（全國）高考化學一輪復習 課時跟蹤訓練 第一章 認識化學科學 基礎課時3 物質的量 氣體摩爾體積 魯科版.doc

基礎課時3物質的量氣體摩爾體積一、選擇題1下列敘述中正確的是()a摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質約含有6.021023個分子b1 mol氧的質量為16 gc0.5 mol he約含有6.021023個電子d2h既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子解析作為物質的量的單位，mol可以計量微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團等)，每摩爾物質約含有6.021023個“粒子”，這里的“粒子”并不一定是分子，a項錯誤；使用“mol”作單位時，所指粒子必須明確，且粒子種類要用適當的符號或化學式表示，“1 mol氧”的說法錯誤，b項錯誤；2h只表示2個氫原子，d項錯誤。答案c2(2016廣東中山質檢，2)2013年10月14日，“health day news”報道：雙酚基丙烷(bpa，分子式為c15h16o2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關判斷不正確的是()abpa的摩爾質量是228 gmol1b1 mol bpa中含有6.021023個分子cbpa屬于有機化合物d1 mol bpa在標準狀況下的體積約為22.4 l解析bpa在標準狀況下不是氣體。答案d32015年冬，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展pm2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是()a臭氧的摩爾質量是48 gb同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為23c16 g臭氧中含有6.021023個原子d1.00 mol臭氧中含有電子總數為186.021023解析臭氧的摩爾質量是48 g/mol，a錯誤；同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為32，b項錯誤；1.00 mol臭氧中含有電子總數為246.021023，d錯誤。答案c4(2016山東泰安期末，5)如圖所示，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是()a若中的h2為1 mol，則中所含原子總數為3.011023個b和中氣體的質量之比為18ch2、o2均能發(fā)生化合反應，但不能發(fā)生置換反應d兩容器的溫度和壓強均相同解析根據圖示可知，和中h2與o2的分子個數之比為21，若h2為1 mol，則o2為0.5 mol，故o原子數目為6.021023個，a項錯誤；和中h2與o2的分子個數之比為21，所以其物質的量之比為21，質量之比為18，b項正確；h2能發(fā)生置換反應，如h2與cuo反應，o2也能發(fā)生置換反應，如o2與h2s反應，c項錯誤；根據阿伏加德羅定律，和兩容器體積相同，但氣體分子個數不同，所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同，d錯誤。答案b5(2016山東煙臺模擬)標準狀況下有以下四種氣體：6.72 l ch43.011023個hcl分子13.6 g h2s0.2 mol nh3。下列關系不正確的是()a體積：b質量：c物質的量：d氫原子數：解析6.72 l ch4的物質的量為0.3 mol，3.011023個hcl分子的物質的量為0.5 mol，13.6 g h2s的物質的量為0.4 mol，0.2 mol nh3。標準狀況下體積之比等于其物質的量之比，體積：，a項正確；ch4的質量為0.3 mol16 gmol14.8 g，hcl的質量為0.5 mol36.5 gmol118.25 g，nh3的質量為0.2 mol17 gmol13.4 g，質量：，b項正確；物質的量大小順序為，c項錯誤；ch4中n(h)0.3 mol41.2 mol，hcl中n(h)0.5 mol，h2s中n(h)0.4 mol20.8 mol，nh3中n(h)0.2 mol30.6 mol，氫原子數：mco2mo2mch4，所以氣球、中的氣體分別為：so2、co2、o2、ch4，故a項錯誤；同質量的氣體，分子數之比等于其物質的量之比，也等于其摩爾質量的反比，氣球和氣球中氣體分子數不相等，氣球和氣球中氣體物質的量之比為14，故b、c錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比，氣球和氣球中氣體密度之比為21，d項正確。答案d8(2016山東日照聯(lián)考，3)設na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()a1 l 0.2 moll1 ch3coona溶液中含有0.2na個ch3coob標準狀況下，11.2 l cl2溶于水，轉移的電子數為nac常溫常壓下，23 g no2和n2o4的混合氣體含有的原子數為1.5nad100 ml 18.4 moll1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成so2的分子數為0.92na解析a項忽視了ch3coo的水解，錯誤；cl2與h2o的反應中氯元素化合價既有升高又有降低，且cl2與h2o的反應為可逆反應，cl2不能完全反應，故轉移的電子數應小于0.5na，b項錯誤；no2和n2o4的最簡式相同，均為“no2”，故23 g no2和n2o4的混合氣體含有的原子數為3namol11.5na，c項正確；100 ml 18.4 moll1濃硫酸與足量金屬銅加熱反應，當反應進行到一定程度時，硫酸變稀，反應不再進行，故生成so2的分子數應小于0.92na，d項錯誤。