高中化學(xué) 全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)1.膠體.doc

高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)：膠體1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1掌握溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的概念，區(qū)別及鑒別它們的方法；2掌握膠體的本質(zhì)特征及性質(zhì)；3了解fe(oh)3、agi、硅酸溶膠的制備方法；4掌握膠體的凝聚方法2難點(diǎn)聚焦（一）分散系的概念、種類1、分散系：由一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)；另一種物質(zhì)叫分散劑。2、分散系的種類及其比較：根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液（懸濁液和乳濁液）。由于其分散質(zhì)微粒的大小不同，從而導(dǎo)致某些性質(zhì)的差異。現(xiàn)將它們的比較如下： 分散系溶液膠體懸濁液、乳濁液微粒直徑小于1nm1nm100nm大于100nm外觀均一透明多數(shù)均一透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒組成單個(gè)分子或離子許多離子、分子的集合體，或高分子巨大數(shù)量分子或離子的集合體能否透過濾紙能能懸濁液不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水，碘酒fe(oh)3膠體、淀粉膠體泥水、牛奶二、膠體：1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm之間2、膠體的制備與提純：實(shí)驗(yàn)室制備膠體的方法一般用凝聚法，利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)來制備。例如fe(oh)3、al(oh)3膠體就是利用鹽類的水解方法來制得。利用膠體中的雜質(zhì)離子或分子能穿透半透膜，而膠體微粒不能透過半透膜的特點(diǎn)，可用滲析法來提純、精制膠體。3、膠體的分類： 分散劑是液體液溶膠。如al(oh)3膠體，蛋白質(zhì)膠體（1）按分散劑的狀態(tài)分 分散劑是氣體氣溶膠。如霧、云、煙 分散劑是固體固溶膠。如煙水晶、有色玻璃（2）按分散質(zhì)的粒子分 粒子膠體膠粒是許多“分子”的集合體。如fe(oh)3膠體 分子膠體膠粒是高分子。如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等 4、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用：（1）從膠體微粒大小，認(rèn)識(shí)膠體的某些特征。由于膠體微粒在1nm100nm之間，它對(duì)光有一定的散射作用，因而膠體有特定的光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象；也正是由于膠粒直徑不大，所以膠體也有它的力學(xué)性質(zhì)布朗運(yùn)動(dòng)；膠體粒子較小，其表面積較大，具有強(qiáng)大的吸附作用，它選擇吸附了某種離子，帶有電荷，互相排斥，因而膠體具有相對(duì)穩(wěn)定性，且顯示膠體的電學(xué)性質(zhì)電泳現(xiàn)象。（2）根據(jù)膠體的性質(zhì)，理解膠體發(fā)生凝聚的幾種方法。正是由于膠體微粒帶有同種電荷，當(dāng)加入電解質(zhì)或帶相反電荷的膠粒時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生凝聚；加熱膠體，膠粒吸附的離子受到影響，膠體也會(huì)凝聚。如果膠粒和分散劑一起凝聚成不流動(dòng)的凍狀物，這便是凝膠。（3）利用膠體的性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。1）膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。2）加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會(huì)產(chǎn)生凝聚。（三）膠體的制備方法制備溶膠的必要條件是要使分散質(zhì)粒子大小在lnm100nm之間。由于溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，在制備過程中還要加入穩(wěn)定劑（如電解質(zhì)或表面活性物質(zhì)）。制備方法原則上有兩種，一是使固體顆粒變小的分散法，一是使分子或離子聚結(jié)成膠體的凝聚法。常用的分散法有研磨法、膠溶法等。研磨法是把粗顆粒的固體放在膠體磨中研細(xì)，在研磨的同時(shí)要加入明膠等穩(wěn)定劑。膠溶法是通過向新生成并經(jīng)過洗滌的沉淀中加入適宜的電解質(zhì)溶液作穩(wěn)定劑，再經(jīng)攪拌，使沉淀重新分散成膠體顆粒而形成溶膠，這種過程稱為膠溶作用，如在新生成的fe（oh）3沉淀中，加入少量fecl3稀溶液可制得fe（oh）3溶膠。凝聚法有多種方法，應(yīng)用也比分散法廣泛，主要可分為化學(xué)反應(yīng)法、改換溶劑法等。所有反應(yīng)，如復(fù)分解、水解、氧化還原、分解等，只要能生成難溶物，都可以通過控制反應(yīng)條件（如反應(yīng)物濃度、溶劑、溫度、ph、攪拌等）用來制備溶膠，這些被稱之為化學(xué)反應(yīng)法。例如：（1）利用水解反應(yīng)教材中介紹的fe（oh）3溶膠的制備，利用的就是fecl3的水解反應(yīng)：fecl3（稀溶液）h2ofe（oh）3（溶膠）3hcl如果將堿金屬硅酸鹽類水解，則可制得硅酸溶膠：na2sio3（稀溶液）2h20h2sio3（溶膠）2naoh（2）利用復(fù)分解反應(yīng)可用稀的agno3溶液與稀的ki溶液的反應(yīng)來制備agi溶膠：agno3（稀溶液）ki（稀溶液）agi（溶膠）kno3（3）利用分解反應(yīng)把四羰基鎳溶在苯中加熱可得鎳溶膠：ni（co）4ni（溶膠）4co（4）利用氧化還原反應(yīng)把氧氣通入h2s水溶液中，h2s被氧化，得硫磺溶膠：2h2s（水溶液）o22s（溶膠）2h2o關(guān)于改換溶劑法則是利用一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度相差懸殊的性質(zhì)來制備溶膠，如把松香的酒精溶液滴入水中，由于松香在水中溶解度很低，溶質(zhì)以膠粒大小析出，即形成松香的水溶膠。