甘肅省天水市九年級化學上學期質(zhì)檢試題（含解析） 新人教版.doc

2015-2016學年甘肅省天水市九年級（上）質(zhì)檢化學試卷一、選擇題（共1小題，每小題3分，滿分3分）1室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關系圖正確的是（）abcd二、填空題（共6小題，每小題3分，滿分18分）2請用化學符號填空：（1）鉆石的主要成分；（2）2個銅離子；（3）由1、8和11號元素共同組成的化合物的化學式是；（4）三種含硫的物質(zhì)so2so3h2s，按所含硫元素的質(zhì)量分數(shù)由高到低排列順序為（填序號）3在高溫條件下，a、b兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學反應生成c和d反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示（1）一個a分子中共含有個原子，b代表的是（填化學式）（2）四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（填上圖中的字母，下同），可用作燃料的是（3）在該反應中，以下敘述正確的是a屬于置換反應 b原子種類沒有改變c分子的個數(shù)沒有改變 da物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%（4）在該反應中，生成c和d的質(zhì)量比為4在三只試管中，分別加入等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中不反應的是；反應產(chǎn)生氣體速度最快的是；產(chǎn)生氣體最多的是鐵與稀硫酸反應后，溶液呈色，該反應的化學方程式5x、y、z三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：已知x是有毒且不溶于水的氣體，y是支持燃燒的氣體，z是不溶于水的固體，請回答下列問題（1）寫出x的化學式；（2）“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是重要的化學思想氣體x、y都含有元素和元素，但它們的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都不同請舉出x、y性質(zhì)不同的一個例子6在3a+b=2c+d的反應中已知30ga和10gb恰好完全反應，生成5gd且已知c的相對分子質(zhì)量為70，則a的相對分子質(zhì)量是7現(xiàn)有如圖裝置，請根據(jù)要求回答問題：（1）寫出加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：（2）若用a裝置制取氧氣，排水法收集完氧氣后，應先撤導管再熄滅酒精燈，目的是防止（3）若用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（填序號），其中二氧化錳起作用，反應的化學方程式為：（4）用c裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氧氣（化學式：nh3）常溫下nh3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小nh3極易溶于水，其水溶液呈堿性制取并收集nh3，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是三、計算題8尿素是一種優(yōu)質(zhì)的氮肥，其化學式為co（nh2）2，據(jù)此我能計算：（1）尿素的相對分子質(zhì)量為；（2）一袋60kg的尿素中氮元素的質(zhì)量是kg9小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的co2濃度，可以提高蔬菜的產(chǎn)量他計劃用稀鹽酸和碳酸鈣反應來制取co2，若向大棚中輸入88gco2，問至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石多少克？2015-2016學年甘肅省天水市九年級（上）質(zhì)檢化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共1小題，每小題3分，滿分3分）1室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關系圖正確的是（）abcd【考點】金屬活動性順序及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算【專題】學科交叉型；壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)；函數(shù)圖像的應用【分析】根據(jù)金屬的活動性鎂鋁，鎂與稀硫酸反應比鋁劇烈，相同時間內(nèi)鎂與稀硫酸反應放出氫氣質(zhì)量大于鋁；根據(jù)金屬與足量稀硫酸反應放出氫氣的質(zhì)量=金屬質(zhì)量，等質(zhì)量的鎂片和鋁片與足量稀硫酸反應，所放出氫氣的質(zhì)量大小取決于兩金屬的化合價與相對原子質(zhì)量的比；據(jù)此可判斷等質(zhì)量鋁完全反應放出氫氣質(zhì)量大量鎂片【解答】解：由于金屬鎂的活動性大于鋁，在相同時間內(nèi)鎂片所放出氫氣的質(zhì)量大于鋁片；據(jù)此可判斷圖d錯誤；假設兩種金屬的質(zhì)量為m，則與足量稀硫酸完全反應放出氫氣的質(zhì)量分別為：鎂完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=；鋁完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=因為，所以等質(zhì)量鎂與硫酸完全反應所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于鋁；據(jù)此可判斷圖a、圖b錯誤；故選c【點評】根據(jù)金屬活動性可判斷金屬與酸反應的劇烈程度；根據(jù)金屬與足量酸完全反應放出氫氣質(zhì)量可判斷，等質(zhì)量的金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量的大??