甘肅省武威六中高二化學(xué)上學(xué)期模塊試卷（選修4含解析）.docVIP

2013-2014學(xué)年甘肅省武威六中高二（上）模塊化學(xué)試卷（選修4） 一選擇題（317=51，每小題只有一個正確的選項(xiàng)）1（3分）（2014春唐山校級期中）下列說法中不正確的是（）a化石燃料在任何條件下都能充分燃燒b化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的co、so2等有害氣體c直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后，再燃燒效果好d固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高2（3分）（2013春濉溪縣期末）在2a+b3c+4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1dv（d）=1.6 moll1min13（3分）（2012秋赫山區(qū)校級月考）在一定條件下，co和ch4燃燒的熱化學(xué)方程式為：co（g）+1/2o2=co2（g）；h=283kj/molch4（g）+2o2=co2（g）+2h2o（g）；h=890kj/mol，現(xiàn)有4mol co和ch4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953kj，則co和ch4的體積比（）a1：3b3：1c1：2d2：14（3分）（2014春道里區(qū)校級期末）已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r產(chǎn)生蒼白色火焰在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj，則下列關(guān)系式中一定正確的是（）aq1+q22q3bq1+q22q3cq1+q2q3dq1+q2=q35（3分）（2013秋鄭州期末）已知：c（s，金剛石）=c（s，石墨）h=1.9kj/molc（s，金剛石）+o2（g）=co2（g）h1c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）ah1=h2bh1h2ch1h2d金剛石比石墨穩(wěn)定6（3分）（2011春紅山區(qū)校級期末）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g），下列條件能使反應(yīng)速率增大的是（）a增加c的量b將容器的體積縮小一半c保持體積不變，充入n2，使體系的壓強(qiáng)增大d保持壓強(qiáng)不變，充入n2，使容器的體積變大7（3分）（2012秋潮南區(qū)校級期末）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1分別向1l 0.5moll1的naoh溶液中加入：稀醋酸、濃h2so4、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為h1、h2、h3，它們的關(guān)系正確的是（）ah1h2h3bh2h1h3ch1=h2=h3dh1h3h28（3分）（2008秋營口期末）下列熱化學(xué)方程式中，h能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）aco（g）+o2（g）co2（g）；h=283.0 kj/molbc（s）+o2（g）co（g）；h=110.5 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8 kj/mold2c8h18（l）+25o2（g）16co2（g）+18h2o（l）；h=11036 kj/mol9（3分）（2013秋南鄭縣校級期末）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：zn（s）+o2（g）=zno（s）；h=351.5kjmol1hg（l）+o2（g）=hgo（s）；h=90.84kjmol1則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h為（）ah=+260.7 kjmol1bh=260.7 kjmol1ch=444.2 kjmol1dh=+444.2 kjmol110（3分）（2011秋通許縣校級期中）一定溫度下，向一個容積為2l的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol n2和3mol h2，3min末測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍在此時間內(nèi)用h2的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vh2是（）a0.2mol/（lmin）b0.6mol/（lmin）c0.1mol/（lmin）d0.3mol/（lmin）11（3分）（2014春涼州區(qū)校級期末）沼氣是一種新能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)水時放出445kj的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=890kjmol112（3分）（2013秋新城區(qū)校級期中）升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）a增加分子碰撞機(jī)會b增加分子的能量c增加了反應(yīng)所需的能量d增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)13（3分）（2012春紅山區(qū)校級期末）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的so2和o2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）甲在500時，so2和o2各10mol反應(yīng)乙在500時，用v2o5作催化劑，10mol so2和5mol o2反應(yīng)丙在450時，8mol so2和5mol o2反應(yīng)丁在500時，8mol so2和5mol o2反應(yīng)a甲、乙、丙、丁b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙d丁、丙、乙、甲14（3分）（2012天心區(qū)校級模擬）下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變成白色粉末 濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰abcd15（3分）（2013春廣州期末）為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）abcd16（3分）（2012秋撫州校級期中）從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論a其他條件相同，na2s2o3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快b在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)ch+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時速率相同d在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i2（g）+h2（g）2hi（g），把容積縮小一倍 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變aabbccdd17（3分）（2014秋滕州市校級月考）在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)n2o4（g）2no2（g）h0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/l降到0.06mol/l需20s，那么，反應(yīng)物濃度由0.06mol/l降到0.024mol/l，需反應(yīng)的時間為（）a等于18 sb等于12 sc大于18sd小于18s二.填空實(shí)驗(yàn)題（共32分）18（6分）（2012春城廂區(qū)校級期末）某溫度時，在3l密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）反應(yīng)開始至2min末，x的反應(yīng)速率為；（3）該反應(yīng)是由開始進(jìn)行的（正反應(yīng)逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時）19（12分）（2013秋二七區(qū)校級月考）已知：h2（g）+o2（g）h2o（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示請回答下列問題：（1）該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，h0（填“”或“”）（2）圖中a、b分別表示什么？