（三年模擬一年創(chuàng)新）高考化學 專題四 氧化還原反應（全國通用）.doc

專題四 氧化還原反應a組專項基礎(chǔ)訓練一、選擇題1(2015廣州期末，2)下列變化發(fā)生了氧化還原反應的是()a明礬、硫酸鐵凈水b小蘇打作發(fā)酵劑c用次氯酸鈉溶液對餐具消毒d用硅膠干燥劑除去食品中的水氣解析次氯酸鈉具有強氧化性，消毒過程中發(fā)生了氧化還原反應。答案c2(2015瀘州診斷，3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可被氧化又可被還原，下表中的內(nèi)容有錯誤的是()選項具有中間價態(tài)的物質(zhì)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物afe2fefe3bsossoch2o2h2oo2dn2nh3n2h4解析還原產(chǎn)物中相應元素的價態(tài)比對應反應物中的低，氧化產(chǎn)物中相應元素的價態(tài)比對應反應物中的高，d項生成物中氮元素的價態(tài)均比0價低。答案d3(2015湖南株洲一次質(zhì)檢，13)科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：o2ptf6=o2(ptf6)，已知o2(ptf6)為離子化合物，pt為5價，下列說法正確的是()ao和f無正化合價b1 mol o2參加反應，轉(zhuǎn)移1 mol ec上述反應中o2作氧化劑d上述反應屬于加成反應解析根據(jù)題給條件，“o2(ptf6)為離子化合物，pt為5價”可知“o2”整體顯1價。f無正價，o有正價，a選項錯誤；1 mol o2參加反應轉(zhuǎn)移1 mol e，b選項正確；題述反應中氧元素的化合價升高，o2作還原劑，c選項錯誤；題述反應屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，不屬于加成反應，d選項錯誤。答案b4(2015陜西師大附中期中)對于反應kmno4hcl(濃)kclmncl2cl2h2o(未配平)，若有0.1 mol kmno4參加反應，下列說法不正確的是()a轉(zhuǎn)移0.5 mol電子b氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為52c參加反應的hcl為0.8 mold氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為18解析配平后各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2 mol kmno4參加反應，消耗hcl 16 mol，轉(zhuǎn)移電子10 mol，當有0.1 mol kmno4參加反應時，參加反應的hcl為0.8 mol，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，a、c正確；由反應知氧化產(chǎn)物為cl2，還原產(chǎn)物為mncl2，物質(zhì)的量之比為52，b正確；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為15，d錯誤。答案d5(2014銀川模擬)根據(jù)下表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物cl2febr2clkmno4h2o2h2so4o2mn2kclo3濃鹽酸cl2a.表中組反應可能有一種或兩種元素被氧化b氧化性強弱比較：kclo3fe3cl2br2c表中組反應的離子方程式是2mno3h2o26h=2mn24o26h2od表中組反應的還原產(chǎn)物是kcl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e解析cl2與febr2反應，cl2少量時只氧化fe2，cl2足量時氧化fe2和br，a正確；氧化性的強弱順序為：kclo3cl2br2fe3，b錯；c中反應不符合得失電子守恒，錯誤；d中組反應kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o的還原產(chǎn)物是cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e，錯誤。答案a6(2013北大附中模擬)r2o在一定條件下可以把mn2氧化成mno，若反應中r2o變?yōu)閞o，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為()a1 b2 c3 d4解析根據(jù)得失電子守恒，2 mol mn22 mol mno，失25 mol10 mol e，所以每1 mol r2o2 mol ro得2 mol e，故可知r2o中r的化合價為7價。因此n2。答案b二、非選擇題7(2015山東濰坊期末，17)化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某同學按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 moll1的kbr溶液、ki(含淀粉)溶液、naoh(含酚酞)溶液、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶體，向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o(1)e處反應的離子方程式為_。(2)b處的實驗現(xiàn)象為_，d處的實驗現(xiàn)象為_。(3)c處反應的化學方程式為_。標準狀況下，當有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)通過該實驗能否比較cl2、fecl3、kmno4三種物質(zhì)氧化性的強弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是_。