黑龍江省牡丹江一中高三化學10月月考試卷（無答案）新人教版.doc

牡一中2013年10月份高三學年化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 o-16 s-32 c-12 n-14 cl-35.5 na-23 mg-24 al-27 fe-56 cu-64一、選擇題（50分，1-10題，每題2分；11-20題，每題3分）1生活中處處有化學，下列表述不正確的是 a嚴禁亂扔棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源 b加碘食鹽能使淀粉溶液變藍c“加鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血 d實驗室金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火2高中課本中有多處“科學探究”，下列有關知識說法正確的是a將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁b將fe（oh）3膠體和泥水分別進行過濾，分別得到fe（oh）3沉淀和泥土cso2與co2性質(zhì)相似，其與na2o2反應的化學方程式為：2so2 + 2na2o2 =2na2so3 + o2d食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2h+caco3=ca2+h2o+co23下列敘述正確的是a. fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同b. 鐵粉中混有鋁粉既可用過量的naoh溶液，也可以用過量fecl3充分反應過濾除去c. li、na、k的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大d. 最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于周期表中第二縱行4下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ano2通入feso4溶液中 bso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dco2通入cacl2溶液中5化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是aco2的電子式 b cl的結構示意圖 c甲烷的結構式 ch4 d質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37cl 6在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是a. 濃硝酸顯黃色 b雷雨發(fā)莊稼c空氣液化制取氮氣 d生石灰遇水成為熟石灰7相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的naoh溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是aalbal(oh)3cal cl3dal2o38下列實驗中用錯試劑的是 a用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲 b用酒精萃取碘水中的碘c用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫 d用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣9na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是a10 ml質(zhì)量分數(shù)為98%的h2so4,用水稀釋至100 ml,h2so4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%b3.4中含nh鍵數(shù)目為0.6nac標準狀況下，分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4 l,質(zhì)量為28 gd1 mol na2o2 中含有3na 個離子10短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，y原子最外層只有2個電子，z單質(zhì)可制成半導體材料，w與x屬于同一主族。下列正確的是a. 原子半徑的大小順序：ryrzrwrx b.元素w的最高價氧化物對應水化物的酸性比z弱c.化合物yx、zx2、wx3中化學鍵類型相同 d. 元素w的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比x強11下列實驗現(xiàn)象預測或?qū)嶒灢僮骰驅(qū)嶒炘碚_的是a實驗：聞氣味 b實驗：過濾c實驗：左邊的棉球呈橙色，右邊的棉球呈藍色，證明氧化性：cl2br2i2d實驗：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象12將nh4cuso3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍色。據(jù)此判斷下列說法不正確的是a反應中硫酸只表現(xiàn)酸性 b刺激性氣味的氣體是氨氣c紅色固體是金屬銅 d1 mol nh4cuso3完全反應時轉移0.5 mol電子13下列敘述正確的是 a金屬與鹽溶液的反應都是置換反應 b陰離子都只有還原性c與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物d某些非金屬單質(zhì)中，可能不存在共價鍵14下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是 ano和o2 bhcl和nh3 ch2和co dso2和co215下列有關實驗操作或試劑貯存方法敘述正確的是a配制fecl3溶液時，將fecl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度b實驗室可將氯氣溶于水配制成氯水長期保存，隨時取用c氫氟酸用玻璃瓶密封貯存 dnaoh溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存16已知：hnco（異氰酸，其結構是hnco）能和no2反應生成n2、co2和h2o。 下列有關上述反應的敘述不正確的是a. hnco中的氮元素被氧化 b. no2中的氮元素被還原c.每生成1mol h2o轉移6mol電子 d. co2是氧化產(chǎn)物17利用下列各組物質(zhì)制備和收集相應的氣體，可采用如圖所示裝置(圖中尾氣處理裝置略)的是石灰石和稀鹽酸 ；二氧化錳和濃鹽酸；銅和稀硝酸；銅和濃硫酸；雙氧水和二氧化錳；鋁和燒堿溶液；a. b. c. d.18下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結 論a向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有b向某溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液不顯紅色。再向溶液中加入2滴kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有c將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是d向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱后生成刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。該溶液中一定含nh4+19下列與化學反應能量變化相關的敘述以及關于熱化學反應的描述中正確的是a已知h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1，則h2so4和ba(oh)2反應的反應熱h2(57.3) kjmol1b燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為二氧化碳和水的熱化學方程式是：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(g)h192.9 kjmol1則ch3oh(g)的燃燒熱為192.9 kjmol1c一定條件下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉容器中充分反應生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學方程式為n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h38.6 kjmol1d應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱20.部分氧化的fe-cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo) 共5.92g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是濾液a中的陽離子為fe2+、fe3+、h+樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol 溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04molv=224mlv=336ml abc d二、填空計算及簡答題21（9分）已知：反應 h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) h = 184 kj/molcuo/cucl2 400 4hcl(g)+o2(g) 2cl2(g)+2h2o(g) h = 115.6 kj/mol （1）h2與o2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是 。（2）斷開1 mol ho 鍵所需能量約為 kj。（3）同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下的h （填相同或不同）。（4）在一定條件下，co和ch4燃燒的熱化學方程式為：co(g)+1/2o2=co2(g) h = -283kj/mol ；ch4(g)+ 2o2=co2(g) +2h2o(g) h = -890kj/mol，現(xiàn)有4mol co和ch4組 成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953 kj，則co和ch4的體積比 。 22（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期ia01aaaaaa23（1）、簡單離子半徑由大到小的順序為_。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（3）由表中的元素按原子個數(shù)比1：1組成化合物，用電子式表示其形成過程_。（4）下圖中 af是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中a、b、c為單質(zhì)，轉化關系如下：i.若b為黃色固體，a為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，c為雙原子分子組成的單質(zhì)，e能使品紅溶液褪色。f的電子式為 。實驗測得起始參加反應的b和最后生成的b質(zhì)量相等，則起始參加反應的a和c的物質(zhì)的量之比是 。ii.若d為淡黃色固體，焰色反應為黃色，組成c的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列關于d的說法正確的是 （填字母）。a.能與水發(fā)生化合反應 b.既有氧化性，又有還原性c.既含離子鍵，又含非極性共價鍵 d.是一種堿性氧化物23. （16分）某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）實驗藥品制取氣體量氣管中的液體cu、稀hno3h2onaoh固體、濃氨水nh3na2co3固體、稀h2so4co2鎂鋁合金、naoh溶液（足量）h2h2o請回答下列問題：（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性： 。（2）該同學認為實驗可通過收集測量no氣體的體積，來探究cu樣品的純度你認為是否可行？ ，請簡述原因： 。不可行因為no會與裝置中空氣反應后溶于水，使測得的no氣體體積不準（3）實驗、中，量氣管中的液體最好分別是 ， 。ah2o bccl4 c氯化銨溶液 d飽和nahco3溶液實驗剩余的nh3需吸收處理以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是 （4）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意： ， 使量氣管兩端液面相平，視線與凹液面最低處相平（5）寫出實驗中cu與稀hno3反應的離子反應方程式 。（6）實驗獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）根據(jù)所述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù) 。 編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.0ml346.3ml1.0g10.0ml335.0ml1.0g10.0ml345.7ml24（13分）物質(zhì)ag有下圖所示轉化關系（部分生成物沒有列出）。其中a是常見的金屬單質(zhì)，e、f是氣體。abnaoh溶液h2c白色沉淀defgo2h2og的稀溶液請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的