a：；b：（3）若已知h2（g）+1/2o2（g）h2o（g）h1=q1、h2（g）+1/2o2（g）h2o（l）h2=q2 則h1h2，q1q2 （填“”、“”或“=”）20（10分）（2012秋景洪市期末）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（n2h4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol h2o2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kj的熱量（相當(dāng)于25、101kpa下測得的熱量）（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（2）又已知h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kj（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是21（8分）（2010春亭湖區(qū)校級期中）在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）藥品：3.0moll1鹽酸、1.5moll1硫酸、3.0moll1硫酸，相同大小的鋁片（純度99.5%）實(shí)驗(yàn)過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0moll1鹽酸、1.5moll1硫酸、3.0moll1硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1，2，5，15，20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）12515203.0mol/l鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/l硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/l硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5moll1硫酸還是3.0moll1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0moll1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯（1）反應(yīng)115min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：假設(shè)二：三、計(jì)算題（13分）22（13分）在一密閉容器中有a、b兩種氣體，開始時濃度分別為amoll1、bmoll1，a跟b反應(yīng)生成c，方程式為：a+2b3ct秒末時，用c表示的反應(yīng)速率為dmoll1s1，則此時b的濃度為多少moll1？2013-2014學(xué)年甘肅省武威六中高二（上）模塊化學(xué)試卷（選修4）參考答案與試題解析一選擇題（317=51，每小題只有一個正確的選項(xiàng)）1（3分）（2014春唐山校級期中）下列說法中不正確的是（）a化石燃料在任何條件下都能充分燃燒b化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的co、so2等有害氣體c直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后，再燃燒效果好d固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高考點(diǎn)：化石燃料與基本化工原料；燃料的充分燃燒專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a化石燃料需在足量的氧氣中能充分燃燒，氧氣量不足，會不完全燃燒生成一氧化碳等氣體；b化石燃料在燃燒過程中，不完全燃燒會生成一氧化碳，含硫燃料煤燃燒易產(chǎn)生二氧化硫，產(chǎn)生的co、s02等有害氣體會污染環(huán)境；c直接燃燒煤會排放出大量的有害氣體灰塵等，將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好；d固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更高解答：解：a化石燃料不完全燃燒會生成一氧化碳等氣體，故a錯誤； b化石燃料在燃燒過程中產(chǎn)生的co、s02等有害氣體會污染環(huán)境，故b正確；c將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，故c正確；d固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更高，故d正確故選a點(diǎn)評：本題主要考查化石燃料的燃燒和防污染提效率的措施，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握2（3分）（2013春濉溪縣期末）在2a+b3c+4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1dv（d）=1.6 moll1min1考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：把單位統(tǒng)一成相同單位，再各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)解答：解：對于反應(yīng) 2a+b3c+4d，都轉(zhuǎn)化為d表示的速率進(jìn)行比較，av（a）=0.5 mol/（ls）=30mol/（lmin），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，故v（d）=2v（a）=60mol/（lmin）；bv（b）=0.3 mol/（ls）=18mol/（lmin）；反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，故v（d）=4v（b）=72mol/（lmin）；cv（c）=0.8 mol/（ls）=48mol/（lmin），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，故v（d）=v（a）=64mol/（lmin）；dv（d）=1.6mol/（lmin），故選：b點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法的理解及應(yīng)用，此類習(xí)題的解題方法是：把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，注意單位是否相同3（3分）（2012秋赫山區(qū)校級月考）在一定條件下，co和ch4燃燒的熱化學(xué)方程式為：co（g）+1/2o2=co2（g）；h=283kj/molch4（g）+2o2=co2（g）+2h2o（g）；h=890kj/mol，現(xiàn)有4mol co和ch4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953kj，則co和ch4的體積比（）a1：3b3：1c1：2d2：1考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：物質(zhì)放出的熱量數(shù)值與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)co、ch4燃燒的熱化學(xué)方程式分別計(jì)算出各自反應(yīng)放出的熱量結(jié)合4mol co和ch4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953kj，列關(guān)系式進(jìn)行解答解答：解：設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，則甲烷物質(zhì)的量為（4x），co（g）+o2=co2（g）h283kj/mol；x 283xkjch4（g）+2o2=co2（g）+2h2o（g）h=890kj/mol，4x （4x）890kj則283xkj+（4x）890kj=2953kj 解得：x=1同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，則co和ch4的體積比為1：3，故選a點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算，題目較簡單，注意熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系4（3分）（2014春道里區(qū)校級期末）已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r產(chǎn)生蒼白色火焰在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj，則下列關(guān)系式中一定正確的是（）aq1+q22q3bq1+q22q3cq1+q2q3dq1+q2=q3考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)反應(yīng)熱h=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱h0，據(jù)此解答解答：解：破壞1molh2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj，則hh鍵能為q1kj/mol，破壞1molcl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj，則clcl鍵能為q2kj/mol，形成1molhcl中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj，則hcl鍵能為q3kj/mol，對于h2（g）+cl2（g）2hcl（g）反應(yīng)熱h=