浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)高級中學(xué)學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期中試卷（創(chuàng)新班含解析）.doc

浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)高級中學(xué)20142015學(xué)年度高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（創(chuàng)新班）一、選擇題（本大題共21小題，每題2分，共42分，只有一個答案正確）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說法中不正確的是（）a工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅b煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碿如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1100 nm之間d將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，溴元素又稱“海洋元素”2下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）an2的電子式：b甲烷分子的比例模型是c硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等d中子數(shù)為10的氧原子：o3化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是（）a氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨b鋼鐵在潮濕空氣中生銹c往硫酸銅晶體上滴入濃硫酸，顏色由藍(lán)色變成白色d石油分餾后得汽油、煤油等4設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lno與11.2lo2混合后所含分子數(shù)為0.75nab0.1molna2o2晶體中含有0.3na個離子cph=13的1.0lba（oh）2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（）a二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸bmgo、al2o3的熔點很高，可制作耐高溫材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮d銅鹽能使蛋白質(zhì)變性，游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0moll1kno3溶液：h+、fe2+、scn、so42b=1010的溶液：s2、no3、cl、na+c0.1 moll1的na2co3溶液：k+、ba2+、no3、cld由水電離出來的c（h+）=1010moll1的溶液：na+、so42、s2、hco37下列離子方程式正確的是（）a碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：hco3+ca2+oh=caco3+h2ob氯氣溶于水：cl2+h2o2h+cl+cloc亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：h+hso3=so2+h2od氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2o8“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是（）afe、cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，fe為負(fù)極；那么fe、cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，fe也為負(fù)極bhbr的沸點比hcl高，那么hcl的沸點比hf高c硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解，那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中d鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂9某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性k2cr2o7cl2，則下列說法不正確的是（）a氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：14bcl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物c當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mold由此反應(yīng)可知還原性hclcrcl310下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（）a由于鍵能enneclcl，故單質(zhì)的沸點：n2cl2b由于分子中可電離的h+個數(shù)h2so4ch3cooh，故兩者的酸性：h2so4ch3coohc由于元素的非金屬性np，故氫化物的穩(wěn)定性：nh3ph3d由于金屬性fecu，故還原性fe2+cu11短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置如圖所示，其中x元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（）xyzwqax、w能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物b含x和z元素的常見化合物為分子晶體c最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：wqd原子半徑大小關(guān)系：qwzy12下列說法正確的是（）a等質(zhì)量的ch4、c2h4、c2h2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少b淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物c苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，發(fā)生取代反應(yīng)相對比較容易，發(fā)生苯環(huán)結(jié)構(gòu)被破壞的加成反應(yīng)困難得多，而氧化反應(yīng)不能發(fā)生d催化加氫可生成3甲基己烷13下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達(dá)到目的是（）a實驗i：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸b實驗：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出c實驗iii：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸d實驗：海水的淡化14下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）fefe（no3）2fecl3sso3h2so4hclcl2naclofe2o3fecl3（aq）無水fec13abcd15利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷不正確的是（）a利用鍵能大小的數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的焓變b利用原子半徑的數(shù)據(jù)，可推斷元素的主要化合價c利用沸點數(shù)據(jù)，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法分離d利用溶度積數(shù)據(jù)，可比較baso4和baco3在水中的溶解性大小16以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列說法錯誤的是（）a步驟（1）需要用到玻璃棒b步驟需要用到分液漏斗c步驟（3）需要用到坩堝d步驟（4）需要用到溫度計17用壓強傳感器探究生鐵在ph=2和ph=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（）a析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快b在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕c溶液ph2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕d兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：fe2efe2+18工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的cn，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：cn2e+2ohcno+h2o2cl2ecl23cl2+2cno+8ohn2+6cl+2co32+4h2o下列說法正確的是（）a鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為fe2efe2+b通電過程中溶液ph值不斷增大c為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充nacld除去1mol cn，外電路至少需轉(zhuǎn)移5mol電子19緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液ph的影響人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（h2co3/hco3），維持血液的ph保持穩(wěn)定己知在人體正常體溫時，反應(yīng)h2co3hco3+h+的ka=106.1moll1，正常人的血液中c（hco3）：c（h2co3）20：1，lg2=0.3則下列判斷正確的是（）a正常人血液內(nèi)kw=1014b由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的ph約為7.4c正常人血液中存在：c（hco3）+c（oh）+2c（co32）=c（h+）+c（h2co3）d當(dāng)過量的堿進入血液中時，只發(fā)生hco3+oh=co32+h2o的反應(yīng)20現(xiàn)將濃度相等、體積分別為v1、v2的ch3cooh、naoh溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：v1+v2=50ml）下列敘述錯誤的是（）a實驗的環(huán)境溫度低于22bp點的混合溶液的ph=7c混合溶液的導(dǎo)電能力：mnd若將ch3cooh改為hcl，p點溫度高于2821某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+和na+某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中（）a原溶液中c（fe3+）=0.2moll1b溶液中至少有4種離子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2moll1cso42、nh4+、na+一定存在，co32、al3+一定不存在d要確定原溶液中是否含有fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加kscn溶液，溶液成血紅色，則含有fe2+二、填空題（共5小題，共計58分）22聚合物g可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr請回答下列問題：（1）物質(zhì)a的分子式為，b的結(jié)構(gòu)簡式為；請寫出f中含氧官能團的名稱；（3）反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是；（4）寫出由f生成聚合物g的化學(xué)方程式23市售的84消毒液是一種無色或淡黃色的液體，密度為1.190gcm3，因其中含有強氧化性物質(zhì)次氯酸鈉（naclo）而具有殺菌消毒作用，被廣泛用于家庭、醫(yī)院、賓館、餐飲行業(yè)等的衛(wèi)生消毒請回答下列有關(guān)問題：（1）na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出cl在周期表中的位置84消毒液呈（填“酸”、“堿”或“中”） 性，要測定84消毒液的ph，可用（填“廣范ph試紙”、“精密ph試紙”或“ph計”）（3）工業(yè)上可用電解精制飽和食鹽水制得naclo，電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為24無機化合物x含有2種元素，是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的一種殺蟲劑，具有如圖一系列變化：已知：（1）氣體a是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；固體b是一種重要的建筑材料；（3）8.4gx在o2中充分灼燒得到2.8g固體b請回答以下問題：（1）畫出co2的結(jié)構(gòu)式；x的化學(xué)式是；寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）鹽g的結(jié)構(gòu)和na2o2類似，請寫出鹽g和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）鹽c在空氣中易變質(zhì)，請設(shè)計實驗檢驗鹽c是否變質(zhì)25乙酸是重要的有機化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與co反應(yīng)來制備某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20mol ch3oh和0.22mol co氣體，發(fā)生反應(yīng)ch3oh（g）+co（g）ch3cooh（l），測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線表示在5個不同溫度下，均經(jīng)過5min時測得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在t2溫度下，達(dá)到平衡時容器的體積剛好為2l已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=560kjmol12ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1530kjmol1ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h=870kjmol1按要求回答下列問題：（1）求工業(yè)制乙酸反應(yīng)：ch3oh（g）+co（g）ch3cooh（l）h=kjmol1，該反應(yīng)在（“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）條件下為自發(fā)反應(yīng)在t2溫度時，從反應(yīng)開始至5min時，用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示的乙酸的化學(xué)反應(yīng)速率為molmin1（3）在溫度為t2時，列式計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=；在t3溫度下，c點時，正逆（填“”、“”或“=”）（4）曲線在t1t2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是；（5）在溫度為t2時，往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol