（新課標(biāo)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 章末檢測(cè)達(dá)標(biāo)練二 元素與物質(zhì)世界.doc

第2章 元素與物質(zhì)世界 (限時(shí)：45分鐘)一、選擇題1下列說(shuō)法中正確的是()a硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物b蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)cmg、al、cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到d天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2如圖所示，兩圓圈相交部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中既放出氣體，又產(chǎn)生沉淀，且屬于氧化還原反應(yīng)的是()3下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()a空氣：hcl、co2、so2、nob燒堿溶液：k、hco、no、nh3h2oc高錳酸鉀溶液：h、na、so、ch3coohd氫氧化鐵膠體：h、k、s2、br4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a水電離出的c(h)c(oh)1022的溶液：k、na、so、s2ob澄清透明溶液：mg2、cu2、cl、soc使酚酞變紅色的溶液：nh、k、alo、nod含0.1 moll1 ki的溶液：fe3、na、no、cl5已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸向?qū)㈣F釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()a實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只做還原劑b上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：fe3fe2cu2c實(shí)驗(yàn)中fe2既顯氧化性又顯還原性d實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為：fefe3=2fe26在離子濃度都為0.1 moll1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是()a在含fe3、cu2、h的溶液中加入鋅粉：cu2、fe3、hb在含i、so、br的溶液中不斷通入氯氣：i、br、soc在含alo、so、oh的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：oh、alo、sod在含fe3、h、nh的溶液中逐漸加入燒堿溶液：fe3、nh、h7(2016湖南懷化模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：ca2ohhco=caco3h2ob明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀：al3ba2so3oh=baso4al(oh)3c將過(guò)量so2通入冷氨水中：so2nh3h2o=hsonhd在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4h8已知：電離平衡常數(shù)(25 )：h2so3h2co3hclohco，氧化性：kmno4cl2br2fe3。下列離子方程式正確的是()afebr2溶液中滴加少量氯水：2brcl2=br22clbnaclo溶液中通入少量co2：2cloco2h2o=2hclococ濃鹽酸中加入kmno4：2mno10cl16h=2mn25cl28h2od足量so2通入nahco3溶液中：2hcoso2=so2co2h2o9(2016大連模擬)將0.03 mol cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合溶液中，則溶液中h的濃度與通入的cl2的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的(縱坐標(biāo)都表示h的物質(zhì)的量濃度)()10氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為ahclo3=bo2ccl2dhclo4eh2o，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a氧化性：hclo3o2b由非金屬性cls，可推知酸性hclo3h2so4c若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為3hclo3=2o2cl2hclo4h2od若a8，b3，則生成3 mol o2時(shí)轉(zhuǎn)移20 mol電子二、非選擇題11從氧元素的價(jià)態(tài)看，h2o2是一種特殊氧化劑；從產(chǎn)物看，h2o2是一種綠色氧化劑。(1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：h2o22fe22h=2fe32h2oh2o22fe3=2fe2o22h在以上反應(yīng)中fe2實(shí)際上起著_作用，總反應(yīng)式為_(kāi)。(2)i2與fe2一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比(1)在下面填入配平的合適的化學(xué)方程式：h2o2i2=2hio，_，總反應(yīng)式為_(kāi)。(3)在h2so4和ki的混合溶液中加入足量的h2o2，放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)，有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：h2o22i=i2o22h，這個(gè)方程式正確嗎？_。若正確，理由是(若認(rèn)為不正確，該步不必作答)-：若不正確，原因是(若認(rèn)為正確，該步不必作答)-，并寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式(若是離子反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式；沒(méi)有離子反應(yīng)的，寫(xiě)出化學(xué)方程式)_。12某無(wú)色溶液中含有k、cl、oh、so、so，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中oh的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a_、b_、c_。(3)白色沉淀a加試劑反應(yīng)的離子方程式是_。(4)無(wú)色溶液c加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀a若加試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_。(6)氣體e通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。13二氧化硒(seo2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃hno3或濃h2so4反應(yīng)生成seo2以回收se。已知：se2h2so4(濃)=2so2seo22h2o；2so2seo22h2o=se2so4h。(1)依據(jù)se與濃h2so4反應(yīng)寫(xiě)出se和濃hno3(還原產(chǎn)物為no2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)se與濃hno3的反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，反應(yīng)中被還原的元素是_。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l no2氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ mol。(3)依據(jù)反應(yīng)、判斷seo2、濃h2so4、so2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(5)seo2、ki和hno3發(fā)生如下反應(yīng)：seo2kihno3sei2kno3h2o配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。14某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問(wèn)題：fe3、br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？