河南省鄭州一中高一化學(xué)下學(xué)期入學(xué)試題（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年河南省鄭州一中高一（下）入學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共42分）1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大題共存的是（）a與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大題氫氣的溶液：nh4+、na+、co32、no3b能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液：k+、so42、s2、so32c常溫下ph值為13的溶液中：k+、hco3、na+、cld在使石蕊試液變紅的溶液中：na+、cu2+、br、so422向100ml febr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的cl2 3.36l，cl2全部被還原，最終測(cè)得溶液中c（br）是c（cl ）的一半，則原febr2溶液的物質(zhì)的量濃度（moll1）是（）a0.75b1.5c2d33用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液a通入co2，溶液不變渾濁先通入co2再通入氨氣，溶液變渾濁cacl2溶液b通入co2，溶液變渾濁再加入品紅溶液，紅色褪去ca（clo）2溶液c通 co2，溶液變渾濁繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失na2sio3溶液d通 co2，溶液變渾濁繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失再加入足量naoh溶液，又變渾濁ca（oh）2溶液aabbccdd4已知x、y、z、e、f五種常見物質(zhì)含有同一元素m，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，z是no，下列推斷不合理的是（）ax可能是一種氫化物bx生成z一定是化合反應(yīng)ce可能是一種有色氣體df中m元素的化合價(jià)可能為+55鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽(yù)全國(guó)，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用二氧化硒（seo2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃hno3、濃h2so4反應(yīng)生成seo2以回收se在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)seo2+4ki+4hno3=se+2i2+4kno3+2h2o；se+2h2so4（濃）=2so2+seo2+2h2o，下列有關(guān)敘述正確的是（）aseo2、h2so4（濃）、i2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是h2so4（濃）seo2i2b中se是氧化產(chǎn)物，i2是還原產(chǎn)物c反應(yīng)中ki是氧化劑，seo2是還原劑d反應(yīng)中每有1.0 mol i2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4na6下列離子方程式中，不正確的是（）a濃燒堿溶液中加入鋁片：al+oh+h2o=alo2+h2b澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：ca2+oh+hco3caco3+h2oc食醋和小蘇打溶液混合：ch3cooh+hco3=ch3coo+h2o+co2d敞開體系，向fecl2溶液滴加naoh溶液：4fe2+8oh+o2+2h2o=4fe（oh）37取一定量的鋁土礦（含al2o3、fe2o3、sio2）樣品，放入盛有100ml h2so4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/l的naoh溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加naoh溶液的體積的關(guān)系如圖所示則原h(huán)2so4物質(zhì)的量濃度是（）a1mol/lb2mol/lc3mol/ld4mol/l二、非選擇題（四個(gè)大題，共58分）8a、b、c、d、e是中學(xué)常見的5種化合物，a、b是氧化物，元素x、y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（1）x的單質(zhì)與a反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）若試劑1是naoh溶液x的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸檢驗(yàn)物質(zhì)d的溶液中金屬離子的方法是1molc物質(zhì)與naoh溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗naoh的物質(zhì)的量為某高效凈水劑是由y（oh）so4聚合得到的工業(yè)上以e、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備y（oh）so4，反應(yīng)中有no生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是9某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：能更好地吸收有毒氣體so2，防止其污染環(huán)境；（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻值so2 氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是（3）能說明有so2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取a試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有 以下三種可能：i：只含有fe3+；：只含有fe2+；：既有fe3+又有fe2+為驗(yàn)證、的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：a稀hcl溶液 b稀硫酸 ckscn溶液 dkmno4溶液enaoh溶液 f淀粉ki溶液 gh2o2溶液驗(yàn)證：取試樣，先滴加少量的（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)是否正確驗(yàn)證：步驟1取試樣，滴加少量的（填試劑序號(hào)，溶液的顏色變色，則試樣中含有fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；步驟2再取適量的試樣，滴加少量的（填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為，則試樣中含有fe2+10某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）陽(yáng)離子na+ mg2+ fe2+ al3+ fe3+陰離子oh cl co32 no3 