ch3oh和0.06molco混合氣體，平衡的移動方向為（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是（6）在溫度為t1時，乙酸的物質(zhì)的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到t3，并維持該溫度請在圖2中畫出t1時刻后乙酸物質(zhì)的量的變化總趨勢曲線262011年3月日本本州島附近海域大地震后，災(zāi)區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀就是其中之一如圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分mno2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程（1）該流程的第一步是將mno2、koh的混合物于空氣中加熱熔融制得k2mno4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式kmno4稀溶液是一種常用的消毒劑其消毒機理與下列物質(zhì)相同的是（填代號）a臭氧 b雙氧水 c苯酚 d.75%酒精（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）（4）操作的名稱是；操作是根據(jù)kmno4和k2co3兩物質(zhì)在（填性質(zhì)）上的差異，采用結(jié)晶、趁熱過濾得到kmno4粗晶體的（5）kmno4粗晶體需要干燥才能得產(chǎn)品，干燥不能在烘箱中高溫烘干，原因是（6）在化學(xué)分析中，常需用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的kmno4晶體，粗配成大致濃度的kmno4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉mr（na2c2o4）=134.0對粗配的kmno4溶液進行標(biāo)定，測出所配制的kmno4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：c2o42+mno4+h+co2+mn2+h2o（未配平）以下是標(biāo)定kmno4溶液的實驗步驟：步驟一：先粗配濃度約為0.15moll1的高錳酸鉀溶液500ml步驟二：準(zhǔn)確稱取na2c2o4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定記錄相關(guān)數(shù)據(jù)重復(fù)實驗兩到三次最后計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度試回答下列問題：則滴定操作圖示（如圖2）正確的是（填編號）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是從實驗所得 m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的kmno4溶液平均用量為25.00ml，則，kmno4溶液的準(zhǔn)確濃度為moll12014015學(xué)年浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)高級中學(xué)20152016學(xué)年度高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（創(chuàng)新班）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共21小題，每題2分，共42分，只有一個答案正確）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說法中不正確的是（）a工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅b煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碿如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1100 nm之間d將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，溴元素又稱“海洋元素”【考點】硅和二氧化硅；納米材料；海水資源及其綜合利用；化石燃料與基本化工原料【專題】元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用【分析】a碳與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和硅；b物理變化與化學(xué)變化本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；c依據(jù)膠體分散系中分散質(zhì)粒度判斷；d溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成溴單質(zhì)，然后鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴【解答】解：a碳與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和硅，工業(yè)上用此反應(yīng)制取粗硅，故a正確；b煤的氣化和液化過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故b錯誤；c膠體分散系中分散質(zhì)粒度介于1100nm，故c正確；d溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為cl2+2br=br2+2cl，溴具有揮發(fā)性，然后鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，故d正確；故選：b【點評】本題為綜合題，考查了粗硅的制備、煤的綜合利用、膠體的性質(zhì)、海水提溴，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大2下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）an2的電子式：b甲烷分子的比例模型是c硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等d中子數(shù)為10的氧原子：o【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【專題】化學(xué)用語專題【分析】a氮氣分子n原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了n原子的1對未成鍵電子對；b甲烷分子中碳原子半徑應(yīng)該大于氫原子半徑；c硝基為中性原子團，與二氧化氮分子中含有的電子數(shù)都為23；d質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)【解答】解：a氮氣分子中含有1個nn，其正確的電子式為，故a錯誤；b甲烷分子中，碳原子的半徑大于氫原子半徑，甲烷分子的球棍模型為：，故b錯誤；c硝基和二氧化氮兩種粒子都含有23個電子，所含電子數(shù)相等，故c正確；d氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，其正確的表示方法為：818o，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，涉及比例模型、電子式、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力3化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是（）a氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨b鋼鐵在潮濕空氣中生銹c往硫酸銅晶體上滴入濃硫酸，顏色由藍(lán)色變成白色d石油分餾后得汽油、煤油等【考點】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題【分析】化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，以此分析【解答】解：a氫氣和氮氣反應(yīng)生成了新的物質(zhì)氨氣，是化學(xué)變化，故a錯誤；b 