河北省衡水市武邑中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期暑假作業(yè)（3）（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（3）一、選擇題1下列說法正確的是（）a蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都屬膠體b碳纖維、纖維素都是有機高分子c花生油，牛油互為同分異構(gòu)體d普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸鹽2下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及不到氧化還原反應(yīng)的是（）a接觸法制硫酸b侯德榜制純堿c粗銅精煉d石油的裂化和裂解3下列各組離子在水溶液能大量共存的是（）acu2+、k+、oh、so42bna+、ca2+、hco3、clcnh4+、al3+、alo2、h+dso32、ba2+、h+、no34關(guān)于下列裝置說法正確的是（）a裝置中的銅棒上冒氣泡b若b是惰性電極，則裝置中的a、b 冒氣泡c裝置換上硫酸銅溶液，將實現(xiàn)鋅片上鍍銅d裝置換上硫酸銅溶液，將實現(xiàn)“b極”鍍銅5下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述敘述a溶解度：na2co3nahco3向飽和的na2co3溶液中通入co2，析出白色晶體bcaso3是難溶物向cacl2溶液中通入so2產(chǎn)生白色沉淀cnh3能使酚酞溶液變紅nh3可用于設(shè)計噴泉實驗d強酸可與堿及弱酸鹽反應(yīng)用硫酸清洗鍋爐中的水垢aabbccdd6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a1mol苯中含有3na個碳碳雙鍵b標準狀況下，22.4 l乙烯和丙烯混合氣體中所含的分子數(shù)目為2nac1mol cl2與足量fe粉反應(yīng)生成fecl3，轉(zhuǎn)移2na個電子d1l 0.1 moll1 na2s溶液中含有0.1na個s27常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯誤的是（）a有溶質(zhì)析出b溶液中ca2+的數(shù)目不變c溶劑的質(zhì)量減小d溶液的ph不變8如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）選項xyza食鹽、濃硫酸hcl堿石灰bcao、濃氨水nh3無水cacl2ccu、濃硝酸no2堿石灰d電石、食鹽水c2h2含溴水的棉花aabbccdd9在催化劑、400時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是（）a曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線b反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4hcl（g）+o2（g）2cl2+2h2o（g）h=+115.6 kj/mold若反應(yīng)生成2 mol 液態(tài)水，放出的熱量高于115.6 kj10反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）h=57kj/mol，若保持氣體總質(zhì)量不變在溫度為t1、t2時，平衡體系中no2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示下列說法正確的是（）aa、c兩點氣體的顏色：a淺，c深ba、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：accb、c兩點的平衡常數(shù)：kb=kcd狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b11在高溫高壓的水溶液中，aus與fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分fe3o4）和金礦（含au），并伴有h2s氣體生成對于該反應(yīng)的說法一定正確的是（）a氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：3baus既作氧化劑又作還原劑c每生成2.24 l氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mold反應(yīng)后溶液的ph值降低12液態(tài)氨中可電離出極少量的nh2和nh4+下列說法正確的是（）anh3屬于離子化合物b常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為1014c液態(tài)氨與氨水的組成相同d液氨中的微粒含相同的電子數(shù)1325時，nh3h2o和ch3cooh的電離常數(shù)k相等下列說法正確的是（）a常溫下，ch3coonh4溶液的ph=7，與純水中h2o的電離程度相同b向ch3coonh4溶液加入ch3coona固體時，c（nh4+）、c（ch3coo）均會增大c常溫下，等濃度的nh4cl和ch3coona兩溶液的ph之和為14d等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液ph的變化值一定相同14下列實驗不能達到目的是（）a用分液的方法分離乙醇和乙酸b用naoh溶液除去溴苯中的溴c用naalo2溶液和過量鹽酸制備al（oh）3d用足量鐵粉除去fecl2溶液中的fecl3雜質(zhì)15幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是（）元素代號xyzmrq原子半徑（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5最低負價132a元素x和q形成的化合物中只含有離子鍵bx、z、r的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)c用單質(zhì)z做的容器不能盛裝濃硫酸dy的氣態(tài)氫化物與r的氣態(tài)氫化物能反應(yīng)二、解答題（共2小題，滿分0分）16常溫下，10ml ph均為2的hx、hy兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的ph隨溶液體積變化曲線如圖所示：請回答下列問題：（1）在圖中用曲線表示將10ml ph=2的鹽酸加水稀釋到1000ml的過程中溶液ph變化趨勢（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1moll1的nax和nay溶液，ph較小的是，其中水的電離程度較大的是（3）常溫下，0.1moll1的hy溶液中加入等體積ph=1的鹽酸后，溶液的ph（填“升高”或“降低”），hy的電離程度（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）h2z是一種二元弱酸，常溫下，0.1moll1的h2z溶液中加入等體積ph=13的koh溶液后，溶液的ph7原因可能是17鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）h（1）已知：3fe（s）+2o2（g）fe3o4（s）h 