；此類問題多由這兩個方面進行判斷二、填空題（共6小題，每小題3分，滿分18分）2請用化學符號填空：（1）鉆石的主要成分c；（2）2個銅離子2cu2+；（3）由1、8和11號元素共同組成的化合物的化學式是naoh；（4）三種含硫的物質(zhì)so2so3h2s，按所含硫元素的質(zhì)量分數(shù)由高到低排列順序為（填序號）【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目【解答】解：（1）鉆石是金剛石，即碳單質(zhì)，其化學式為：c（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；因此2個銅離子表示為：2cu2+；（3）從元素周期表查出1、8、11號元素分別是：h、o、na，組成化合物的化學式為：naoh（4）每個含硫物質(zhì)的一個分子中都含有一個硫原子，故一個分子的相對分子質(zhì)量最小的含硫的質(zhì)量分數(shù)就最高，so2的相對分子質(zhì)量為：64，so3的相對分子質(zhì)量為：80，h2s的相對分子質(zhì)量為：34，故所含硫元素的質(zhì)量分數(shù)由高到低排列順序為：；故答案為：（1）c（2）2cu2+（3）naoh（4）【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易3在高溫條件下，a、b兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學反應生成c和d反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示（1）一個a分子中共含有5個原子，b代表的是h2o（填化學式）（2）四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是d（填上圖中的字母，下同），可用作燃料的是acd（3）在該反應中，以下敘述正確的是bda屬于置換反應 b原子種類沒有改變c分子的個數(shù)沒有改變 da物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%（4）在該反應中，生成c和d的質(zhì)量比為14：3【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質(zhì)和化合物的判別；元素的質(zhì)量分數(shù)計算；反應類型的判定【專題】化學反應模擬圖型【分析】將圖以及符號意義，轉(zhuǎn)化為更直觀的化學反應，從而結(jié)合反應進行方程式的分析與計算（1）結(jié)合a的提示分析原子個數(shù)（2）單質(zhì)屬于同一元素組成或者是相同原子構(gòu)成的，而用途需要根據(jù)實際物質(zhì)進行對應（3）置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物，而本題的反應物很明顯都是化合物（4）根據(jù)反應結(jié)算，而不是用示意圖分析【解答】解：將圖轉(zhuǎn)化無干擾微粒而能夠體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的圖為：通過微粒的意義，得到具體反應關系為：ch4+h2o3h2+co（1）a為甲烷分子，一個分子是一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成的，所以共5個原子，b的一個分子是兩個氫原子和一個氧原子的構(gòu)成的，所以答案為：5； h2o（2）四種物質(zhì)中，甲烷、水、一氧化碳都是化合物，而氫氣是單質(zhì)，其中甲烷、氫氣、一氧化碳均有可燃性，可做燃料故答案為：d；acd（3）從ch4+h2o3h2+co中可以看出a該反應反應物為兩種化合物，所以一定不是置換反應；b化學反應中遵循質(zhì)量守恒，所以原子種類沒有改變c反應前兩分子，反應后四分子，所以分子的個數(shù)改變而非不改變；d甲烷中氫元素的質(zhì)量分數(shù)100%=25%，所以a物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%說法正確故選：bd（4）ch4+h2o3h2+co 16 18 6 28所以cd的質(zhì)量比為28：6=14：3故答案：14：3【點評】將圖轉(zhuǎn)化為能夠真正體現(xiàn)質(zhì)量關系，而不僅僅是一個轉(zhuǎn)化關系，進一步轉(zhuǎn)化可以方便計算和判斷的化學方程式，這樣便于問題的準確解答4在三只試管中，分別加入等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中不反應的是銅；反應產(chǎn)生氣體速度最快的是鋅；產(chǎn)生氣體最多的是鐵鐵與稀硫酸反應后，溶液呈淺綠色，該反應的化學方程式fe+h2so4feso4+h2【考點】金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)排在氫前面的金屬會與酸反應生成氫氣，等質(zhì)量和等價態(tài)的金屬與足量的酸反應時，生成氫氣的多少與相對原子質(zhì)量成反比，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色等知識進行分析【解答】解：排在氫前面的金屬會與酸反應生成氫氣，等質(zhì)量和等價態(tài)的金屬與足量的酸反應時，生成氫氣的多少與相對原子質(zhì)量成反比，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色在三個試管中，分別加入等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中不反應的是：銅，產(chǎn)生氣體速率最快的是：鋅，反應產(chǎn)生氣體最多的是：鐵，鐵溶于稀硫酸后生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液呈淺綠色，化學方程式為：fe+h2so4feso4+h2故答案為：銅，鋅，鐵，淺綠，fe+h2so4feso4+h2【點評】本題