無論采用哪種方法，制得的溶膠常含有很多電解質(zhì)或其他雜質(zhì)，除了與膠粒表面吸附的離子維持平衡的適量電解質(zhì)具有穩(wěn)定膠體的作用外，過量的電解質(zhì)反而會(huì)影響溶膠的穩(wěn)定性。因此，制備好的溶膠常常需要作凈化處理，最常用的凈化方法就是滲析。例題精講例1下列物質(zhì)中既屬于無機(jī)物，又屬于堿的是（）ana2co3bch3oh cch3ch2oh dcu（oh）2解析：na2co3是無機(jī)物，但屬于鹽；ch3oh和ch3ch2oh為有機(jī)物；cu（oh）2為堿且為無機(jī)物，故答案應(yīng)選d。答案：d例2用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是（）a溶液b懸濁液 c膠體 d乳濁液解析：1nm100nm就是膠體分散系中粒子的大小，跟這種超細(xì)粉末粒子大小具有相同數(shù)量級(jí)。答案：c例3 用下列方法來制備溶膠：0.5mol/l bacl2溶液和等體積的2mol/l h2so4相混合并振蕩；把1ml飽和三氯化鐵逐滴加入20ml沸水中，邊加邊振蕩；把1mol/l水玻璃加入10ml 1mol/l鹽酸中，用力振蕩。可行的是（ ） a、只有 b、只有 c、只有 d、解析：操作，能生成baso4沉淀，并得不到膠體。是可行的。故應(yīng)選（c）例4 已知agi膠體微粒能吸附i離子。在10ml 0.01mol/l ki溶液中，滴入810（1滴是1/20ml）0.01mol/l agno3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中，并浸沒在蒸餾滴水里。隔一段時(shí)間后，水中含有的離子最多的是（ ） a、h+、oh b、k+、no3 c、i d、ag+、no3 e、k+解析：制備agi膠體的原理是：ki+agno3=agi（膠體）+kno3在制備過程中ki過量，由于agi膠體微粒能吸附i，故在溶液中含有較多離子的是k+、no3 。故應(yīng)選（b）。例5、下列說法中正確的是（ ） a、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象b、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量nacl c、fe(oh)3膠體帶正電荷d、加入電解質(zhì)，膠體能發(fā)生凝聚分析：本題主要考查的是膠體的概念及其對(duì)性質(zhì)的理解與應(yīng)用能力。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是分散質(zhì)微粒的直徑大小，膠粒的直徑在1nm100nm之間而溶液中的溶質(zhì)分子或離子直徑小于1nm。因此當(dāng)入射光線通過膠體時(shí)，光會(huì)發(fā)生散射，這時(shí)膠粒本身好象一個(gè)光源，而產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)入射光通過溶液時(shí)，光發(fā)生透射，不產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。同樣由于膠粒直徑較大，它不能透過半透膜，而溶液中的離子或分子能透過半透膜。因此可用滲析的方法來提純淀粉膠體。同溶液一樣，膠體也是電中性的，因此，只能說fe(oh)3膠粒帶電荷，不能說fe(oh)3膠體帶電荷；根據(jù)分散劑狀態(tài)不同，膠體可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠三種，加入電解質(zhì)只能使溶膠凝聚，其他溶膠則不能。因此在所列敘述中只有b是正確的。答：b例6、分別向fe(oh)3膠體溶液中逐滴加入下列各種液體，將發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么會(huì)發(fā)生這些現(xiàn)象？（1）蒸餾水（2）0.5mol/l mgso4溶液（3）0.5mol/l h2so4溶液（4）蔗糖水溶液分析：解答這類問題，既要考慮膠體特性，又要顧及加入試劑的某些性質(zhì)。例如對(duì)于向fe(oh)3膠體溶液中加入硫酸鎂溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，有些同學(xué)片面理解為fe(oh)3與mgso4發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成了難溶的mg(oh)2沉淀。這是對(duì)fe(oh)3膠體特征不理解的結(jié)果。事實(shí)上mg(oh)2的溶解度比fe(oh)3大，因此fe(oh)3與mgso4之間不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；再說，mg(oh)2是白色沉淀。而向fe(oh)3膠體溶液中加入mgso4溶液，出現(xiàn)的是紅褐色沉淀。正確的解釋是fe(oh)3膠粒帶正電荷，mgso4溶液是電解質(zhì)溶液，溶液中so42-帶負(fù)電荷，它與膠粒發(fā)生電性中和，使膠體凝聚，從而出現(xiàn)fe(oh)3沉淀。解答這類問題，還要正確全面地分析可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不胡亂瞎猜。如fe(oh)3膠體溶液中逐滴加入0.5mol/l h2so4溶液，有些同學(xué)只說成依然為澄清溶液，或者只認(rèn)為產(chǎn)生紅褐色沉淀。顯然這些結(jié)論是片面的錯(cuò)誤的。前者同學(xué)只考慮到h2so4能與fe(oh)3反應(yīng)而未考慮h2so4是電解質(zhì)，它能中和膠粒由于吸附離子而產(chǎn)生的電性，使膠體發(fā)生凝聚；而后者同學(xué)只考慮膠體發(fā)生凝聚的一方面，而未考慮到隨著h2so4溶液的滴入。溶液中h+濃度隨之逐漸增大，產(chǎn)生的fe(oh)3沉淀又會(huì)溶解。解：（1）向fe(oh)3溶膠中逐滴加入蒸餾水，因水不會(huì)與fe(oh)3反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象發(fā)生，也不會(huì)影響膠體的穩(wěn)定性。（2）由于mgso4是電解質(zhì)，所以在fe(oh)3膠體中加入mgso4溶液后，使fe(oh)3膠粒凝聚生成紅褐色fe(oh)3沉淀。（3）h2so4是電解質(zhì)，當(dāng)向fe(oh)3膠體中逐滴加入h2so4時(shí)，先使fe(oh)3膠粒凝聚生成紅褐色fe(oh)3沉淀，但繼續(xù)加入h2so4溶液，溶液酸性增強(qiáng)。