高中化學(xué) 4.4《硫酸、硝酸和氨》教案 新人教版必修1(1).doc

第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨（第1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。2.通過學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對(duì)自然辨證法的認(rèn)識(shí)3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動(dòng)手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)：濃h2so4的強(qiáng)氧化性難點(diǎn)：濃h2so4的強(qiáng)氧化性教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入“會(huì)當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰，去領(lǐng)略它特別的風(fēng)光。新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究請(qǐng)大家分述以下實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。學(xué)生敘述并分析稀硫酸顯酸性的原因：h2so4=2hso過渡稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？硫酸的濃度不同，會(huì)不會(huì)引起性質(zhì)上的差異？如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？ 學(xué)生猜測(cè)并設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究1、展示一瓶濃硫酸觀察現(xiàn)象，總結(jié)物理性質(zhì)，體會(huì)濃、稀硫酸的區(qū)別。思考交流現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根據(jù)是什么? 注意觀察、對(duì)比。根據(jù)物理性質(zhì)的區(qū)別。學(xué)生分析總結(jié)整理歸納1.物理性質(zhì)濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。過渡濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，那么它們的化學(xué)性質(zhì)是否一樣？實(shí)驗(yàn)探究1、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴蘭色石蕊試紙上（試紙先變紅后變黑）2、在膽礬晶體中加入濃硫酸，（固體由蘭色變?yōu)榘咨┯^察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考交流石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質(zhì)是什么？這種現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸何種特性？這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的何種性質(zhì)？拓展提高在膽礬晶體由蘭色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑，黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃h2so4酸性和脫水性的體現(xiàn)。思考交流吸水性和脫水性有何區(qū)別？實(shí)驗(yàn)探究蔗糖與濃h2so4的反應(yīng)觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。知識(shí)整理吸水是指吸收物質(zhì)中本來就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比21（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。板書：2.特性（1）吸水性（2）脫水性問題探究蔗糖遇濃h2so4炭化，生成黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?這體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？稀硫酸是否也如此？討論推測(cè)并寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式思考交流碳能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，那么金屬呢？稀h2so4具有酸的通性，稀h2so4能否和銅反應(yīng)？為什么？那么，濃h2so4能否與銅反應(yīng)呢？學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸與銅的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件? 請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)生成物，試管口部棉團(tuán)的作用，試寫出反應(yīng)方程式。學(xué)生回答并書寫方程式 問題探討師生共同探討分析：1、 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?2、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?3、濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?4、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硫酸濃度逐漸降低，反應(yīng)是否會(huì)繼續(xù)進(jìn)行？思考交流上述反應(yīng)中濃h2so4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀h2so4是否具有氧化性?兩者相比有何差別? 分組討論并回答：。應(yīng)用提高1、在一定體積的18mol/l的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸為0.9mol，則原硫酸的實(shí)際體積為（ ）a、50ml b、大于50ml c、100ml d、大于100ml小結(jié)濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，但是由于濃度不同時(shí)h2so4存在的方式不一樣，量變引起質(zhì)變，導(dǎo)致性質(zhì)的差別。本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 硫酸硝酸和氨（第一課時(shí)）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性h2so4=so2h（二）濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o鞏固練習(xí)：1. 