河南省洛陽市第八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期3月月考試卷（含解析）.docVIP

河南省洛陽市第八中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（解析版）1下列粒子：質(zhì)子中子電子，在所有原子中均含有的粒子是()ab僅 c和d和【答案】c【解析】試題分析：在原子的組成中不一定都含有中子，但一定都含有質(zhì)子和電子，答案選c?？键c(diǎn)：考查原子組成的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對原子組成的掌握情況，記住即可。2金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中正確的是a和原子中均含有22個(gè)中子 b和質(zhì)子數(shù)相同c和質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素 d和化學(xué)性質(zhì)不同【答案】b【解析】試題分析：a、和院子中均含有22個(gè)質(zhì)子而不是中子，錯(cuò)誤；b、和質(zhì)子數(shù)均為22，相同，正確；c、和質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，種子數(shù)不同，護(hù)衛(wèi)同位素，錯(cuò)誤；d、和是同種元素的不同原子，化學(xué)性質(zhì)相同，錯(cuò)誤；故本題選擇b?？键c(diǎn)：核素的相關(guān)計(jì)算3（6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：hf h + f（1）加入固體naoh ,電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng), c(h+)_。（2）加入固體naf , 電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng) , c(h+)_。（3）升高溫度，電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)，c（h+）_?！敬鸢浮浚?分）(1) 正，減小，(2) 逆，減小 (3) 正 ，增大 【解析】（1）加入固體naoh，消耗氫離子，故平衡正向移動(dòng)，但因消耗氫離子，故c(h+)減小。（2）加入固體naf，氟離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(h+)減小。（3）弱電解質(zhì)的電離吸熱，故升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c（h+）增大。故答案為：(1) 正，減小，(2) 逆，減小 (3) 正 ，增大4物質(zhì)的量相等的兩種氣體，必然具有相同的( )a體積 b分子數(shù) c原子數(shù) d密度【答案】b【解析】5現(xiàn)有反應(yīng)：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是【答案】d【解析】試題分析：首先考慮溫度，排除了ab，其次考慮濃度，cd兩種情況下，混合以后總的體積都是20ml，那么相比較而言，d選項(xiàng)中的硫代硫酸鈉的濃度要比c中的大，因此選d?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。6將5.1gmg、al合金溶解在過量的500ml2mol/l的鹽酸中，然后加入4mol/lnaoh溶液。若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種naoh溶液的體積是a. 200ml b.250 ml c. 425ml d.560ml【答案】b【解析】試題分析：生成沉淀最多時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉。鈉離子與氯離子物質(zhì)的量比為1：1，鈉離子來自氫氧化鈉、氯離子來自鹽酸，所以氫氧化鈉和鹽酸物質(zhì)的量比為1：1，即4mol/lv(naoh)=0.5l2mol/l，v=0.25l?？键c(diǎn)：化學(xué)計(jì)算 點(diǎn)評：注意元素守恒思想的運(yùn)用。7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是a若不小心將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉稀溶液沖洗b在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)應(yīng)該伸入到液面下方c實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，應(yīng)加入碎瓷片防止爆沸d利用電石制備電石氣時(shí)，用飽和食鹽水來進(jìn)行除雜【答案】c【解析】8有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml，物質(zhì)的量濃度相等，下列說法正確的是a3種溶液ph的大小順序是 b若分別滴加25ml和上述溶液等濃度的鹽酸后，ph最大的是c若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是 d若3種溶液的ph均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是 【答案】c【解析】試題分析：a等濃度時(shí)強(qiáng)堿的ph最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液ph的大小順序是，故a錯(cuò)誤；b稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是，故b錯(cuò)誤；c等體積等濃度混合后，中溶質(zhì)為nahco3、nacl，中溶質(zhì)為nacl、ch3cooh，中溶質(zhì)為nacl，hco3-離子水解顯堿性，所以ph最大的是，c正確；d三種溶液的ph均為9，c（oh-）=10-5mol/l，c（naoh）=10-5mol/l，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（na2co3）c（ch3coona）10-5mol/l，所以三種溶液的ph均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是，故d錯(cuò)誤；故選c考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用9下列說法正確的是a丁烷的沸點(diǎn)高于丙醇b 