江蘇省南京市九年級化學上學期期末模擬試題（一）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016學年江蘇省南京市九年級（上）期末化學模擬試卷（一）一選擇題：（每小題只有一個選項符合題意每小題2分，共2分15=30分）1下列屬于化學變化的是（）a膽鞏研碎b海水曬鹽c蠟燭燃燒d干冰升華2下列是“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗操作示意圖，其中錯誤的是（）a取用氯化鈉固體b稱量氯化鈉固體c量取水的體積d溶解3很多飲料中都含有檸檬酸（c6h8o7）下列關(guān)于檸檬酸的說法中正確的是（）a屬于氧化物b檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：8：7c氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大d檸檬酸由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成4下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）a金剛石b金c甲烷d硫酸銅5下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽離子的是（）abcd6“類推”是化學學習過程中常用的思維方法現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是（）a金屬鋁與鹽酸反應生成alcl3和h2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成fecl3和h2b因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件c因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素d一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)7在加熱條件下，向裝有10gcuo的硬質(zhì)玻璃管中通入h2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4g則下列說法正確的是（）a與cuo反應，h2是過量的b反應生成cu的質(zhì)量為8.4gc反應生成h2o的質(zhì)量為1.6gd參加反應的cuo占原總質(zhì)量的80%820時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應）各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的是（）物 質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703a所得溶液可能都是飽和溶液b三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙丙甲c升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變d20時，甲的溶解度最小9甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖，下列說法錯誤的是（）a丁的化學式為h2o2b丙中c、h、o的質(zhì)量比為12：3：8c一定濃度的丙溶液可作消毒劑d該反應體前后原子的種類不變10現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：乙炔（c2h2）和苯（c6h6）乳酸（c3h6o3）和果糖（c6h12o6）丁烷（c4h10）和乙醚（c4h10o）甲苯（c7h8）和甘油（c3h8o3）當總質(zhì)量一定時，各組中的兩種物質(zhì)無論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同符合該條件的共有（）a1組b2組c3組d4組11在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍則下列說法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應前6410116t時刻32a反應后054b0a乙和丙為生成物ba等于32cb等于37d該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1：212某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）a6gb8gc13.2gd20g13如圖所示實驗中，、為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，、為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能說明co2密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是（）a變紅，不變紅b變紅，不變紅c、變紅，、不變紅d比先變紅，、不變紅14天平的兩盤上各放一個質(zhì)量相等的燒杯，在兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左盤燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉，向右盤燒杯中加入和鎂粉質(zhì)量相等的鋅粉，充分反應后，下列各種情況中不可能出現(xiàn)的是（）a只有鎂粉有剩余b天平仍平衡c天平偏向放鋅粉的一側(cè)d天平偏向放鎂粉的一側(cè)15往200g fecl3和cucl2的混合溶液中加入鐵粉己知反應的先后順序和化學方程式分別為：2fecl3+fe=3fecl2 cucl2+fe=fecl2+cu圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量關(guān)系則下列說法不正確的是（）ab點后溶液的顏色為藍色bd點對應縱坐標為6.4c該200g溶液中的cucl2 質(zhì)量分數(shù)為6.75%d取de兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生二（本題包括2小題，共8分）16某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為（其中n0），請回答下列問題（1）n的最大值為（2）若該粒子帶兩個單位的負電荷，則其對應的化學符號為；由+6價的該元素形成的常見酸的化學式為（3）若mn=10，則該粒子對應的常見金屬元素有（寫元素符號）17x，y兩種固體的溶解度如圖（1）x，y兩種物質(zhì)的溶解度變化趨勢的共同點是；（2）溫度越高，x的飽和溶液中x的質(zhì)量分數(shù)（填“越大”或“越小”）；（3）將a1gy的飽和溶液降溫結(jié)晶，析出晶體（不含結(jié)晶水）mg，得到溶液a2g，則a1，a2，m的關(guān)系是（填序號）aa1a2+m