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20122013學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)科試卷一、選擇題(每小題2分,共20題,共40分。每題只有一個選項符合題意)1關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是abcd強(qiáng)電解質(zhì)naclh2so4caco3hno3弱電解質(zhì)hfbaso4hcloch3cooh非電解質(zhì)cl2cs2鹽酸so22圖1為某化學(xué)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時刻改變條件說法正確的是 a2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0,t1時刻升高溫度b4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h0,t1時刻增大壓強(qiáng)dc(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h0,t1時刻升高溫度3下列說法中正確的是 a凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變ch 0、s 0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行dh 0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行4常溫時,用1.0moll1 naoh溶液中和某濃度硫酸溶液時,其ph 和所加naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是a1 moll1, 60ml b0.5 moll1, 80mlc0.5 moll1, 40ml d1 moll1, 80ml525,naoh溶液ph為a,某酸溶液ph為b,ab14,a11。將兩種溶液按等體積混合,下列說法中正確的是a混合溶液的ph必定為7 b混合溶液ph7c向混合溶液中加入mgcl2溶液,可能生成mg(oh)2沉淀d混合溶液中可能有兩種溶質(zhì)6下列說法中正確的是 a對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),通過減小體積來增大體系壓強(qiáng),可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大b升高溫度,主要是因為分子運(yùn)動加劇,碰撞頻率提高,因而反應(yīng)速率增大c活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞d加入適宜的催化劑,可使活化能增大,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率7下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 a溴水中存在br2+h2ohbr+hbro,加入agno3溶液,溴水漸漸褪色b合成氨時使用催化劑有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率c醋酸稀溶液加熱后溶液ph降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā)) d對處于平衡態(tài)2hi(g) h2(g)+i2(g) h 0反應(yīng),升高溫度,體系顏色變深8對于可逆反應(yīng):ma(g)+nb(g) xc(g),在不同溫 度及壓強(qiáng)的條件下,反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列判斷正確的是a. 0, b. 0, c. 0, d. 0,9在20ml0.1moll1 的醋酸溶液中,能使溶液的ph減小,而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動,可加入的試劑是a20ml水b濃鹽酸c冰醋酸dnaoh溶液10在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng): ma(g) + nb(g) pc(g) ,m+np,( h 0 ) 處于平衡狀態(tài),對該平衡的下列說法正確的是a升高溫度,c(b)/c(c)的比值增大 b加入b,a和b的轉(zhuǎn)化率均增大c充入c,a和b的物質(zhì)的量濃度增大,達(dá)到平衡時a的質(zhì)量百分含量減小d升溫時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小11可逆反應(yīng)2no2 (g) 2no(g)+o2(g)在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時間內(nèi)生成no2的同時生成2n no2 單位時間內(nèi)生成no2的同時生成2nno 用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a b c d全部12 一定條件下,對于可逆反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g),若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,x、y、z的濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l,則下列判斷不正確的是 ac2c131 b平衡時,y和z的生成速率之比為32cx、y的轉(zhuǎn)化率相等 dc1的取值范圍為0.04 mol/lc10.14 mol/l13下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是a0.1moll1nahco3溶液中離子濃度關(guān)系:c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)b0.1moll1nh4cl和0.1moll1nh3h2o等體積混合后離子濃度關(guān)系:c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph5的混合溶液:c(na)c(no3)d常溫下,在ph1的溶液中,fe2、no、clo、na能大量共存14對于caco3溶于鹽酸生成二氧化碳的反應(yīng),下列說法正確的是a該反應(yīng)的離子方程式為co32+ 2h+ = h2o + co2 b溫度一定,鹽酸的濃度不變用量增加一倍,生成二氧化碳的速率一定增大c碳酸鈣溶于鹽酸是因為h+與 co32反應(yīng),破壞了caco3的沉淀溶解平衡dcaco3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得的溶液中存在下列關(guān)系:2c(ca2)c(h)c(hco3)2 c(co32)c(oh) 15在密閉容器中,反應(yīng)2ab2c達(dá)到平衡時,若增大壓強(qiáng),則平衡向生成c的 方向移動,則以下關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是 aa和b中至少有一種是氣體 bc肯定不是氣體c若c為氣體,則a為固體,b為氣體 da、b、c一定均為氣體16. 可逆反應(yīng)ma(g)nb(g) pc(g)gd(g)的vt圖像如圖甲所示,若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其vt圖像如圖乙所示。 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖中陰影部分面積更大以上所列正確的為a b c d17已知弱酸(ha)的酸性比弱酸(hb)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l的naa和nab混合溶液中,下列排序正確的是ac(oh-)c(hb)c(ha)c(h+) bc(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) dc(oh-)c(ha)c(hb)c(h+)18常溫時,將的氨水滴加到的鹽酸中,下列說法正確的是a若混合液中,則b若混合溶液中,則 c若混合液中,則混合液的ph7d若,且混合液的ph7,則一定 1925 時,水的電離達(dá)到平衡:h2o h + oh ;下列敘述正確的是a向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(oh)降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(h)增大,kw不變c向水中加入少量固體ch3coona ,平衡逆向移動,c(h)降低d將水加熱,kw增大,ph不變20t 時,a氣體與b氣體反應(yīng)生成c氣體。反應(yīng)過程中a、b、c濃度變化如圖()所示,若保持其他條件不變,溫度分別為t1和t2時,b的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖()所示,則下列結(jié)論正確的是a在(t110)min時,保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動b在(t110)min時,保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡不移動ct時,在相同容器中,若由0.3moll1 a、 0.1 moll1 b和0.4 moll1 c反應(yīng),達(dá)到平衡后,c的濃度仍為0.4 moll1d其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且a的轉(zhuǎn)化率增大二、選擇題(每小題3分,共5題,共15分。