解析表面皿圓心處kmno4與濃鹽酸反應生成cl2，a處發(fā)生反應：cl22br=2clbr2；b處發(fā)生反應cl22i=2cli2，i2使淀粉變藍色；d處發(fā)生反應：2fe2cl2=2fe32cl，fe33scn=fe(scn)3，溶液變紅色；c處發(fā)生反應：cl22oh=c得到e1lc失去e1loh2o，當0.01 mol cl2被naoh溶液吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，由e處反應知氧化性：kmno4cl2，由d處反應知，氧化性cl2fecl3，因此氧化性kmno4cl2fecl3。答案(1)2mno16h10cl=2mn25cl28h2o(2)溶液由無色變?yōu)樗{色溶液變?yōu)榧t色(3)cl22naoh=naclnacloh2o0.01(4)能kmno4cl2fecl3b組專項能力訓練一、選擇題1(2015山東濟南期末，9)鉍(bi)位于元素周期表中第a族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(nabio3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(mnso4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應實驗現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量ki淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色則nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由強到弱的順序為()ai2、h2o2、kmno4、nabio3bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2dkmno4、nabio3、i2、h2o2解析依題意：nabio3能將mnso4中的mn2氧化成mno，說明nabio3的氧化性強于kmno4的；mno能將h2o2氧化成o2，說明kmno4的氧化性強于h2o2的；h2o2能將ki氧化成i2，淀粉遇i2溶液顯藍色，說明h2o2的氧化性強于i2的。本題選c。答案c2(2015遼寧錦州期末，6)nano2是一種食品添加劑，能致癌。酸性kmno4溶液與nano2反應的離子方程式是mnonomn2noh2o(未配平)。下列敘述中正確的是()a該反應中no被還原b反應過程中溶液的ph減小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh解析mn化合價：72，n化合價：35，n的化合價升高，被氧化，在酸性條件下，消耗h，ph增大，a、b、d三項均錯誤。答案c3(2015長沙期末，7)已知某反應中有6種物質(zhì)：n2o、h2o、feso4、fe(no3)3、hno3、fe2(so4)3。下列說法不正確的是()a1 mol氧化劑得到3 mol電子b氧化產(chǎn)物為fe(no3)3和fe2(so4)3c參加反應的hno3中20%作氧化劑d氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14解析依題意，化學反應方程式為24feso46hno3(氧化劑)24hno3(酸)=8fe(no3)38fe2(so4)33n2o15h2o。hno3轉(zhuǎn)化成n2o，1 mol氧化劑得到4 mol電子，a項錯誤；鐵元素的化合價由2價升至3價，氧化產(chǎn)物為硝酸鐵、硫酸鐵，b項正確；若參與反應的硝酸有30 mol，則作氧化劑的硝酸為6 mol，c項正確；作氧化劑的hno3與還原劑(feso4)的物質(zhì)的量之比為14，d項正確。答案a4(2015河南八市三次聯(lián)考，8)含有4.0 mol hno3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(還原產(chǎn)物只有no)。下列有關(guān)判斷正確的是()aa是fe(no3)2 bn10.80cp0.60 dn31.20解析題圖曲線相當于向含有4.0 mol hno3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，依次發(fā)生反應fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o、2fe(no3)3fe=3fe(no3)2，故a是fe(no3)3，b是fe(no3)2。當只發(fā)生反應時，4 mol hno3完全反應生成1 mol fe(no3)3，消耗1 mol fe，即q1，n11。當反應后溶質(zhì)恰好為fe(no3)2時，共消耗1.5 mol fe，fe(no3)2為1.5 mol，即r1.5，n31.5。當反應后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的fe(no3)3和fe(no3)2時，反應消耗0.2 mol fe，生成0.6 mol fe(no3)2，剩余0.6 mol fe(no3)3，故p0.6，n21.2。本題選c。答案c5(2014成都調(diào)研)在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16h10z2xo=2x25z28h2o2a2b2=2a32b2bz2=b22z根據(jù)上述反應，下列結(jié)論判斷錯誤的是()a溶液中可發(fā)生：z22a2=2a32zbz2在反應中為還原劑c氧化性強弱的順序為：xoz2b2a3dx2是xo的還原產(chǎn)物解析由反應知氧化性xoz2，由反應知氧化性b2a3，由反應知氧化性z2b2，可知其氧化性強弱的順序為xoz2b2a3，故c項正確；a項中氧化性符合z2a3，故能發(fā)生反應，a正確；中xo是氧化劑，x2是還原產(chǎn)物，故d項正確；從反應看，中z2是氧化產(chǎn)物，中z2的化合價降低，z2是氧化劑，故b項錯誤。