ba1=a2+m ca1a2+m d無法確定（4）保持溫度不變，x的飽和溶液和y的飽和溶液混合（x與y不反應）后得到的溶液是（填序號）ax的飽和溶液和y的飽和溶液 bx的不飽和溶液和y的飽和溶液cx的飽和溶液和y的不飽和溶液 dx的不飽和溶液和y的不飽和溶液三（本題包括2小題，共13分）18請你參與實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究：（1）計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為g，所需蒸餾水的體積為ml（水的密度約為1g/ml）（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應（填標號）a先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡b先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡【探究一】：在稱量過程中，某同學的稱量操作如圖所示，你認為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性（填“有”或“沒有”）影響，理由是（3）量?。簻蚀_量取所需蒸餾水要用到的儀器是（選填圖中的標號）（4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解【探究二】：20時，將20ml質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為：g/ml 溫度質(zhì)量分數(shù)% 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.04419水是一種重要的資源（1）電解水實驗揭示了水的組成甲圖實驗中得到氧氣的試管是（填“1”或“2”）（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是氯胺（nh2cl）是現(xiàn)在自來水廠常用的消毒劑，氯胺由（填數(shù)字）種元素組成，用氯胺消毒時，反應的化學方程式是nh2cl+x=nh3+hclo，其中x的化學式為（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題乙圖為太陽能海水淡化裝置示意圖水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是（填字母序號）a分子質(zhì)量 b分子種類 c分子間隔利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會（填“變大”、“變小”或“不變”）四推斷與實驗探究題：（本題共25分）20銅是人類最早利用的金屬之一（1）圖1銅制品中，利用金屬導電性的是（填字母序號）（2）銅長期暴露在空氣中容易被銹蝕，銅銹的化學式為cu2（oh）2co3，銅生銹除了需要o2、h2o外，還應該有（填物質(zhì)的化學式）參加反應（3）利用廢舊電池銅帽（含cu、zn）制取海綿銅（cu），并得到znso4溶液，主要流程如圖2所示（反應條件已略去）：已知：2cu+2h2so4+o2cuso4+2h2o溶液a是znso4和cuso4的混合溶液，則固體b是；操作和的分離操作相同，其名稱是；往固體c中加入溶液d，有氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式為21a、b、c、d、e、f、g為常見的物質(zhì)，其中b、e、g屬于單質(zhì)，反應是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（金屬氧化物能與酸反應生成對應的金屬化合物和水）（1）物質(zhì)a的化學式是；寫出反應的基本反應類型為（2）寫出反應中生成無色氣體g的化學方程式：（3）寫出反應中生成紅色固體e的化學方程式：22第善于提出問題、探究問題和解決問題是學好化學的重要方法某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究：i提出問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：鐵和氧氣在不同條件下能發(fā)生哪些反應？問題3：鐵有多種氧化物，它們的性質(zhì)有哪些差異？問題4：鋼鐵廠在選礦時，如何測定鐵礦石中的含鐵量？問題5：用一氧化碳還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？ii解決問題：問題1 上網(wǎng)查尋，有兩種說法：a因為在鐵表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬b因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬（1）你認為正確的說法是（填“a”或“b”）問題2 通過學習，已經(jīng)知道鐵絲在潮濕的空氣中能生銹，也能在純氧中燃燒（2）請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法（3）請寫出鐵絲在純氧中燃燒的化學方程式問題3查閱資料a鐵常見的氧化物有氧化鐵（fe2o3）、四氧化三鐵（fe34）和氧化亞鐵（feo）b四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物，它不溶于水，能與酸反應生成兩種金屬化合物c氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能與酸反應，無磁性，也不能被磁鐵吸引d金屬氧化物與酸反應，生成對應的金屬化合物和水（4）請寫出四氧化三鐵與鹽酸反應的化學方程式（5）有一包黑色粉末；可能是鐵粉、fe3o4粉末、feo粉末中的一種，請你設(shè)計一種實驗方進行鑒別問題4 同學們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方法較多小明結(jié)合所學知識，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中fe2o3的質(zhì)量分數(shù)他稱取l0.0g赤鐵礦，當赤鈦礦中的fe2o3全部還原為fe時，剩余固體在co的保護下冷卻、稱量，質(zhì)量為6g（假設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與co反應）（6）圖中酒精燈的作用是（7）該赤鐵礦中fe2o3的質(zhì)量分數(shù)為問題5在鋼鐵廠的實驗室，同學們采集了用某種熱分析儀記錄的co與fe2 