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2fe+o2+2h2o=2fe（oh）2；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；2fe（oh）3=fe2o3+3h2o，故b錯誤；c硫酸銅晶體失去結(jié)晶水生成新的物質(zhì)硫酸銅和水，是化學(xué)變化，故c錯誤；d石油分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物變化，故d正確；故選d【點評】本題主要考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，題目難度不大，可以依據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)進行分析，注意c是易錯點4設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lno與11.2lo2混合后所含分子數(shù)為0.75nab0.1molna2o2晶體中含有0.3na個離子cph=13的1.0lba（oh）2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、11.2lno與11.2lo2混合后發(fā)生的反應(yīng)為2no+o22no2，2no2n2o4，則反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于0，75mol；b、na2o2中含2molna+和1molo22；c、依據(jù)體積和氫氧根離子濃度計算物質(zhì)的量；d、甲醇在標(biāo)況下為液態(tài)【解答】解：a、11.2lno與11.2lo2混合后發(fā)生的反應(yīng)為2no+o22no2，2no2n2o4，則反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于0，75mol，混合后所含分子數(shù)目小于0.75na，故a錯誤；b、na2o2中含2molna+和1molo22，故1molna2o2中含3mol離子，即3na個，故b正確；c、ph=13的1.0lba（oh）2溶液中，水也能電離出氫氧根離子，所以含有的oh數(shù)目大于0.2na，故c錯誤；d、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故d錯誤故選b【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（）a二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸bmgo、al2o3的熔點很高，可制作耐高溫材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮d銅鹽能使蛋白質(zhì)變性，游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑【考點】硅和二氧化硅；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點【專題】元素及其化合物【分析】a二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)；b耐高溫材料應(yīng)具有較高的熔沸點；c二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；d依據(jù)蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)解答【解答】解：a二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，石英主要成分二氧化硅，氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能用石英器皿盛放氫氟酸，故a錯誤；bmgo、al2o3的熔點很高，可制作耐高溫材料，故b正確；c二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，能漂白紙漿和草帽辮，故c正確；d重金屬鹽、強氧化性物質(zhì)都能使蛋白質(zhì)變性，故d正確；故選：a【點評】本題考查了二氧化硅、氧化鎂、氧化鋁、二氧化硫、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，熟悉蛋白質(zhì)的變性與鹽析過程、二氧化硫的漂白性是解題關(guān)鍵，題目難度不大6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0moll1kno3溶液：h+、fe2+、scn、so42b=1010的溶液：s2、no3、cl、na+c0.1 moll1的na2co3溶液：k+、ba2+、no3、cld由水電離出來的c（h+）=1010moll1的溶液：na+、so42、s2、hco3【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；b該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；c鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；d由水電離出來的c（h+）=1010moll1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：akno3溶液中含有的no3與h+、fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；b該溶液中存在大量氫氧根離子，s2、no3、cl、na+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故b正確；cna2co3溶液與ba2+之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；d由水電離出來的c（h+）=1010moll1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，s2、hco3與氫離子反應(yīng)，hco3與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選b【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等7下列離子方程式正確的是（）a碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：hco3+ca2+oh=caco3+h2ob氯氣溶于水：cl2+h2o2h+cl+cloc亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：h+hso3=so2+h2od氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2o【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a少量石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；bhclo在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；c反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化硫；d發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水【解答】解：a碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2hco3+ca2+2oh=co32+caco3+2h2o，故a錯誤；b氯氣溶于水的離子反應(yīng)為cl2+h2oh+cl+hclo，故b錯誤；c亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為h+hso3=so2+h2o，故c正確；d氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