與苯酚是同系物c淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體d葡萄糖、果糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】d【解析】試題分析：a、丁烷常溫下是氣體，而丙醇是液體，所以丙醇的沸點(diǎn)高于丁烷，錯(cuò)誤；b、前者屬于醇類，苯酚屬于酚類，不是同類物質(zhì)，不屬于同系物，錯(cuò)誤；c、淀粉與纖維素的聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；d、葡萄糖和果糖都是還原性糖，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的性質(zhì)的判斷10下列說法正確的是a吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物能量低于生成物能量b由于燃料的燃燒是一次性的，所以燃料電池屬于一次電池c電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。d斷開舊化學(xué)鍵與形成新化學(xué)鍵之間的能量差只能以熱量的形式釋放【答案】c【解析】試題分析：a、若反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，反之是一個(gè)放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、因燃料電池只要補(bǔ)充燃料、氧化劑可重復(fù)使用，故b錯(cuò)誤；c、因二次能源是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，故c正確；d、因化學(xué)反應(yīng)中能量可以以熱能、光能等形式釋放出去，故d錯(cuò)誤；故選：c考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量基本理論等相關(guān)知識。11如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。有關(guān)下列說法正確的是a甲能使酸性kmno4溶液褪色b乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色c丙與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng)d丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)【答案】c【解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物的比例模型可知，甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇。a、甲烷不能使酸性kmno4溶液褪色，a不正確；b、乙烯含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，b不正確；c、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，c正確；d、乙醇在濃硫酸作用下加熱可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，d不正確，答案選c?？键c(diǎn)：考查常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)12有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）a溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液b除去so2中的少量co2：通過盛有飽和na2co3溶液的洗氣瓶c用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速agcl沉淀的洗滌d中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果【答案】d【解析】a項(xiàng)中會(huì)引入新的雜質(zhì)i2，錯(cuò)誤；so2可以和飽和na2co3溶液反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀洗滌過程中攪拌會(huì)戳破濾紙，c項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，改變?nèi)芤后w積或濃度對測定結(jié)果無影響，d項(xiàng)正確。13已知1.5051023個(gè)x氣體分子的質(zhì)量為8g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）a16g/mol b28g/mol c64g /mol d32g/mol【答案】d【解析】略14右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素a最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關(guān)于這四種元素說法正確的是a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adb原子半徑：bcadca與b組成的兩種化合物均只由離子鍵構(gòu)成db、c、d三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)【答案】d【解析】15（2013秋永昌縣校級期中）如圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量下列選項(xiàng)編號對應(yīng)的曲線編號錯(cuò)誤的是（ ）a向naalo2溶液中逐漸滴入hcl至過量b向澄清石灰水中通入so2至過量c向含有鹽酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量d向含有等物質(zhì)的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至過量【答案】d【解析】a、向naalo2溶液中滴入hcl至過量，發(fā)生的反應(yīng)分別為alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o，兩個(gè)反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：3，圖象符合，故a正確；b、向澄清石灰水中通入so2至過量，發(fā)生的反應(yīng)分別為ca（oh）2+so2caso3+h2o，caso3+so2+h2oca（hso3）2，兩個(gè)反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1；1，圖象符合，故b正確；c、向含有鹽酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)分別為oh+h+h20，al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，后兩個(gè)反應(yīng)消耗的naoh的物質(zhì)的量之比為3：1，圖象符合，故c正確；d、向含有等物質(zhì)的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至沉淀消失，發(fā)生的反應(yīng)分別為2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3，co32+co2+h2o2hco3，caco3+co2+h2oca（hco3）2，設(shè)ca（oh）2的物質(zhì)的量為xmol，則koh也為xmol，所以各段反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量分別為x，x，x比值為1：1：1，故d錯(cuò)誤；【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)反應(yīng)的圖象題，題目難度中等，注意個(gè)反應(yīng)的量的關(guān)系16綠礬（feso47h2o）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為 （填、 （2分+2分）（2）0.77（2分）（3）feso4fe2(so4)310h2o （2分）（4）4260ml（3分）； 0.33（3分）【解析】試題分析：（1）設(shè)濃硫酸的體積為xml，1.4x50%/(98*x*0.001)=7.14 moll1。設(shè)50%的硫酸與30%的硫酸的密度分別為a,b，則易得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.5a+0.3b)/(a+b)，因?yàn)閍b所以該式大于40%。（2）發(fā)煙硫酸是在98%濃硫酸中繼續(xù)通入so3 ,因?yàn)?0%指質(zhì)量分?jǐn)?shù),20%的發(fā)煙硫酸可表示為h2onso3 （制備來源），進(jìn)一步整理即為h2so4（n-1）so3，由該混合物中h2so4（溶劑）和so3（溶質(zhì)）的質(zhì)量關(guān)系可得 98 ：80（n-1）： =(1-20%): 20%，解得n=1.3 ，這樣計(jì)算后需進(jìn)行變化， h2o1.3so3 變?yōu)?/1.3h2oso3 ，即n=0.77。（3）根據(jù)題意所得沉淀是硫酸鋇，9.32克的物質(zhì)的量為0.04mol,即n(so42-)=0.04mol，112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣的物質(zhì)的量為0.005mol,根據(jù)cl2-2fe2+關(guān)系式，求得n(fe2+)=0.01mol，說明原晶體中存在feso40.01mol，質(zhì)量為1.52g，n(fe2(so4)3)=（0.04-0.01）/3=0.01mol，質(zhì)量為4g,則結(jié)晶水的物質(zhì)的量為（7.32-1.52-4）/18=0.1mol。三者的物質(zhì)的量之比為1：1：10，故晶體的化學(xué)式為feso4fe2(so4)310h2o。（4）200ml2mol/l稀硝酸溶液的物質(zhì)的量為：0.20l2mol/l=0.4mol，假設(shè)固體混合物全部為cu2s，需要的硝酸的物質(zhì)的量為x，10no3-3cu2s16h6cu210no3so42-8h2o 3 168.64/160=0.054 xx=0.288mol,則剩余硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)掉剩余的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol-0.228mol=0.112mol，0.112mol硝酸和（nh4）2fe（so4）2溶液完全反應(yīng)。no3-3fe24h no3fe3+2h2o，根據(jù)4h+-3fe2關(guān)系式，求得n(fe2)=0.084mol，則需要 2 mol/l (nh4)2fe(so4)2溶液的體積v =42ml。按照同樣方法再假設(shè)固體混合物全部為cus，需要硝酸的物質(zhì)的量為x，8no3-3cus8h 3cu23 so42-8no+ 4h2o8 3x 8.64/96=0.09x=0.24mol,剩余的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol-0.24mol=0.16mol，0.16mol硝酸和（nh4）2fe（so4）2溶液完全反應(yīng)。no3-3fe24h no3fe3+2h2o，根據(jù)4h+-3fe2關(guān)系式，求得n(fe2)=0.12mol，則需要 2 mol/l (nh4)2fe(so4)2溶液的體積v =60ml。故答案為：42v60；若v=48，與48ml（nh4）2fe（so4）2，則溶液n(fe2)=0.096mol，完全反應(yīng)需要硝酸的物質(zhì)的量為：no3-3fe24h no3fe3+2h2o 1mol 5mol0.096 0.128所以硝酸的物質(zhì)的量為0.128mol，故與固體混合物反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol-0.128mol=0.272mol，設(shè)cu2s的物質(zhì)的量為x，cus的物質(zhì)的量為y，160x+96y=8.64g.。10no3-3cu2s16h6cu210no3so42-8h2ox 16x/38no3-3cus8h 3cu23 so42-8no+ 4h2o y 8y/316x/3+8y/3=0.272mol ,解得y=0.03則混合物中cus的質(zhì)量2.88g,則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.88/8.64=0.33答：混合物中cus的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%考點(diǎn)：本題主要考查根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，難度較大，注意解答討論題時(shí)采用極限法，根據(jù)極限法計(jì)算出其取值范圍。