o3進行反應時的有關(guān)數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應溫度的關(guān)系曲線，如圖2所示：（8）根據(jù)圖象分析，寫出p點時固體成分的化學式，固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應的化學方程式為六計算題：（本題1小題，共4分）23實驗室有不純的氯酸鉀樣品12.5g，把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應），充分反應后，變化如下所示： 反應前固體總質(zhì)量 反應后固體總質(zhì)量 13.5g 8.7g（1）生成氧氣的質(zhì)量為g；（2）氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分數(shù)是多少？2015-2016學年江蘇省南京市九年級（上）期末化學模擬試卷（一）參考答案與試題解析一選擇題：（每小題只有一個選項符合題意每小題2分，共2分15=30分）1下列屬于化學變化的是（）a膽鞏研碎b海水曬鹽c蠟燭燃燒d干冰升華【考點】化學變化和物理變化的判別【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷【解答】解：a、膽礬研碎過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化b、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化c、蠟燭燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化d、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選c【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化2下列是“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗操作示意圖，其中錯誤的是（）a取用氯化鈉固體b稱量氯化鈉固體c量取水的體積d溶解【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平；固體藥品的取用；物質(zhì)的溶解【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】a、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷b、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷c、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷d、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷【解答】解：a、取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，瓶塞應倒放，圖中所示操作正確b、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確c、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，操作錯誤d、溶解時，為加快氯化鈉的溶解速率，可用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確故選：c【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵3很多飲料中都含有檸檬酸（c6h8o7）下列關(guān)于檸檬酸的說法中正確的是（）a屬于氧化物b檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：8：7c氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大d檸檬酸由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成【考點】化學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算【專題】化學式的計算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類；有關(guān)化學式的計算【分析】a氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物b根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行分析判斷c根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行分析判斷d根據(jù)檸檬酸的微觀構(gòu)成進行分析判斷【解答】解：a檸檬酸是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤b檸檬酸c6h8o7中c、h、o三種元素的質(zhì)量比=（126）：（18）：（167）=9：1：14，故選項說法錯誤c檸檬酸中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（126）：（18）：（167）=12：1：14，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法正確d檸檬酸是由檸檬酸分子構(gòu)成的，1個檸檬酸分子是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子構(gòu)成的，故選項說法錯誤故選c【點評】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力4下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）a金剛石b金c甲烷d硫酸銅【考點】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析【專題】化學物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可【解答】解：a、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤b、金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤c、甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，故選項錯誤d、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項正確故選：d【點評】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，對物質(zhì)進行分類與對號入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵5下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽離子的是（）abcd【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系分析，當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；進行解答【解答】解：a粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；b質(zhì)子數(shù)=8核外電子數(shù)=10，為陰離子；c質(zhì)子數(shù)=12核外電子數(shù)=10，為陽離子；d質(zhì)子數(shù)=9核外電子數(shù)=10，為陰離子故選：c【點評】本題考查學生根據(jù)核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系進行辨別微粒種類的能力6“類推”是化學學習過程中常用的思維方法現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是（）a金屬鋁與鹽酸反應生成alcl3和h2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成fecl3和h2b因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件c因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素d一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)【考點】金屬的化學性質(zhì)；飽和溶液和不飽和溶液；質(zhì)量守恒定律及其應用；燃燒與燃燒的條件【專題】化學與能源；化學用語和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料【分析】a、根據(jù)鐵與鹽酸反應后顯+2價分析判斷；b、根據(jù)滅火的原理考慮；c、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒進行分析d、一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)【解答】解：a、金屬鋁與鹽酸反應生成alcl3和h2，金屬鐵也能與鹽酸反應，生成fecl2和h2，故錯誤；堿的溶液呈堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但是碳酸鈉屬于鹽類物質(zhì)，b、燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火只是控制住這三個條件中的一個即可，故錯誤；c、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，因為蠟燭燃燒生成co2和h2o，所以蠟燭組成里一定含有c和h，故正確d、一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解該物質(zhì)，還能溶解其他溶質(zhì)；故錯誤；故選：c【點評】本題考查的是常見的類推，完成此題，要根據(jù)已有的知識，進行合理的歸納和總結(jié)所以要求同學們在平時的學習中加強定義的理解和記憶，以便能夠靈活應用7在加熱條件下，向裝有10gcuo的硬質(zhì)玻璃管中通入h2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4g則下列說法正確的是（）a與cuo反應，h2是過量的b反應生成cu的質(zhì)量為8.4gc反應生成h2o的質(zhì)量為1.6gd參加反應的cuo占原總質(zhì)量的80%【考點】氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗；根據(jù)化學反應方程式的計算【專題】氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途【分析】根據(jù)已有的氫氣還原氧化銅的實驗操作以及氫氣和氧化銅反應的質(zhì)量關(guān)系進行分析解答即可【解答】解：根據(jù)反應的化學方程式：cuo+h2cu+h2om 80 64 18 168g 6.4g 1.8g 1.6ga、氫氣還原氧化銅的實驗中，由于氧化銅沒有全部參加反應，故氫氣的量不足，錯誤；b、反應生成的銅的質(zhì)量是6.4g，錯誤；c、反應生成的水的質(zhì)量是1.8g，錯誤；d、參加反應的氧化銅的質(zhì)量為： =80%，正確；故選d【點評】本題考查的是氫氣還原氧化銅的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行820時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應）各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的是（）物 質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703a所得溶液可能都是飽和溶液b三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙丙甲c升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變d20時，甲的溶解度最小【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】a根據(jù)乙溶液的狀態(tài)來分析；b根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小來分析；c乙已經(jīng)完全溶解，改變溫度后可能不會對溶質(zhì)產(chǎn)生影響；d根據(jù)溶解度是指在該溫度下100g水中最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量進行分析【解答】解：a甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