液的離子反應(yīng)為2i+2fe（oh）3+6h+=2fe2+6h2o+i2，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大8“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是（）afe、cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，fe為負(fù)極；那么fe、cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，fe也為負(fù)極bhbr的沸點比hcl高，那么hcl的沸點比hf高c硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解，那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中d鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂【考點】原電池和電解池的工作原理；晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；金屬冶煉的一般原理【分析】a、fe在濃硝酸中會鈍化；b、hf分子間含有氫鍵，沸點反常；c、硝酸銀和濃硝酸見光都易分解；d、工業(yè)電解氯化鎂制取mg【解答】解：a、fe、cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，fe失電子為負(fù)極；那么fe、cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，fe在濃硝酸中會鈍化，cu失電子為負(fù)極，故a錯誤；b、hf分子間含有氫鍵，沸點反常，所以hf的沸點比hcl高，故b錯誤；c、硝酸銀和濃硝酸見光都易分解，二者要保存在棕色試劑瓶中，故c正確；d、工業(yè)上電解氯化鎂制取mg，故d錯誤；故選c【點評】本題考查類比方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用，題目難度不大，解答該題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)9某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性k2cr2o7cl2，則下列說法不正確的是（）a氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：14bcl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物c當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mold由此反應(yīng)可知還原性hclcrcl3【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h20，已知氧化性：k2cr2o7cl2，則k2cr2o7是氧化劑，cl2是氧化產(chǎn)物，crcl3是還原產(chǎn)物，由k元素守恒可知kcl為生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知hcl是反應(yīng)物，由h元素守恒可知h2o是生成物，發(fā)生反應(yīng)為k2cr2o7+hclkcl+crcl3+cl2+h2o，以此來解答【解答】解：由信息可知，發(fā)生k2cr2o7+hclkcl+crcl3+cl2+h2o，acr元素的化合價由+6價降低為+3價，cl元素的化合價由1價升高為0，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（10）：2（63）=1：6，故a錯誤；bcl元素的化合價升高，則cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故b正確；c當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被氧化的還原劑hcl的物質(zhì)的量為=0.2mol，故c正確；d還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性hclcrcl3，故d正確；故選a【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大10下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（）a由于鍵能enneclcl，故單質(zhì)的沸點：n2cl2b由于分子中可電離的h+個數(shù)h2so4ch3cooh，故兩者的酸性：h2so4ch3coohc由于元素的非金屬性np，故氫化物的穩(wěn)定性：nh3ph3d由于金屬性fecu，故還原性fe2+cu【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；元素周期律的作用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a、一般來說分子晶體熔沸點與相對分子量成正比；b、酸性的強弱取決與電離程度的大小，而不是氫離子的個數(shù)；c、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；d、根據(jù)陽離子的氧化性越強，對應(yīng)的原子或陽離子的還原性越弱【解答】解：a、cl2的相對分子質(zhì)量大于n2，所以單質(zhì)沸點：cl2n2，故a錯誤；b、h2so4是強酸，ch3cooh弱酸，所以酸性：h2so4ch3cooh，故b錯誤；c、元素的非金屬性：np，所以穩(wěn)定性：nh3ph3，故c正確；d、氧化性：fe 3+cu2+，還原性：cufe2+，故d錯誤；故選c【點評】本題主要考查了物質(zhì)性質(zhì)的比較，熟悉非金屬性、單質(zhì)沸點、還原性的比較方法即可解答，難度不大11短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置如圖所示，其中x元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（）xyzwqax、w能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物b含x和z元素的常見化合物為分子晶體c最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：wqd原子半徑大小關(guān)系：qwzy【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】由短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置，可知x、y處于第二周期，z、w、q處于第三周期，其中x元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故x為o元素，可推知y為f元素、z為si、w為s、q為cl，據(jù)此解答【解答】解：由短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置，可知x、y處于第二周期，z、w、q處于第三周期，其中x元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故x為o元素，可推知y為f元素、z為si、w為s、q為cl，ao、s能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物為na2o2、na2s，故a正確；b含x和z元素的常見化合物為sio2，屬于原子晶體，故b錯誤；c非金屬性w（s）q（cl），故最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：wq，故c錯誤；d同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑z（si）w（s）q（cl）y（f），故d錯誤，故選a【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大12下