h2so4與fe(oh)3沉淀反應(yīng)，使fe(oh)3溶解。2 fe(oh)3+3 h2so4= fe2(so4)3+6h2o（4）蔗糖是非電解質(zhì)，所以在fe(oh)3膠體中加入蔗糖溶液無現(xiàn)象發(fā)生。4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題： 1、膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（ ） a、膠體微粒能發(fā)生電泳b、膠體微粒的大小在1nm100nm之間c、膠體微粒帶有電荷d、膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象2、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ） a、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐b、河流入海處易形成沙洲c、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路d、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3、下列物質(zhì)中不屬于膠體的是（ ） a、云霧b、煙水晶c、石灰乳d、煙4、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因是膠粒使光線發(fā)生了（ ） a、反射b、散射c、透射d、折射5、fe(oh)3膠體和mgcl2溶液共同具有的性質(zhì)有（ ） a、都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀b、兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象c、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解d、分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙6、下列幾種情況下，硅酸膠體不會(huì)發(fā)生凝聚的是（ ） a、加入cacl2溶液b、加入乙醇溶液c、加熱d、加入硫化砷膠體7、在水泥和冶金廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少其對(duì)空氣的污染，這種做法應(yīng)用的原理是（ ） a、電泳b、滲析c、凝聚d、丁達(dá)爾現(xiàn)象8、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和fe(oh)3五種膠體溶液，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和fe(oh)3膠體，兩兩混合，均出現(xiàn)沉淀，則膠體微粒帶負(fù)電荷的溶膠是（ ） a、甲b、乙c、丙d、丁9、下列電解質(zhì)中，能使fe(oh)3膠體凝聚效果最好的是（ ） a、naclb、alcl3c、mgcl2d、mgso4 10、將淀粉碘化鉀混合溶液裝在羊皮紙做成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時(shí)間后取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋一定有破損的是（ ） a、加入碘水變藍(lán)色b、加入nai溶液不變藍(lán)色c、加入agno3溶液產(chǎn)生黃色沉淀d、加入溴水變藍(lán)色11、下列各物質(zhì)形成的分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ） a、稀鹽酸中滴入水玻璃溶液b、植物油溶于汽油中c、蔗糖溶解在水中d、硬脂酸甘油酯與naoh溶液共沸后的溶液12、當(dāng)表皮劃破時(shí)，可用fecl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是（ ） a、fecl3溶液具有殺菌作用b、fecl3溶液能促進(jìn)血液中膠粒凝聚c、fecl3溶液遇血液產(chǎn)生了氫氧化鐵沉淀 d、fecl3能氧化血紅蛋白二、填空：13、有下列詞語：滲析鹽析凝聚溶膠凝膠 布朗運(yùn)動(dòng)電泳丁達(dá)爾現(xiàn)象中和水解 從中選出適當(dāng)?shù)脑~語將其序號(hào)填入下列空格中：（1）在肥皂水中透過強(qiáng)光，可以見到光帶，這種現(xiàn)象稱為 （2）在濃肥皂水中加入飽和食鹽水，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為 （3）在肥皂水中加入酚酞變成紅色，說明高級(jí)脂肪酸根離子發(fā)生了 （4）在fe(oh)3溶膠中加入(nh4)2so4溶液，產(chǎn)生了紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做 （5）用半透膜把制取的fe(oh)3溶膠中的hcl分離去的方法叫做 （6）不同牌號(hào)的藍(lán)墨水混合后，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀的，這是 現(xiàn)象。14、在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的情況，解決的方法是將陶土和水一起攪拌，使微粒直徑處于1nm100nm之間，然后插入兩根電極接通直流電源，這時(shí)陽極聚集 ，陰極聚集 ，理由是 。15、有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為fe(oh)3膠體、硅酸膠體、as現(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：（1）電泳：甲液體的陽極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深；（2）將一束光通過乙液體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；（3）將乙慢慢地加入到丙液體中，先出現(xiàn)凝聚，后液體變清。試推斷甲為 ，乙為 ，丙為 ，丁為 ?！揪毩?xí)答案】一、選擇題：1、b2、d3、c4、b5、ad6、bd7、a8、bc9、d10、a11、ad12、b二、填空13、（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）14、帶負(fù)電荷的陶土膠粒；帶正電荷的氧化鐵膠粒； 這兩種膠粒在通直流電時(shí)發(fā)生電泳。