在，說明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故正確；b.20時，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為：乙丙甲，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙丙甲，故正確；c乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中，如改變溫度可能不會對溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響，故錯誤；d由溶解度的概念可知，20時，在100g水所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越小（達到飽和狀態(tài)時），其溶解度越小，故正確故選c【點評】該題考查飽和溶液和不飽和溶液的判斷，應注意在一定條件下有固體不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，若沒有固體剩余時應考慮可能恰好溶解達到飽和的情況9甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖，下列說法錯誤的是（）a丁的化學式為h2o2b丙中c、h、o的質(zhì)量比為12：3：8c一定濃度的丙溶液可作消毒劑d該反應體前后原子的種類不變【考點】微粒觀點及模型圖的應用；元素質(zhì)量比的計算；化學反應的實質(zhì)【專題】化學反應模擬圖型；模型思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】觀察反應的微觀示意圖，根據(jù)分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學式：甲物質(zhì)的化學式為co、乙物質(zhì)的化學式為h2、丙物質(zhì)的化學式為c2h6o，結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變可知丁的化學式為h2o，據(jù)此寫出反應的化學方程式，根據(jù)化學式和方程式的意義分析判斷有關(guān)的問題等【解答】解：由反應的微觀過程圖可知，甲物質(zhì)的化學式為co、乙物質(zhì)的化學式為h2、丙物質(zhì)的化學式為c2h6o，結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變可知丁的化學式為h2o，因此反應的方程式為：2co+4h2c2h6o+h2o，因此：a、丁的化學式為h2o，故說法錯誤；b、丙是c2h6o，其中c、h、o的質(zhì)量比為24：6：16=12：3：8，故說法正確；c、丙是酒精，可以作為消毒劑，故說法正確；d、由微粒的變化可知，該反應體前后原子的種類不變，故說法正確；故選項為：a【點評】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學式及化學方程式，能夠考查知識運用能力10現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：乙炔（c2h2）和苯（c6h6）乳酸（c3h6o3）和果糖（c6h12o6）丁烷（c4h10）和乙醚（c4h10o）甲苯（c7h8）和甘油（c3h8o3）當總質(zhì)量一定時，各組中的兩種物質(zhì)無論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同符合該條件的共有（）a1組b2組c3組d4組【考點】有關(guān)化學式的計算和推斷【專題】計算題；化學式的計算【分析】由兩種物質(zhì)混合，當總質(zhì)量一定時，無論兩種物質(zhì)的質(zhì)量比如何，燃燒生成水的質(zhì)量都不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：說明混合的兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分數(shù)相同通過計算求出相應的兩種物質(zhì)中氫元素質(zhì)量分數(shù)是否相同即可【解答】解：由題意可知：兩種物質(zhì)混合，當總質(zhì)量一定時，無論兩種物質(zhì)的質(zhì)量比如何，燃燒生成水的質(zhì)量都不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：說明混合的兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分數(shù)相同乙炔（c2h2）和苯（c6h6）中，由于二者碳原子和氫原子兩種原子個數(shù)比相同，都為1：1，故二者所含氫元素質(zhì)量分數(shù)相同；故正確；乳酸（c3h6o3）和果糖（c6h12o6）由于二者碳原子和氫原子和氧原子三種原子個數(shù)比相同，都為1：2：1，故二者所含氫元素質(zhì)量分數(shù)相同；故正確；由于每個丁烷（c4h10）和乙醚（c4h10o）分子中氫原子的個數(shù)相等，但二者相對分子質(zhì)量不同（每一個乙醚分子比一個丁烷分子多一個氧原子），即氫元素的質(zhì)量分數(shù)不同；故錯誤；每個甲苯（c7h8）和甘油（c3h8o3）分子中都含有8個氫原子，由于二者相對分子質(zhì)量相同甲苯（c7h8）的相對分子質(zhì)量=127+8=92；甘油（c3h8o3）的相對分子質(zhì)量=123+8+163=92即所含氫元素質(zhì)量分數(shù)相同；故正確；故選：c【點評】題目較難，理解根據(jù)質(zhì)量守恒定律：當總質(zhì)量一定時，無論兩種物質(zhì)的質(zhì)量比如何，燃燒生成水的質(zhì)量都不變，說明混合的兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分數(shù)相同是解題的關(guān)鍵11在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍則下列說法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應前6410116t時刻32a反應后054b0a乙和丙為生成物ba等于32cb等于37d該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1：2【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減可確定反應物和生成物；由增減量的多少可確定反應物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合甲、丁的相對分子質(