下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：（1）濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。_（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。_（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制hcl氣體。_2.（1）在o2 h2 co co2 cl2 hcl、 so2 n2 中，可以用濃硫酸作干燥劑的有_ _；(2)在蔗糖上滴兩滴濃硫酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)濃硫酸周圍的蔗糖逐漸變黑。這說明濃硫酸_,過一會(huì)還會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同時(shí)有刺激性氣味的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生這一反應(yīng)的方程式是:_(3)濃硫酸蘸在皮膚上,應(yīng)先用_,再_，最后涂上少量的_3. 下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是（ ）a.濃硫酸 b.濃鹽酸 c.氯化鈉溶液 d.氫氧化鈉溶液4. 下列反應(yīng)中，既能說明濃硫酸具有脫水性，又能說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是a.c和濃硫酸 b.cu和濃h2so4 c.蔗糖和濃硫酸 d.h2s和濃h2so5. 硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（ ）。a.濃硫酸遇明火爆炸b.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸c.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸d.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸6. 鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單，又可靠的方法是a.加酚酞試液 b.與銅片作用 c.加bacl2溶液和硝酸 d.用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上7. 濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性a.赤熱的碳 b.氫硫酸 c.氫氧化鈉 d.銅（加熱）8. 在100ml.18mol/l的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 a.1.8mol b.大于1.8mol c.0.9mol d.小于0.9mol9. 在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸 ，給試管加熱，使之反應(yīng)。（1）若銅片還有剩余，硫酸_消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應(yīng)，生成銅的氧化物，再與硫酸反應(yīng)得硫酸銅 ，這樣作法的好處有_10. 回答下列問題。（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號(hào)）：_。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中a瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。a瓶溶液的作用是_，b瓶溶液的作用是_，c瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所裝的固體藥品是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_（5）裝置中所盛溶液是_，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。備課參考： （一） 鞏固練習(xí)答案：1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性 2、（1）o2 h2 co co2 cl2 hcl、 so2 n2 (2)具有脫水性；c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o (3)干布擦拭干凈 大量水沖洗 碳酸氫鈉溶液3、a、b 4、c 5、d 6、d 7、d 8、d9、（1）沒有 硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)(2)防止生成大氣污染物so2保護(hù)環(huán)境提高硫酸的利用率10、（1）2h2so4+c 2so2+co2+2h2o（2） （3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全 （4）無水硫酸銅 水蒸氣 （5）澄清石灰水；二氧化碳（二）資料選用（1）教材化學(xué)必修i，人民教育出版社，2004（2）教師教學(xué)用書化學(xué)必修i（3）中學(xué)第二教材高中化學(xué)必修i，北京教育出版社，主編 薛金星（4）高中課程新學(xué)案，主編 劉成坤濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法：1稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/ml），故重的是濃硫酸。2粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下，就可看出哪個(gè)是濃硫酸，液體較滿時(shí)可取少許于試管中振蕩。3沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10ml水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸。5鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。8纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時(shí)間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。9蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1ml水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。10露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。11食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。12電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。