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=q1kj/mol+q2kj/mol2q3kj/mol=（q1+q22q3）kj/mol由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱h0，即（q1+q22q3）0，所以q1+q22q3故選：a點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法5（3分）（2013秋鄭州期末）已知：c（s，金剛石）=c（s，石墨）h=1.9kj/molc（s，金剛石）+o2（g）=co2（g）h1c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）ah1=h2bh1h2ch1h2d金剛石比石墨穩(wěn)定考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式可知金剛石變化為石墨是放熱反應(yīng)，則相同量的金剛石和石墨，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，能量越高越不穩(wěn)定，據(jù)此分析解答：解：已知：c（s，金剛石）=c（s，石墨）h=1.9kj/mol，則相同量的金剛石和石墨，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，則h1h20，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨穩(wěn)定；故c正確，abd錯誤；故選c點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量大小的關(guān)系6（3分）（2011春紅山區(qū)校級期末）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g），下列條件能使反應(yīng)速率增大的是（）a增加c的量b將容器的體積縮小一半c保持體積不變，充入n2，使體系的壓強(qiáng)增大d保持壓強(qiáng)不變，充入n2，使容器的體積變大考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：a、改變純固體或液體的量，對反應(yīng)速率無影響；b、體積縮小，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大；c、體積不變，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變；d、壓強(qiáng)不變，充入n2，容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小解答：解：a、因該反應(yīng)中只有c為純固體，則增加c的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故a錯誤；b、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故b正確；c、保持體積不變，充入n2，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故c錯誤；d、保持壓強(qiáng)不變，充入n2，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故d錯誤；故選b點(diǎn)評：本題考查增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施，明確常見的溫度、濃度、壓強(qiáng)、稀有氣體等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響即可解答，抓住濃度是否變化來分析是關(guān)鍵7（3分）（2012秋潮南區(qū)校級期末）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1分別向1l 0.5moll1的naoh溶液中加入：稀醋酸、濃h2so4、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為h1、h2、h3，它們的關(guān)系正確的是（）ah1h2h3bh2h1h3ch1=h2=h3dh1h3h2考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molh2o放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答解答：解：因強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：h+（aq）十oh（aq）=h2oh=一57.3kj/mol，分別向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；濃h2so4；稀硝酸，因醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為，所以h2h3h1，故選d點(diǎn)評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，難度不大8（3分）（2008秋營口期末）下列熱化學(xué)方程式中，h能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）aco（g）+o2（g）co2（g）；h=283.0 kj/molbc（s）+o2（g）co（g）；h=110.5 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8 kj/mold2c8h18（l）+25o2（g）16co2（g）+18h2o（l）；h=11036 kj/mol考點(diǎn)：燃燒熱專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物解答：解：a、co的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，h代表燃燒熱，故a正確；b、c的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，h不代表燃燒熱，故b錯誤；c、h2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，h不代表燃燒熱，故c錯誤；d、c8h18的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，h不代表燃燒熱，故d錯誤；故選：a點(diǎn)評：本題考察了燃燒熱的概念表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水9（3分）（2013秋南鄭縣校級期末）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：zn（s）+o2（g）=zno（s）；h=351.5kjmol1hg（l）+o2（g）=hgo（s）；h=90.84kjmol1則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h為（）ah=+260.7 kjmol1bh=260.7 kjmol1ch=444.2 kjmol1dh=+444.2 kjmol1考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：已知：zn（s）+o2（g）=zno（s）；h=351.5kjmol1，hg（l）+o2（g）=hgo（s）；h=90.84kjmol1，利用蓋斯定律將可得zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h解答：解：已知：zn（s）+o2（g）=zno（s）；h=351.5kjmol1，hg（l）+o2（g）=hgo（s）；h=90.84kjmol1，利用蓋斯定律將可得zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）h=（351.5kjmol1）（90.84kjmol1）=260.7 kjmol1，故選b點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意把握已知熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法，答題時注意答題的思路，題目難度不大10（3分）（2011秋通許縣校級期中）一定溫度下，向一個容積為2l的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol n2和3mol h2，3min末測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍在此時間內(nèi)用h2的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vh2是（）a0.2mol/（lmin）b0.6mol/（lmin）c0.1mol/（lmin）d0.3mol/（lmin）考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，求出3min末時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此通過方程式利用差量法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量變化量，再利用根據(jù)v=計(jì)算v（h2）解答：解：3min末測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以3min末時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為（1mol+3mol）0.9=3.6mol對反應(yīng) 