答案b6(2013湖南十二校聯(lián)考)物質(zhì)的量之比25的鋅與稀hno3反應，若硝酸的還原產(chǎn)物為n2o，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則反應中被還原的hno3與未被還原的hno3的物質(zhì)的量之比是()a14 b15 c23 d25解析鋅失電子的物質(zhì)的量被還原h(huán)no3得電子的物質(zhì)的量，假設(shè)n(zn)2 mol、n(hno3)5 mol，就有2(20)(51)n(被還原h(huán)no3)，則n(被還原h(huán)no3)1 mol，故n(未被還原h(huán)no3)n(hno3)n(被還原h(huán)no3)4 mol，所以n(被還原h(huán)no3)n(未被還原h(huán)no3)14，故答案為a。答案a二、非選擇題7(2013西安模擬)某反應中反應物與生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一種未知物質(zhì)x。(1)已知kbro3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反應中得到1 mol電子生成x，則x的化學式為_。(3)根據(jù)上述反應可推知_。a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3c還原性：ash3x d還原性：xash3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析(1)從反應物與生成物可看出，除kbro3外發(fā)生化合價變化的是ash3與h3aso4，已知kbro3在反應中得到電子，作氧化劑，故ash3失去電子，是還原劑。(2)0.2 mol kbro3得1 mol e，即一個5價的溴原子得5e，變?yōu)?，故x的化學式為br2?？蓪懗龌瘜W反應方程式：8kbro35ash34h2so4=4k2so44br25h3aso44h2o。(3)根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，可知a、c正確。答案(1)ash3(2)br2(3)a、c(4) 熱點一氧化還原反應的概念(2014山東理綜7，2013天津理綜1，2012廣東理綜10，2012上?；瘜W20)【演練1】 被稱為萬能還原劑的nabh4溶于水并和水反應：nabh42h2o=nabo24h2，下列說法中正確的是(nabh4中h為1價)()anabh4既是氧化劑又是還原劑bnabh4是氧化劑，h2o是還原劑c硼元素被氧化，氫元素被還原d被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11解析首先分析四種元素價態(tài)的變化：na的價態(tài)反應前后都是1價，b反應前后都是3價，o反應前后都是2價，變價元素只有h，nabh4中1價氫被h2o中1價氫氧化，發(fā)生歸中反應生成h2，nabh4是還原劑，h2o是氧化劑。答案d熱點二氧化還原反應的規(guī)律2014大綱全國13，2013上?；瘜W16，2013浙江理綜26(5)【演練2】 強弱規(guī)律現(xiàn)有下列幾個離子反應：cr2o14h6cl=2cr33cl27h2o2fe2br2=2fe32br2fe3so22h2o=2fe2so4h下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()a氧化性：cr2ocl2fe3b氧化性：cl2br2cr2oc還原性：so2fe2cr3fe2解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強弱順序為cr2ocl2br2fe3so；還原性強弱順序為so2fe2brclcr3。故選a。答案a【演練3】 優(yōu)先反應規(guī)律含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項為通入cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()ax0.4a，2fe2cl2=2fe32clbx0.6a，2brcl2=br22clcxa，2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a，2fe24br3cl2=2br22fe36cl解析根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，cl2先氧化fe2，然后再氧化br。x0.4a時，cl2不能完全氧化fe2，只能發(fā)生反應2fe2cl2=2fe32cl，a項正確；當x0.6a時，cl2能將fe2完全氧化后，又能氧化的br，故b錯誤；xa時，cl2氧化fe2后又能氧化a mol的br，c正確；x1.5a時，cl2能將fe2、br完全氧化，d正確。答案b熱點三氧化還原方程式的配平2013福建理綜24，2013課標36(5)，2013北京理綜27(2)【演練4】 氧化還原方程式的配平(1)2013北京理綜，27(2)將mno氧化fe2的離子方程式補充完整：mnofe2_=mn2fe3_(2)2011福建理綜，23(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入h2o2，調(diào)節(jié)ph3，ce3通過下列反應形成ce(oh)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：ce3h2o2h2o=ce(oh)4_(3)2010福建理綜，24(2)改編完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：fe(oh)2clo_=fe(oh)3cl(4)2010重慶理綜，26