zhì)量關(guān)系得出本題答案【解答】解：a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，則b=37，反應后甲、丁的質(zhì)量減少，屬于反應物；乙、丙的質(zhì)量增加，屬于生成物，故說法正確；b、反應中甲、乙的質(zhì)量比為64g：（5410）g=16：11，所以（6432）g：（a10）g=16：11，則a=32，故說法正確；c、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，則b=37，故說法正確；d、甲、丁反應時的質(zhì)量比為64g：16g=4：1，設(shè)該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為x：y，又知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，則2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故說法錯誤故選d【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律，通過反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化確定了反應物和生成物，再結(jié)合物質(zhì)的相對分子質(zhì)量關(guān)系，得出反應中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，從而加深了對質(zhì)量守恒定律的理解和應用12某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）a6gb8gc13.2gd20g【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；混合物中某元素的質(zhì)量計算【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律【分析】因為反應后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉(zhuǎn)化為cao中的鈣，則只要計算出所有cao中的鈣元素即可求出【解答】解：50g混合物含鈣元素的質(zhì)量=50g60%=30g，反應前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為30g；高溫煅燒生成氧化鈣的質(zhì)量：30g（100%）=42g，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量：50g42g=8g故選b【點評】本題考查元素的質(zhì)量分數(shù)計算，學生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質(zhì)量守恒來推斷生成氧化鈣的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵13如圖所示實驗中，、為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，、為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能說明co2密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是（）a變紅，不變紅b變紅，不變紅c、變紅，、不變紅d比先變紅，、不變紅【考點】二氧化碳的化學性質(zhì)；二氧化碳的物理性質(zhì)【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途【分析】根據(jù)二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色解答【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液潤濕的棉球都變紅，說明二氧化碳和水發(fā)生了化學反應并且比先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣的大故選：d【點評】合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)14天平的兩盤上各放一個質(zhì)量相等的燒杯，在兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左盤燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉，向右盤燒杯中加入和鎂粉質(zhì)量相等的鋅粉，充分反應后，下列各種情況中不可能出現(xiàn)的是（）a只有鎂粉有剩余b天平仍平衡c天平偏向放鋅粉的一側(cè)d天平偏向放鎂粉的一側(cè)【考點】金屬的化學性質(zhì)【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)鎂、鋅與稀硫酸反應的化學方程式可以判斷反應物之間的質(zhì)量關(guān)系，從而可以進一步判斷可能出現(xiàn)的情況【解答】解：鎂、鋅與稀硫酸反應的化學方程式及其反應物、生成物的質(zhì)量關(guān)系分別為mg+h2so4mgso4+h2、zn+h2so4znso4+h2，24 98 2 65 98 2a、因為硫酸的質(zhì)量、金屬的質(zhì)量相等，相等質(zhì)量的硫酸反應時消耗的鋅的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，所以當鎂粉有剩余時，鋅可能正好反應或不足；a正確b、當稀硫酸恰好和金屬反應時，生成的氫氣的質(zhì)量相等，氫氣逸出后，兩邊質(zhì)量相等，天平仍然平衡，所以可能出現(xiàn)天平仍平衡的情況b正確c、當稀硫酸過量時，等質(zhì)量的鎂、鋅完全和稀硫酸反應時，鎂和稀硫酸反應生成的氫氣多，氫氣逸出后，左盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量小于右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量，天平偏向放鋅粉的一側(cè)c正確d、當稀硫酸恰好和金屬反應，或稀硫酸不足時，生成氫氣的質(zhì)量相等，天平仍然平衡，當稀硫酸過量時，天平偏向放鋅粉的一側(cè)，所以不可能出現(xiàn)天平偏向放鎂粉的一側(cè)d不正確故選：d【點評】分析時，一定要面面俱到，不能漏掉任何一種可能出現(xiàn)的情況，否則容易出錯15往200g fecl3和cucl2的混合溶液中加入鐵粉己知反應的先后順序和化學方程式分別為：2fecl3+fe=3fecl2 