甘肅省武威六中高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.doc

甘肅省武威六中2014-2015學(xué)年高二上學(xué) 期第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題3分1（3分）下列說法正確的是（）a增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大b升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大c加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大d一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率2（3分）反應(yīng)：4a（g）+5b（g）=4c（g）+6d（g）在不同條件下進(jìn)行，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率如下，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（）av（a）=2moll1min1bv（b）=3moll1min1cv（c）=1moll1min1dv（d）=2.4moll1min13（3分）一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的密度不再變化時 容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時 b物質(zhì)的量濃度不再變化時當(dāng)v正（c）=v逆（d） 時 當(dāng)v正（b）=2v逆（c）abcd只有4（3分）14co2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14co2+c2co，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有（）a14co2b14co2、14coc14co2、14co、14cd14co5（3分）下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）a在溴水中存在如下平衡：br2+h2ohbr+hbro 當(dāng)加入naoh溶液后顏色變淺b對2hih2+i2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深c反應(yīng)co+no2co2+noh0 升高溫度使平衡向逆方向移動d合成氨反應(yīng)：n2+3h22nh3，h0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施6（3分）2.0mol pcl3和1.0mol cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：pcl3+cl2pcl5達(dá)平衡時，pcl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol pcl3和0.50mol cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時pcl5的物質(zhì)的量是（）a0.40molb0.20molc小于0.20mold大于0.20mol，小于0.40mol7（3分）下列說法錯誤的是（）anh4no3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程b加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋c對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小d要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的h和s8（3分）在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd （g）平衡時測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將提及壓縮為原來的，在達(dá)到平衡時，測得a的濃度為0.8mol/l，則下列說法正確的是（）aa+bcb平衡正向移動cb的轉(zhuǎn)化率降低dc的體積分?jǐn)?shù)降低9（3分）恒溫恒容條件下，能使a（g）+b（g）c（g）+d（s）正反應(yīng)速率加快的是（）a減少c或d的物質(zhì)的量b體積不變充入氦氣使壓強增大c減少b的物質(zhì)的量d增大a或b的物質(zhì)的量10（3分）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a（g）+b（g）2c（g）h0t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖下列說法正確的是（）a0t2時，v正v逆b、兩過程達(dá)到平衡時，a的體積分?jǐn)?shù)ct2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加cd、兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)i11（3分）將bao2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2bao2（s）2bao（s）+o2（g）達(dá)到平衡保持溫度不變，縮小容器體積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）a平衡常數(shù)減小bbao量不變c氧氣壓強不變dbao2量增加12（3分）對于可逆反應(yīng)a（g）+2b（g）2c（g）（正反應(yīng)吸熱），如圖正確的是（）abcd13（3分）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol so2和1molo2，發(fā)生下列反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，so3氣體平衡濃度不改變的是（）a保持溫度和容器體積不變，充入1mol so2（g）b保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol so3（g）c保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol o2（g）d保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol ar（g）14（3分）在一密閉容器中加入a、b、c三種氣體，保持溫度一定，在t1t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如表據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（） 測定時刻/st1t2t3t4c（a）/（moll1）6322c（b）/（moll1）53.533c（c）/（moll1）12.533a在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止ba的轉(zhuǎn)化率比b的轉(zhuǎn)化率低c該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)k=4d該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2a（g）+b（g）c（g）15（3分）已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），h=1025kj/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）abcd16（3分）下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（）a乙酸鈉溶液顯堿性b常溫時，0.1mol/l乙酸溶液的ph約為3c10ml1mol/l乙酸溶液與10ml1mol/l的naoh溶液恰好完全反應(yīng)d在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱二、填空題（共4小題，每小題12分，滿分52分）17（12分）反應(yīng)a（g）+b（g）c（g）+d（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1）該反應(yīng)是（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”），原因是（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響并說明原因（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化是：e1，e2 （填“增大”“減小”或“不變”）平衡向移動18（10分）（1）寫出醋酸的電離方程式：（2）取稀氨水進(jìn)行下列操作，則nh3、nh4+、oh濃度如何變化？