15、fe(oh)3膠體；naoh溶液 硅酸膠體 as2s3膠體第一章鹵素單選題1氯水有漂白作用是通過 a分解作用b中和作用c氧化作用d均不是解析：在氯水中存在的次氯酸 hclo 是一種不穩(wěn)定的弱酸，它見光或受熱會(huì)發(fā)生分解 有很強(qiáng)的氧化性，它能光照2hclo 2hcl o hclo 2殺死細(xì)菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以殺菌消毒，氯水或氯氣在濕潤(rùn)條件下具有漂白性，是利用了hclo 分子能氧化掉色素的原理命題目的：主要考查氯氣溶于水后溶液的化學(xué)性質(zhì)解題關(guān)鍵：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯氣溶于水后cl2 與水分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為cl2h2o hclhclo 其中hclo 具有很強(qiáng)的氧化性錯(cuò)解剖析：有人對(duì)氯水與干燥氯氣誰有漂白性分不清，氯氣是沒有漂白性的，氯水或濕的氯氣是利用了hclo 有很強(qiáng)的氧化性答案：c2在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常含少量氯化氫氣體，可以通過下列哪種溶液除去 a飽和食鹽水b燒堿溶液c濃硫酸d澄清石灰水解析：在制氯氣時(shí)由于濃鹽酸揮發(fā)出hcl 氣體與新制氯氣混在一起，所以先將產(chǎn)生的氣體通入裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，因?yàn)槁葰怆y溶于飽和食鹽水，但氯化氫(hcl)易溶于飽和食鹽水即除去氯化氫氣體命題目的：實(shí)驗(yàn)室制氯氣，怎樣才能收集到純凈氯氣解題關(guān)鍵：氯氣難溶于飽和食鹽水錯(cuò)解剖析：有人只考慮用堿溶液除去氯化氫，沒有考慮到氯氣也能與堿溶液反應(yīng)答案：a3在氯氣與水反應(yīng)中，水是 a氧化劑b還原劑c既是氧化劑又是還原劑d既不是氧化劑也不是還原劑解析：判斷一物質(zhì)是氧化劑還是還原劑，要分析此物質(zhì)在反應(yīng)中有沒有得失電子(有沒有化合價(jià)降低或升高)，在反應(yīng)中失去電子(化合價(jià)升高)的原子或離子叫還原劑，得到電子(化合價(jià)降低)的原子或離子叫氧化劑在氯氣與水的反應(yīng)中，h2o 既沒有得電子也沒有失電子(即各元素化合價(jià)無變化)，所以水既不是氧化劑，也不是還原劑命題目的：如何判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑解題關(guān)鍵：“劑”一般指物質(zhì)而言所以某物質(zhì)中含有的原子或離子的變化歸納為：失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身為還原劑得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，本身為氧化劑其次要清楚 cl2 與h2o 反應(yīng)的產(chǎn)物為hcl 和hclo再分析各元素的化合價(jià)有無變化，水在整個(gè)反應(yīng)中各元素原子的化合價(jià)均沒有變化，即得出水不是氧化劑也不是還原劑錯(cuò)解剖析：氧化還原反應(yīng)的基本概念不清楚答案：d4下列物質(zhì)中屬于純凈物質(zhì)的是 a漂白粉b液氯c氯水d磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物解析：純凈物是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)漂白粉是次氯酸鈣(ca(clo)2)和氯化鈣(cacl2)的混合物，磷在氯氣中燃燒生成三氯化磷pcl3 和五氯化磷pcl5 的混合物問題主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液氯即純凈氯氣冷卻到34.6所得到的液體氯水是氯氣溶于水，在氯水中存在著cl2、h2o、hclo 等分子，故為混合物命題目的：考查純凈物及混合物的概念解題關(guān)鍵：純凈物是由同種分子構(gòu)成的混合物是由不同種分子構(gòu)成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各為什么答案：b5下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是 acucl2bfecl2cmgcl2dkcl解析：氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)氯原子獲得電子，轉(zhuǎn)變成氯離子(cl-)氯原子易結(jié)合電子的能力，還反映在它與具有可變化合價(jià)的金屬(如鐵或銅)反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物命題目的：氯氣具有強(qiáng)氧化性的本質(zhì)的體現(xiàn)解題關(guān)鍵：氯氣具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)為在反應(yīng)中氯原子很容易得到一個(gè)電子，成為負(fù)一價(jià)的氯離子 這就是氯氣具有強(qiáng)氧化性的本質(zhì)原因所以氯氣與鐵或銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)必把它們氧化成高價(jià)狀態(tài)錯(cuò)解剖析：氯氣的基本性質(zhì)沒有掌握答案：b6在實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫時(shí)，經(jīng)常采用向食鹽里加濃硫酸的方法，使用濃硫酸的理由 a因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍饔胋因?yàn)闈饬蛩峋哂形饔胏因?yàn)闈饬蛩峋哂醒趸饔胐因?yàn)闈饬蛩崾请y揮發(fā)的高沸點(diǎn)酸解析：制備hcl 氣體的反應(yīng)是利用濃h2so4 是一種高沸點(diǎn)(約380)難揮發(fā)性的酸，而hcl 是易揮發(fā)的氣體命題目的：實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫(揮發(fā)性的酸)為什么用濃硫酸的原理(制備鹵化氫氣體的原理)解題關(guān)鍵：制備氯化氫(鹵化氫)，都是用不揮發(fā)性酸(順便提一點(diǎn)制備hbr、hi 氣體時(shí)不能用有強(qiáng)氧化性的濃h2so4 來制取，而用沒有強(qiáng)氧化性的高沸點(diǎn)h3po4 來制取)錯(cuò)解剖析：基本概念、基本原理掌握不好答案：d7下列微粒中只有還原性的是 acl-bclch+dh2o解析：還原性是指失電子，失電子的物質(zhì)或微粒具有還原性在上述四種微粒中cl-只能失電子命題目的：考查還原性的基本概念解題關(guān)鍵：一般非金屬陰離子都有還原性，都能具有失電子的能力，所以比較四種微?？