（化學(xué)如詩）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（講解+典型例題分析）4.7常見無機(jī)鹽的水溶性.doc

常見無機(jī)鹽的水溶性鉀鈉銨硝鹽易溶，鹽酸追求銀亞汞。硫酸鋇鉛是沉淀，鈣鹽銀鹽是微溶。碳酸氫鹽和正鹽，水中溶解有特性。亞硫酸鹽似碳鹽，磷酸二氫鹽無蹤。解釋：1、鉀鈉銨硝鹽易溶：意思是說所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都是易溶入水的。2、鹽酸追求銀亞汞：意思是說鹽酸鹽除氯化銀和氯化亞汞外，其它的鹽皆溶入水。3、硫酸鋇鉛是沉淀，鈣鹽銀鹽是微溶：意思是說除硫酸鋇、硫酸鉛不溶入水和硫酸鈣、硫酸銀微溶入水外，其它的硫酸鹽都溶入水。4、磷酸二氫鹽無蹤：意思是說所有的磷酸二氫鹽都溶入水?！镜湫屠}1】下列操作能增強(qiáng)蔗糖在水中的溶解性的是（）a bc d【考點(diǎn)】物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素【分析】根據(jù)固體溶解度的概念和固體溶解度的影響因素解答本題固體的溶解度受溫度，溶質(zhì)，溶劑的性質(zhì)影響【解析】由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，因此使蔗糖在水中的溶解性只能升高溫度飽和溶液不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)，不會增大蔗糖的溶解性，故選b【點(diǎn)評】主要考查了固體的溶解度和溫度之間的關(guān)系，并由此培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力【典型例題2】下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是（）aalcl3溶液加過量naoh溶液bnaalo2溶液加過量鹽酸cnaalo2溶液通入過量co2d石灰水通入過量co2【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物【分析】a、氫氧化鈉先和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；b、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；c、偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁；d、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣。根據(jù)生成物是溶解性判斷即可。【解析】a、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁又和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，所以最后沒有沉淀生成，故a錯誤;b、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，當(dāng)鹽酸過量時，氫氧化鋁又和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以最后沒有沉淀生成，故b錯誤；c、無論二氧化碳是否過量，偏鋁酸鈉都和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以最后有沉淀生成，故c正確；d、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，碳酸鈣和水、二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最后沒有沉淀生成，故d錯誤。故選c?！军c(diǎn)評】本題考查了化合物之間的化學(xué)反應(yīng)，難度不大，易錯選項(xiàng)是c，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵?！镜湫屠}3】下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是（）a過量的co2通入na2sio3溶液中b向alcl3溶液中滴加稀氨水至過量c少量的co2通入bacl2溶液中d向mgcl2溶液中滴加naoh溶液至過量【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；硅酸的性質(zhì)及制法【分析】a、過量的co2通入na2sio3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水；b、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿；c、hcl的酸性比h2co3的酸性強(qiáng)，所以co2與bacl2溶液不反應(yīng)；d、反應(yīng)中mgcl2和naoh反應(yīng)生成了氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不溶于過量的koh溶液?！窘馕觥縜、因h2co3的酸性比h2sio3的酸性強(qiáng)，所以co2+na2sio3+h2o=h2sio3+na2co3，co2過量會與na2co3反應(yīng)：na2co3+co2+h20=2nahco3，硅酸不溶于水，最終有沉淀產(chǎn)生，故a錯誤；b、氨氣通入alcl3溶液發(fā)生反應(yīng)：alcl3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4cl，氨氣過量不會與al（oh）3反應(yīng)，故b錯誤；c、因hcl的酸性比h2co3的酸性強(qiáng)，所以co2與bacl2溶液不反應(yīng)，故c正確；d、向mgcl2溶液中滴加naoh溶液，發(fā)生反應(yīng)為mg2+2oh-=mg（oh）2，mg（oh）2不溶于過量的koh溶液，故d錯誤；故選：c?！军c(diǎn)評】主要考查元素化合物性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)現(xiàn)象等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！镜湫屠}4】下列情況下，最終有沉淀的是（）a向澄清石灰水中通入過量的co2b向澄清石灰水中通入過量的so2c向na2sio3溶液中通入co2d向cacl2溶液中通入co2【考點(diǎn)】硅酸的性質(zhì)及制法；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)寫出化學(xué)方程式即可知碳酸氫鹽溶于水、硅酸不溶于水【解析】a、向澄清石灰水中通入過量的co2：co2+ca（oh）2ca（hco3）2，ca（hco3）2易溶于水，故a錯誤；b、向澄清石灰水中通入過量的so2：so2+ca（oh）2ca（hso3）2，ca（hso3）2易溶于水，故b錯誤；c、因h2co3的酸性比h2sio3的酸性強(qiáng)，所以co2+na2sio3+h2o=h2sio3+na2co3，co2過量會與na2co3反應(yīng)： na2co3+co2+h20=2nahco