so42為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀hcl，有無色氣體生成該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變；（1）通過分析該實(shí)驗(yàn)，能確定溶液中一定存在的陽(yáng)離子是一定存在的陰離子是（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子方程式（3）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是，如何進(jìn)一步鑒別該離子是否存在11某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置b中產(chǎn)生的現(xiàn)象是，這個(gè)現(xiàn)象說明so2具有的性質(zhì)是（3）裝置c中na2s溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是（用離子方程式表示）（4）裝置d的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃hno3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響（填“是”或“否”），請(qǐng)說明你的理由（6）工業(yè)上用黃銅礦（cufes2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有so2，冶煉銅的反應(yīng)為8cufes2+21o28cu+4feo+2fe2o3+16so2，若cufes2中fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2015-2016學(xué)年河南省鄭州一中高一（下）入學(xué)化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共42分）1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大題共存的是（）a與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大題氫氣的溶液：nh4+、na+、co32、no3b能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液：k+、so42、s2、so32c常溫下ph值為13的溶液中：k+、hco3、na+、cld在使石蕊試液變紅的溶液中：na+、cu2+、br、so42【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大題氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；b能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化硫離子、亞硫酸根離子離子；cph=13的溶液為堿性溶液，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；d使石蕊試液變紅的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)【解答】解：a與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大題氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，nh4+與氫氧根離子反應(yīng)，co32與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子具有氧化性，能夠氧化s2、so32，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cph=13的溶液中存在大量氫氧根離子，hco3與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，na+、cu2+、br、so42之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等2向100ml febr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的cl2 3.36l，cl2全部被還原，最終測(cè)得溶液中c（br）是c（cl ）的一半，則原febr2溶液的物質(zhì)的量濃度（moll1）是（）a0.75b1.5c2d3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】還原性fe2+br，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2fe2+cl22fe3+2cl，fe2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2br+cl2br2+2cl，氯氣完全反應(yīng)，cl2的物質(zhì)的量=0.15mol，溶液中c（br）是c（cl ）的一半，則溴離子的物質(zhì)的量是氯離子物質(zhì)的量的一半，為0.15mol，若br沒有反應(yīng)，則n（febr2）=0.5n（br）=0.075mol，0.075molfe2+只能消耗0.0375mol的cl2，故有部分br參加反應(yīng)；設(shè)febr2的物質(zhì)的量為x，則n（fe2+）=x mol，n（br）=2x mol，未反應(yīng)的n（br）=0.15 mol，參加反應(yīng)的n（br）=（2x0.15）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c=計(jì)算【解答】解：還原性fe2+br，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2fe2+cl22fe3+2cl，fe2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2br+cl2br2+2cl，氯氣完全反應(yīng)，cl2的物質(zhì)的量=0.15mol，溶液中c（br）是c（cl ）的一半，則溴離子的物質(zhì)的量是氯離子物質(zhì)的量的一半，為0.15mol，若br沒有反應(yīng)，則n（febr2）=0.5n（br）=0.075mol，0.075molfe2+只能消耗0.0375mol的cl2，故有部分br參加反應(yīng)；設(shè)febr2的物質(zhì)的量為x，則n（fe2+）=x mol，n（br）=2x mol，未反應(yīng)的n（br）=0.15 mol，參加反應(yīng)的n（br）=（2x0.15）mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等計(jì)算得：氯氣得電子數(shù)=溴離子失電子數(shù)+亞鐵離子失電子數(shù)，即0.15mol2=xmol1+（2x0.15）mol1，x=0.15mol，c=1.5mol/l，故選b【點(diǎn)評(píng)】考查反應(yīng)方程式的計(jì)算，難度中等，清楚還原性fe2+br，通入的cl2首先氧化fe2+，待fe2+全部被氧化后才氧化br，判斷br是否完全反應(yīng)，是解題的關(guān)鍵3用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液a通入co2，溶液不變渾濁先通入co2再通入氨氣，溶液變渾濁cacl2溶液b通入co2，溶液變渾濁再加入品紅溶液，紅色褪去ca（clo）2溶液c通 co2，溶液變渾濁繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失na2sio3溶液d通 co2，溶液變渾濁繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失再加入足量naoh溶液，又變渾濁ca（oh）2溶液aabbccdd【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】acacl2溶液與co2不反應(yīng)，cacl2溶液與氨氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；bca（clo）2溶液與co2反應(yīng)生成hclo，hclo具有漂白性；cna2sio3溶液與co2反應(yīng)生成硅酸沉淀； dca（oh）2溶液通入co2，生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通co2至過量生成碳酸氫鈣【解答】解：acacl2溶液與co2不反應(yīng)，cacl2溶液與氨氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，溶液變渾濁，故a正確；bca（clo）2溶液與co2反應(yīng)生成hclo，hclo具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故b正確；cna2sio3溶液與co2反應(yīng)生成硅酸沉淀，繼續(xù)通co2至過量，渾濁不消失，故c錯(cuò)誤；dca（oh）2溶液通入co2，生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通co2至過量生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣與naoh反應(yīng)又生成碳酸鈣沉淀，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵4已知x、y、z、e、f五種常見物質(zhì)含有同一元素m，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，z是no，下列推斷不合理的是（）ax可能是一種氫化物bx生成z一定是化合反應(yīng)ce可能是一種有色氣體df中m元素的化合價(jià)可能為+5【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【專題】無機(jī)推斷【分析】已知x、y、z、e、f五種常見物質(zhì)含有同一元素m，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，z是no，e為no2，f為hno3，推斷y為o2或n2或nh3；x可能為h2o、nh3、n2等【解答】解：a如果x是水，分解可生成o2，o2與n2反應(yīng)生成no，x可能是一種氫化物，故a正確；bz為no，如果y是o2，那么nh3與o2在催化劑的條件下可以生成no，所以不一定就是化合反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c因?yàn)閦是no，所以e可能是no2（紅棕色），故c正確；df可以是hno3，m元素的化合價(jià)可能為+5，故d正確故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要是氮元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件和反應(yīng)特征的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等5鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽(yù)全國(guó)，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用二氧化硒（seo2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃hno3、濃h2so4反應(yīng)生成seo2以回收se在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)seo2+4ki+4hno3=se+2i2+4kno3+2h2o；se+2h2so4（濃）=2so2+seo2+2h2o，下列有關(guān)敘述正確的是（）aseo2、h2so4（濃）、i2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是h2so4（濃）seo2i2b中se是氧化產(chǎn)物，i2是還原產(chǎn)物c反應(yīng)中ki是氧化劑，seo2是還原劑d反應(yīng)中每有1.0 mol i2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4na【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)seo2+4ki+4hno3=se+2i2+4kno3+2h2o中，se元素的化合價(jià)降低，被還原，i元素的化合價(jià)升高，被氧化；反應(yīng)se+2h2so4（濃）=2so2+seo2+2h2o中，se元素化合價(jià)升高，被氧化，s元素化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合元素化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目【解答】解：a在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)可知氧化性：seo2i2，中方框中物質(zhì)應(yīng)為seo2，氧化性：h2so4（濃）seo2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是h2so4（濃）seo2i2，故a正確；b反應(yīng)seo2+4ki+4hno3=se+2i2+4kno3+2h2o中，se元素的化合價(jià)降低，被還原，i元素的化合價(jià)升高，被氧化，則se是還原產(chǎn)物，i2是氧化產(chǎn)物，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)中ki是還原劑，seo2是氧化劑，故b錯(cuò)誤；d根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中每有1moli2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為1mol2（10）=2mol，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等，注意根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性來判斷氧化性的強(qiáng)弱6下列離子方程式中，不正確的是（）a濃燒堿溶液中加入鋁片：al+oh+h2o=alo2+h2b澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：ca2+oh+hco3caco3+h2oc食醋和小蘇打溶液混合：ch3cooh+hco3=ch3coo+h2o+co2d敞開體系，向fecl2溶液滴加naoh溶液：4fe2+8oh+o2+2h2o=4fe（oh）3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a電子不守恒、原子不守恒；b小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、naoh；c醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳；d反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，易被氧化為氫氧化鐵【解答】解：a濃燒堿溶液中加入鋁片的離子反應(yīng)為2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故a錯(cuò)誤；b小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、naoh，離子反應(yīng)為ca2+oh+hco3caco3+h2o，故b正確；c醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為ch3cooh+hco3=ch3coo+h2o+co2，故c正確；d反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，易被氧化為氫氧化鐵，離子反應(yīng)為4fe2+8oh+o2+2h2o=4fe（oh）3，故d正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子反應(yīng)的書寫方法、電子守恒、質(zhì)量守恒定律、電荷守恒等來解答，題目難度不大7取一定量的鋁土礦（含al2o3、fe2o3、sio2）樣品，放入盛有100ml