1=1118.4kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=483.8kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h3=571.8kj/mol則h=（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（2）在t時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=16，在2l恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示 加入物質(zhì)，在t時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡feh2o（g）fe3o4h2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中h2o的平衡轉(zhuǎn)化率為（結(jié)果保留一位小數(shù)）下列說法正確的是（填序號）a若容器壓強恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)b若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)c甲容器中h2o的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中h2o的平衡轉(zhuǎn)化率d增加fe3o4就能提高h2o的轉(zhuǎn)化率（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：feh2o（g）fe3o4h2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入a、b、c三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：feh2o（g）fe3o4h2a/mol3.04.000b/mol001.04.0c/molmnpq當上述可逆反應(yīng)再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中h2的百分含量按由大到小的順序排列（用a、b、c表示）（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖，寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式：2014-2015學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（3）參考答案與試題解析一、選擇題1下列說法正確的是（）a蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都屬膠體b碳纖維、纖維素都是有機高分子c花生油，牛油互為同分異構(gòu)體d普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸鹽【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；硅酸鹽工業(yè)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)【分析】a分散質(zhì)直徑為1100nm的分散系是膠體；b碳纖維是碳的單質(zhì)；c分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；d石英玻璃的成分是二氧化硅【解答】解：a蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液屬于膠體分散系，故a正確； b纖維素屬于有機高分子，碳纖維是碳的單質(zhì)，不屬于有機高分子材料，故b錯誤；c花生油，牛油分子式不同，不為同分異構(gòu)體，故c錯誤；d石英玻璃的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故d錯誤故選a【點評】本題考查膠體、高分子化合物、同分異構(gòu)體和硅酸鹽等，難度不大，學(xué)習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累2下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及不到氧化還原反應(yīng)的是（）a接觸法制硫酸b侯德榜制純堿c粗銅精煉d石油的裂化和裂解【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的變化，據(jù)此結(jié)合各選項中涉及的反應(yīng)判斷【解答】解：a用二氧化硫制硫酸中涉及：2so2+o22so3，so3+h2o=h2so4，其中2so2+o22so3屬于氧化還原反應(yīng)，故a不符合；b侯德榜制純堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：nh3+co2+h2o+naclnahco3+nh4cl、2nahco3na2co3+co2+h2o，這幾個方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，故b符合；c粗銅精煉利用電解池原理，屬于氧化還原反應(yīng)，故c不符合；d石油的裂化和裂解由飽和烴生成不飽和烴，涉及氧化還原反應(yīng)，故d不符合；故選b【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關(guān)鍵，難度不大3下列各組離子在水溶液能大量共存的是（）acu2+、k+、oh、so42bna+、ca2+、hco3、clcnh4+、al3+、alo2、h+dso32、ba2+、h+、no3【考點】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生相互促進水解反應(yīng)、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：acu2+、oh結(jié)合生成沉淀，不能共存，故a錯誤；b該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故b正確；cal3+、alo2相互促進水解，alo2、h+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故c錯誤；dso32、ba2+結(jié)合生成沉淀，so32、h+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故d錯誤；故選b【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大4關(guān)于下列裝置說法正確的是（）a裝置中的銅棒上冒氣泡b若b是惰性電極，則裝置中的a、b 