（全國）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 基礎(chǔ)課時3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì) 魯科版.doc

基礎(chǔ)課時3物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)一、選擇題1(2016南充診斷)下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是 ()原子晶體離子晶體分子晶體a氮化硅磷酸單質(zhì)硫b單晶硅氯化鋁白磷c金剛石燒堿冰d鐵尿素冰醋酸解析a項，磷酸屬于分子晶體；b項，氯化鋁屬于分子晶體；d項，鐵屬于金屬晶體，尿素屬于分子晶體。答案c2(2016石家莊高三上學(xué)期期末)關(guān)于晶體的敘述中，正確的是()a原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高b分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定c分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高d某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體解析b項，分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部的共價鍵強弱，與分子間作用力無關(guān)；c項，分子晶體熔、沸點高低，取決于分子間作用力的大小；d項，也可能是分子晶體，如hcl。答案a3(2013重慶理綜，3)下列排序正確的是()a酸性：h2co3c6h5ohch3coohb堿性：ba(oh)2ca(oh)2kohc熔點：mgbr2sicl4bnd沸點：ph3nh3h2o解析a項，酸性應(yīng)為ch3coohh2co3c6h5oh，錯誤。b項，堿性應(yīng)為ba(oh)2kohca(oh)2，錯誤。c項，熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，即bnmgbr2sicl4，錯誤。d項，由于nh3、h2o分子間形成氫鍵，所以沸點：h2onh3ph3，正確。答案d4(2016廣東廣州檢測)有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是()a為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積b每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個，2個，2個，4個c晶胞中原子的配位數(shù)分別是：6，8，8，12d空間利用率的大小關(guān)系為：解析為簡單立方堆積，為體心立方堆積，為六方最密堆積，為面心立方最密堆積，與判斷有誤，a項錯誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：81，812，812，864，b項正確；晶胞中原子的配位數(shù)應(yīng)為12，其他判斷正確，c項錯誤；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，d項錯誤。答案b5(2016吉林高三調(diào)研)有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說法中正確的是()a離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，陰陽離子電荷越大、離子半徑越小，靜電作用越強b共價鍵的本質(zhì)是共用電子對，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個電子形成c分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點由分子內(nèi)部共價鍵強弱決定d原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只能由碳、硅兩元素構(gòu)成答案a6下列說法正確的是(設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值)()a124 g p4中含有pp鍵的個數(shù)為4nab12 g石墨中含有cc鍵的個數(shù)為1.5nac12 g金剛石中含有cc鍵的個數(shù)為4nad60 g sio2中含有sio鍵的個數(shù)為2na解析a項，6na6na；b項，1.5na1.5na；c項，應(yīng)為2na；d項，應(yīng)為4na。答案b7(2016長沙一中專練)下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()a熔點：nafmgf2alf3b晶格能：nafnaclnabrc陰離子的配位數(shù)：csclnaclcaf2d硬度：mgocaobao解析由于r(na)r(mg2)r(al3)，且na、mg2、al3所帶電荷依次增大，所以 naf、mgf2、alf3的離子鍵依次增強，晶格能依次增大，故熔點依次升高。r(f)r(cl)r(br)，故 naf、nacl、nabr 的晶格能依次減小。在cscl、nacl、caf2 中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(mg2)r(ca2)r(ba2)，故mgo、cao、bao的晶格能依次減小，硬度依次減小。答案a8(2016長沙模擬)下列有關(guān)說法不正確的是()a水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵bcaf2晶體的晶胞如圖乙所示，每個caf2晶胞平均占有4個ca2ch原子的電子云圖如圖丙所示，h原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動d金屬cu中cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個cu原子的配位數(shù)均為12解析電子云是用來表示電子出現(xiàn)的概率，但不代表有一個電子在那里，c項錯。答案c二、填空題9(1)2014山東理綜，33 (4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(c60)，某金屬m與c60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，m原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中m原子的個數(shù)為 ，該材料的化學(xué)式為 。(2)2014四川化學(xué)，8(3)z與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 。(3)2014江蘇化學(xué)，21a(5)cu2o在稀硫酸中生成cu和cuso4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。(4)2013新課標(biāo)，37(3)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的價電子層中未成對電子均只有1個，并且a和b的電子相差為8；與b位于同一周期的c和d，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。a、b和d三種元素組成的一個化合物晶胞如圖所示：該化合物的化學(xué)式為 ；d的配位數(shù)為 ；列式計算該晶體的密度 gcm3。解析(4)由題意可知：a為f元素，b為k元素，c為fe元素，d為ni元素。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：f為161/441/228，k為81/424，ni為81/812，則化學(xué)式為k2nif4。ni的配位數(shù)為6，所以可以求出該晶體的密度： gcm33.4 gcm3。答案(1)12m3c60(2)21(3)12(4)k2nif46 gcm33.410(2014福建理綜，31節(jié)選)氮化硼(bn)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為 。(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大 b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟 c兩種晶體中的bn鍵均為共價鍵 d兩種晶體均為分子晶體 (3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。(4)該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。(5)nh4bf4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol nh4bf4含有 mol配位鍵。