考查了金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析和計算5x、y、z三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：已知x是有毒且不溶于水的氣體，y是支持燃燒的氣體，z是不溶于水的固體，請回答下列問題（1）寫出x的化學式co；（2）“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是重要的化學思想氣體x、y都含有碳元素和氧元素，但它們的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都不同請舉出x、y性質(zhì)不同的一個例子一氧化碳可燃，而二氧化碳不可燃【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；二氧化碳的化學性質(zhì)；一氧化碳的化學性質(zhì)；一氧化碳的毒性【專題】常見物質(zhì)的推斷題【分析】（1）根據(jù)x是有毒且不溶于水的氣體，所以x就是一氧化碳，一氧化碳和氧氣點燃會生成二氧化碳，所以y就是二氧化碳，二氧化碳和石灰水會生成碳酸鈣和水，z和鹽酸會生成二氧化碳，所以z就是碳酸鈣，將推出的物質(zhì)驗證即可；（2）根據(jù)（1）中推出的物質(zhì)進行分析【解答】解：（1）x是有毒且不溶于水的氣體，所以x就是一氧化碳，一氧化碳和氧氣點燃會生成二氧化碳，所以y就是二氧化碳，二氧化碳和石灰水會生成碳酸鈣和水，z和鹽酸會生成二氧化碳，所以z就是碳酸鈣，經(jīng)過驗證各種物質(zhì)都滿足要求，故答案為：co；（2）從推導可知x是一氧化碳，y是二氧化碳，都含有碳、氧元素，一氧化碳具有可燃性和還原性，二氧化碳沒有，故答案為：碳、氧；一氧化碳有可燃性二氧化碳沒有故答案為：（1）co；（2）碳、氧，一氧化碳可燃，而二氧化碳不可燃（開放性問題，答案合理均可給分）（或一氧化碳有毒，二氧化碳無毒；一氧化碳有還原性，二氧化碳有氧化性等）【點評】在解此類題時，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象推出各種物質(zhì)的成分，然后結(jié)合問題進行解答6在3a+b=2c+d的反應中已知30ga和10gb恰好完全反應，生成5gd且已知c的相對分子質(zhì)量為70，則a的相對分子質(zhì)量是40【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和【解答】解：設a的相對分子質(zhì)量為x，30ga和10gb恰好完全反應，生成5gd，同時生成c物質(zhì)的質(zhì)量為：30g+10g5g=35g，3a+b=2c+d，3x 14030g 35g，x=40，答案：40【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎7現(xiàn)有如圖裝置，請根據(jù)要求回答問題：（1）寫出加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：2kmno4k2mno4+mno2+o2（2）若用a裝置制取氧氣，排水法收集完氧氣后，應先撤導管再熄滅酒精燈，目的是防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象（3）若用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是b（填序號），其中二氧化錳起催化作用，反應的化學方程式為：2h2o22h2o+o2（4）用c裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星木條放在集氣瓶口，若復燃則已滿（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氧氣（化學式：nh3）常溫下nh3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小nh3極易溶于水，其水溶液呈堿性制取并收集nh3，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是a，收集裝置是d【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化【分析】根據(jù)已有的氣體的實驗室制取的知識進行分析解答，氣體發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關，收集裝置的選擇與氣體的密度好的溶解性有關，根據(jù)氧氣的驗滿方法解答即可【解答】解：（1）加熱高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：2kmno4k2mno4+mno2+o2（2）若用a裝置制取氧氣，排水法收集完氧氣后，應先撤導管再熄滅酒精燈，目的是防止試管內(nèi)壓強變小，水槽內(nèi)的水倒流進熱的試管引起試管炸裂，故填：發(fā)生倒吸現(xiàn)象（3）若用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，是固體和液體在常溫下的反應，可選用的發(fā)生裝置是b，其中二氧化錳起催化作用，反應的化學方程式為：2h2o22h2o+o2；故填：b，催化，2h2o22h2o+o2（4）用c裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星木條放在集氣瓶口，若復燃則已滿，故填：將帶火星木條放在集氣瓶口，若復燃則已滿（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，是固體加熱型反應，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是a，氨氣易溶于水，密度小于空氣，收集裝置是 d，故填：a，d【點評】本題考查的是常見的氣體的實驗室制取的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行三、計算題8尿素是一種優(yōu)質(zhì)的氮肥，其化學式為co（nh2）2，據(jù)此我