冒氣泡c裝置換上硫酸銅溶液，將實現(xiàn)鋅片上鍍銅d裝置換上硫酸銅溶液，將實現(xiàn)“b極”鍍銅【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】裝置是原電池裝置，金屬鋅是負極，金屬銅是正極，金屬鋅發(fā)生吸氧腐蝕；是電解池，b是陽極，氯離子在該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，a是陰極，該電極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此回答判斷【解答】解：裝置是原電池裝置，金屬鋅是負極，金屬銅是正極，金屬鋅發(fā)生吸氧腐蝕；是電解池，b是陽極，氯離子在該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，a是陰極，該電極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)a、裝置是原電池裝置，金屬鋅是負極，金屬銅是正極，金屬鋅發(fā)生吸氧腐蝕裝置，銅棒上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，不會冒氣泡，故a錯誤；b、是電解池，b是陽極，氯離子在該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，a是陰極，該電極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故b正確；c、裝置換上硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，在銅電極上析出金屬銅，不屬于電解池中的電鍍池，故c錯誤；d、裝置換上硫酸銅溶液，在b極陽極上是氫氧根離子失電子生成氧氣的反應(yīng)，不會析出金屬，故d錯誤故選b【點評】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，注意電極反應(yīng)的書寫以及兩極反應(yīng)伴隨著的現(xiàn)象是關(guān)鍵，難度中等5下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述敘述a溶解度：na2co3nahco3向飽和的na2co3溶液中通入co2，析出白色晶體bcaso3是難溶物向cacl2溶液中通入so2產(chǎn)生白色沉淀cnh3能使酚酞溶液變紅nh3可用于設(shè)計噴泉實驗d強酸可與堿及弱酸鹽反應(yīng)用硫酸清洗鍋爐中的水垢aabbccdd【考點】溶解度、飽和溶液的概念；氨的物理性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】a、相同條件下，飽和溶液析出晶體，可知反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的溶解度小；b、二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，可以與堿反應(yīng)，與不如亞硫酸酸性強的弱酸鹽反應(yīng)；c、nh3能使酚酞溶液變紅是由于氨氣溶于水形成一水合氨，一水合氨為弱堿；d、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣、水、二氧化碳【解答】解：a、相同條件下，飽和溶液析出晶體，可知反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的溶解度小，則由晶體析出可知，溶解度：na2co3nahco3，故a正確；b、二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，可以與堿反應(yīng)，與不如亞硫酸酸性強的弱酸鹽反應(yīng)，不能與氯化鈣反應(yīng)，故b錯誤；c、nh3能使酚酞溶液變紅是由于氨氣溶于水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，nh3可用于設(shè)計噴泉實驗是由于氨氣的溶解度很大，故c錯誤；d、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣、水、二氧化碳，不能除凈鍋垢，故d錯誤；故選a【點評】本題考查化學(xué)與生活，難度不大要注意與人類生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識歷來是考查的熱點6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a1mol苯中含有3na個碳碳雙鍵b標準狀況下，22.4 l乙烯和丙烯混合氣體中所含的分子數(shù)目為2nac1mol cl2與足量fe粉反應(yīng)生成fecl3，轉(zhuǎn)移2na個電子d1l 0.1 moll1 na2s溶液中含有0.1na個s2【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；b、根據(jù)分子數(shù)n=來計算；c、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?價；d、s2是弱酸根離子，在溶液中會水解【解答】解：a、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故a錯誤；b、標況下，22.4l混合氣體中的分子數(shù)n=na，故b錯誤；c、氯氣與鐵反應(yīng)后，cl元素的化合價由0變?yōu)?價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故c正確；d、s2是弱酸根離子，在溶液中會水解，故溶液中該離子的個數(shù)小于0.1na個，故d錯誤故選c【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大7常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯誤的是（）a有溶質(zhì)析出b溶液中ca2+的數(shù)目不變c溶劑的質(zhì)量減小d溶液的ph不變【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此過程中飽和溶液中溶劑的質(zhì)量減小，故會有溶質(zhì)析出，那么鈣離子的物質(zhì)的量減小，由于溫度不變，故此飽和溶液的溶度積不變，即氫氧根的濃度不變，據(jù)此選擇即可【解答】解：a、氧化鈣溶于水，結(jié)合水生成氫氧化鈣，故水的質(zhì)量減少，有溶質(zhì)析出，故a正確；b、由于溶質(zhì)減小，溫度不變，溶解度不變，故鈣離子的物質(zhì)的量減小，即溶液中ca2+的數(shù)目減少，故b錯誤；c、水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量減小，故c正確；d、此時溫度不變，氫氧化鈣的溶度積常數(shù)不變，故氫氧根濃度不變，ph不變，故d正確，故選b【點評】本題主要考查的是飽和溶液的概念、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