梢择R上得出答案錯(cuò)解剖析：弄不清陰離子有還原性還是陽離子有還原性選 h+有還原性的是還原性的基本概念沒弄清楚答案：a8通過以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定下列物質(zhì)中最強(qiáng)的氧化劑是 fecucl2fecl2cucl22fecl22 fecl3cu2fecl3cucl22fecl2acucl2bfecl2cfecl3dcl2解析：氧化劑是指得電子的物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物反應(yīng)的通式為在反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物都具有氧化性，氧化性的強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物在反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物都具有還原性，但還原性的強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)這個(gè)規(guī)律可判斷出：氧化性(劑) cucl2fecl2 cl2fecl3fecl3cucl2 所以 cl2 的氧化性最強(qiáng)命題目的：考查如何判斷比較氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱解題關(guān)鍵：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物都具有氧化性，氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物都具有還原性，還原性強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物另外還要會(huì)分析反應(yīng)中，誰是氧化劑，誰是還原劑，解這類題就不難了錯(cuò)解剖析：不知此類題的判斷原則因而不會(huì)分析對(duì)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷有誤從而造成選錯(cuò)判斷時(shí)要分析氧化劑得電子以后變成什么物質(zhì)，該物質(zhì)就是還原產(chǎn)物還原劑失電子以后變成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物舉一個(gè)簡(jiǎn)單的例子如明白這個(gè)簡(jiǎn)單的例子就能分析復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)而不出錯(cuò)誤答案：d9在一定條件下，kclo3 按下式發(fā)生反應(yīng)：2kclo3i22kio3cl2 由此可以判斷出下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是 a該反應(yīng)屬置換反應(yīng)b還原性i2cl2c非金屬性i2cl2d氧化性kclo3i2解析：用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的原理分析，反應(yīng)中各物質(zhì)的作用：此反應(yīng)是置換反應(yīng)(一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這類反應(yīng)叫置換反應(yīng))，所以a 排除還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性i2cl2，所以b 排除，氧化劑的氧化性肯定大于還原劑的氧化性，所以d 排除根據(jù)鹵素的單質(zhì)f2、cl2、br2、i2 的非金屬性依次減弱判斷c 是錯(cuò)誤的命題目的：考查鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及其規(guī)律解題關(guān)鍵：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律為從上到下非金屬性依次減弱是解此題的關(guān)鍵，馬上判斷出c 是錯(cuò)誤的錯(cuò)解剖析：沒有選 c 的原因是只看到題給的是置換反應(yīng)，思維停留在表面現(xiàn)象上，沒有透過現(xiàn)象看本質(zhì)這是錯(cuò)解的要害答案：c10已知濃硫酸與3 價(jià)鐵離子都可以使銅氧化成2 價(jià)銅離子，濃硫酸可使溴離子氧化成溴，鐵與溴反應(yīng)生成三溴化鐵根據(jù)以上事實(shí)，可以確定氧化性由弱到強(qiáng)的順序排列的是 abr2、fe3+、cu2+、濃h2so4bcu2+、fe3+、br2、濃h2so4cfe3+、cu2+、濃h2so4、br2d濃h2so4、br2、fe3+、cu2+解析：由題中給的條件可以寫出以下反應(yīng)，h so cu cu h so cufe cu cu fe cu2 42+2 42+3+ 2+ 3+ 2+ 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物h so br br h so brfe br fe br fe2 4 2 2 4 223+23+ 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物-由以上分析得出氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閏u2+fe3+br2濃h2so4命題目的：考查氧化還原概念和判斷氧化能力的強(qiáng)弱綜合分析能力解題關(guān)鍵：利用上題講的規(guī)律分析各反應(yīng)中誰是氧化劑，誰是氧化產(chǎn)物，從而進(jìn)行比較，得出正確答案錯(cuò)解剖析：氧化還原反應(yīng)概念理解不清楚題中排出氧化性由弱到強(qiáng)的順序，而有的人因?yàn)闆]有看清題目而錯(cuò)選了氧化性由強(qiáng)到弱的d答案：b11今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2fecl32ki2fecl22kcli22fecl2cl22fecl32kmno 