cucl2+fe=fecl2+cu圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量關(guān)系則下列說法不正確的是（）ab點后溶液的顏色為藍色bd點對應縱坐標為6.4c該200g溶液中的cucl2 質(zhì)量分數(shù)為6.75%d取de兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生【考點】金屬的化學性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應方程式的計算【專題】金屬與金屬材料【分析】分析圖象可知：0a段是鐵與氯化鐵反應，ab段是鐵與氯化銅反應，bc段的質(zhì)量=de段的質(zhì)量，說明bc段是鐵粉剩余【解答】解：a、a點以前是鐵與氯化鐵反應，說明與氯化鐵反應的鐵為5.6g；ab段是鐵與氯化銅溶液反應，b點后溶液中無氯化銅，故a錯誤；b、b點處與氯化銅反應鐵的質(zhì)量為11.2g5.6g=5.6g，設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應氯化銅的質(zhì)量為yfe+cucl2fecl2+cu56 135 645.6g y x，x=6.4g，故此時生成銅為6.4g，也就是d點的坐標為6.4g，故b正確；c、由d點的坐標為6.4g，則de間的固體質(zhì)量為5.6g，而bc間的質(zhì)量也為5.6g，則說明b點后鐵粉再未參加反應，氯化銅已恰好反應完全，y=13.5g，由此可知反應的氯化銅的質(zhì)量為13.5g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%=6.75%，故c正確；d、由于由于de兩點間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡，故d正確故選a【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行二（本題包括2小題，共8分）16某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為（其中n0），請回答下列問題（1）n的最大值為8（2）若該粒子帶兩個單位的負電荷，則其對應的化學符號為s2；由+6價的該元素形成的常見酸的化學式為h2so4（3）若mn=10，則該粒子對應的常見金屬元素有na、mg、al（寫元素符號）【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)已有的原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識進行分析解答，原子的最外層電子最多是8個，原子可以得失電子形成陰陽離子，據(jù)此解答即可【解答】解：（1）原子的最外層電子最多是8個，故n的最大值是8，故填：8；（2）該粒子帶兩個單位的負電荷，則是得2個電子形成的，故原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16，表示的是硫離子，由+6價的該元素形成的常見酸是硫酸，故填：s2，h2so4；（3）mn=10，則m=10+n，表示的是原子，常見的金屬元素是鈉、鎂、鋁，故填：na、mg、al【點評】本題考查的是原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行17x，y兩種固體的溶解度如圖（1）x，y兩種物質(zhì)的溶解度變化趨勢的共同點是溶解度都隨溫度升高而增大；（2）溫度越高，x的飽和溶液中x的質(zhì)量分數(shù)越大（填“越大”或“越小”）；（3）將a1gy的飽和溶液降溫結(jié)晶，析出晶體（不含結(jié)晶水）mg，得到溶液a2g，則a1，a2，m的關(guān)系是b（填序號）aa1a2+m ba1=a2+m ca1a2+m d無法確定（4）保持溫度不變，x的飽和溶液和y的飽和溶液混合（x與y不反應）后得到的溶液是d（填序號）ax的飽和溶液和y的飽和溶液 bx的不飽和溶液和y的飽和溶液cx的飽和溶液和y的不飽和溶液 dx的不飽和溶液和y的不飽和溶液【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：x、y兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，x變化大一些，y變化小一些；溫度越高，x的飽和溶液中x的質(zhì)量分數(shù)越大，因為溫度越高，100g水中溶解的溶質(zhì)越多；將a1gy的飽和溶液降溫結(jié)晶，析出晶體（不含結(jié)晶水）mg，得到溶液a2g，則a1，a2，m的關(guān)系是：a1=a2+m；保持溫度不變，x的飽和溶液和y的飽和溶液混合（x與y不反應）后得到的溶液是：x的不飽和溶液和y的不飽和溶液，因為x、y的溶質(zhì)沒有變化，但是溶液都增加了【解答】解：（1）由溶解度曲線可知，x、y兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，故答案為：溶解度都隨溫度升高而增大；（2）溫度越高，x的飽和溶液中x的質(zhì)量分數(shù)越大，因為溫度越高，100g水中溶解的溶質(zhì)越多；故答案為：越大；（3）將a1gy的飽和溶液降溫結(jié)晶，析出晶體（不含結(jié)晶水）mg，得到溶液a2g，則a1，a2，m的關(guān)系是：a1=a2+m；故答案為：b；（4）保持溫度不變，x的飽和溶液和y的飽和溶液混合（x與y不反應）后得到的溶液是：x的不飽和溶液和y的不飽和溶液，因為x、y的溶質(zhì)沒有變化，但是溶液都增加了；故答案為：d【點評】本題考查溶解度曲線的意義及應用，根據(jù)溶解度曲線可判斷飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法，對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，由不飽和溶液變成飽和溶液只能是降溫，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中三（本題包括2小題，共13分）18請你參與實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究：（1）計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為5g，所需蒸餾水的體積為45ml（水的密度約為1g/ml）（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應a（填標號）a先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡b先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡【探究一】：在稱量過程中，某同學的稱量操作如圖所示，你認為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性沒有（填“有”或“沒有”）影響，理由是稱量過程中沒有使用游碼（3）量?。