識點，屬于常考題，難度不大8如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）選項xyza食鹽、濃硫酸hcl堿石灰bcao、濃氨水nh3無水cacl2ccu、濃硝酸no2堿石灰d電石、食鹽水c2h2含溴水的棉花aabbccdd【考點】化學(xué)實驗方案的評價；常見氣體制備原理及裝置選擇【分析】該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，所以反應(yīng)物必須是固體和液體且不需要加熱即可反應(yīng)，生成的氣體不和氧氣反應(yīng)且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，生成的氣體有毒，不能直接排空，應(yīng)該用z吸收，據(jù)此分析解答【解答】解：a濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，hcl密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集，hcl能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，故a正確；b氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，故b錯誤；c二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有no產(chǎn)生，no也能污染空氣，故c錯誤；d乙炔密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，故d錯誤；故選a【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及常見氣體的制備、收集及尾氣處理，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會從實驗原理及實驗評價性分析判斷，易錯選項是c9在催化劑、400時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是（）a曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線b反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4hcl（g）+o2（g）2cl2+2h2o（g）h=+115.6 kj/mold若反應(yīng)生成2 mol 液態(tài)水，放出的熱量高于115.6 kj【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】a、催化劑改變反應(yīng)速率，降低活化能；b、依據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱，結(jié)合h=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能判斷；c、依據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；d、依據(jù)氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱判斷【解答】解：a、催化劑改變反應(yīng)速率，降低活化能，所以曲線b是使用了催化劑，故a錯誤；b、依據(jù)圖象反應(yīng)物的能量比生成物能量高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，又h=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能0，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故b錯誤；c、依據(jù)圖象反應(yīng)物的能量比生成物能量高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4hcl（g）+o2（g）h=115.6 kj/mol，故c錯誤；d、由c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4hcl（g）+o2（g）2cl2+2h2o（g）h=115.6 kj/mol，又氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6 kj，故d正確；故選d【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫及其鍵能與焓變之間的關(guān)系等，圖象分析是關(guān)鍵，催化劑的作用分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等10反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）h=57kj/mol，若保持氣體總質(zhì)量不變在溫度為t1、t2時，平衡體系中no2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示下列說法正確的是（）aa、c兩點氣體的顏色：a淺，c深ba、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：accb、c兩點的平衡常數(shù)：kb=kcd狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b【考點】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線；化學(xué)平衡建立的過程【分析】a二氧化氮為紅棕色氣體，a與c相比較，c點壓強大；b結(jié)合m=及n的變化分析；cb、c兩點溫度不同，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；d放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，則二氧化氮的體積分數(shù)減小【解答】解：a二氧化氮為紅棕色氣體，a與c相比較，c點壓強大，體積減小，二氧化氮濃度會變大，顏色深，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，故a正確；b氣體總質(zhì)量不變，a與c相比較，c點壓強大，平衡正向移動，則n變小，由m=可知，c點相對分子質(zhì)量大，則a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：ac，故b錯誤；c放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，則二氧化氮的體積分數(shù)減小，可知t1t2，b、c兩點溫度不同，則b、c兩點的平衡常數(shù)：kbkc，故c錯誤；d放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，則二氧化氮的體積分數(shù)減小，由ab體積分數(shù)減小，則應(yīng)降低溫度，故d錯誤；故選a【點評】本題考查化學(xué)平衡的圖象，為高頻考點，把握外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合“定一議二”、“先拐先平”解答該題，題目難度不大11在高溫高壓的水溶液中，aus與fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分fe3o4）和金礦（含au），并伴有h2s氣體生成對于該反應(yīng)的說法一定正確的是（）a氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：3baus既作氧化劑又作還原劑c每生成2.24 l氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mold反應(yīng)后溶液的ph值降低【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】根據(jù)在高溫高壓的水溶液中，aus與fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分fe3o4）和金礦（含au），并伴有h2s氣體生成，則發(fā)生的反應(yīng)為2aus+3fe2+4h2ofe3o4+2au+2h2s+4h+，其中aus中au化合價降低為氧化劑，fe2+化合價升高為還原劑，據(jù)此分析解答；【解答】解：根據(jù)在高溫高壓的水溶液中，aus與fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分fe3o4）和金礦（含au），并伴有h2s氣體生成，則發(fā)生的反應(yīng)為2aus+3fe2+4h2ofe3o4+2au+2h2s+4h+，其中aus中au化合價降低為氧化劑，fe2+化合價升高為還原劑，a、根據(jù)以上分析，aus中au化合價降低為氧化劑，fe2+化合價升高為還原劑，又3mol二價鐵參與反應(yīng)，生成1molfe3o4，四氧化三鐵可看作fe2o3feo，所以只有2mol二價鐵作為還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：2=1：1，故a錯誤；b、aus中au化合價降低只作氧化劑，故b錯誤；c、未標明標況，體積無法計算，故c錯誤；d、根據(jù)反應(yīng)方程式2aus+3fe2+4h2ofe3o4+2au+2h2s+4h+，生成氫離子，所以反應(yīng)后溶液的ph值降低，故d正確；故選：d；【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意利用元素的化合價來分析氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中各物質(zhì)中的元素的化合價是解答的關(guān)鍵12液態(tài)氨中可電離出極少量的nh2和nh4+下列說法正確的是（）anh3屬于離子化合物b常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為1014c液態(tài)氨與氨水的組成相同d液氨中的微粒含相同的電子數(shù)【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】a、氨氣是共價化合物；b、氨氣不是電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)應(yīng)該比弱電解質(zhì)水??；c、液態(tài)氨是純凈物，氨水是混合物；d、每個nh2和nh4+中都含有10個電子【解答】解：a、氨氣是共價化合物，故a錯誤；b、常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)小于1014，故b錯誤；c、液態(tài)氨是純凈物，氨水是混合物，故c錯誤；d、每個nh2和nh4+中都含有10個電子，故d正確；故選d【點評】本題考查了電解質(zhì)的相關(guān)概念，注意對基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大1325時，nh3h2o和ch3cooh的電離常數(shù)k相等下列說法正確的是（）a常溫下，ch3coonh4溶液的ph=7，與純水中h2o的電離程度相同b向ch3coonh4溶液加入ch3coona固體時，c（nh4+）、c（ch3coo）均會增大c常溫下，等濃度的nh4cl和ch3coona兩溶液的ph之和為14d等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液ph的變化值一定相同【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】a、ch3coonh4溶液中醋酸根離子和銨根離子都能夠水解，ph=7是因為其水解程度相同；b、向ch3coonh4溶液加入ch3coona固體時，c（ch3coo）增大，c（nh4+）減??；c、nh3h2o和ch3cooh的電離常數(shù)k相等，則醋酸根離子與銨根離子水解程度相同；d、溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋相同倍數(shù)時，溶液ph的變化值一定相同【解答】解：a、ch3coonh4溶液中水的電離程度大于純水，故a錯誤；b、向ch3coonh4溶液加入ch3coona固體時，溶液呈堿性，促進銨根離子的水解，c（ch3coo）增大，c（nh4+）減小，故b錯誤；c、醋酸根離子與銨根離子水解程度相同，常溫下，將等濃度的nh4cl和ch3coona兩溶液混合，溶液ph=7，所以等濃度的nh4cl和ch3coona兩溶液的ph之和為14，故c正確；d、氨水和醋酸溶液體積不一定相同，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液ph的變化值不一定相同，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了弱酸與弱堿的電離常數(shù)相同時，其酸根和弱堿陽離子水解程度相同以及影響平衡移動的因素，題目難度不大14下列實驗不能達到目的是（）a用分液的方法分離乙醇和乙酸b用naoh溶液除去溴苯中的溴c用naalo2溶液和過量鹽酸制備al（oh）3d用足量鐵粉除去fecl2溶液中的fecl3雜質(zhì)【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】a乙醇和乙酸能互溶；b溴與naoh溶液反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)；c氫氧化鋁能溶于鹽酸；d加鐵粉發(fā)生fe+2fe3+=3fe2+【解答】解：a乙醇和乙酸能互溶，不分層，不能用分液分離，故a錯誤； b溴與naoh溶液反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，則用naoh溶液除去溴苯中的溴，然后分液即可，故b正確；c氫氧化鋁能溶于鹽酸，應(yīng)通入過量的二氧化碳，故c錯誤；d加鐵粉發(fā)生fe+2fe3+=3fe2+