3h2+n22nh3物質(zhì)的量變化n 3 2n（h2） 4mol3.6mol=0.4mol所以n（h2）=0.4mol=0.6mol所以3min內(nèi)，用h2表示的平均反應(yīng)速率v（h2）=0.1mol/（lmin）故選：c點(diǎn)評：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)壓強(qiáng)變化計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量11（3分）（2014春涼州區(qū)校級期末）沼氣是一種新能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)水時放出445kj的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=890kjmol1考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答解答：解：0.5mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)水時，放出445kj熱量，1molch4在氧氣中燃燒生成co2和液態(tài)水，放出890kj熱量，則熱化學(xué)方程式為ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故選c點(diǎn)評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成12（3分）（2013秋新城區(qū)校級期中）升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）a增加分子碰撞機(jī)會b增加分子的能量c增加了反應(yīng)所需的能量d增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：升高溫度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大解答：解：升高溫度，將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率增大，只有d正確故選d點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的考查，有利于夯實(shí)雙基，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，難度不大13（3分）（2012春紅山區(qū)校級期末）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的so2和o2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）甲在500時，so2和o2各10mol反應(yīng)乙在500時，用v2o5作催化劑，10mol so2和5mol o2反應(yīng)丙在450時，8mol so2和5mol o2反應(yīng)丁在500時，8mol so2和5mol o2反應(yīng)a甲、乙、丙、丁b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙d丁、丙、乙、甲考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更大解答：解：甲與乙相比，so2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度一定，氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙甲；甲與丁相比，甲中so2、o2的物質(zhì)的量比丁中大，即so2、o2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲??；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，故選c點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度較小，會用控制變量法探究外界因素對反應(yīng)速率影響14（3分）（2012天心區(qū)校級模擬）下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變成白色粉末 濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰abcd考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱解答：解：液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故錯誤；膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，需要吸熱，故正確；濃硫酸稀釋放出大量的熱，故錯誤；氯酸鉀分解需要吸熱，故正確；生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會放出大量的熱，故錯誤故選d點(diǎn)評：本題考查學(xué)生常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大15（3分）（2013春廣州期末）為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）abcd考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)探究型實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)知，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較反應(yīng)速率大小時，只有變化其中一項(xiàng)才能進(jìn)行判斷，據(jù)此判斷選項(xiàng)的正誤解答：解：a、沒有參照物，所以無法判斷，故a錯誤b、催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故b錯誤c、兩個實(shí)驗(yàn)的影響因素不同，所以無法判斷，故c錯誤d、兩個實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)只有溫度，所以能判斷溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故d正確故選d點(diǎn)評：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體顆粒表面積等設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較反應(yīng)速率大小時，只有變化其中一項(xiàng)才能進(jìn)行判斷16（3分）（2012秋撫州校級期中）從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論a其他條件相同，na2s2o3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快b在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)ch+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時速率相同d在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i2（g）+h2（g）2hi（g），把容積縮小一倍 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變aabbccdd考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：a反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；b催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑；c金屬與反應(yīng)時，氫離子濃度相同，則速率相同；d容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大解答：解：a其他條件相同，na2s2o3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短，是因反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故a正確；b催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故b錯誤；c金屬與反應(yīng)時，氫離子濃度相同，則速率相同，所以開始?xì)潆x子濃度相同，則反應(yīng)開始時速率相同，故c正確；d容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，所以正逆反應(yīng)速率均增大，故d錯誤；故選ac點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，明確影響反應(yīng)速率的因素正確評價實(shí)驗(yàn)中的結(jié)論是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)c為解答的易錯點(diǎn)，題目難度中等17（3分）（2014秋滕州市校級月考）在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)n2o4（g）2no2（g）h0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/l降到0.06mol/l需20s，那么，反應(yīng)物濃度由0.06mol/l降到0.024mol/l，需反應(yīng)的時間為（）a等于18 