（典型題）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 化工生產(chǎn)流程、無機(jī)物的判斷.doc

【典型題】2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)名師知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化工生產(chǎn)流程、無機(jī)物的判斷一、選擇題1(2013浙江卷8)下列說法正確的是()a實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取b用乙醇和濃h2so4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度c氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中d將(nh4)2so4、cuso4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性解析：從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等角度入手，分析、解決相關(guān)問題。海帶中的碘元素以i形式存在，從海帶中提取單質(zhì)碘時(shí)，過濾后要加入氧化劑(如h2o2等)將i氧化為i2，再加入萃取劑(如苯、ccl4等)進(jìn)行萃取、分液，最后經(jīng)蒸餾獲得單質(zhì)碘，a項(xiàng)錯(cuò)。實(shí)驗(yàn)室利用乙醇制取乙烯時(shí)，要控制溫度在170，不能用水浴加熱，b項(xiàng)錯(cuò)，cl存在時(shí)，會(huì)破壞鋁表面氧化膜的結(jié)構(gòu)，形成空隙，加速鋁制品的腐蝕，c項(xiàng)正確。(nh4)2so4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，cuso4溶液為重金屬鹽溶液，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，d項(xiàng)錯(cuò)。答案：c點(diǎn)撥：知識(shí)：從海帶中提取碘，實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，al和al2o3的性質(zhì)，蛋白質(zhì)的鹽析和變性。能力：考查考生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的掌握及應(yīng)用能力。試題難度：較小。2(2013石家莊市模擬(一)下列說法正確的是()a電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕都需要通電才可進(jìn)行bal、fe、cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物c濃h2so4和新制氯水分別滴在ph試紙上均會(huì)出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象d從石油中得到汽油，可采用分餾的方法解析：本題考查物質(zhì)性質(zhì)，考查考生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。難度較小。a項(xiàng)，電解和電鍍需要通電才行，但電化學(xué)腐蝕是形成原電池，即產(chǎn)生電流；b項(xiàng)，al2o3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氧化物；c項(xiàng)，濃硫酸具有脫水性，滴在ph試紙上會(huì)使試紙因脫水而炭化變黑；d項(xiàng)，石油是多種烴組成的混合物，根據(jù)沸點(diǎn)不同可用分餾法將各組分分開。答案：d3(2013高考命題研究專家原創(chuàng)卷)如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是()a反應(yīng)說明so2具有漂白性，反應(yīng)說明so2具有酸性b反應(yīng)中生成物n(na2so3)：n(nahso3)1：1時(shí)，則反應(yīng)物n(so2)：n(naoh)1：2c反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)d工業(yè)上可利用反應(yīng)和反應(yīng)回收so2解析：反應(yīng)中先變藍(lán)后褪色顯然是因?yàn)閗io3的還原產(chǎn)物先是i2后是i，體現(xiàn)了so2具有還原性，反應(yīng)屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了so2具有酸性，a錯(cuò)；根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(na2so3)：n(nahso3)1：1時(shí)，n(so2)：n(naoh)2：3，b錯(cuò)；反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，c錯(cuò)。答案：d點(diǎn)撥：本題考查氧化還原反應(yīng)和酸堿反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生分析問題和解決問題的能力。4“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的co2分離出來并利用。如可利用naoh溶液來“捕捉”co2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是()a能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)b整個(gè)過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是cao和naohc“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾d該方法可減少碳排放，捕捉到的co2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品答案：c5(2013高考名校聯(lián)考信息優(yōu)化卷)x、y、z、w四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是()abcdxhclna2o2na2co3so2yfecl2naohco2na2so3zcl2na2co3caco3h2so4wfecl3nahco3ca(hco3)2nahco3解析：b項(xiàng)中naoh與na2co3不能發(fā)生反應(yīng)生成nahco3。答案：b點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，意在考查考生對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握及推理能力。6鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有baco3、basio3、baso3、ba(no3)2等。某主要生產(chǎn)bacl2、baco3、baso4的化工廠利用鋇泥制取ba(no3)2，其部分工藝流程如下：下列有關(guān)該工藝流程的說法正確的是()a酸溶后的溶液中，鐵元素以fe(no3)2的形式存在b酸溶時(shí)，硝酸的濃度越大，溫度越高對(duì)于鋇泥溶解越有利，故工業(yè)上往往采用70以上溫度c中和中的x可以是baco3，目的是通過調(diào)整溶液的ph除去fe3d上述流程中洗滌廢渣的主要目的是為了循環(huán)利用原料，提高經(jīng)濟(jì)效益答案：c7物質(zhì)x、y、z均含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列物質(zhì)x和試劑m的組合不可能是()abcdx的化學(xué)式na2oalmgso2試劑m水naoh溶液稀硫酸naoh溶液解析：a組na2ona2o2naoh。b組alal2o3naalo2。c組mgmgomgso4。d組so2na2so3或nahso3，so2so3na2so4。答案：d8二氧化硅(sio2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，其相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()asio2屬于兩性氧化物b盛放na2co3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞c硅膠吸水后不能重復(fù)再生d圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：sio2是酸性氧化物，a錯(cuò)誤。硅膠吸水后可以再生，c錯(cuò)誤。sio2與hf的反應(yīng)、sio2與naoh的反應(yīng)、na2sio3與hcl的反應(yīng)，sio2與na2co3的反應(yīng)等均為非氧化還原反應(yīng)，d錯(cuò)誤。答案：b9(2013武漢市4月調(diào)研13)下圖是利用鈦白粉生產(chǎn)海綿鈦(ti)的一種工藝流程：有關(guān)說法正確的是()a反應(yīng)中鈦白粉(tio2)做氧化劑b該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)只有cl2c可以用n2代替ar作為反應(yīng)中的保護(hù)氣d反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mgticl42mgcl2ti解析：a項(xiàng)，反應(yīng)中tio2轉(zhuǎn)化為ticl4，ti的化合價(jià)不變，tio2既不是氧化劑又不是還原劑；b項(xiàng)，該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有mg、cl2；c項(xiàng)，mg能與n2反應(yīng)，n2不能作為反應(yīng)中保護(hù)氣；d項(xiàng)，反應(yīng)為mg和ticl4的置換反應(yīng)。答案：d點(diǎn)撥：本題考查海綿鈦生產(chǎn)流程，考查考生對(duì)化工流程的綜合分析能力。難度中等。10已知：a、b為單質(zhì)，c為化合物，abcab。能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()若c溶于水后得到強(qiáng)堿性溶液，則a可能是na若c的溶液遇na2co3放出co2氣體，則a可能是h2若c的溶液中滴加kscn溶液顯紅色，則b可能為fe若c的溶液中滴加naoh溶液有藍(lán)色沉淀生成，則b可能為cuabcd解析：溶液電解不可能生成鈉，不正確；若a為氫氣，b為氯氣，符合題示轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；電解氯化鐵溶液，得不到鐵單質(zhì)，不正確；若a為氯氣，b為銅，符合題示轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。答案：b二、非選擇題11(2013福建卷23)利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的h2s廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。(1)工業(yè)上可用組成為k2om2o32ro2nh2o的無機(jī)材料純化制取的氫氣。已知元素m、r均位于元素周期表中第三周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則r的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。常溫下，不能與m單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_(填序號(hào))。acuso4溶液bfe2o3c濃硫酸dnaoh溶液ena2co3固體(2)利用h2s廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篽2s(g)h2(g)s2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行h2s分解實(shí)驗(yàn)。以h2s起始濃度均為c moll1測(cè)定h2s的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。圖中a為h2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)h2s的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985時(shí)h2s按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)k_；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_。電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_。解析：運(yùn)用無機(jī)材料的化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)，是解決(1)小題的突破口。根據(jù)元素m、r均位于第三周期，且質(zhì)子數(shù)之和為27，無機(jī)材料中m的化合價(jià)為3，r的化合價(jià)為4，可得m、r分別為al、si，則r的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋁與三氧化二鐵只能在高溫下反應(yīng)；鋁與碳酸鈉固體在常溫下不反應(yīng)；鋁與硫酸銅溶液在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)；常溫下鋁在濃硫酸中形成致密的氧化膜(鈍化)；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣。(2)由圖知，985時(shí)h2s的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則：h2s(g)h2(g)s2(g)起始時(shí)濃度(moll1) c 0 0平衡時(shí)濃度(moll1) 0.6c 0.4c 0.2c則kb曲線表示未達(dá)到平衡時(shí)h2s的轉(zhuǎn)化率，溫度越高，b曲線上的轉(zhuǎn)化率越接近平衡值，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短。采用氣、液逆流方式的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分。反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2s2fecl3=2fecl2s2hcl。進(jìn)入電解池的物質(zhì)應(yīng)為fecl2和hcl，根據(jù)電解池圖示，左側(cè)生成的為fe3，右側(cè)生成的為h2，則可得總反應(yīng)的離子方程式：2fe22h2fe3h2。答案：(1)b、c(2)溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短(或其他合理答案)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分h2s2fecl3=2fecl2s2hcl2fe22h2fe3h2點(diǎn)撥：知識(shí)：元素推斷、元素化合物性質(zhì)、平衡常數(shù)、電解時(shí)離子方程式的書寫。能力：讀圖能力、計(jì)算能力、分析問題并解決問題能力、知識(shí)的靈活運(yùn)用能力。試題難度：中等。12(2013四川卷11)明礬石經(jīng)處理后得到明礬kal(so4)212h2o。從明礬制備al、k2so4和h2so4的工藝過程如下所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4kal(so4)212h2o3s=2k2so42al2o39so248h2o請(qǐng)回答下列問題：(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是_。(2)從水浸后的濾液中得到k2so4晶體的方法是_。(3)al2o3在一定條件下可制得aln，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中al的配位數(shù)是_。(4)以al和nio(oh)為電極，naoh溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)nio(oh)轉(zhuǎn)化為ni(oh)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)焙燒產(chǎn)生的so2可用于制硫酸。已知25、101 kpa時(shí)：2so2(g)o2(g)2so3(g)h1197 kj/mol；h2o(g)=h2o(l)h244 kj/mol；2so2(g)o2(g)2h2o(g)=2h2so4(l)h3545 kj/mol。則so3(g)與h2o(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。焙燒948 t明礬(m474 g/mol)，若so2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸_t。解析： 結(jié)合流程圖，根據(jù)物質(zhì)的溶解性去分析解決問題。(1)根據(jù)焙燒明礬的化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)可知，明礬中部分硫元素的化合價(jià)降低，而硫單質(zhì)在反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，故還原劑為單質(zhì)硫。(2)從濾液中得到晶體的方法為蒸發(fā)結(jié)晶。(3)由圖中的晶體結(jié)構(gòu)可以看出每個(gè)al原子的周圍距離相等且最近的n原子有4個(gè)，故其配位數(shù)為4。(4)放電時(shí)al作負(fù)極，失電子被氧化，nio(oh)在正極得電子，反應(yīng)的方程式為al3nio(oh)naohh2o=naalo23ni(oh)2。(5)給題中的三個(gè)熱化學(xué)方程式分別編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律由()可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式；設(shè)可生成硫酸的質(zhì)量為x噸，據(jù)題意列式得到96%，故x432。答案：(1)s(硫)(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)4(4)al3nio(oh)naohh2o=naalo23ni(oh)2(5)so3(g)h2o(l)=h2so4(l)h130 kj/mol432點(diǎn)撥：知識(shí)：氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作、原子配位數(shù)、原電池電池反應(yīng)方程式、熱化學(xué)方程式。能力：考查考生框圖推斷能力、讀圖識(shí)圖分析圖像能力、知識(shí)應(yīng)用能力。試題難度：較大。13(2013全國(guó)課標(biāo)27)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有fe()、mn()、ni()等雜質(zhì)的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是mno2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；在加高錳酸鉀溶液前，若ph較低，對(duì)除雜的影響是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有_。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是znco3xzn(oh)2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于_。解析：從分析整個(gè)流程圖入手，明確每步發(fā)生的反應(yīng)，從而解決相關(guān)問題。(1)在反應(yīng)中，通過調(diào)節(jié)溶液的ph，高錳酸鉀能將溶液中的fe2氧化為fe3，將mn2氧化為mno2而除去；若開始溶液的ph過低，fe2、mn2將很難生成沉淀而除去。(2)第一次過濾后的濾液中含有的陽離子有zn2、ni2、h等，加入鋅后可將ni置換出來，故濾渣中還含有金屬鎳。(3)反應(yīng)生成的沉淀為znco3，同時(shí)生成na2so4，若沉淀未洗滌干凈，洗滌液中應(yīng)含有so和na，故只要對(duì)洗滌液中是否含有so進(jìn)行檢驗(yàn)即可。