黑龍江省大慶市第四中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

大慶四中20152016學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題 考試時(shí)間：90分鐘 分值：100分本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分第卷（選擇題）1下列說(shuō)法中正確的是（ ）a、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 b、在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬c、同一原子中，1s，2s，3s電子的能量逐漸減小 d、同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多2下列敘述中，正確的是 （ ）a、兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同b、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布c、一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們可能是一種離子和一種分子d、不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子3axn-和bym+是由短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，已知xn-比ym+多兩個(gè)電子層，下列說(shuō)法正確的是（ ）ax只能是第三周期元素 by不可能是第二周期元素cy可能為氫元素 dabmn等于10或204高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。如下圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是（ ）a超氧化鉀的化學(xué)式為ko2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)k和4個(gè)ob晶體中每個(gè)k周?chē)?個(gè)o，每個(gè)o周?chē)?個(gè)kc晶體中與每個(gè)k距離最近的k有8個(gè)d晶體中與每個(gè)k距離最近的k有6個(gè)5下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）a冰融化時(shí)，分子中ho鍵發(fā)生斷裂b原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高c分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高d分子間作用力越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定 6下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是 （ ）a金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅 bci4cbr4ccl4ch4cmgo nh3 h2o d金剛石生鐵純鐵鈉7下列說(shuō)法正確的是(na為阿伏加德羅常數(shù)) （ ）a124 g p4含有pp鍵的個(gè)數(shù)為4na b60gsio2中含sio鍵的個(gè)數(shù)為2na c12 g金剛石中含有cc鍵的個(gè)數(shù)為4na d12 g石墨中含有cc鍵的個(gè)數(shù)為15na8下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)na2onaclalf3alcl3bcl3al2o3co2sio29208011291190-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 （ ） a鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 b表中只有bcl3和干冰是分子晶體c同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體 d不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體 9下列說(shuō)法正確的是 （ ）a晶體在受熱熔化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂b原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力。c區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行x-射線衍射實(shí)驗(yàn)d非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離子鍵。10以下性質(zhì)的比較中，不正確的是 （ ）a晶格能 naclmgo b熱穩(wěn)定性：hfh2onh3 c離子半徑：na+o2- d第一電離能：p cl s11. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）a.pcl5 分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移b.兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多可以有兩個(gè)鍵c. h3o+中h-o-h的鍵角比h2o中h-o-h的鍵角大 d. 酸性強(qiáng)弱比較:hclo hclo212下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ） a.co2、h2o2 bc2h4、ch4 cc60、c2h4 nh3、hcl13磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示 ，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（h5p3o10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸鈉，則其鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中p-o單鍵的物質(zhì)的量分別是 （ ） ana5p3o10 7mol bna3h2p3o10 8molcna5p3o10 9mol dna2h3p3o10 12mol142001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則其化合物的化學(xué)式可表示為 （ ）amgb bmg3b2 cmgb2 dmg2b315幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào) lmqrt原子半徑/nm0.160 0.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是 （ ）ar的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性 bl、m的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：mlct、q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體 dl、q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等h3bo3的層狀結(jié)構(gòu)16硼酸（h3bo3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的h3bo3分子通過(guò)氫鍵相連（如下圖）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a硼酸晶體屬于原子晶體bh3bo3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)c分子中硼原子最外層為8e- 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d含1molh3bo3的晶體中有3mol氫鍵17、 (8分)人類(lèi)文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類(lèi)的世界。（1）fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_(kāi)， fe3+的電子排布式為_(kāi)。（2）硝酸鉀中no3- 的空間構(gòu)型為_(kāi)，寫(xiě)出與no3- 互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式_。（3）氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有_。18（10分）五種短周期元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，其中a、b同周期，且a、b原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子；a、d同主族，b、e同主族，且c的最外層電子比e的最外層電子少5個(gè)。根據(jù)以上信息，完成下列各題：（1） 五種元素原子的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）；b的氫化物的沸點(diǎn) e氫化物的沸點(diǎn)（填“”或“”），原因是 。（2）選取上述五種元素，完成下列問(wèn)題含有非極性鍵的離子化合物的電子式 （寫(xiě)一種）；含有極性鍵的非極性分子的電子式 （寫(xiě)一種）。 19.(14分)氮的化合物在無(wú)機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為 (2)氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體,它由兩種離子構(gòu)成。已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形,則其陽(yáng)離子的構(gòu)型為 形。 (3)某氮鋁化合物x具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)?、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成co和x(x的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示),工業(yè)制備x的化學(xué)方程式為 (4)x晶體中包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為 (填字母標(biāo)號(hào))。a.離子鍵b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵(5)若x的密度為 g/cm3,則晶體中最近的兩個(gè)al原子的距離為 (阿伏加德羅常數(shù)用na表示,不必化簡(jiǎn))。(6)nh4bf4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol nh4bf4含有_ mol配位鍵。20.（20分）四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。元素abcd性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的m層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為ar3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑（1）元素a與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）；（2）b元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為 （3）d元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn) （填“高”或“低”），其原因是_；（4）往c元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量a元素的氫化物水溶液， 觀察到的現(xiàn)象為 ；請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式：_;_。（5）c晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)c原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用na表示，c晶體的堆積模型為_(kāi) ，c晶體的密度為 gcm-3（要求寫(xiě)表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn)）。晶胞中原子空間利用率為 （要求寫(xiě)表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn)）。大慶四中20152016學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二年級(jí)12345678adcabbdb910111213141516cdcbcbad化學(xué)學(xué)科試題答案17、(8分)（1）8(1分)； 1s22s22p63s23p63d6；(2分)（2）平面正三角形(1分)，bf3so3（g）、bbr3等；(2分)（3）c、n、o、s；(2分)18.（10分）（1）nasics(2分)，水分子間存在氫鍵。(2分) （2） na2o2電子式略(2分) co2、cs2電子式略(2分) 19. （14分） (1) (2分)(2)直線形(2分)(3)al2o3+n2+3c2aln+3co(3分)(4)bc(2分) (5