sb等于12 sc大于18sd小于18s考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：先計(jì)算反應(yīng)物a的濃度由0.1mol/l降到0.06mol/l時的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物a的濃度由0.06mol/l降到0.024mol/l所需反應(yīng)時間，由于隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率降低，實(shí)際上反應(yīng)所需時間比這個時間長，據(jù)此分析解答解答：解：反應(yīng)物a的濃度由0.1mol/l降到0.06mol/l時的平均反應(yīng)速率=0.002mol/（ls），假設(shè)以0.002mol/（ls）的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物a的濃度由0.06mol/l降到0.024mol/l所需反應(yīng)時間=18s，實(shí)際上a物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物a的濃度由0.06mol/l降到0.024mol/l時的平均反應(yīng)速率小于0.002mol/（ls），所以所用時間應(yīng)大于18s，故選c點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時值，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的變化而變化二.填空實(shí)驗(yàn)題（共32分）18（6分）（2012春城廂區(qū)校級期末）某溫度時，在3l密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：y+2z3x；（2）反應(yīng)開始至2min末，x的反應(yīng)速率為mol/（lmin）；（3）該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時開始進(jìn)行的（正反應(yīng)逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時）考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，反應(yīng)最后反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值不為0，說明是可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；（2）根據(jù)v=計(jì)算v（x）；（3）由圖可知，反應(yīng)開始反應(yīng)混合物y、z、x物質(zhì)的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時開始解答：解：（1）由圖可知，x的物質(zhì)的量增加為生成物，y、z的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，反應(yīng)最后反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值不為0，是可逆反應(yīng)，y、z、x的物質(zhì)的量變化量之比為（1.21.0）mol：（2.01.6）mol：（1.00.4）mol=1：2：3，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為y+2z3x，故答案為：y+2z3x；（2）2min內(nèi)，x的反應(yīng)速率為v（x）=mol/（lmin），故答案為：mol/（lmin）；（3）由圖可知，反應(yīng)開始反應(yīng)混合物y、z、x物質(zhì)的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時開始，故答案為：正逆反應(yīng)同時點(diǎn)評：本題以圖象為載體考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的建立、讀圖提取信息能力，難度不大，結(jié)合圖的信息運(yùn)用知識解決問題19（12分）（2013秋二七區(qū)校級月考）已知：h2（g）+o2（g）h2o（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示請回答下列問題：（1）該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，h0（填“”或“”）（2）圖中a、b分別表示什么？a：舊鍵斷裂吸收的能量；b：焓變（3）若已知h2（g）+1/2o2（g）h2o（g）h1=q1、h2（g）+1/2o2（g）h2o（l）h2=q2 則h1h2，q1q2 （填“”、“”或“=”）考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：（1）反應(yīng)物能量高于生成物，h=生成物能量和反應(yīng)物能量和；（2）a是有分子變成原子時吸收的能量，b是反應(yīng)物和生成物的能量差；（3）氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多解答：解：（1）反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，h0，故答案為：放熱；（2）a是有分子變成原子時吸收的能量，b是反應(yīng)物和生成物的能量差，故答案為：舊鍵斷裂時吸收的能量；焓變；（3）水蒸氣比液態(tài)水能量高，所以q1q2，即h1h2，故答案為：；點(diǎn)評：本題考查了放熱反應(yīng)的圖象表示、焓變圖象表示以及焓變的求算，題目難度中等20（10分）（2012秋景洪市期末）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（n2h4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol h2o2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kj的熱量（相當(dāng)于25、101kpa下測得的熱量）（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.75kj/mol（2）又已知h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815kj（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：（1）依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書寫化學(xué)方程式，根據(jù)定律關(guān)系判斷，0.4mol液態(tài)肼和0.8mol h2o2混合恰好反應(yīng)，所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出641.75kj的熱量；（2）h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算分析得到；（3）依據(jù)產(chǎn)物判斷生成物質(zhì)無污染解答：解：（1）反應(yīng)方程式為：n2h4+2h2o2=n2+4h2o，0.4mol液態(tài)肼放出256.7kj的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kj，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.75kj/mol，故答案為：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.75kj/mol；（2）n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.75kj/mol；h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol；依據(jù)蓋斯定律4得到n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=817.75kj/mol，16g液態(tài)肼物質(zhì)的量=0.5mol，所以16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kj，故答案為：408.875；（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，是空氣成分不會造成環(huán)境污染，故答案為：產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的計(jì)算判斷，反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)用，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等21（8分）（2