每題只有一個選項符合題意)21分別在ph=2的酸和ph=12的naoh溶液中加入足量的鋁,放出h2的量前者多,其原因可能是兩溶液的體積相同,酸是多元強(qiáng)酸 兩溶液的體積相同,酸是一元弱酸酸溶液的體積大于naoh溶液的體積 酸是強(qiáng)酸,濃度比naoh溶液的大a b c d22相同溫度下,體積均為0.25l的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.6kj/mol。實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表:容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化n2h2nh3130放出熱量:23.15kj0.92.70.2放出熱量:q下列敘述錯誤的是 a容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 b平衡時,兩個容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7c容器中達(dá)平衡時放出的熱量q23.15 kjd若容器體積為0.5l,則平衡時放出的熱量小于23.15kj23向甲、乙兩個容積均為1l的恒容密閉容器中,分別充入2 a、2b和1a、1b。相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):a(g)+b(g)xc(g) 0。測得兩容器中隨時間t的變化如圖所示:下列說法中正確的是 ax可能等于2也可能等于1b向平衡后乙容器中充入氦氣可使增大c將乙容器單獨(dú)降溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體 積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同d若向甲容器中再充入2a、2b,則平衡時甲容器中0.71.424常溫下,下列溶液的ph或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 a其他條件不變時,在0.1moll1 ch3cooh溶液中加水稀釋,c(oh)/c(ch3cooh)的值將增大bph3的二元弱酸h2r溶液和ph11的naoh溶液混合后,混合液的ph等于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(r2) + c(hr) = c(na+) cph2的ha溶液與ph12的boh溶液等體積混合后溶液ph等于8,則該堿溶液與ph2的hcl溶液等體積混合時有:c(b+)c(cl) c(oh-)=c(h+)d0.1 moll1 ph為5的nahb溶液中:c(hb) c(b2) c(h2b)25水的電離平衡曲線如圖所示, 若以a點(diǎn)表示25時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,b點(diǎn)表示100時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,則下列說法正確的是ab10-6 10-7 10-7 10-6 c(h+)mol/lc(oh) mol/la純水中25時的c(h)比100時的c(h)大 b100時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)11011moll1,則該溶液的ph可能是11或3c將ph=9的ba(oh)2溶液與ph=4的稀鹽酸混合,并保持100的恒溫,混合溶液的ph=7,則ba(oh)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1d25時,某na2so4 溶液中c(so42)=5104 mol/l,則溶液中c(na):c(oh)為104:1三非選擇題(共5題,共45分)26(7分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):co2(g)h2(g)co(g)h2o(g),其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表:t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6 回答下列問題:(1)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)(2)某溫度下,在2 l的密閉容器中,加入1 mol co2和1mol h2充分反應(yīng)達(dá)平衡時,co平衡濃度為0.25 mol/l,試判斷此時的溫度為_(3)在上述平衡體系中同時加入1 mol co2和1mol h2o(g),則平衡 (填“不”或“向左.”“向右”)移動(4)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有_ a縮小反應(yīng)容器的容積b擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積c升高溫度 d使用合適的催化劑 e設(shè)法減小平衡體系中的co的濃度27(8分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的naoh溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_ ,直到最后加入一滴鹽酸后,溶液由 色變?yōu)?,且_ 為止。(2)下列操作中可能使所測naoh溶液的濃度數(shù)值偏低的是_a酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸b滴定前盛放naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥c酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失d讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為_ ml, (4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測naoh溶液的體積/ml0.100moll1鹽酸的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ml第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為 28(10分)甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見氣體單質(zhì),a、b、c為常見的化合物,已知:(1)a和b都極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取a和b的濃溶液后,相互靠近會看到白煙(2)各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系請回答下列問題:(1)c溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”), 若a溶液的物質(zhì)的量濃度是b溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍,且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為 (2)在一定溫度下,向容積不變(容積為10l)的密閉容器中加入2 mol 乙氣體、8 mol 甲氣體及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0,用乙氣體表示的反應(yīng)速率為: , 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時甲氣體的轉(zhuǎn)化率為 ,若想提高a的產(chǎn)率,根據(jù)化學(xué)平衡移動原理,請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh: (任意寫一條);(3)常溫下,向含白色沉淀m的濁液中加入氯化鈉固體,m的溶解度將 (填“增大”、“減小”或“不變”),ksp(m)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。29(12分)常溫下,如果取0.1mol/lha溶液與0.1mol/lnaoh溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的ph8,試回答以下問題:(1)混合溶液的ph8的原因(用離子方程式表示):_。(2)混合溶液中由水電離出的c(h)_0.1mol/lnaoh溶液中由水電離出的c(h)。(填“”、“”或“”)(3)求出混合液中下列算式的精確計算值(填具體數(shù)字):c(na)c(a)_mol/l, c(oh)c(ha)_mol/l。(4)已知nh4a溶液為中性,又知ha溶液加到na2co3溶液中有氣體放出,試推斷(nh4)2co3溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:anh4hco3 bnh4a c(nh4)2so4 dnh4cl按ph由大到小的順序排列是:_(填序號)。30(8分)可逆反應(yīng)x(g)2y(g) z(g)、2m(g) n(g)p(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的
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