16 hcl 2kcl 2mncl 8h o 5cl 4 2 2 2 若某溶液中有 fe2+、i-、cl-共存，要除去i-而不影響fe2+和cl-，可加入的試劑是 acl2bkmno4cfecl3dhcl解析：除去 i-可以用沉淀法或氧化法，但本題只能用氧化法由題中給的條件可知氧化性是：kmno4cl2fecl3i2也就是說kmno4可氧化cl-、fe2+、i-，cl2 可氧化fe2+、i-，而fe3+只能氧化i-，所以要除去i-，只能加入fecl3命題目的：考查用氧化法除去溶液中的離子怎樣選擇合適的氧化劑解題關(guān)鍵：本題中有三種離子fe2+、i-、cl-共存，要除去i-必須加入氧化劑，但這種氧化劑只能氧化i-，而不能氧化fe2+、cl-，通過已知條件分析，氧化性kmno4cl2、cl2fecl3、fecl3i2，所以加入fecl3為最合適錯(cuò)解剖析：有人一看題中給了三個(gè)氧化還原反應(yīng)，而要除去溶液中i-又不影響fe2+、cl-，一時(shí)不知從何下手，盲目地加入cl2 認(rèn)為cl2 可把i-離子氧化成i2 而除去i-離子，但沒有考慮到cl2 還可以把fe2+也氧化了答案：c12以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是 a得電子能力f2cl2br2i2b還原能力f-cl-br-ic穩(wěn)定性 hfhclhbrhid酸性 hfhclhbrhi解析：鹵化氫溶于水，在水分子作用下，發(fā)生電離生成氫離子和鹵離子hxh+x-，若按hf、hcl、hbr、hi 的順序其電離能力依次增強(qiáng)，所得溶液中h+離子濃度依次增大，所以酸性依次增強(qiáng)但這種比較要在同濃度的條件下進(jìn)行所以氫鹵酸的酸性為：hfhclhbrhi，故d 是錯(cuò)誤的命題目的：考查鹵化氫酸性的變化規(guī)律解題關(guān)鍵：學(xué)習(xí)完鹵素，一定要把鹵化氫的性質(zhì)、變化規(guī)律記清楚，不能有似知非知的印象氫鹵酸的酸性為：hfhclhbrhi鹵化氫的熱穩(wěn)定性為：hfhclhbrhi鹵化氫的還原性為：hfhclhbrhi如果以上的規(guī)律記得清楚并能理解其原因，遇到這類題就能輕松地解出錯(cuò)解剖析：沒有選 d 的原因，是認(rèn)為非金屬性強(qiáng)，它的氫化物酸性也強(qiáng)，主要問題是概念不清楚，沒有看到問題的實(shí)質(zhì)，看鹵化氫的酸性大小要看它電離出h+的濃度大小而定答案：d13對(duì)于i-離子性質(zhì)的敘述中，正確的是 a能發(fā)生升華現(xiàn)象b能使淀粉溶液變藍(lán)c易發(fā)生還原反應(yīng)d具有較強(qiáng)的還原性解析：首先分清分子的性質(zhì)與離子的性質(zhì)不相同，能發(fā)生升華現(xiàn)象，能使淀粉溶液變藍(lán)是碘分子(i2)的性質(zhì)，所以排除a、b易發(fā)生還原反應(yīng)是指物質(zhì)得電子的反應(yīng)，而 i-不可能再得電子故c不對(duì)具有較強(qiáng)的還原性是指i-易失電子被氧化具有還原性，又因?yàn)閕-有5 個(gè)電子層，離子半徑較大，原子核對(duì)最外層電子的引力減弱，失電子能力變大，所以i-有較強(qiáng)的還原性，d 對(duì)命題目的：考查碘單質(zhì)的性質(zhì)及碘離子的還原性解題關(guān)鍵：碘分子i2 與碘離子i-性質(zhì)不能混淆鹵離子的還原性i-br-cl-f-，所以i-具有較強(qiáng)的還原性錯(cuò)解剖析：鹵素的一些基本概念不清楚答案：d14除去液溴中溶解的少量氯氣，可以采用的方法是 a加入agno3 溶液b通入溴蒸氣c加入適量溴化鈉晶體d加入適量naoh 固體解析：除去雜質(zhì)(cl2)時(shí)，選用試劑應(yīng)首先考慮的是只能除去雜質(zhì)，不能增添新雜質(zhì)；試劑與雜質(zhì)(cl2)作用，不能和要提純的物質(zhì)(液溴)作用根據(jù)以上的觀點(diǎn)考慮，加入適量的溴化鈉為最佳選擇因?yàn)?nabrcl22 naclbr2 生成的 nacl 和過量的nabr 不溶于液溴而析出，故可得到純凈的液溴命題目的：考查除去少量雜質(zhì)，提純物質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)同時(shí)考查鹵素單質(zhì)的活潑性的知識(shí)點(diǎn)的實(shí)際應(yīng)用解題關(guān)鍵：氯可以把溴從它們的化合物里置換出來錯(cuò)解剖析：若加入 agno3 溶液，除去cl2 的同時(shí)與液溴也起反應(yīng)，方案錯(cuò)若通入溴蒸氣與除去cl2 無關(guān)若加入naoh 固體也不能除盡cl2，因?yàn)閏l2 跟堿溶液起反應(yīng)，cl2 與固體naon 接觸面太小答案：c15砹是第六周期a 族元素，推測(cè)下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)中有明顯錯(cuò)誤的是 a砹單質(zhì)有顏色b砹的化合物較穩(wěn)定c砹單質(zhì)不易溶于水d砹的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析：根據(jù)砹所在周期表位置，根據(jù) f、cl、br、i 同族元素的單質(zhì)，同類型的化合物有相似的性質(zhì)，可以推測(cè)從f2i2，顏色漸深，砹在碘的下面，必然有顏色，排除a從hfhi，穩(wěn)定性逐漸減弱，例br2 與h2 加熱到高溫反應(yīng)i2 與h2 持續(xù)加熱發(fā)生可逆反應(yīng)，推測(cè)到砹化氫就更不穩(wěn)定，所以b 錯(cuò)誤從鹵單質(zhì)cl2 與h2o 可逆反應(yīng)，br2 與h2o 微弱反應(yīng)，i2 與h2o 難反應(yīng)，推測(cè)砹單質(zhì)不易溶于水是對(duì)的，排除c鹵族元素從上到下，非金屬性減弱，鹵素在周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，必然含氧酸的酸性也都較強(qiáng)，排除d命題目的：根據(jù)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)及規(guī)律，推測(cè)砹的化學(xué)性質(zhì)解題關(guān)鍵：對(duì)鹵素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其規(guī)律記憶和理解得很清楚，解這類題也就易如反掌答案：b16人們發(fā)現(xiàn)鹵族元素氟、氯、溴、碘的時(shí)間順序是 