解析(1)硼為第5號元素，核外有5個電子，基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1。(2)a項，立方相氮化硼類似于金剛石的結(jié)構(gòu)只有鍵，沒有鍵，錯誤；b項，六方相氮化硼類似于石墨的結(jié)構(gòu)，層與層之間存在分子間作用力，質(zhì)地軟，正確；c項，bn間通過共用電子對結(jié)合，均為共價鍵，正確；d項，立方相氮化硼為原子晶體，六方相氮化硼為混合型晶體，錯誤。(3)由六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)可知，層內(nèi)每個硼原子與相鄰的3個氮原子構(gòu)成平面三角形，由于六方相氮化硼結(jié)構(gòu)中已沒有自由移動的電子，故其不導(dǎo)電。(4)根據(jù)題意，結(jié)合地理知識，合成立方相氮化硼晶體的條件為高溫、高壓。(5)nh4bf4由nh和bf構(gòu)成，1個nh中含1個配位鍵，1個bf中含1個配位鍵，故1 mol nh4bf4中含有2 mol配位鍵。答案(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子(4)高溫、高壓(5)211下圖為caf2、h3bo3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的h3bo3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：圖銅晶體中銅原子堆積模型(1)圖所示的caf2晶體中與ca2最近且等距離的f數(shù)為 ，圖中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為 。(2)圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是 ，h3bo3 晶體中b原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為 。(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用 理論。(4)三種晶體中熔點最低的是 (填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為 。(5)已知兩個距離最近的ca2核間距離為a108cm，結(jié)合caf2晶體的晶胞示意圖，caf2晶體的密度為 。解析(1)caf2晶體中ca2的配位數(shù)為8，f的配位數(shù)為4，ca2和f個數(shù)比為12，銅晶體中未標(biāo)號的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12，共12個。(2)圖中b原子最外層三個電子形成三條共價鍵，最外層共6個電子，h原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有氧原子形成兩條鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。h3bo3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個b原子形成三條bo極性鍵，每個o原子形成一條oh極性價鍵，共6條極性鍵。(3)金屬鍵理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成整塊晶體的電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的原子聯(lián)系在一起，可以用來解釋金屬鍵的本質(zhì)，金屬的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性。(4)h3bo3晶體是分子晶體，熔點最低，熔化時克服了分子間作用力。(5)一個晶胞中實際擁有的離子數(shù)：陽離子數(shù)為81/861/24，而陰離子為8個，從而確定晶胞頂點及六個面上的離子為ca2，晶胞內(nèi)部的離子為f，1個晶胞實際擁有4個“caf2”，則caf2晶體的密度為478 gmol1(a108cm)36.021023mol1gcm3。答案(1)812(2)o16(3)金屬鍵(4)h3bo3分子間作用力(5)gcm312(2016大連市高三測試)a、b、c、d是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素a原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，b原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，c是地殼中含量最多的元素。d是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)a、b、c的第一電離能由小到大的順序是 (用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)d原子的電子排布式為 。(2)a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取 雜化；bc的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。(3)1 mol ab中含有的鍵個數(shù)為 。(4)如圖是金屬ca和d所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中ca和d的原子個數(shù)比 。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)xyn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金lanin晶胞體積為9.01023 cm3，儲氫后形成laninh4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則lanin中n (填數(shù)值)；氫在合金中的密度為 。解析根據(jù)題中已知信息，第二周期元素a原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級可知，a為碳元素。b、c、d元素的判斷較容易，b為氮元素，c為氧元素，d為銅元素。晶胞的原子個數(shù)計算主要注意d原子個數(shù)計算，在晶胞上、下兩個面上共有4個d原子，在前、后、左、右四個面上共有4個d原子，在晶胞的中心還有一個d原子。故ca與d的個數(shù)比為8(441)15。1 mol晶胞的體積為6.0210239.01023cm3，所以(h2)0.083 gcm3。答案(1)con1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(2)sp2平面三角形(3)2na(或26.021023)(4)15(5)50.083 gcm3選做題13元素周期表中第三周期包括na、mg、al、si、p、s、cl、ar 8種元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)磷原子核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點()大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表ar)如下所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，“8”原子的電子排布式為 。(3)氫化鎂儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為 gcm3，則該晶體的化學(xué)式為 ，晶胞的體積為 cm3(用、na表示，其中na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)實驗證明：kcl、mgo、cao三種晶體的結(jié)構(gòu)與nacl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知nacl、kcl、cao晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體naclkclcao晶格能/(kjmol1)7867153 401則kcl、mgo、cao三種晶體的熔點從高到低的順序是 。其中mgo晶體中一個mg2周圍和它最近且等距離的mg2有 個。(5)si、c和o的成鍵情況如下：化學(xué)鍵coc=osiosi=o鍵能/(kjmol1)360803464640c和o之間易形成含有雙鍵的co2分子晶體，而si和o之間則易形成含有單鍵的sio2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因： 。解析(1)p的核外有15個電子，每個電子的運動狀態(tài)均不同。(2)第三周期元素的單質(zhì)，除ar外，只有cl2為氣體，熔點較低，單質(zhì)硅為原子晶體，熔點最高。(3)該晶體的晶胞中含有2個“mgh2”，則晶胞的體積為(cm3)。(4)晶格能越大，離子晶體的熔點越高，而晶格能與離子的電荷和半徑有關(guān)，可以判斷晶格能：mgocaokcl，則熔點：mgoc