甘肅省武威第十一中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第11章《鹽 化肥》教材分析+知識(shí)點(diǎn)梳理 新人教版.docVIP

鹽 化肥課標(biāo)要求：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及在生活中的主要用途。 2、通過對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的探究來認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 3、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。 4、學(xué)會(huì)過濾、蒸發(fā)等操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作來分離、提純固體混合物。單元章節(jié)內(nèi)容分析：本單元是對鹽的相關(guān)知識(shí)作進(jìn)一步 拓展：課題是從生活中的食鹽拓展到化學(xué)意義上的鹽類化合物，指出即使在生活中，人們常見的鹽也不止食鹽一種；課題通過介紹化肥拓展鹽在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。兩課題都是從學(xué)生身邊的事物出發(fā)，通過實(shí)際例子展現(xiàn)化學(xué)的魅力。 本單元還是初中階段無機(jī)化學(xué)知識(shí)的最后部分，在介紹鹽和化肥的同時(shí)，也對酸、堿、 鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、碳酸根離子的檢驗(yàn)、分離提純物質(zhì)及化合物的分類（供 選學(xué)）等內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)、歸納和提高、延伸。教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成及在生活中的主要用途。 2、通過對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的探究來認(rèn)識(shí)酸、堿鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 3、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。 能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生觀察、總結(jié)、歸納、概括的能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生交流和表達(dá)、提取有用信息以及運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 情感目標(biāo)：通過對鹽、化肥的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的聯(lián)系。教學(xué)重點(diǎn)：1、鹽、化肥與生活、生產(chǎn)的關(guān)系。 2、酸、堿、鹽的反應(yīng)。 3、過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。教學(xué)難點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件的探究。 2、 碳酸根離子的檢驗(yàn)。教學(xué)用具：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、導(dǎo)管、石灰水、試管總課時(shí)數(shù)：5課時(shí)單元或章節(jié)知識(shí)點(diǎn)梳理課題一、生活中常見的鹽考試要求：了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；能區(qū)分典型常見的酸、堿、鹽初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)一、常見的鹽 考點(diǎn)二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺2、 實(shí)驗(yàn)儀器考點(diǎn)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)：2hcl + caco3 co2+ cacl2 + h2o高溫分解：caco3 cao + co2 這兩個(gè)反應(yīng)可用檢驗(yàn)naoh是否變質(zhì)2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o（1）與酸的反應(yīng)：2hcl + na2co3 2nacl + co2+ h2（2）與堿溶液的反應(yīng)；ca(oh)2 + na2co3 caco3 + 2naoh3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + nahco3 h2o + nacl +co2澄清石灰水碳酸根離子的鑒別：稀hclco32 無色氣體 石灰水變渾濁檢驗(yàn)溶液中存在co32的方法：加入稀hcl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在co32加入石灰水或ba(oh)2溶液，若液體變渾濁，則有存在co32加入cacl2或ca(no3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在co32考點(diǎn)四、鹽的性質(zhì)（一）、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸h2sio3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除agcl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：baso4、agcl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外）反應(yīng)類型：置換反應(yīng)fe + cuso4 = cu + feso4 (“濕法冶金”原理)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2al + 3cuso4 al2(so4)3 + 3cu cu + 2agno3 cu(no3)2 + 2ag 2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + bacl2 baso4 + 2hcl（注baso4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2hcl + na2co3 2nacl + co2+ h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2hcl + caco3 co2+ cacl2 + h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + nahco3 h2o + nacl +co2cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + agno3 hno3 + agcl （注agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o 2naoh + cuso4 cu(oh)2 + na2so4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（注：cuso4 溶液：藍(lán)色 cu(oh)2沉淀：藍(lán)色）cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o3naoh + fecl3 fe(oh)3 + 3nacl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o（注：fecl3溶液：黃色 fe(oh)3沉淀：紅褐色）ca(oh)2 + na2co3 caco3 + 2naoh 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁5、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o nacl + agno3 agcl + nano3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ona2so4 + bacl2 baso4 + 2nacl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀考點(diǎn)五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變3、復(fù)分解反應(yīng)的類型 4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 堿 + 酸 鹽 + 水 rhco3 /rco3 + 酸 另一種鹽 + co2 + h2o歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：（考點(diǎn)七）一、 酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + mg mgso4 + h2 2hcl + mg mgcl2+ h23h2so4 + 2al al2(so4)3 + 3h2 6hcl + 2al 2alcl3+ 3h2h2so4 +zn znso4 + h2 2hcl +zn zncl2 + h2h2so4 + fe feso4 + h2 2hcl + fe fecl2+ h2（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o fe2o3 +3h2so4 fe2(so4)3 + 3h2o （注fe2(so4)3溶液：黃色） cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ofe2o3 +6hcl 2fecl3 + 3h2o（注fecl3溶液：黃色）cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：藍(lán)色） cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo +h2so4 cuso4 + h2o（注cuso4溶液：藍(lán)色）（4）堿 + 酸 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + naoh nacl + h2o 2hcl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + 2naoh na2so4 + 2h2o（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + bacl2 baso4 + 2hcl（注baso4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2hcl + na2co3 2nacl + co2+ h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2hcl + caco3 co2+ cacl2 + h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + nahco3 h2o + nacl +co2cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + agno3 hno3 + agcl （注agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、 堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2naoh + co2 na2co3 + h2o 2naoh + so2 na2so3 + h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2naoh + so3 h2o + na2so4 ca(oh)2 + co2 h2o + caco3（3）酸 + 堿 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + naoh nacl + h2o 2hcl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + 2naoh na2so4+ 2h2o（4）鹽 + 堿 另一種鹽 + 另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2naoh + cuso4 cu(oh)2 + na2so4 （注：cuso4 溶液：藍(lán)色 cu(oh)2沉淀：藍(lán)色）cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o3naoh + fecl3 fe(oh)3 + 3nacl （注：fecl3溶液：黃色 fe(oh)3沉淀：紅棕色）cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oca(oh)2 + na2co3 caco3 + 2naoh課題二、化學(xué)肥料考試要求：知道常見化肥的名稱和作用 了解典型土壤污染的原因及其危害和處理原則 認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境保護(hù)的重要意義 一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)二、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（考點(diǎn)一）1、氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃、常用氮肥：、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收2、鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為k2co3）， 呈堿性k2so4：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)3、磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成熟 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥 磷礦粉 ca3(po4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 ca(h2po4)2和caso4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。重過磷酸鈣 ca(h2po4)2 復(fù)合肥：含n、p、k中的兩種或三種 kno3nh4h2po4 不能與堿性物質(zhì)混合施用(nh4) 2hpo4 三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（考點(diǎn)二）1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大