列說法正確的是（）a等質(zhì)量的ch4、c2h4、c2h2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少b淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物c苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，發(fā)生取代反應(yīng)相對比較容易，發(fā)生苯環(huán)結(jié)構(gòu)被破壞的加成反應(yīng)困難得多，而氧化反應(yīng)不能發(fā)生d催化加氫可生成3甲基己烷【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用【專題】有機反應(yīng)【分析】a質(zhì)量相同時，分子中h元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時消耗o2越多；b油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下；c苯能燃燒，屬于氧化反應(yīng)；d加氫后，主鏈含5個c【解答】解：ach4、c2h4、c2h2的h%大小為：ch4c2h4c2h2，質(zhì)量相同時，分子中h元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時消耗o2越多，故完全燃燒時消耗o2的量最多的是ch4，消耗氧氣的量依次減少，故a正確；b淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是，故b錯誤；c苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，發(fā)生取代反應(yīng)相對比較容易，發(fā)生苯環(huán)結(jié)構(gòu)被破壞的加成反應(yīng)困難得多，能發(fā)生氧化反應(yīng)，如苯燃燒，故c錯誤；d催化加氫可生成3甲基戊烷，故d錯誤；故選a【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握性質(zhì)與結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大13下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達(dá)到目的是（）a實驗i：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸b實驗：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出c實驗iii：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸d實驗：海水的淡化【考點】化學(xué)實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】a氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸；b濃硫酸吸水；c容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品；d蒸餾時溫度計測量餾分溫度【解答】解：a氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故a錯誤；b濃硫酸具有吸水作用，可導(dǎo)致有晶體析出，故b正確；c濃硫酸稀釋時放出大量的熱，導(dǎo)致配制溶液不準(zhǔn)確，容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，故c錯誤；d蒸餾時溫度計測量餾分溫度，所以溫度計最低端要放置在蒸餾燒瓶支管口處，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了實驗方案設(shè)計，設(shè)計尾氣處理、飽和溶液、儀器的使用等知識點，根據(jù)氣體性質(zhì)、飽和溶液特點、儀器的作用來分析解答，知道各個實驗原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大14下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）fefe（no3）2fecl3sso3h2so4hclcl2naclofe2o3fecl3（aq）無水fec13abcd【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【分析】過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸生成稀硝酸，會氧化亞鐵離子為鐵離子；硫燃燒只能生成二氧化硫；氯化氫被強氧化劑高錳酸鉀溶液氧化生成氯氣，通入氫氧化鈉溶液生成次氯酸鈉；氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，加熱得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵【解答】解：過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸，溶液中形成稀硝酸會氧化亞鐵離子為鐵離子，在給定條件 下可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故符合；硫燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不符合；氯化氫被強氧化劑高錳酸鉀溶液氧化生成氯氣，通入氫氧化鈉溶液生成次氯酸鈉，在給定條件下可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故符合；氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，加熱溶液，促進水解，生成的氯化氫揮發(fā)，得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，不能的氯化鐵固體，故不符合；故選b【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單15利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷不正確的是（）a利用鍵能大小的數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的焓變b利用原子半徑的數(shù)據(jù)，可推斷元素的主要化合價c利用沸點數(shù)據(jù)，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法分離d利用溶度積數(shù)據(jù)，可比較baso4和baco3在水中的溶解性大小【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；蒸餾與分餾【分析】a、化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能；b最外層電子數(shù)=元素的最高化合價；c互溶液體混合物根據(jù)沸點的不同用分餾的方法分離；d類型相同的沉淀，溶度積越大，溶解性越大；【解答】解：a、化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，利用鍵能大小的數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的焓變，故a正確；b最外層電子數(shù)=元素的最高化合價，與原子半徑無關(guān)，故b錯誤；c互溶液體混合物根據(jù)沸點的不同用分餾的方法分離，利用沸點數(shù)據(jù)，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法分離，所以故c錯誤；d類型相同的沉淀，溶度積越大，溶解性越大，所以利用溶度積數(shù)據(jù)，可比較baso4和baco3在水中的溶解性大小，故d正確；故選：b；【點評】本題主要考查了分餾、溶度積、反應(yīng)焓變等知識點，難度不大，易錯b選項16以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列說法錯誤的是