答案c9(2016德州二診)設na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()a在標準狀況下，2.24 l hf含有的電子數為nab7.8 g na2s和na2o2的混合物中所含離子數為0.3nac常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3nad電解精煉銅時，陽極質量每減少32 g，電路中就轉移na個電子解析本題考查了阿伏加德羅常數知識，意在考查考生的理解記憶能力和判斷能力。在標準狀況下，hf是液體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，a選項錯誤；na2s和na2o2的摩爾質量相同，都為78 g/mol，且1個na2s和1個na2o2中均含有2個陽離子和1個陰離子，故b選項正確；常溫下鋁遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，c選項錯誤；電解精煉銅時，比銅活潑的金屬也會失電子，同時陽極中的ag、au等會形成陽極泥，故d選項錯誤。答案b10(2016陜西西安八校聯(lián)考，2)設na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是()a2 g do中含有的質子數、中子數、電子數均為nab78 g na2o2和na2s的混合物中含有的na數一定為2nac標準狀況下，5.6 l o2作氧化劑時轉移電子數一定為nad500 ml 2 moll1na2co3溶液中含c微?？倲狄欢閚a解析1個d2o中含有的質子數、中子數、電子數均為10，2 g d2o的物質的量為0.1 mol，則所含質子數、中子數、電子數均為na，a項正確；設na2o2的質量為x g，則na的數目為：2na2na，b項正確；2nao2na2o2中轉移2e，標準狀況下5.6 l o2參與反應轉移電子數為2namol10.5na，c項錯誤；根據物料守恒式：c(na)2c(h2co3)c(hco)c(co)知，該溶液中含c微?？倲档扔谌芤褐衝a總數的一半，即namol1na，d項正確。答案c11(2015湖北六校聯(lián)考)設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()a6.8 g熔融的khso4中含有0.05na個陰離子b1.0 l 2 mol/l的naoh水溶液中含有的氧原子數目為2nac25 時，ph13的氫氧化鋇溶液中含有0.1na個ohd5.6 g鐵與一定量稀硝酸完全反應，電子轉移數目一定為0.3na解析本題考查了阿伏加德羅常數的應用，意在考查考生的理解能力和判斷能力。6.8 g khso4的物質的量為0.05 mol，熔融的khso4中含有的陰離子是hso，故其數目為0.05na，a選項正確；除naoh中含有的氧原子外，水中還含有氧原子，故氧原子數目大于2na，b選項錯誤；沒有給出溶液的體積，不能計算oh的數目，c選項錯誤；若fe全部轉化為fe2，則轉移的電子數為0.2na，若fe轉化為fe2和fe3，則轉移的電子數為0.2na0.3na之間，若fe全部轉化成fe3，則轉移的電子數為0.3na，d選項錯誤。答案a12標準狀況下，1 l的密閉容器中恰好可盛放n個n2分子和m個h2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可近似表示為()a22.4(mn) b22.46.021023(mn)cmn d22.4(mn)/(6.021023)解析阿伏加德羅常數指的是1 mol微粒中所含有的微粒數，標準狀況下22.4 l氣體所含有的分子數為1 mol，1 l氣體中所含有的氣體分子數為(mn)，可知阿伏加德羅常數可近似表示為22.4(mn)。答案a二、填空題13在標準狀況下15 g co與co2的混合氣體的體積為11.2 l。則：(1)混合氣體的密度是 。(2)混合氣體的平均摩爾質量是 。(3)co2和co的體積之比是 。(4)co的體積分數是 。(5)co2和co的質量之比是 。(6)co的質量分數是 。(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是 。(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是 。解析(1)1.339 g/l。(2)解法一：n0.5 mol，混合氣體的平均摩爾質量30 g/mol。解法二：混合氣體的平均摩爾質量vm1.339 g/l22.4 l/mol30 g/mol。(3)根據阿伏加德羅定律：體積之比物質的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算：則n(co2)n(co)17。