通適量hcl氣體時，c（nh3）（填寫“增大”“減小”“不變”下同）加入少量naoh固體時，c（nh4+）加入nh4cl晶體時，c（oh）加水稀釋，nh3h2o的電離度19（14分）某化學(xué)反應(yīng)2a（g）b（g）+d（g）在四種不同條件下進(jìn)行，b、d起始濃度為零，反應(yīng)物a的濃度（mol/l）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：實驗序號時間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/（lmin）（2）在實驗2，a的初始濃度c2=mol/l，推測實驗2中還隱含的條件是（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1（填、=），且c31.0mol/l（填、=）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）理由是20（16分）二甲醚（ch3och3）和甲醇（ch3oh）被稱為21世紀(jì)的新型燃料以ch和h2o為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請回答下列有關(guān)問題：（1）在一定條件下，催化反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）將1mol ch4和2mol h2o通入催化反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100l），10min末有0.1mol co生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（h2）=在催化反應(yīng)室3中（假設(shè)容積為v l）發(fā)生反應(yīng)：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=q kjmol1將a mol co與2a mol h2通入催化反應(yīng)室3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出熱量 （大于，小于，等于） 2aq kj 一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母編號）a高溫高壓 b加入催化劑 c增加h2的濃度d增加co的濃度 e分離出甲醇在一定條件下，若co的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=（用含a、v的代數(shù)式表示）（3）二甲醚（ch3och3）也是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用利用甲醇可以合成二甲醚，反應(yīng)原理為：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）某溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為400此溫度下，在密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2o濃度/（moll1）0.440.60.6若加入ch3oh后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時ch3oh的轉(zhuǎn)化率為，體系ch3och3的體積分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）甘肅省武威六中2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題3分1（3分）下列說法正確的是（）a增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大b升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大c加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大d一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率考點：活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：壓強、濃度只影響單位體積活化分子的數(shù)目，溫度、催化劑影響活化分子的百分?jǐn)?shù)解答：解：a增大壓強，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故a錯誤；b升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故b錯誤；c加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故c錯誤；d催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故d正確故選d點評：本題考查活化能及其對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意溫度、濃度、壓強、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是對活化分子的影響，但影響原因不同2（3分）反應(yīng)：4a（g）+5b（g）=4c（g）+6d（g）在不同條件下進(jìn)行，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率如下，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（）av（a）=2moll1min1bv（b）=3moll1min1cv（c）=1moll1min1dv（d）=2.4moll1min1考點：反應(yīng)速率的定量表示方法 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值可知，比值越大，反應(yīng)越快，以此來解答解答：解：在不同條件下，同一時間內(nèi)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值可知，比值越大，反應(yīng)越快a、反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比=0.5mol/lmin；b、反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值=0.6mol/lmin；c、反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值=0.25mol/lmin；d、反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值=0.4mol/lmin；則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是b，故選b點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，還要注意單位是否相同3（3分）一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的密度不再變化時 容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時 b物質(zhì)的量濃度不再變化時當(dāng)v正（c）=v逆（d） 時 