬于加成反應(yīng)，故b不符合；c、苯滴加到溴水中，溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴，故c不符合；d、乙醇和氧氣在銅存在下加熱生成乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故d不符合；故選：a點(diǎn)評：本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等概念，比較簡單，掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型9（4分）（2013秋長清區(qū)校級期中）下列離子方程式書寫正確的是（）a鋅和稀硝酸反應(yīng)：zn+2h+zn2+h2b碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：co32+2h+co2+h2oc三氯化鋁加到過量的氨水中：al3+30hal（0h）3d氯氣通入氫氧化鉀溶液中：cl2+2ohcl+clo+h2o考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a硝酸具有強(qiáng)氧化性，能被鋅還原為no，所以二者反應(yīng)生成硝酸鋅和no；b難溶物寫化學(xué)式；c弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；d二者反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水解答：解：a硝酸具有強(qiáng)氧化性，能被鋅還原為no，所以二者反應(yīng)生成硝酸鋅和no，離子方程式為3zn+8h+2no32zn2+2no+4h2o，故a錯(cuò)誤；b難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為baco3+2h+co2+h2o+ba2+，故b錯(cuò)誤；c弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c錯(cuò)誤；d二者反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，離子方程式為cl2+2ohcl+clo+h2o，故d正確；故選d點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，屬于考試高頻點(diǎn)，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，易錯(cuò)選項(xiàng)是a，注意：硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)10（4分）（2011秋銅山縣校級期末）在無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是（）anh4+、al3+、so42、no3bk+、na+、no3、co32ck+、mno4、nh4+、no3dna+、k+、hco3、no3考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：ph=1溶液中，含大量的h+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答解答：解：a酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，且離子均為無色，能共存，故a正確；bh+、co32反應(yīng)生成水和氣體，不能共存，故b錯(cuò)誤；c該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但mno4為紫色，與無色溶液不符，故c錯(cuò)誤；dh+、hco3反應(yīng)生成水和氣體，不能共存，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高考?？剂?xí)題，注重學(xué)生思維全面性、嚴(yán)密性的考查，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的分析，題目難度中等11（4分）（2013秋長清區(qū)校級期中）下列反應(yīng)中，有電子轉(zhuǎn)移，但不屬于置換反應(yīng)的是（）a鋁粉與硫酸銅溶液的反應(yīng)b氧氣與一氧化碳的反應(yīng)c氫氣還原氧化銅的反應(yīng)d氫氧化鐵與稀硫酸的反應(yīng)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、新化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來解答解答：解：a生成cu和硫酸鋁，為置換反應(yīng)，且al、cu元素的化合價(jià)變化，有電子轉(zhuǎn)移，故a不選；b反應(yīng)生成二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，為化合反應(yīng)，c、o元素的化合價(jià)變化，有電子轉(zhuǎn)移，故b選；c生成cu和水，為置換反應(yīng)，且h、cu元素的化合價(jià)變化，有電子轉(zhuǎn)移，故c不選；d反應(yīng)生成硫酸鐵和水，為復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故d不選；故選b點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大12（4分）（2013山東校級學(xué)業(yè)考試）下圖為某有機(jī)物的分子模型，該有機(jī)物是一種高效食品防腐劑下列說法不正確的是（）a該有機(jī)物的化學(xué)式是c9h10o3b該有機(jī)物能減緩食品變質(zhì)c該有機(jī)物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小d該有機(jī)物屬于酯類考點(diǎn)：球棍模型與比例模型；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：氮族元素分析：a、由有機(jī)物的分子模型，確定分子構(gòu)成，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；b、根據(jù)題中對該物質(zhì)的用途的描述，由物質(zhì)性質(zhì)決定用途，推斷物質(zhì)的性質(zhì)；c、根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算組成元素的質(zhì)量比，質(zhì)量比中最小的元素即為物質(zhì)中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素；d、根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式或分子構(gòu)成模型，判斷該物質(zhì)的分子中c、o原子個(gè)數(shù)比解答：解：a、由分子模型圖可得知，該物質(zhì)的分子由9個(gè)c原子、10個(gè)h原子、3個(gè)o原子構(gòu)成，因此該有機(jī)物的化學(xué)式為c9h10o3，故a正確；b、根據(jù)該有機(jī)物是一種高效食品防腐劑，可推斷該有機(jī)物能減緩食品變質(zhì)，故b正確；c、該有機(jī)物c9h10o3中c、h、o元素質(zhì)量比=（129）：（110）：（163）=54：5：24，則該有機(jī)物中含h元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故c錯(cuò)誤；d、由分子模型圖可得知，該物質(zhì)含有coo（酯基），屬于酯類，故d正確；故選c點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的分子模型圖，正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分子構(gòu)成，并掌握有關(guān)化學(xué)式是解題的關(guān)鍵，題目難度不大13（4分）（2012上海）下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是（）a石油裂化主要得到乙烯b石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油c煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣d煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑考點(diǎn)：化石燃料與基本化工原料專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用分析：a石油裂化主要得到汽油；b有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