陜西省南鄭中學(xué)高中化學(xué) 4.4 氨 硝酸 硫酸教案A（第3課時(shí)）新人教版必修1(1).doc

陜西省南鄭中學(xué)高中化學(xué) 4.4 氨 硝酸 硫酸教案a（第3課時(shí)）新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)一、知識目標(biāo)1掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。2知道稀硝酸和濃硝酸的性質(zhì)不同。二、能力目標(biāo)通過運(yùn)用討論、分析、對比的學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。三、情感目標(biāo)通過對濃硝酸和稀硝酸的對比和分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)硝酸的氧化性教學(xué)難點(diǎn)硝酸的氧化性教學(xué)過程一、新課導(dǎo)入通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了濃硫酸和稀硫酸因?yàn)闈舛鹊牟煌?，表現(xiàn)出的性質(zhì)也有所不同，那么硝酸是否也具有類似的情況呢？二、新課教學(xué)實(shí)驗(yàn)探究：展示一瓶濃硝酸，學(xué)生觀察試劑瓶的顏色，打開瓶蓋，觀察瓶口出現(xiàn)的現(xiàn)象并聞氣味，并向試管中倒入少量硝酸，說出硝酸的物理性質(zhì)，解釋硝酸的保存方法。（三）硝酸1物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋，瓶口有白霧。保存方法：用棕色試劑瓶密封保存，且置于陰涼處。(硝酸見光易分解)提問：敞口放置的濃硫酸和濃硝酸，一段時(shí)間后，它們的濃度會有什么變化？原因是否相同？學(xué)生思考回答。歸納整理：敞口放置的濃硫酸和濃硝酸，一段時(shí)間后，它們的濃度都會變小，但原因不同，濃硫酸是因?yàn)閺目諝庵形疂舛茸冃?，而濃硝酸是因?yàn)閾]發(fā)濃度變小。學(xué)與練：根據(jù)酸的通性，寫出硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：2化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性 過渡：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了濃硫酸和銅在加熱的條件下可以反應(yīng)，那么濃硝酸和稀硝酸是否也能與銅反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)探究：取兩個(gè)注射器，取下針頭，向針管中分別塞進(jìn)兩根螺旋狀的銅絲，裝上針頭，然后分別吸入稀硝酸和濃硝酸，戴上針帽。反應(yīng)停止后，取下吸入稀硝酸的針頭，觀察注射器內(nèi)氣體顏色的變化。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。與金屬反應(yīng)濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅在不斷溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色?；瘜W(xué)方程式：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o稀硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅在不斷的溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，取下針頭后氣體由無色變紅棕色。說明生成的是no?；瘜W(xué)方程式：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o討論：實(shí)驗(yàn)室用zn與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)制取h2，而不用濃硫酸或硝酸， 為什么？過量的銅與稀硝酸反應(yīng)停止后，若向其中再加入少量稀硫酸，銅是否會繼續(xù)反應(yīng)？為什么？學(xué)生討論回答，教師補(bǔ)充。歸納整理：濃硫酸或硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不能生成氫氣。銅會繼續(xù)反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐羞€有，加入稀硫酸，提供了h+，相當(dāng)于又有了hno3。過渡：濃硫酸因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性而能在常溫下使鐵和鋁鈍化，稀硝酸和濃硝酸也具有強(qiáng)氧化性，是否也能使其鈍化呢？實(shí)驗(yàn)探究：取兩根鐵絲，用砂紙打磨干凈，分別插入盛有稀硝酸和濃硝酸的試管中，觀察鐵絲表面的現(xiàn)象。取出鐵絲，再分別插入盛有硫酸銅溶液的試管中，一段時(shí)間后，觀察鐵絲表面的現(xiàn)象。另取一根鐵絲插入盛有濃硝酸的試管中，加熱，觀察鐵絲表面的現(xiàn)象。學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因。歸納整理：鐵在常溫下可以被濃硝酸鈍化，稀硝酸不能，因?yàn)闈庀跛岬难趸愿鼜?qiáng)。但在加熱的條件下鐵和濃硝酸可以繼續(xù)反應(yīng)。學(xué)與練：和濃硫酸一樣，在加熱的條件下，濃硝酸也能和碳反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生書寫，交流答案。與非金屬反應(yīng) c+4hno3(濃) co2+4no2 + 2h2o討論：分析cu與濃硝酸的反應(yīng)和c與濃硝酸的反應(yīng)，在這兩個(gè)反應(yīng)中濃硝酸分別表現(xiàn)出什么性質(zhì)？歸納整理：在cu與濃硝酸的反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)出酸性和氧化性，而c與濃硝酸的反應(yīng)中濃硝酸只表現(xiàn)出氧化性。三、本課小結(jié)1濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，都可以與銅反應(yīng)。濃硝酸被還原為no2，稀硝酸被還原為no。2常溫下，濃硝酸可使fe、al鈍化。加熱條件下，濃硝酸可氧化大多數(shù)金屬(au、pt等除外)和c。3硝酸的濃度不同，表現(xiàn)出的性質(zhì)不同，與同一種物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)物也不同。這說明當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，物質(zhì)的性質(zhì)也發(fā)生改變。四、板書設(shè)計(jì)三、硝酸1物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋，瓶口有白霧。保存方法：用棕色試劑瓶密封保存，且置于陰涼處。(硝酸見光易分解)2化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性 與金屬反應(yīng)濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅在不斷溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色?；瘜W(xué)方程式：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o稀硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅在不斷的溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，取下針頭后氣體由無色變?yōu)榧t棕色。說明生成的是no。化學(xué)方程式：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o與非金屬反應(yīng) c+4hno3(濃) co2+4no2 + 2h2o五、布置作業(yè)課后習(xí)題第6題、7題、8題、12題。六、鞏固練習(xí)1稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是( )a稀鹽酸 b硫酸鈉晶體 c硝酸鉀晶體 d氯化鈉晶體2一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述中，正確的是( )a硝酸濃度越大，反應(yīng)消耗的硝酸越少b硝酸濃度不同，生成cu(no3)2的物質(zhì)的量不同c硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少d兩者用排水法收集到的氣體體積相等5鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：(1)稀鹽酸不與cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入h2o2(常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)在一定體積的10 moll-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.5mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如kno