17有一無色透明溶液，可能含al3、fe3、cu2、mg2、k、oh、co32-、cl離子中的若干種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。試推斷:（1）該溶液中以上離子一定存在的有 ，一定不存在的有 。（2）上述溶液中至少有 、（填化學(xué)式）等物質(zhì)混合而成，其物質(zhì)的量的比為 。（3）寫出圖中ab變化過程的離子方程式 。（4）為進(jìn)一步確定溶液中其他的陽離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 【答案】（1）al3、mg2、cl（1分）；fe3、cu2、oh、co32-（1分）（2）alcl3 、mgcl2 （1分）1:1（2分）（3）al(oh)3+oh=alo2-+2h2o(2分)（4）用潔凈鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則溶液中含k，若沒有觀察到火焰呈紫色，則溶液中不含k（2分）【解析】試題分析：由于溶液是無色透明的，fe3的溶液呈棕黃色，cu2的溶液呈藍(lán)色，則fe3、cu2一定不存在，取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定存在cl，另取部分溶液，加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為先有沉淀，后沉淀消失，說明原溶液中一定存在al3、mg2，由于al3、mg2與co32-、oh會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，則一定沒有co32-、oh。而k的存在與否對整個(gè)現(xiàn)象無影響，所以k可能存在，據(jù)此回答。（1）根據(jù)上述分析，該溶液中以上離子一定存在的有al3、mg2、cl，一定不存在的有fe3、cu2、oh、co32-。(2)根據(jù)溶液中存在的離子可推知，上述溶液中至少有alcl3 、mgcl2等物質(zhì)混合而成，由圖像可知，溶解al(oh)3消耗了3.6-3=0.6molnaoh，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)al3+3oh=al(oh)3、al(oh)3+naoh=naalo2+ 2h2o，則al3的物質(zhì)的量為0.6mol，沉淀al3需消耗naoh 0.63=1.8mol，根據(jù)mg2+2oh=mg(oh)2，沉淀mg2消耗naoh的物質(zhì)的量為3-1.8=1.2mol，則mg2的物質(zhì)的量為0.6mol，所以其物質(zhì)的量的比為1:1。（3）圖中ab變化過程是al(oh)3與強(qiáng)堿反應(yīng)溶解的過程，離子方程式為al(oh)3+oh=alo2-+2h2o。（4）k的檢驗(yàn)用焰色反應(yīng)，為進(jìn)一步確定溶液中k是否存在，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是用潔凈鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則溶液中含k，若沒有觀察到火焰呈紫色，則溶液中不含k?？键c(diǎn)：考查離子共存，離子方程式的書寫等知識。18某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證so2的氧化性、還原性和漂白性。 回答以下問題：（1）.單獨(dú)檢查裝置c的氣密性的操作是，關(guān)閉活塞b，然后_ ，若發(fā)現(xiàn)_，說明裝置c氣密性良好。（2）.用na2so3固體和硫酸溶液制取so2氣體，應(yīng)選用_（選“a”或“c”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是 。（3）.小組的同學(xué)在a、c裝置中的另一個(gè)用fes固體和稀硫酸制取h2s氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（4）.so2氣體通過d裝置時(shí)現(xiàn)象是_ ，通過e裝置時(shí)現(xiàn)象是_ ；so2與h2s在b裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是_。（5）.f中盛有堿石灰，其作用是_?！敬鸢浮浚?）.往試管中加水（1分）;若水加不進(jìn)去（1分）（2）.c（1分）；na2so3易溶于水,so2也易溶于水,不能用有啟普發(fā)生器功能的裝置. （1分，答對1點(diǎn)即可） （3）. fes+h2so4(稀) fe so4+h2s（1分）。（4）.紅色褪去（1分）;紫色褪去（1分）; 瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴（1分，答對1點(diǎn)即可）（5）.吸收尾氣（1分）【解析】試題分析：（1）.檢查裝置c的氣密性，關(guān)閉活塞b，然后往試管中加水，若水加不進(jìn)去說明裝置c氣密性良好。（2）.因?yàn)閚a2so3是固體粉末，啟普發(fā)生器隔板盛放不了，和硫酸溶液制取so2氣體，應(yīng)選用分液漏斗和反應(yīng)器做氣體發(fā)生裝置。（3）.用fes固體和稀硫酸制取h2s氣體為fes+h2so4(稀) fe so4+h2s。（4）.so2氣體有漂白作用，通過d裝置時(shí)使品紅褪色；so2氣體有還原性，通過e裝置時(shí)使酸性高錳酸鉀溶液褪色；so2與h2s在b裝置中反應(yīng)：so2+2h2s3s+2h2o，瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴。（5）. so2和h2s都是酸性氣體，f中盛有堿石灰，其作用是多余的so2和h2s?？键c(diǎn)：so2和h2s氣體的發(fā)生裝置及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)。19已知氯水中有如下平衡：cl2h2ohclhclo。常溫下在一個(gè)容積為50ml的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動(dòng)，針筒上有刻度)里吸人40mlcl2和10ml h2o。 (1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)若將此針筒長時(shí)間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是_。