，除去了雜質(zhì)，生成主體物質(zhì)，故d正確故選ac【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)15幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是（）元素代號xyzmrq原子半徑（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5最低負價132a元素x和q形成的化合物中只含有離子鍵bx、z、r的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)c用單質(zhì)z做的容器不能盛裝濃硫酸dy的氣態(tài)氫化物與r的氣態(tài)氫化物能反應(yīng)【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】短周期元素中，q只有最低價2，沒有最高價，故q為o元素；y有最高價+7、最低價1，故y為cl；r有+5、3價，處于a族，原子半徑小于cl，故r為n元素；x、z、m最高價分別為+1、+3、+2，則原子半徑xmzcl，可推知x為na，z為al，m為mg，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素中，q只有最低價2，沒有最高價，故q為o元素；y有最高價+7、最低價1，故y為cl；r有+5、3價，處于a族，原子半徑小于cl，故r為n元素；x、z、m最高價分別為+1、+3、+2，則原子半徑xmzcl，可推知x為na，z為al，m為mga元素x和q形成的化合物由氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故a錯誤；bx、z、r的最高價氧化物的水化物分別為naoh、al（oh）3、hno3，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硝酸反應(yīng)，故b正確；c常溫下，al再濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，故c錯誤；dy的氣態(tài)氫化物為hcl，r的氣態(tài)氫化物為nh3，二者反應(yīng)生成nh4cl，故d正確，故選bd【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對周期律的理解掌握二、解答題（共2小題，滿分0分）16常溫下，10ml ph均為2的hx、hy兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的ph隨溶液體積變化曲線如圖所示：請回答下列問題：（1）在圖中用曲線表示將10ml ph=2的鹽酸加水稀釋到1000ml的過程中溶液ph變化趨勢（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1moll1的nax和nay溶液，ph較小的是nax溶液，其中水的電離程度較大的是nay溶液（3）常溫下，0.1moll1的hy溶液中加入等體積ph=1的鹽酸后，溶液的ph降低（填“升高”或“降低”），hy的電離程度減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）（4）h2z是一種二元弱酸，常溫下，0.1moll1的h2z溶液中加入等體積ph=13的koh溶液后，溶液的ph7原因可能是hz的電離程度大于水解程度【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】（1）ph=2的鹽酸，稀釋100倍后溶液的ph變?yōu)?；（2）由圖可知，稀釋時hx的ph變化大，則酸性hxhy，nax和nay溶液促進水的電離，結(jié)合對應(yīng)酸越弱，水解程度越大分析；（3）0.1moll1的hy溶液中加入等體積ph=l的鹽酸后，抑制hy的電離，溶液中氫離子濃度增大；（4）常溫下，0.1moll1的h2z溶液中加入等體積ph=13的koh溶液后，生成nahz，溶液的ph7，則hz電離大于其水解程度【解答】解：（1）hcl為強電解質(zhì)，ph=2的鹽酸稀釋100倍后，溶液的ph變?yōu)?，則溶液ph變化趨勢為：，故答案為：；（2）由圖可知，稀釋時hx的ph變化大，則酸性hxhy，nax和nay溶液促進水的電離，水解顯堿性，nax水解程度小，其ph??；nay的水解程度大，則水的電離程度大，故答案為：nax溶液；nay溶液；（3）0.1moll1的hy溶液中加入等體積ph=l的鹽酸后，抑制hy的電離，所以hy的電離程度減小，而溶液中氫離子濃度增大，所以ph降低，故答案為：降低；減??；（4）常溫下，0.1moll1的h2z溶液中加入等體積ph=13的koh溶液后，生成nahz，溶液的ph7，則hz電離程度大于其水解程度，故答案為：hz的電離程度大于水解程度【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，涉及酸堿混合ph的計算、鹽類水解、水的電離等知識，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，試題綜合考查學(xué)生分析解決問題的能力17鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）h（1）已知：3fe（s）+2o2（g）fe3o4（s）h 1=1118.4kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=483.8kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h3=571.8kj/mol則h=150.8kj/mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（2）在t時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=16，在2l恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示 加入物質(zhì)，在t時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡feh2o（g）fe3o4h2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中h2o的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）下列說法正確的是b（填序號）a若容器壓強恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)b若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)c甲容器中h2o的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中h2o的平衡轉(zhuǎn)化率d增加fe3o4就能提高h2o的轉(zhuǎn)化率（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：feh2o（g）fe3o