簻蚀_量取所需蒸餾水要用到的儀器是bc（選填圖中的標號）（4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解【探究二】：20時，將20ml質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為：1.063g/ml 溫度質(zhì)量分數(shù)% 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；稱量器-托盤天平；用水稀釋改變濃度的方法【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量；（2）根據(jù)托盤天平的使用方法進行分析解答根據(jù)是否使用了游碼來分析；（3）根據(jù)一定量的液體，先用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線；（4）據(jù)溶液的質(zhì)量=該溫度下、該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的密度體積進行選擇【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量=50g10%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=50g5g=45g；水的密度為1g/ml，則根據(jù)v=45ml故填：5；45；（2）分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡故填：a；由圖可知，此稱量過程中，沒有使用游碼，那么左盤上砝碼的質(zhì)量與右盤上藥品的質(zhì)量相等，沒有影響，故填：沒有；稱量過程中沒有使用游碼；（3）要量取36ml水，應選擇50ml規(guī)格的量筒；先用傾倒法向量筒內(nèi)加水到近刻度線，再改用膠頭滴管加水到刻度線，用到的玻璃儀器是50ml量筒和膠頭滴管故填：bc；（4）20時，將20ml質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液，要計算需要水的質(zhì)量還需要知道20ml質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液的密度；故填：1.063【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵19水是一種重要的資源（1）電解水實驗揭示了水的組成甲圖實驗中得到氧氣的試管是2（填“1”或“2”）（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是吸附氯胺（nh2cl）是現(xiàn)在自來水廠常用的消毒劑，氯胺由3（填數(shù)字）種元素組成，用氯胺消毒時，反應的化學方程式是nh2cl+x=nh3+hclo，其中x的化學式為h2o（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題乙圖為太陽能海水淡化裝置示意圖水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是ab（填字母序號）a分子質(zhì)量 b分子種類 c分子間隔利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大（填“變大”、“變小”或“不變”）【考點】電解水實驗；自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；分子的定義與分子的特性；化學式的書寫及意義；質(zhì)量守恒定律及其應用【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學用語和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；空氣與水【分析】（1）根據(jù)電解水試驗的現(xiàn)象和結(jié)論分析；（2）根據(jù)活性炭的吸附性、化學式的意義、質(zhì)量守恒定律分析；（3）根據(jù)變化的實質(zhì)分析；根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算公式分析【解答】解：（1）電解水實驗揭示了水的組成正極產(chǎn)生的是氧氣，甲圖實驗中得到氧氣的試管是2，（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是吸附氯胺（nh2cl）是現(xiàn)在自來水廠常用的消毒劑，氯胺由3，用氯胺消毒時，反應的化學方程式是nh2cl+x=nh3+hclo，由反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知其中x的化學式為h2o（3）水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是分子質(zhì)量、分子種類，發(fā)生變化的是分子間隔；利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，由于溶劑的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大故答為：（1）2；（2）吸附，3，h2o；（3）a，b；變大【點評】本題較為全面的考查了有關(guān)水的知識，屬于課本中的基礎(chǔ)知識，難度不大，根據(jù)有關(guān)的知識分析回答即可四推斷與實驗探究題：（本題共25分）20銅是人類最早利用的金屬之一（1）圖1銅制品中，利用金屬導電性的是b（填字母序號）（2）銅長期暴露在空氣中容易被銹蝕，銅銹的化學式為cu2（oh）2co3，銅生銹除了需要o2、h2o外，還應該有co2（填物質(zhì)的化學式）參加反應（3）利用廢舊電池銅帽（含cu、zn）制取海綿銅（cu），并得到znso4溶液，主要流程如圖2所示（反應條件已略去）：已知：2cu+2h2so4+o2cuso4+2h2o溶液a是znso4和cuso4的混合溶液，則固體b是zn；操作和的分離操作相同，其名稱是過濾；往固體c中加入溶液d，有氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式為zn+h2so4znso4+h2【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途；過濾的