a氟、氯、溴、碘b碘、溴、氯、氟c氯、溴、碘、氟d氯、碘、溴、氟解析：氯元素是在1774 年由舍勒發(fā)現(xiàn)的，他使二氧化錳跟鹽酸起反應(yīng)，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體cl2碘是在1812 年發(fā)現(xiàn)，當(dāng)庫(kù)爾特瓦用硫酸處理海草灰的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)有紫色蒸氣出現(xiàn)，即為i2溴是在1824年巴拉爾(法)發(fā)現(xiàn)的氟是1886 年由摩瓦桑發(fā)現(xiàn)的，用干燥的氫氧化鉀溶解于無水的氫氟酸制成的溶液作為電解液，用鉑銥合金作電極，在23的低溫，制得了氟的氣體命題目的：考查化學(xué)史的知識(shí)點(diǎn)答案：d17下列各組中的微粒，都是既具有氧化性，又具有還原性的一組是 as、cl-、h+b no clo na 3 -、-、+ch2s、so2、fe2+d mno so fe 4 32 -、-、解析：判斷一些微粒的氧化性和還原性時(shí)，只知道一般常見氧化劑和還原劑是不夠的首先清楚，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，不具有還原性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，不具有氧化性當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，或微粒同時(shí)具有最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)的元素，這樣的微粒既有氧化性又有還原性在此題各組微粒中 a 組中h+處于最高價(jià)態(tài)，在b 組中na+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，在d 組中fe 是最低價(jià)態(tài)的只有還原性所以，a、b、d 都不符合題意在c 組中h2s 中1 價(jià)氫元素有氧化性，2 價(jià)硫具有還原性，so2 和fe2+的4 價(jià)硫和2 價(jià)鐵都處于中間價(jià)態(tài)，所以這三種微粒既有氧化性又有還原性命題目的：考查判斷微粒既有氧化性又有還原性的規(guī)律解題關(guān)鍵：分析一種微粒既有氧化性又有還原性的關(guān)鍵，是對(duì)每一種元素的價(jià)態(tài)都要作分析，若這種微粒中元素的價(jià)態(tài)處于中間，或這種微粒中具有最高價(jià)態(tài)的元素，也具有最低價(jià)態(tài)的元素，則這種微粒既有氧化性又有還原性錯(cuò)解剖析：對(duì)元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系搞不清楚或者是遇到實(shí)際例子時(shí)分析不全面，考慮不周到而出現(xiàn)差錯(cuò)答案：c不定項(xiàng)選擇題1下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無色的是 anaoh 溶液bnacl 溶液cki 溶液dzn 粉解析：溴與naoh 反應(yīng)生成nabr 和 nabro(無色)，a 符合題意溴與nacl 不反應(yīng)即溶液有顏色，b 不符合題意溴與 ki 溶液反應(yīng)生成紫色i2 游離出來，但溶液仍有顏色，c 不符合題意d 溴水與zn 粉反應(yīng)生成znbr2(無色)符合題意命題目的：考查溴的化學(xué)性質(zhì)及知識(shí)的遷移解題關(guān)鍵：教科書上沒有直接講溴的化學(xué)性質(zhì)，但通過鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，應(yīng)會(huì)遷移正確推出溴的化學(xué)性質(zhì)另外zn 粉與溴水反應(yīng)生成znbr2 溶液無色也可從cacl2 溶液無色推出來錯(cuò)解剖析：對(duì)學(xué)習(xí)的知識(shí)的遷移能力差，表現(xiàn)在學(xué)過cl2 與naoh溶液的反應(yīng)，當(dāng)br2 與naoh 溶液反應(yīng)不知生成什么產(chǎn)物對(duì)溴與鋅粉反應(yīng)不反應(yīng)更是不清楚答案：a、d2下列物質(zhì)中，為某些鹵素或鹵化物特有的性質(zhì)是 a氟化氫可用于雕刻玻璃b溴化銀在光的照射下即可分解c單質(zhì)溴在水和汽油中溶解性不同d碘水能使淀粉溶液變藍(lán)解析：氟化氫 hf 能腐蝕玻璃，它與玻璃中的sio2 反應(yīng)是氟化氫特有的性質(zhì)，所以a 符合題意鹵化銀在光照下都分解，分解的通式2agx光熱2agx ，所以溴化銀在光的照射下分解不是特有的性質(zhì)，不符合題2意單質(zhì)溴在水和汽油中溶解性不同不是溴單質(zhì)的特性，碘單質(zhì)也有相似的性質(zhì)，c 不符合題意碘水能使淀粉溶液變藍(lán)是i2 的特性，其他鹵素單質(zhì)沒有此性質(zhì)，d 符合題意命題目的：考查學(xué)生審題的能力和對(duì)鹵素及鹵化物的特有性質(zhì)掌握的情況解題關(guān)鍵：關(guān)鍵是審題要準(zhǔn)確，題中要求的是某些鹵素或鹵化物的特有的性質(zhì)，而不是通性答案：a、d3鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)為 a只有酸性b有酸性和氧化性c沒有還原性d既有氧化性，又有還原性，還有酸性解析：鹽酸存在三性，酸性表現(xiàn)在 hclnaohnaclh2o氧化性表現(xiàn)在 還原性表現(xiàn)在 濃 ，但要注意的是氯化氫純凈物只具有還原性， 2hcl zn zncl h mno 4hcl( )mncl 2h o cl ( )2 2 22 2 2命題目的：考查學(xué)生對(duì)氯化氫與鹽酸特性不同掌握的情況解題關(guān)鍵：對(duì)氯化氫與鹽酸在組成、狀態(tài)、特性三方面進(jìn)行比較，是學(xué)習(xí)氯化氫這節(jié)的難點(diǎn)，具體特性上面已敘述過錯(cuò)解剖析：有些人只答 a，即鹽酸只有酸性，還是用初中學(xué)習(xí)的知識(shí)來看問題，產(chǎn)生了很大的片面性應(yīng)該用氧化還原反應(yīng)來分析hcl 與zn 的反應(yīng)和hcl 與mno2 的反應(yīng)答案：d419g 氟單質(zhì)通入81g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a19b19.8c20d21.7解析 ： 1 2f 