當(dāng)v正（b）=2v逆（c）abcd只有考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：a為固態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行時氣體質(zhì)量增大，逆向進(jìn)行時氣體質(zhì)量減小，所以，密度不變時平衡，故正確；該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強不變是不一定平衡，故錯誤；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，所以氣體物質(zhì)的量不變不一定平衡，故錯誤；b的濃度不變，說明反應(yīng)平衡了，故正確；v正（c）=v逆（d）時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；v正（b）=2v逆（c）時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，故正確故選a點評：本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，具有很強的靈活性，需要學(xué)習(xí)時理解化學(xué)平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延，此點是2015屆高考的熱點，也是學(xué)習(xí)的難點，判斷時要注意選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)4（3分）14co2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14co2+c2co，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有（）a14co2b14co2、14coc14co2、14co、14cd14co考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性 專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)可逆反應(yīng)分析可逆反應(yīng)是在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；最終達(dá)到化學(xué)平衡；解答：解：co2+c2co，屬于吸熱反應(yīng)，建立化學(xué)平衡后，可逆反應(yīng)仍然進(jìn)行，當(dāng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時，部分co中會有14c，當(dāng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時，生成的c中也會部分含有14c，即含有14c的有：co2、c、co，故平衡混合物中含14c的粒子有：co2、c、co；故選c點評：本題考查可逆反應(yīng)的概念分析和反應(yīng)實質(zhì)，依據(jù)反應(yīng)特征分析判斷，題目較簡單5（3分）下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）a在溴水中存在如下平衡：br2+h2ohbr+hbro 當(dāng)加入naoh溶液后顏色變淺b對2hih2+i2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深c反應(yīng)co+no2co2+noh0 升高溫度使平衡向逆方向移動d合成氨反應(yīng)：n2+3h22nh3，h0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施考點：化學(xué)平衡移動原理 分析：a加入naoh溶液時，naoh和hbr、hbro發(fā)生中和反應(yīng)，從而影響化學(xué)平衡；b該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，改變壓強，平衡不移動；c升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動；d該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動解答：解：a加入naoh溶液時，naoh和hbr、hbro發(fā)生中和反應(yīng)，從而影響化學(xué)平衡，促進(jìn)溴和水的反應(yīng)，所以可以用勒夏特里原理解釋，故a不選；b該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，改變壓強，平衡不移動，增大壓強體積減小，碘濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移動無關(guān)，所以不能用勒夏特里原理解釋，故b選；c該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動，所以可以用勒夏特里原理解釋，故c不選；d該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，從而促進(jìn)氨氣的生成，所以可以用勒夏特里原理解釋，故d不選；故選b點評：本題考查化學(xué)平衡原理，明確勒夏特里原理概念是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對概念的理解和運用，只有可逆反應(yīng)、條件概念引起平衡移動的才能用勒夏特里原理解釋，題目難度不大6（3分）2.0mol pcl3和1.0mol cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：pcl3+cl2pcl5達(dá)平衡時，pcl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol pcl3和0.50mol cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時pcl5的物質(zhì)的量是（）a0.40molb0.20molc小于0.20mold大于0.20mol，小于0.40mol考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：達(dá)平衡后移走1.0mol pc13和0.50mol c12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0mol pc13和0.50mol c12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時pc15的物質(zhì)的量小于原平衡的倍解答：解：達(dá)平衡后移走1.0mol pc13和0.50mol c12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0mol pc13和0.50mol c12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)新平衡時pc15的物質(zhì)的量小于原平衡的倍，即達(dá)平衡時pc15的物質(zhì)的量小于0.4mol=0.2mol，故選c點評：考查化學(xué)平衡的有關(guān)減小，化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計等效平衡建立的途徑7（3分）下列說法錯誤的是（）anh4no3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程b加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋c對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小d要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的h和s考點：反應(yīng)熱和焓變 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)g=hts0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題解答：解：anh4no3 溶于水雖然吸熱，但是熵值增大的過程，可自發(fā)進(jìn)行，故a正確；b加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，反應(yīng)吸熱，h0，但s0，當(dāng)溫度高于沸點，滿足hts0時，可自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，故b錯誤；c同一種物質(zhì)固體液體氣體，熵值增大，故c正確；d化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)g=hts0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故d正確故選b點評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)焓變或熵變進(jìn)行判斷8（3分）在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd （g）平衡時測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將提及壓縮為原來的，在達(dá)到平衡時，測得a的濃度為0.8mol/l，則下列說法正確的是（）aa+bcb平衡正向移動cb的轉(zhuǎn)化率降低dc的體積分?jǐn)?shù)降低考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算 專題：化學(xué)平衡專題分析：保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動，a氣體的濃度為1mol/l，實際b的濃度變?yōu)?.8mol/l，說明平衡向正方向移動，據(jù)此結(jié)合選項解答解答：解：保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動，a氣體的濃度為1mol/l，實際b的濃度變?yōu)?.8mol/l，說明平衡向正方向移動；a、體積減小，壓強增大，平衡向正方向移動，所以正方向是氣體系數(shù)和減小的方向，a+bc，故a錯誤；b、體積減小即壓強增大，平衡向正方向移動，故b正確；c、平衡向正方向移動，b的轉(zhuǎn)化率升高，故c錯誤；d、平衡向正方向移動，c的體積分?jǐn)?shù)增大，故d錯誤故選b點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等9（3分）恒溫恒容條件下，能使a（g）+b（g）c（g）+d（s）正反應(yīng)速率加快的是（）a減少c或d的物質(zhì)的量b體積不變充入氦氣使壓強增大c減少b的物質(zhì)的量d增大a或b的物質(zhì)的量考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響：增大物質(zhì)的濃度反應(yīng)速率加快，反之減慢來回答解答：解：a、減小c或d的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率會減慢，故a錯誤；b、體積不變充入氦氣使壓強增大，由于體積沒變，所以各反應(yīng)物的濃度不變，所以速率不變，故b錯誤；c、減小b的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率會減慢，故c錯誤；d、增大a或b的濃度，會使正反應(yīng)速率增大，故d正確故選d點評：本題主要考查學(xué)生濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求學(xué)生熟記結(jié)論，并靈活應(yīng)用10（3分）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a（g）+b（g）2c（g）h0t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖下列說法正確的是（）a0t2時，v正v逆b、兩過程達(dá)到平衡時，a的體積分?jǐn)?shù)ct2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加cd、兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)i考點：化學(xué)平衡建立的過程 專題：化學(xué)平衡專題分析：a、由圖象分析可知，0t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正v逆，t1t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆；b、由圖象分析可知，t2時刻改變條件后達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；c、向密閉容器中加c，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同；d、由圖象分析可知，t2時刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變；解答：解：a、0t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正v逆，t1t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆，故a錯誤；b、t2時刻改變條件后達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，a的體積分?jǐn)?shù)=，故b錯誤；c、向密閉容器中加c，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖象，故c正確；d、t2時刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，所以、兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)i=，故d錯誤；故選：c點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，根據(jù)影響速率、平衡的因素來解答，注意圖象的分析，難度中等11（3分）將bao2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2bao2（s）2bao（s）+o2（g）達(dá)到平衡保持溫度不變，縮小容器體積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）a平衡常數(shù)減小bbao量不變c氧氣壓強不變dbao2量增加考點：真題集萃；化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答解答：解：a化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故a錯誤；b縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則bao的量減小，故b錯誤；c平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故c正確；d平衡向逆反應(yīng)方向移動，則bao2量增加，故d正確；故選cd點評：本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯點12（3分）對于可逆反應(yīng)a（g）+2b（g）2c（g）（正反應(yīng)吸熱），如圖正確的是（）abcd考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線 專題：化學(xué)平衡專題分析：a、該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向著正向移動，應(yīng)該正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；b、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率；c、溫度越高，反應(yīng)速率越快，優(yōu)先達(dá)到平衡狀態(tài)，500時應(yīng)該先達(dá)到平衡；d、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，a的轉(zhuǎn)化率增大，則a的含量減小，且溫度高的先達(dá)到平衡狀態(tài)解答：解：a、由反應(yīng)方程式可知，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向著正向移動，圖象a中增大壓強后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，與該反應(yīng)不符，故a錯誤；b、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動，圖象b逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，與實際情況不符，故b錯誤；c、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加，平衡時間縮短，500時應(yīng)該先達(dá)到平衡狀態(tài)，圖象c中卻是100先達(dá)到平衡，圖與理論不符，故c錯誤；d、升高溫度，平衡向著正向移動，a的轉(zhuǎn)化率增大，a的百分含量減小，溫度高的條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，圖象d與實際反應(yīng)相符，故d正確；故選d點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用、轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線、體積百分含量隨溫度變化圖象，題目難度中等，注意掌握分析化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的方法，明確溫度越高著先達(dá)到平衡狀態(tài)13（3分）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol so2和1molo2，發(fā)生下列反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，so3氣體平衡濃度不改變的是（）a保持溫度和容器體積不變，充入1mol so2（g）b保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol so3（g）c保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol o2（g）d保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol ar（g）考點：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：達(dá)到平衡后，改變條件，so3的平衡濃度不改變的，說明為等效平衡，恒溫恒容按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足2molso2，1molo2或恒溫恒壓按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（so2）：n（o2）=2：1，再結(jié)合平衡移動分析解答：解：a、溫度和容器的體積不變，充入1mol so2（g），增大反應(yīng)物的濃度平衡正移，so3氣體平衡濃度增大，故a錯誤；b、溫度和容器的壓強不變，充入1mol so3（g），按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（so2）=1mol，n（o2）=0.5mol，滿足n（so2）：n（o2）=2：1，與原來的平衡是等效平衡，所以so3氣體平衡濃度不改變，故b正確；c、保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol o2（g），增大反應(yīng)物的濃度平衡正移，平衡向正反應(yīng)移動，so3的平衡濃度增大，故c錯誤；d、保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol ar，體積增大，反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，移動的結(jié)果是減小so3的濃度，所以so3的平衡濃度減小，故d錯誤；故選b點評：本題考查平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律14（3分）在一密閉容器中加入a、b、c三種氣體，保持溫度一定，在t1t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如表據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（） 測定時刻/st1t2t3t4c（a）/（moll1）6322c（b）/（moll1）53.533c（c）/（moll1）12.533a在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止ba的轉(zhuǎn)化率比b的轉(zhuǎn)化率低c該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)k=4d該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2a（g）+b（g）c（g）考點：化學(xué)平衡的計算 專題：化學(xué)平衡專題分析：a、t3時刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止；b、t1到t2，a、b分別消耗了3mol/l、1.5mol/l，同時生成了1.5mol/l的c，反應(yīng)關(guān)系為：2a+bc，極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前a的濃度為8mol/l、b為6mol/l；c、t3達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡濃度計算平衡常數(shù)；d、t1到t2，a、b分別消耗了3mol/l、1.5mol/l，同時生成了1.5mol/l的c，反應(yīng)關(guān)系為：2a+bc解答：解：a、可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進(jìn)行，故a錯誤；b、t1到t2，a、b分別消耗了3mol/l、1.5mol/l，同時生成了1.5mol/l的c，反應(yīng)關(guān)系為：2a（g）+b（g）c（g），極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前a的濃度為8mol/l、b為6mol/l，a的轉(zhuǎn)化率=100%=37.5%，b的轉(zhuǎn)化率=100%=25%，a的轉(zhuǎn)化率大于b的轉(zhuǎn)化率，故b錯誤；c、反應(yīng)關(guān)系為：2a（g）+b（g）c（g），平衡常數(shù)=0.25，故c錯誤；d、t1到t2，a、b分別消耗了3mol/l、1.5mol/l，同時生成了1.5mol/l的c，反應(yīng)關(guān)系為：2a（g）+b（g）c（g），故d正確；故選d點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算及反應(yīng)方程式的求算，注意平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，難度中等15（3分）已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），h=1025kj/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）abcd考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線 專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題分析：由4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）h=1025kj/mol知，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡解答：解：a、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故a正確b、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故b正確c、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故c錯誤d、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，故d正確故選：c點評：本題以圖象為載體考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡16（3分）下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（）a乙酸鈉溶液顯堿性b常溫時，0.1mol/l乙酸溶液的ph約為3c10ml1mol/l乙酸溶液與10ml1mol/l的naoh溶液恰好完全反應(yīng)d在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱考點：弱電解質(zhì)的判斷 