化；c煤隔絕空氣加強(qiáng)熱主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣；d有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化解答：解：a催化裂化的目的是得到輕質(zhì)液體燃料汽油，故a錯(cuò)誤； b石油分餾是物理變化，故b錯(cuò)誤；c煤隔絕空氣加強(qiáng)熱主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故c正確；d煤制煤氣有新物質(zhì)一氧化碳和氫氣生成，是化學(xué)變化，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評：本題考查石油的分餾、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，難度不大，注意有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化14（4分）（2013秋長清區(qū)校級期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）a鈉和水反應(yīng)：na+2h2o=na+2oh+h2b大理石和稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c硫酸溶液中加入碳酸氫鈉：2h+co32=co2+h2od氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：fe3+cu=fe2+cu2+考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a電子、電荷不守恒；b反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；c碳酸氫根離子在離子反應(yīng)中不能拆分；d電子、電荷不守恒解答：解：a鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a錯(cuò)誤；b大理石和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故b正確；c硫酸溶液中加入碳酸氫鈉的離子反應(yīng)為h+hco3=co2+h2o，故c錯(cuò)誤；d氯化鐵溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為2fe3+cu=2fe2+cu2+，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大15（4分）（2006寧夏校級學(xué)業(yè)考試）除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是（）a蒸餾b水洗后分液c用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液d用過量氯化鈉溶液洗滌后分液考點(diǎn)：乙酸乙酯的制?。晃镔|(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)，質(zhì)量不能減少但可增加，并且操作簡單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離解答：解：a、因酯和酸沸點(diǎn)相近而不易蒸餾分離，故a錯(cuò)誤；b、雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，故b錯(cuò)誤；c、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故c正確；d、氯化鈉不能除去混有的醋酸，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能減少被提純的物質(zhì)的量16（4分）（2011春西固區(qū)校級期末）在ch3cooh 與ch3ch218oh 酯化反應(yīng)后的生成物中，18o存在于（）a乙酸b乙醇c乙酸乙酯d水考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)專題：有機(jī)反應(yīng)分析：羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫可用示蹤原子證實(shí)解答：解：乙酸與乙醇反應(yīng)甲酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為ch3cooh+ch3ch218ohch3co18och2ch3+h2o，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18o只存在于乙醇和乙酸乙酯中故選c點(diǎn)評：本題考查酯化反應(yīng)的原理與特點(diǎn)，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯17（4分）（2015春青島校級期中）設(shè)na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a1molh2o所含的原子數(shù)為nab32go2含有的氧原子數(shù)為2nac常溫常壓下11.2lcl2所含的分子數(shù)為0.5nad1l0.1mol/lnacl溶液中所含的na+數(shù)為na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a水分子中含有3個(gè)原子，1mol水中含有3mol原子；b32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；c常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；d根據(jù)n=cv計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出鈉離子的數(shù)目解答：解：a1mol水中含有2molh、1molo原子，總共含有3mol原子，所含的原子數(shù)為3na，故a錯(cuò)誤；b32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2na，故b正確；c不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2l氯氣的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d1l 0.1mol/l的氯化鈉溶液中含有0.1mol氯化鈉，含有0.1mol鈉離子，所含的na+數(shù)為0.1na，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)d為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中數(shù)據(jù)應(yīng)該為0.118（4分）（2013秋長清區(qū)校級期中）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）afe2o3+3co2fe+3co2bnh4clnh3+hclc2nahco3na2co3+co2+h2odcu2（oh）2co32cuo+co2+h2o考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答解答：解：a該反應(yīng)中c元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)、fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故a正確；b該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)判斷，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來確定即可，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大19（4分）（2013秋長清區(qū)校級期中）下列變化需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ana2so3so2bhclcl2ch2so4（濃）so2dh2sso2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中應(yīng)為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答解答：解：a沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故a不選；bcl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故b