h2so4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/l的naoh溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加naoh溶液的體積的關(guān)系如圖所示則原h(huán)2so4物質(zhì)的量濃度是（）a1mol/lb2mol/lc3mol/ld4mol/l【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】由圖象可知，向?yàn)V液中加入2.5ml10mol/l的naoh溶液，沒有沉淀生成，說明硫酸有剩余，繼續(xù)加入naoh溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉共40ml時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（h2so4）=2n（na2so4）=n（naoh），再根據(jù)c=計(jì)算原h(huán)2so4物質(zhì)的量濃度【解答】解：當(dāng)加入氫氧化鈉共40ml時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（h2so4）=2n（na2so4）=n（naoh）=0.04l10mol/l=0.4mol，所以n（h2so4）=0.2mol，故原h(huán)2so4物質(zhì)的量濃度為=2mol/l故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)計(jì)算，涉及方程式的計(jì)算、混合物的計(jì)算、圖象計(jì)算等，難度中等，清楚圖象各段反應(yīng)是解題的關(guān)鍵二、非選擇題（四個(gè)大題，共58分）8a、b、c、d、e是中學(xué)常見的5種化合物，a、b是氧化物，元素x、y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（1）x的單質(zhì)與a反應(yīng)的化學(xué)方程式是fe2o3+2alal2o3+2fe（2）若試劑1是naoh溶液x的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2al+2h2o+2oh2alo2+3h2（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸檢驗(yàn)物質(zhì)d的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有fe3+1molc物質(zhì)與naoh溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗naoh的物質(zhì)的量為1.5mol或4.5mol某高效凈水劑是由y（oh）so4聚合得到的工業(yè)上以e、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備y（oh）so4，反應(yīng)中有no生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2feso4+2nano2+h2so42fe（oh）so4+na2so4+2no【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【專題】無機(jī)推斷【分析】元素x、y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，y的用量最大，則x為al，y為fe，a、b是氧化物，則al與氧化鐵反應(yīng)生成fe和氧化鋁；al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑1為naoh溶液時(shí)，c為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時(shí)，d為硫酸鐵、e為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時(shí)，c為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，最后結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)來解答即可【解答】解：元素x、y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，y的用量最大，則x為al，y為fe，a、b是氧化物，則al與氧化鐵反應(yīng)生成fe和氧化鋁；al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑1為naoh溶液時(shí)，c為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時(shí)，d為硫酸鐵、e為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時(shí)，c為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，（1）x的單質(zhì)與a反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，即al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和fe，該反應(yīng)為fe2o3+2alal2o3+2fe，故答案為：fe2o3+2alal2o3+2fe；（2）若試劑1是naoh溶液，al與naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2al+2h2o+2oh2alo2+3h2，故答案為：2al+2h2o+2oh2alo2+3h2；（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸，d為硫酸鐵，檢驗(yàn)鐵離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有fe3+，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有fe3+；c為硫酸鋁，1molc物質(zhì)與naoh溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，根據(jù)鋁離子與氫氧化鋁的物質(zhì)的量的關(guān)系，鋁元素沒有完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁，當(dāng)1molal3+生成0.5molal（oh）3，還有0.5molal3+未反應(yīng)，則需消耗naoh的物質(zhì)的量為1.5mol，當(dāng)1molal3+生成0.5molal（oh）3，還有0.5mol al3+生成 alo2，則需消耗naoh的物質(zhì)的量為4.5mol，故答案為：1.5mol或4.5mol；e為硫酸亞鐵，與稀硫酸和亞硝酸鈉為原料生成fe（oh）so4，反應(yīng)中有no生成，該反應(yīng)為2feso4+2nano2+h2so42fe（oh）so4+na2so4+2no，故答案為：2feso4+2nano2+h2so42fe（oh）so4+na2so4+2no【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，明確鋁熱反應(yīng)及al、氧化鋁、fe、氧化鐵的性質(zhì)即可解答，并注意試劑1可以為酸或強(qiáng)堿來分析解答，題目難度不大9某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：能更好地吸收有毒氣體so2，防止其污染環(huán)境；便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚祍o2 氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（3）能說明有so2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取a試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有 以下三種可能：i：只含有fe3+；：只含有fe2+；：既有fe3+又有fe2+為驗(yàn)證、的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：a稀hcl溶液 b稀硫酸 ckscn溶液 dkmno4溶液enaoh溶液 f淀粉ki溶液 gh2o2溶液驗(yàn)證：取試樣，先滴加少量的c（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的g，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)是否正確驗(yàn)證：步驟1取試樣，滴加少量的c（或f）（填試劑序號(hào)，溶液的顏色變紅（或藍(lán)）色，則試樣中含有fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為fe3+3scn=fe（scn）3或2fe3+2i=2fe2+i2；步驟2再取適量的試樣，滴加少量的d（填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為酸性kmmo4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有fe2+【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】（1）圖2裝置中fe絲可以抽動(dòng)，能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（2）導(dǎo)氣管e與外界連通能起到平衡壓強(qiáng)防止倒吸的作用；（3）依據(jù)二氧化硫的漂白性解答；（4）驗(yàn)證：三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯紅色，檢驗(yàn)fe2+，通常先加kscn溶液，再加h2o2溶液；步驟1檢驗(yàn)fe3+，加kscn溶液，變紅色；或加淀粉ki溶液，變藍(lán)色；步驟2既有fe3+又有fe2+時(shí)，檢驗(yàn)fe2+要加酸性kmno4溶液【解答】解：（1）圖2裝置中fe絲可以抽動(dòng)，能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故答案為：便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（2）導(dǎo)氣管e與外界連通能起到平衡壓強(qiáng)防止倒吸的作用，故答案為：停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)；（3）二氧化硫具有漂白性，能是品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；（4）驗(yàn)證：三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯紅色，檢驗(yàn)fe2+，通常先加kscn溶液，再加h2o2溶液，如果開始沒有現(xiàn)象，加入雙氧水后溶液出現(xiàn)血紅色，即可證明二價(jià)鐵離子存在；故答案為；c；g；驗(yàn)證：步驟1檢驗(yàn)fe3+，加kscn溶液，變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：fe3+3scnfe（scn）3；或加淀粉ki溶液，變藍(lán)色，其反應(yīng)為：2i+2fe3+=i2+2fe2+；故答案為：c（或f），紅（或藍(lán)），fe3+3scnfe（scn）3或2i+2fe3+=i2+2fe2+；步驟2既有fe3+又有fe2+時(shí)，檢驗(yàn)fe2+要加酸性kmno4溶液，高錳酸鉀溶液褪色證明有二價(jià)鐵離子，故答案為：d；酸性kmno4溶液的淺紅色褪去【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硫的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)試驗(yàn)設(shè)計(jì)，明確二氧化硫制備原理及其性質(zhì)，熟悉二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子性質(zhì)及檢驗(yàn)方法是解題關(guān)鍵，注意試驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，題目難度中等10某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）陽(yáng)離子na+ mg2+ fe2+ al3+ fe3+陰離子oh cl co32 no3 so42為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀hcl，有無色氣體生成該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變；（1）通過分析該實(shí)驗(yàn)，能確定溶液中一定存在的陽(yáng)離子是fe2+一定存在的陰離子是no3（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子方程式3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o（3）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是so42，如何進(jìn)一步鑒別該離子是否存在取少量原溶液，加鹽酸后無現(xiàn)象再加氯化鋇生成白色沉淀，可證明含有，否則不含【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】取少量溶液加入稀hcl，有無色氣體生成該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變，含有具有氧化性的no3和還原性的fe2+，發(fā)生3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，則陰離子oh、co32一定不存在，陰離子種類不變，則原來存在cl，不能確定是否含so42，以此來解答【解答】解：取少量溶液加入稀hcl，有無色氣體生成該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變，含有具有氧化性的no3和還原性的fe2+，發(fā)生3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，則陰離子oh、co32一定不存在，陰離子種類不變，則原來存在cl，不能確定是否含so42，（1）由上述分析可知，一定有陽(yáng)離子為fe2+，一定存在的陰離子是no3，故答案為：fe2+；no3；（2）發(fā)生的離子反應(yīng)為3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，故答案為：3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o；（3）尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是so42，鑒別方法為取少量原溶液，加鹽酸后無現(xiàn)象再加氯化鋇生成白色沉淀，可證明含有，否則不含，故答案為：so42；取少量原溶液，加鹽酸后無現(xiàn)象再加氯化鋇生成白色沉淀，可證明含有，否則不含【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握無色氣體變化為紅棕色及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大11某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