(3)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋(2)的現(xiàn)象：_?！敬鸢浮?1)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；(2)氣體和溶液均變無色，氣體體積略小于20ml。(3)氯水中有平衡cl2h2ohclhclo，因hclo見光分解，平衡不斷右移，最終cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為o2，且v(o2)v(cl2)20ml，但由于o2在水中有一定溶解度，故v(o2)略小于20ml?！窘馕觥空_分析出該裝置中所發(fā)生的物理化學(xué)變化，然后運(yùn)用外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來解釋。其中主要化學(xué)變化為：cl2h2ohclhclo，2hclo2hclo2。20研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)欲用右圖所示實(shí)驗(yàn)來證明mno2是h2o2分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是 。（2）為探究mno2的量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50 ml 1% h2o2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的mno2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：mno2的質(zhì)量/g0.10.20.440s末o2體積/ml496186由此得出的結(jié)論是 ，原因是 。（3）為分析fe3+和cu2+對h2o2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10 ml 5% h2o2 ) ：試管滴加試劑5滴0.1 moll1 fecl35滴0.1 moll1 cucl25滴0.3 moll1 nacl產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生結(jié)論是 ，實(shí)驗(yàn)的目的是 。（4） 查閱資料得知：將作為催化劑的fecl3溶液加入h2o2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中h2o2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 和 （按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?在上述實(shí)驗(yàn)過程中，分別檢測出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅，由此得出選擇作為h2o2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是 ?！敬鸢浮浚?）不能；因?yàn)闆]有確認(rèn)mno2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變 （各1分，共2分）（2）在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，mno2質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快； （1分）固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好。 （2分）（3）fe3+和cu2+對h2o2的分解均有催化作用，且fe3+比cu2+催化效果好； （2分）對比實(shí)驗(yàn)，證明cl對h2o2的分解沒有催化作用。 （2分）（4）2fecl3 + h2o2 = 2fecl2 + o2+ 2hcl （2分）2fecl2+h2o2+2hcl = 2fecl3+2h2o （2分） h2o2分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性，且其氧化性強(qiáng)于h2o2；催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被h2o2氧化生成催化劑。 （2分）【解析】試題分析：（1）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)只能證明加入二氧化錳后產(chǎn)生氧氣的速率加快，而沒有明確二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)是否變化，則該實(shí)驗(yàn)不能證明二氧化錳是h2o2分解反應(yīng)的催化劑。（2）分析題給數(shù)據(jù)知隨著二氧化錳質(zhì)量的增加，40s內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積也增加，由此得出的結(jié)論是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，mno2質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快；原因是固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好。（3）分析題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，10 ml 5% h2o2分別滴加5滴0.1 moll1 fecl3、5滴0.1 moll1 cucl2，前者產(chǎn)生氧氣的速率快，結(jié)論是fe3+和cu2+對h2o2的分解均有催化作用，且fe3+比cu2+催化效果好；實(shí)驗(yàn)加入5滴0.3 moll1 nacl，沒有氣泡生成說明氯離子對過氧化氫的分解沒有催化作用，故實(shí)驗(yàn)的目的是對比實(shí)驗(yàn)，證明cl對h2o2的分解沒有催化作用。（4） 催化劑通過參加化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)反應(yīng)前后不變，則反應(yīng)過程中包括催化劑參加反應(yīng)的過程和催化劑再生的過程，根據(jù)fe3+和h2o2的性質(zhì)利用氧化還原反應(yīng)分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2fecl3 + h2o2 = 2fecl2 + o2+ 2hcl和2fecl2+h2o2+2hcl = 2fecl3+2h2o。 