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：乙酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，還可以利用鹽類水解的規(guī)律來分析其是弱電解質(zhì)解答：解：a、乙酸鈉溶液顯堿性，說明乙酸根水解，能證明乙酸是弱電解質(zhì)，故a不選；b、常溫時，0.1mol/l乙酸溶液的ph約為3，證明乙酸不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故b不選；c、10ml1mol/l乙酸溶液與10ml1mol/l的naoh溶液因為其物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式會恰好完全反應(yīng)，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)，故c選；d、在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比強酸鹽酸弱，則證明乙酸不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故d不選；故選c點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的ph、做對比實驗等來判斷弱電解質(zhì)二、填空題（共4小題，每小題12分，滿分52分）17（12分）反應(yīng)a（g）+b（g）c（g）+d（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”“減小”或“不變”），原因是該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響并說明原因不影響；催化劑不改變平衡的移動（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化是：e1減小，e2減小 （填“增大”“減小”或“不變”）平衡向不會移動考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；（2）升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動；（3）催化劑對平衡無影響；（4）加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能，不會引起化學(xué)平衡的移動解答：解：（1）由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱； （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，a的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動；（3）催化劑能加快反應(yīng)速率但不改變平衡的移動，所以反應(yīng)熱不變，故答案為：不影響；催化劑不改變平衡的移動；（4）加入催化劑能降低反應(yīng)物質(zhì)的活化能，則e1和e2都減小，催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故答案為：減?。粶p??；不會點評：本題考查反應(yīng)熱的判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度適中18（10分）（1）寫出醋酸的電離方程式：ch3coohh+ch3coo（2）取稀氨水進(jìn)行下列操作，則nh3、nh4+、oh濃度如何變化？通適量hcl氣體時，c（nh3）減?。ㄌ顚憽霸龃蟆薄皽p小”“不變”下同）加入少量naoh固體時，c（nh4+）減小加入nh4cl晶體時，c（oh）減小加水稀釋，nh3h2o的電離度增大考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 分析：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離出醋酸根離子與氫離子；（2）通入適量hcl，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水促進(jìn)nh3h2o電離；加入少量naoh固體，c（oh）增大抑制nh3h2o電離；加入氯化銨晶體，c（nh4+）增大抑制nh3h2o電離；加水稀釋，電離程度變大解答：解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：ch3coohh+ch3coo，故答案為：ch3coohh+ch3coo；（2）通入適量hcl，h+和oh反應(yīng)生成水促進(jìn)nh3h2o電離，所以溶液中c（nh3）減小，故答案為：減??；加入少量naoh固體，c（oh）增大抑制nh3h2o電離，則c（nh4+）減小，故答案為：減??；加入氯化銨晶體，c（nh4+）增大抑制nh3h2o電離，則c（oh）減小，故答案為：減??；加水稀釋，電離程度變大，所以nh3h2o的電離度增大，故答案為：增大點評：本題影響電離方程式的書寫以及弱電解質(zhì)電離因素，明確改變條件時哪些微粒改變引起平衡移動是解本題關(guān)鍵，注意（2）中如果加入水會促進(jìn)一水合氨電離，題目難度不大19（14分）某化學(xué)反應(yīng)2a（g）b（g）+d（g）在四種不同條件下進(jìn)行，b、d起始濃度為零，反應(yīng)物a的濃度（mol/l）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：實驗序號時間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為0.013mol/（lmin）（2）在實驗2，a的初始濃度c2=1.0mol/l，推測實驗2中還隱含的條件是使用催化劑（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1（填、=），且c31.0mol/l（填、=）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）理由是溫度升高，a的平衡濃度減小，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應(yīng)考點：化學(xué)平衡的計算 專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）根據(jù)=及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應(yīng)速率；（2）實驗2和實驗1平衡時a的濃度相同，則a的起始濃度相同，但實驗2的反應(yīng)速率快；（3）由表格中平衡的濃度可知實驗3的濃度大，濃度大，則反應(yīng)速率快；（4）實驗4的溫度高，起始的a的濃度相同，但平衡時a的濃度小，說明升高溫度反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行解答：解：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)，a的濃度的變化量為0.80.67=0.13（mol/l），則（a）=0.013mol/（lmin），故答案為：0.013；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，實驗2和實驗1平衡時a的濃度相同，則a的起始濃度相同，即c2=1.0mol/l，實驗2的反應(yīng)速率快，可能的因素是使用了催化劑，故答案為：1.0；使用催化劑；（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，平衡時a的濃度實驗3的大，實驗1和3的溫度相同，則實驗3的起始濃度大于1.0mol/l，即c31.0mol/l，由于濃度大，其反應(yīng)速率快，則31，故答案為：；（4）實驗4的溫度高，且起始的a的濃度相同，但平衡時a的濃度小，則說明升高溫度反應(yīng) 2ab+d 向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；溫度升高，a的平衡濃度減小，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應(yīng)點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，學(xué)生熟悉影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素、反應(yīng)速率的計算是解答本題的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力20（16分）二甲醚（ch3och3）和甲醇（ch3oh）被稱為21世紀(jì)的新型燃料以ch和h2o為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請回答下列有關(guān)問題：（1）在一定條件下，催化反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）將1mol ch4和2mol h2o通入催化反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100l），10min末有0.1mol co生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v