（）a步驟（1）需要用到玻璃棒b步驟需要用到分液漏斗c步驟（3）需要用到坩堝d步驟（4）需要用到溫度計【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專題】實驗設(shè)計題【分析】步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答【解答】解：a步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故a正確；b步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故b正確；c步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故c錯誤；d步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，需要使用溫度計，故d正確；故選c【點評】本題考查混合物的分離提純，注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大17用壓強傳感器探究生鐵在ph=2和ph=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（）a析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快b在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕c溶液ph2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕d兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：fe2efe2+【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護【分析】根據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，ph=2的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，說明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，ph=4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答【解答】解：a、根據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，ph=2的溶液和ph=4的溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故a錯誤；b、ph=4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，ph=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故b正確；c、根據(jù)ph=2的溶液中壓強與時間的關(guān)系知，壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液phph2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故c正確；d、兩個溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為fe2e=fe2+，故d正確；故選a【點評】本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強與時間的關(guān)系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應(yīng)速率大小、電極反應(yīng)等知識點，難度中等18工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的cn，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：cn2e+2ohcno+h2o2cl2ecl23cl2+2cno+8ohn2+6cl+2co32+4h2o下列說法正確的是（）a鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為fe2efe2+b通電過程中溶液ph值不斷增大c為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充nacld除去1mol cn，外電路至少需轉(zhuǎn)移5mol電子【考點】電解原理【分析】根據(jù)發(fā)生的電極反應(yīng)，可以知道金屬鐵是陰極，石墨電極是陽極，根據(jù)電解質(zhì)中離子的放電順序以及電極反應(yīng)和電子的轉(zhuǎn)移知識來回答即可【解答】解：a、金屬鐵是陰極，鐵電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故a錯誤；b、根據(jù)反應(yīng)cn2e+2ohcno+h2o3cl2+2cno+8ohn2+6cl+2co32+4h2o，氫氧根離子被不斷的消耗，所以通電過程中溶液ph值不斷減小，故b錯誤；c、根據(jù)電極反應(yīng)的離子，為了使電解池連續(xù)工作，需要補充氫氧化鈉和氯化鈉，故c錯誤；d、根據(jù)反應(yīng)：3cl2+2cno+8ohn2+6cl+2co32+4h2o，除去1mol cn，消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子3mol，根據(jù)cn2e+2ohcno+h2o，轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以外電路至少需轉(zhuǎn)移5mol電子，故d正確故選d【點評】本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式和電子轉(zhuǎn)移等知識，難度不大19緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液ph的影響人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（h2co3/hco3），維持血液的ph保持穩(wěn)定己知在人體正常體溫時，反應(yīng)h2co3hco3+h+的ka=106.1moll1，正常人的血液中c（hco3）：c（h2co3）20：1，lg2=0.3則下列判斷正確的是（）a正常人血液內(nèi)kw=1014b由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的ph約為7.4c正常人血液中存在：c（hco3）+c（oh）+2c（co32）=c（h+）+c（h2co3）d當(dāng)過量的堿進入血液中時，只發(fā)生hco3+oh=co32+h2o的反應(yīng)【考點】離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a水的離子積與溫度有關(guān)，人體正常體溫為36.5，不是常溫下；b根據(jù)ka=106.1moll1及正常血液中c（hco3）：c（h2co3）20：1計算出氫離子濃度；c根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；d氫氧根離子能夠與碳酸、碳酸氫根離子反應(yīng)【解答】解：a常溫下kw=1014，而正常人的體溫為36.5，溫度升高，水的離子積增大，則正常人血液內(nèi)kw1014，故a錯誤；bka=，ka=106.1moll1，正常血液中c（hco3）：c（h2co3）20：1，則c（h+）=107.4moll1，則ph=7.4，故b正確；c根據(jù)電荷守恒可知，c（hco3）+c（oh）+2c（co32）=c（h+），故c錯誤；d堿能與碳酸反應(yīng)，則當(dāng)過量的堿進入血液中時，發(fā)生的反應(yīng)有hco3+oh=co32+h2o、h2co3+2oh=co32+2h2o，故d錯誤；故選b【點評】本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確題干信息及有關(guān)ka的計算是解答本題的關(guān)鍵