第三節(jié) 硫酸硝酸和氨（第2課時(shí)）教學(xué)目的：1、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。2、利用實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握硝酸的特性強(qiáng)氧化性；通過討論、分析、對(duì)比的方式，使學(xué)生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演繹的方式，使學(xué)生掌握硝酸與碳的反應(yīng)。3、通過硝酸跟硫酸的對(duì)比和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：硝酸的氧化性難點(diǎn)：硝酸的氧化性教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入銅在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之后，而能被濃h2so4氧化，那么在氫之前的金屬是否更容易被其氧化呢?新知學(xué)習(xí)活動(dòng)探究將一根隨時(shí)處理完氧化膜的鋁條迅速置于盛飽和cuso4溶液的試管中，過一會(huì)兒取出。（可用熱naoh溶液處理氧化膜，）把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后，將其插入盛濃h2so4的試管中，12分鐘后取出。把中的鋁條放入飽和cuso4溶液中，過一會(huì)兒取出。把中鋁條取出，置于濃h2so4中，加熱。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考原因?qū)W習(xí)探究1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2、潔凈鋁條置于濃h2so4中無明顯現(xiàn)象，難道不反應(yīng)嗎?3、對(duì)比，現(xiàn)象不同，說明在中一定發(fā)生了某種反應(yīng)。根據(jù)鋁的性質(zhì)，推測(cè)發(fā)生了什么反應(yīng)？該過程體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？4、實(shí)驗(yàn)說明了什么問題？2al3cu2=2al33cu學(xué)生聯(lián)想到al2o3保護(hù)膜的作用思考總結(jié)濃硫酸與金屬反應(yīng)的特征歸納整理a、加熱條件下，濃h2so4可氧化大多數(shù)金屬（au、pt等除外），但不產(chǎn)生h2。b、常溫下，濃h2so4可使fe、al鈍化。c、濃h2so4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。d、“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。思考交流舉例說明區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法：討論、總結(jié)：過渡在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸的特點(diǎn)是具有強(qiáng)氧化性，試推測(cè)硝酸是否也如此呢？濃、稀硝酸的性質(zhì)差別？應(yīng)如何驗(yàn)證？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案。學(xué)生分析預(yù)測(cè)：從與銅、鋁、碳等物質(zhì)的反應(yīng)來分析。實(shí)驗(yàn)探究演示：銅與濃硝酸反應(yīng)：觀察現(xiàn)象，推測(cè)產(chǎn)物，并寫出化學(xué)方程式。產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o演示：銅和稀硝酸的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象，推測(cè)產(chǎn)物，并寫出化學(xué)方程式產(chǎn)生無色氣體。銅在不斷的溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。無色氣體遇空氣變紅棕色。證明生成的是no。3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o思考交流請(qǐng)閱讀教材p86，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)硝酸的性質(zhì)和與金屬反應(yīng)的特性。閱讀教材，討論總結(jié)：濃、硝酸氧化性的強(qiáng)弱歸納整理a.加熱條件下，濃硝酸可氧化大多數(shù)金屬（au、pt等除外），但不產(chǎn)生h2。b.常溫下，濃硝酸可使fe、al鈍化。c.濃硝酸與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。應(yīng)用提高1、濃硫酸和硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的原因。2、能否用濃硫酸或硝酸與zn反應(yīng)制h2？3、 濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)，推測(cè)與碳反應(yīng)的產(chǎn)物并寫出化學(xué)方程式。4、是否所有的金屬都可與硝酸反應(yīng)？常溫下可以用鐵、鋁的容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸的原因？問題探索是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的組成。（王字三橫一數(shù)，和王水的組成類比記憶）自學(xué)資料卡片。王水：濃硝酸：濃鹽酸1：3（體積比）小結(jié)硝酸的特性是強(qiáng)氧化性。除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解，濃硝酸也能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。特點(diǎn)是由于+5價(jià)氮元素得電子，被還原為低價(jià)態(tài)氮的化合物的。而且隨著條件的變化產(chǎn)物也不同。濃、稀硝酸都可與銅反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)物不同。這說明當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，物質(zhì)的性質(zhì)也發(fā)生改變。板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 硫酸硝酸和氨一、 硫酸：鈍化二、 硝酸：1、濃硝酸與銅：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o2、稀硝酸與銅：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o3、碳與稀硝酸：c+4hno3 =2h2o+4no2+co2三、王水：濃硝酸：濃鹽酸1：3（體積比）鞏固練習(xí)1.