在上述實(shí)驗(yàn)過程中，分別檢測出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅，mno2、fe3+和cu2+被h2o2還原，mno2、fe3+和cu2+的氧化性比h2o2強(qiáng)；然后二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅又被h2o2氧化為mno2、fe3+和cu2+。由此得出選擇作為h2o2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是h2o2分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性，且其氧化性強(qiáng)于h2o2；催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被h2o2氧化生成催化劑?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。21把20 mol/l fe2(so4)3溶液和20 mol/l h2so4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）。計(jì)算：（1）混合液中fe3+的物質(zhì)的量濃度 ；（2）混合液中so42的物質(zhì)的量濃度 ；（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時(shí)間后，鐵粉有剩余，求此時(shí)溶液中feso4的物質(zhì)的量濃度 ?！敬鸢浮浚?）c(fe3+)2 mol/l ；（2）c(so42)4 mol/l ；（3）c(feso4)4 mol/l【解析】試題分析：設(shè)兩個(gè)溶液的體積均為vl，（1）c(fe3)= vmoll1=2 mol/l；（2）c(so42)= moll1=4 mol/l；（3）鐵粉足量，發(fā)生的反應(yīng)：fe2fe3=3fe2，fe2h=fe2+h2,反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是feso4，根據(jù)s元素守恒，n(feso4)=3n(fe2(so4)3)n(h2so4)=3v2v2=8v，c(feso4)=8v/2vmoll1=4moll1?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。22從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分：（1） 乙中含氧官能團(tuán)的名稱為 。 甲在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是 。 同時(shí)滿足下列4個(gè)條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。a苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，結(jié)構(gòu)中不含甲基b能與br2的ccl4溶液發(fā)生加成反應(yīng) c能與naoh溶液反應(yīng)d苯環(huán)上的一氯代物只有兩種（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）： 反應(yīng)i的反應(yīng)類型是 。 反應(yīng)ii的化學(xué)方程式是 。 反應(yīng)所需的試劑是 。（3）甲還可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化： 丙的分子式為c9h8o3，其結(jié)構(gòu)簡式是 。 若戊為高分子化合物，生成戊的化學(xué)方程式是 ；若戊為環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是 ?！敬鸢浮浚?） 醛基 （2） 加成反應(yīng) naoh醇溶液（3）【解析】試題分析：（1） 乙中含有醛基。甲含有碳碳雙建，發(fā)生加聚反應(yīng)，生成。甲的同分異構(gòu)體，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵，能與氫氧化鈉反應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，一個(gè)為酚羥基，一個(gè)取代基含有碳碳雙鍵，且沒有甲基，苯環(huán)上一氯代物有兩種，說明兩個(gè)取代基位于對位，則其結(jié)構(gòu)為（2）反應(yīng)中甲中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，上去氯原子和氫原子。 反應(yīng)2為醇的氧化，生成醛基，方程式為乙中含有碳碳雙鍵，是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為naoh醇溶液（1分）（3）甲反應(yīng)生成的物質(zhì)的分子式為 c9h12o2，丙的分子式為c9h8o3，說明反應(yīng)過程中兩個(gè)羥基都被氧化生成醛基或羰基，所以丙的結(jié)構(gòu)簡式為：二元酸和二元醇生成高分子化合物，則為酸醇的縮聚反應(yīng)，方程式為： 若為環(huán)狀化合物則為環(huán)狀酯，結(jié)構(gòu)為：考點(diǎn)： 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)23由中學(xué)化學(xué)常見元素組成的單質(zhì)a、b、c和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，a是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_、丁_、戊_(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：_(3)寫出甲乙+丙反應(yīng)的離子方程式：_a乙+c反應(yīng)的化學(xué)方程式_【答案】（1）乙 naalo2 ；丁 alcl3 ； 戊 al(oh)3 ；（2） 耐火材料 ；（3） al2o3+2oh=2alo2+h2o ； 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ?！窘馕觥吭囶}分析：地殼中含量最多的金屬元素是al，故a為al。a與naoh反應(yīng)生成naalo2和h2，故c為h2，乙為