(4)co的體積分數co的物質的量分數100%87.5%。(5)。(6)co的質量分數100%81.7%。(7)n(o)2n(co2)n(co)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(c)n(co2)n(co)0.5 mol。答案(1)1.339 g/l(2)30 g/mol(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol14(1)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 ml，則此氣體的相對分子質量為 。(2)在25 、101 kpa的條件下，同質量的ch4和a氣體的體積之比是158，則a的摩爾質量為 。(3)兩個相同容積的密閉容器x、y，在25 下，x中充入a g a氣體，y中充入a g ch4氣體，x與y內的壓強之比是411，則a的摩爾質量為 。(4)相同條件下，體積比為ab和質量比為ab的h2和o2的混合氣體，其平均摩爾質量分別是 和 。解析(1)n672 ml/22.4 lmol10.03 mol，m1.92 g/0.03 mol64 gmol1。(2)溫度、壓強相同時，體積之比等于其物質的量之比，158，m(a)30 gmol1。(3)溫度、體積相同時，壓強之比等于其物質的量之比，411，m(a)44 gmol1。(4)mm1m2。m232gmol1。m2(ab)g/molgmol1。答案(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4)gmol1gmol115(1)0.7 mol h2o的質量為 ，其中含有 個水分子，氫原子的物質的量為 。(2)質量相同的h2、nh3、so2、o3四種氣體中，含有分子數目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。(3)2 mol的co2與3 mol的so3的分子數比是 ；原子數比是 。(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol cl，此氯化物的摩爾質量為 ，該金屬元素的相對原子質量為 。解析(1)0.7 mol h2o的質量為0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的個數為0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氫原子的物質的量為0.7 mol21.4 mol。(2)根據nm/m可知，摩爾質量最大的so2，其物質的量最小，含有分子數最少；摩爾質量最小的h2，相同條件下物質的量最大，其所占體積最大。(3)根據阿伏加德羅定律可知2 mol的co2與3 mol的so3的分子數比是23；原子數比是(23)(34)12。(4)二價金屬的氯化物可以表示為mcl2，在9.5 g該二價金屬的氯化物中含0.2 mol cl，則9.5 g氯化物的物質的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質量為95 gmol1；該金屬元素的相對原子質量為957124。答案(1)12.6 g4.2141023(或0.7na或0.76.021023)1.4 mol(2)so2h2(3)2312(4)95 gmol12416臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3o22o3。(1)若上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，則所得混合氣體的平均摩爾質量為 (保留一位小數)。(2)將8 l氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 l，其中臭氧為 l。(3)加熱條件下，o3、o2都能與銅粉反應，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 l(標準狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，混合氣體被完全吸收，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣體中臭氧的體積分數為 。解析(1)設共有1 mol o2：所得混合氣體的平均摩爾質量35.6 g/mol。 v 8 l6.5 l1.5 l則v3 l。(3)加熱條件下，o3、o2都能與銅粉反應，故粉末增加的質量即為o2和o3的總質量。設混合氣體中含有o2的物質的量為x，含有o3的物質的量為y。則有，解得。所以混合氣體中o3的體積分數為50%。答案(1)35.6 g/mol(2)3(3)50%選做題17某實驗小組利用反應2cuo2cl22cucl2o2測定銅的近似相對原子質量，可供選擇的裝置如圖所示。方案一：通過測定反應物cuo的質量m(cuo)和產物o2的體積v(o2)來測定銅的近似相對原子質量。(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為a()()()()()()()()b。(2)裝置b是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數為v1 l，實驗后恢復到室溫，調節(jié)裝置兩側液面相平