工業(yè)上如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸2.常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。a.氫氧化鈉溶液 b.濃硝酸 c.濃鹽酸 d.濃硫酸3.常溫下，能溶于濃hno3的單質(zhì)是（ ）。a.al b.fe c.ag d.au4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?a.測(cè)定密度 b.放入硝酸中 c.放入鹽酸中 d.觀察外觀 5.從節(jié)約原料，保護(hù)環(huán)境的角度來分析，要制取一定量的cu（no3）2晶體，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中最合理的是(1)cu+濃hno3(2)cu+稀hno36. 下列反應(yīng)中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（ ） a.銅與稀硝酸 b.木炭與稀硝酸 c.氫氧化銅與硝酸 d.氧化亞鐵與硝酸7. 取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（ ）。a. 白、紅、白 b. 紅、黑、白 c. 紅、紅、紅 d. 白、黑、白8. 相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（ ）。a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.濃硝酸 d.稀硝酸9. 6.4g銅與過量的硝酸（8 mol l-160ml）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有no.no2，反應(yīng)后溶液中所含h+離子為nmol，此時(shí)溶液中所含no3-的物質(zhì)的量為（ ）。a.0.28mol b.0.31mol c.(n+0.2)mol d.(n+0.4)mol10.一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是（ ）。硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 硝酸濃度不同，生成的cu(no3)2的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水法收集到的氣體在相同狀況下體積相同a. b. c. d. 11.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),還原產(chǎn)物是a.no2 b.no c.n2o d.n2備課參考：1、 考答案：鞏固練習(xí)答案：1.鐵或鋁制容器盛放2.c 3.c 4.d 5.（3） 6.a.d 7.d 8.c 9.c 10.b 11.c2.資料選用（1）教材化學(xué)必修i，人民教育出版社，2004（2）教師教學(xué)用書化學(xué)必修i（3）中學(xué)第二教材高中化學(xué)必修i，北京教育出版社，主編 薛金星（4）高中課程新學(xué)案，主編 劉成坤金屬的鈍化 有的金屬（或合金）由于受某些氧化劑作用后其表面狀況發(fā)生了改變，使金屬（或合金）的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。金屬鈍化后狀態(tài)稱為鈍態(tài)。例如，鐵可與稀硝酸反應(yīng)而溶于其中，但是，如果把鐵浸入密度大于1.25g/cm3的濃硝酸中，鐵卻鈍化而不溶。鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能從銅鹽（如cuso4）溶液中置換出銅。不僅鐵，其它多種金屬也可以發(fā)生鈍化。例如，cr,ni,co,mo,al,ta,nb和w等，其中最容易鈍化的金屬是cr,mo,al,ni。不僅硝酸，其它強(qiáng)氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化甚至空氣中的氧氣也能使有的金屬（如鋁、鉻等）鈍化。為什么金屬會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象？現(xiàn)在大多認(rèn)為金屬的鈍化是由于金屬跟介質(zhì)作用而生成了一層極薄的肉眼看不見的保護(hù)膜的結(jié)果。這層薄膜最經(jīng)常的是金屬的氧化物。如鐵與濃硝酸作用，鐵表面被氧化膜厚度是3010-104010-10m，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，將鐵表面和介質(zhì)完全隔絕，從而使鐵處于鈍態(tài)。 某些金屬的鈍化也可由陽極氧化來實(shí)現(xiàn)。陽極氧化是將金屬制件作陽極利用電解法使其表面上形成氧化物薄膜的過程。像鋁、鎂、銅、鋼等制件都可用此法鈍化。 為了提高某些金屬的抗蝕性能（有時(shí)還同時(shí)增加美觀），可采用化學(xué)方法或陽極氧化方法，使金屬鈍化。金屬的鈍化在機(jī)械制造，儀器制造，武器、飛機(jī)及某些金屬日用品的制造中，以在某些金屬制件表面生成防銹或同時(shí)還有裝飾的覆蓋層而廣泛地被采用。有許多因素能夠破壞鈍化狀態(tài)，或者阻止金屬鈍態(tài)的生成。將溶液加熱或加入活性離子如cl-，br-，i-等和還原性氣體如氫（特別在加熱時(shí)）都能使鈍態(tài)金屬活性化。 第四節(jié) 硫酸硝酸和氨（第3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察.分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。 2.進(jìn)一步讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。 3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法。了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。難點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入前面我們學(xué)習(xí)了氮元素最高價(jià)態(tài)的化合物硝酸的性質(zhì)，今天我們學(xué)習(xí)其最低價(jià)態(tài)的化合物氨氣的性質(zhì)。新知學(xué)習(xí)思考交流展示一瓶氨氣，引導(dǎo)學(xué)生觀察氨氣的色、味、態(tài)、密度（與空氣比較）。并演示實(shí)驗(yàn)4-9觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，閱讀教材p87資料卡片?？偨Y(jié)氨的物理性質(zhì)學(xué)習(xí)探究實(shí)驗(yàn)裝置分析：1、為什么燒瓶?jī)?nèi)會(huì)產(chǎn)生噴泉？2、為什么要用干燥的燒瓶？3、膠頭滴管的作用是什么？分組討論應(yīng)用提高如果沒有膠頭滴管，如何引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)？學(xué)習(xí)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：1、實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)氨氣的什么性質(zhì)？