(2)猜想甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：fe3br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。則溶液呈黃色是含_(填化學(xué)式，下同)所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：br2fe3，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液b四氯化碳c無(wú)水酒精 d硫氰化鉀溶液請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2(4)應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。在100 ml febr2溶液中通入2.24 l cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有 的br被氧化成單質(zhì)br2，則原febr2溶液中febr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。若選用淀粉ki溶液驗(yàn)證上述猜想，是否可行？_(填“是”或“否”)，理由是_。 答案 一、選擇題1解析：選d純堿屬于鹽，a錯(cuò)誤；硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，b錯(cuò)誤；mg、al的金屬性比較活潑，一般用電解法冶煉，而cu則多用置換法冶煉，c錯(cuò)誤。2解析：選dcucl2溶液與na2o2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cucl22na2o22h2o=2cu(oh)2o24nacl，放出o2并產(chǎn)生cu(oh)2 沉淀，且屬于氧化還原反應(yīng)。3解析：選cno與空氣中的o2反應(yīng)，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；在燒堿溶液中hcooh=coh2o，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；在氫氧化鐵膠體中h與fe(oh)3反應(yīng)生成fe3，fe3與s2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。4解析：選ba項(xiàng)，c(h)水1011 moll1，所以溶液呈酸性或堿性，在酸性條件下，s2o2h=sso2h2o；c項(xiàng)，nh與oh結(jié)合生成nh3h2o；d項(xiàng)，fe3能氧化i。5解析：選a實(shí)驗(yàn)和中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)鐵中fe元素的化合價(jià)升高，則都只作還原劑，故a正確；由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為fe3cu2fe2，故b錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中發(fā)生3fe24hno=3fe3no2h2o，fe元素的化合價(jià)升高，則fe2只顯還原性，故c錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為fe2fe3=3fe2，故d錯(cuò)誤。6解析：選c氧化性fe3cu2h，a項(xiàng)錯(cuò)誤；還原性soibr，b項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，加入燒堿，首先發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。7解析：選ca項(xiàng)，ca(oh)2少量，則ca2與oh的計(jì)量數(shù)之比為12，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，由明礬的化學(xué)式 kal(so4)212h2o可知，要使1 mol明礬中的so完全沉淀需要2 mol ba(oh)2，則al3與oh為14，最終生成alo，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，堿性溶液中不可能生成h，錯(cuò)誤。8解析：選c由于氧化性cl2br2fe3，所以還原性為fe2brcl，fe2應(yīng)先與cl2反應(yīng)，a錯(cuò)誤；由于電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，h2co3hclohco，故naclo溶液通入少量co2，應(yīng)生成hco不能生成co，b錯(cuò)誤；足量so2通入nahco3溶液中，應(yīng)生成hso，d錯(cuò)誤。9解析：選b還原性：h2so3hbr，且h2so3為弱電解質(zhì)，部分電離，而hbr為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，通入cl2后溶液中先發(fā)生反應(yīng)cl2h2so3h2o=2hclh2so4，溶液中c(h)增大，溶液酸性增強(qiáng)，當(dāng)h2so3完全反應(yīng)后再通入cl2發(fā)生反應(yīng)cl22hbr=2hclbr2，溶液中c(h)幾乎不變，故溶液酸性幾乎不變，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知b正確。10解析：選b根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱，只能比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤。二、非選擇題11解析： (1)將兩個(gè)反應(yīng)相加，可以發(fā)現(xiàn)fe2在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，只起到催化劑的作用。(2)i2與fe2一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，說(shuō)明i2也是反應(yīng)的催化劑，即h2o2與hio能反應(yīng)生成i2。(3)該離子方程式中只有化合價(jià)的升高，沒(méi)有化合價(jià)的降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。答案：(1)催化劑(或催化)2h2o22h2oo2(2)2hioh2o2=i22h2oo22h2o22h2oo2(3)不正確氧元素和碘元素的化合價(jià)均上升，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素(或違背電荷守恒原理)h2o22i2h=2h2oi2、2h2o22h2oo212解析：該題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)無(wú)色溶液中的陰離子：cl、oh、so、so，據(jù)框圖分析，試劑將其分為兩組，而試劑又將沉淀a部分溶解，其中沉淀b沒(méi)被溶解，據(jù)此可判斷沉淀a的成分為baso4和baso3，而氣體e一定是so2。據(jù)題中所給被選試劑，試劑必定是ba(no3)2溶液，試劑必是稀鹽酸，試劑必是溴水。溶液c中必含cl、oh、k(原有)和ba2、no(新加入)，向其中先加試劑無(wú)沉淀又加入試劑時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑應(yīng)為稀硝酸，目的是中和oh，防止對(duì)下一步用試劑agno3溶液檢驗(yàn)cl產(chǎn)生干擾。答案：(1)ba(no3)2hclhno3br2agno3(2)sosocl(3)baso32h=ba2so2h2o(4)中和oh，防止對(duì)cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)會(huì)使so對(duì)so的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)so是否存在(6)so2br22h2o=4hso2br13答案：(1)se4hno3(濃)=seo24no22h2o(2)濃hno3sen1(3)濃h2so4seo2so2(4)2 o2 o22h2o=s 得到4e12 失去2e2o4h(5)seo24ki4hno3=se2i24kno32h2o14解析：對(duì)于本題振蕩后溶液呈黃色，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)問(wèn)題，因?yàn)閎r2和fe3的水溶液均為黃色。所以有兩種可能。對(duì)于(3)，乙同學(xué)的觀點(diǎn)是不含br2，含fe3，所以丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的出發(fā)點(diǎn)是選擇試劑證明有fe3或無(wú)br2，但要考慮所給試劑和明顯的現(xiàn)象。fe3一般選用kscn溶液檢驗(yàn)，br2可用ccl4萃取現(xiàn)象確定。(4)由于氧化性cl2br2fe3