2h o 4 hf o19 4 20 4 16 219 x y2 2 2解得 x20 y8溶質(zhì)為 hf20(g)，溶液為水hf(8119)892(g)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2092100 21.7解析 2：估算法2f22h2o4hfo2由于反應(yīng)有氧氣跑出，溶液的質(zhì)量必小于(1981)g，溶質(zhì)是 hf，根據(jù)方程式馬上看出 hf 為 20(g)，而溶液質(zhì)量又小于100(g)，推知hf 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必大于20，所以選d答案：d命題目的：考查氟與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解題關(guān)鍵：氟與水劇烈反應(yīng)并放出 o2 和生成hf，所以要考慮到溶液總質(zhì)量小于(1981)g錯(cuò)解剖析：有些人用 cl2 與水反應(yīng)生成hcl 和hclo 來推f2 與水的反應(yīng)的生成物從而出錯(cuò)答案：d5已知以下兩個(gè)反應(yīng)：2f22h2o4hfo2 4nh33o2點(diǎn)燃2n 6h o，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是2 2 a氟、氧、氮與氫結(jié)合的能力依次減弱b氮的非金屬性比氧弱，氧的非金屬性比氟弱c按氮、氧、氟的順序，非金屬性依次減弱d按氮、氧、氟的順序，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)解析：氟與氫氣在暗處劇烈反應(yīng)而爆炸，氧與氫氣點(diǎn)燃才反應(yīng)，氮與氫氣常溫不發(fā)生反應(yīng)，所以a 對(duì)根據(jù)題中給的兩個(gè)反應(yīng)方程式，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律，可以得出氧化性f2o2、o2n2 對(duì)于單質(zhì)來講，它的氧化性強(qiáng)，非金屬性也強(qiáng)，所以b 對(duì)根據(jù)b 得出非金屬性f2o2n2，而c 是相反，所以c 不對(duì)d 與b 推出的結(jié)論相同所以d 也對(duì)命題目的：考查學(xué)生分析問題的能力，根據(jù)題中給的信息來分析出f2、o2、n2 的氧化能力的強(qiáng)弱解題關(guān)鍵：要把初中學(xué)習(xí)的知識(shí)加以運(yùn)用，h2 與o2 反應(yīng)的條件，及n2 與h2 在常溫時(shí)不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，得出n2 的氧化性弱錯(cuò)解剖析：有些人認(rèn)為氮的性質(zhì)沒有學(xué)過，與鹵素性質(zhì)不知怎么比較學(xué)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)不能靈活運(yùn)用來分析問題答案：c6在一測(cè)氣管中充入體積氯氣、體積氮?dú)夂腕w積氫氣，讓日141412光照射一段時(shí)間，待混合氣體變?yōu)闊o色，立即將其倒立于盛水的水槽中，則在相同條件下進(jìn)入測(cè)氣管中的水的體積占測(cè)氣管容積的 a12b13c14d34解析：當(dāng)光照射一段時(shí)間，混合氣體變?yōu)闊o色，說明 cl2 與h2 完全反應(yīng)h cl 2hcl1 1 214hcl hcl2 2 根據(jù)方程式得知生成氣體的體積為體積又因?yàn)楣庹?41212易溶于水，所以測(cè)氣管中的水的體積占測(cè)氣管容積的12命題目的：考查cl2 與h2 的混合在光照條件下生成hcl 的知識(shí)點(diǎn)，以及hcl 氣體的溶解性解題關(guān)鍵：h2 與cl2 反應(yīng)生成hcl 方程式的配平hcl 氣體易溶于水，h2、n2 難溶于水錯(cuò)解剖析：方程沒有配平可能誤選 c答案：a填空題1若要除去氯化鈉中混雜的少量碘化鈉和碘，可先將混合物_，用_方法除去_，再將剩余固體溶于水，向溶液中_，最后將_并_，得到氯化鈉晶體解析：此題為除雜題，但題中已把順序給出，只需選出合適的方法及最佳的試劑nacl 中nai 和i2 為雜質(zhì)，除去i2 利用i2 的升華性質(zhì)，然后溶于水，通入足量的cl2，利用cl2 可以把nai 中的i2 置換出來，將溶液蒸干得到nacl、i2 的固體，最后灼燒使i2 升華即得到純凈nacl命題目的：1考查碘受熱易升華，及氯化鈉受熱很穩(wěn)定的性質(zhì)2cl2可以從化合物中置換出br2、i2 的性質(zhì)答案：加熱 升華 碘 通入定量氯氣 溶液蒸干 灼燒殘?jiān)?一定量的空氣中混有少量的氯化氫、氯氣和水蒸氣將此混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液、濃硫酸、灼燒的銅網(wǎng)后，最后收集到的氣體為_解析：一定量空氣(n2、o2、少量稀有氣體)及少量 hcl、cl2、h2o(氣)，這些氣體通過naoh 溶液可除去hcl、cl2再通過濃h2so4 可除去水蒸氣h2o，最后通過灼燒的銅網(wǎng)，可除去o2收集到的氣體為氮?dú)鈔2(有少量稀有氣體)命題目的：考查氫氧化鈉溶液與 hcl、cl2 反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，及初中的知識(shí)：濃h2so4 的吸水性，銅在加熱條件下與o2 的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)解題關(guān)鍵：一定量的空氣中主要含有 n2 和o2 及少量稀有氣體cl2與naoh 溶液反應(yīng)，還有熱銅網(wǎng)與o2 的反應(yīng)生成氧化銅答案：氮?dú)?或：氮?dú)?含有少量稀有氣體)3將灼燒的細(xì)銅絲放進(jìn)氯氣瓶中，可觀察到發(fā)紅的銅絲在氯氣里_，集氣瓶里充滿_色的煙在溶液中注入少量的蒸餾水振蕩，得到_色的溶液在溶液中滴加硝酸銀溶液，則有_析出，證明有_離子存在，用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，變_色，證明溶液中還有_分子存在以上三個(gè)變化的化學(xué)方程式_命題目的：主要考查熱的銅絲在氯氣中反應(yīng)及生成物的檢驗(yàn)答案：繼續(xù)燃燒 棕黃 綠 白色沉淀 cl- 藍(lán) cl2三個(gè)化學(xué)方程式 點(diǎn)燃cu cl cucl 2 2cucl22agno32agclcu(no