2、燒瓶中的溶液為什么會(huì)變紅？3、如果變紅的原因是生成oh，那么oh來源于什么物質(zhì)？學(xué)生分組討論自學(xué)釋疑氨水顯堿性的原因？歸納整理1、氨的物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1700）。 2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：nh3+h2o nh3.h2o nh4+oh-思考交流1、水中的粒子有哪些？液氨與氨水是否是一種物質(zhì)？2、如何檢驗(yàn)氨氣？3、把一瓶濃氨水露置在空氣中，有何現(xiàn)象？過渡氨氣溶與水所得溶液顯堿性，氨氣是一種堿性氣體，那么它遇到酸會(huì)不會(huì)反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)：氨氣與氯化氫的反應(yīng)觀察現(xiàn)象寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：nh3+hclnh4cl（白煙）拓展提高1、寫出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、下列不可用濃硫酸干燥的氣體有（ ）a、氨氣 b、氯氣 c、氧氣 d、一氧化氮3、試分析如何檢驗(yàn)氨氣？過渡氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有那些呢？自學(xué)釋疑閱讀教材p87：總結(jié)銨鹽的性質(zhì)歸納整理3、 銨鹽的性質(zhì)：(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：nh4+oh-nh3+h2o 微熱強(qiáng)熱 加熱 (2)受熱發(fā)生分解反應(yīng)(nh4)2co32nh3+co2+h2onh4clnh3+hcl學(xué)習(xí)探究從銨鹽的性質(zhì)上看，受熱分解和與堿反應(yīng)，都有氨氣生成？如果要制備氨氣，用那一個(gè)反應(yīng)更好？為什么？分組討論實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣：歸納整理原理：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o裝置：固 + 固 氣收集：向下排空氣法干燥：堿石灰應(yīng)用提高1、實(shí)驗(yàn)室制備nh3的裝置，還可以用于制備哪些氣體？2、收集氣體時(shí)試管口處棉花團(tuán)的作用？3、如何證明某一集氣瓶中的氨氣已經(jīng)收滿？4、多余的氨氣應(yīng)如何處理？5、為什么不直接用naoh和nh4cl反應(yīng)？5、如何用濃氨水、naoh 或堿石灰制取少量nh3？自學(xué)提高自學(xué)氨的用途和自然界中氮的循環(huán)。小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及氨的制法，重點(diǎn)要掌握的是氨水為什么顯堿性，和氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理和裝置。板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 硫酸硝酸和氨（第3課時(shí)）三、氨氣1、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1700）。 2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：nh3+h2o nh3.h2o nh4+oh-（2）堿性：nh3+hclnh4cl3、 銨鹽的性質(zhì)：(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：nh4+oh-nh3+h2o (2)受熱發(fā)生分解反應(yīng)(nh4)2co32nh3+co2+h2onh4clnh3+hcl 4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o 裝置：固 + 固 氣 收集：向下排空氣法 干燥：堿石灰鞏固練習(xí)1.關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）a.氨水的溶質(zhì)是nh3h2o b.氨水可使酚酞指示劑變紅c.氨水中含三種分子和三種離子 d.氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小2.只能用排空氣法收集的氣體有（ ）a.no b.no2 c.h2 d.co3.用化學(xué)方程式解釋氨水顯堿性的原因： 4.可用來干燥氨氣的有（ ）a.濃硫酸 b.堿石灰 c.氯化鈣 d.五氧化二磷 5.氮的固定是指（ ）a.植物從土壤中吸收氮肥b.大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)c.將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔飀.硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥6.某無色混合氣體依次通過濃h2so4和na2o2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合氣體的成份可能是（）a.h2.cl2.h2s b. nh3.no.co2c. nh3.o2.no d. hcl.no2.co27.氨是一種重要的致冷劑，這是因?yàn)椋?）a.它在常溫下是一種氣體 b.氨極易溶于水c.液氨氣化時(shí)吸收大量的熱量 d.氨的化合價(jià)為-3價(jià)8.室溫時(shí)，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強(qiáng)最小的是（ ）a.100 ml h2和50 ml o2 b.100 ml hcl和100 ml nh3 c.100 ml no和100 ml o2 d.100 ml n2和200 ml h2 9.為了更簡(jiǎn)便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是（ ）a.nh4cl和h2so4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥b.n2 + h2 nh3 ，用燒堿干燥c.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥abd.加熱nh4hco3，氣體用p2o5干燥10.（1）如圖，燒瓶是干燥的。當(dāng)燒瓶口向上時(shí)，由a口導(dǎo)入氣體， b口敞露于空氣或連接吸收尾氣的裝置，可收集下列氣體中 的 氣體于燒瓶中。no nh3 so2 ch4 no2 （2）如果燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下 放置，由 口導(dǎo)入氣體可收集no氣體，其原因是 如何確定燒瓶中已集滿no氣體？ 。 11. 噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實(shí)驗(yàn)的原理是 。如果只提供如圖2的