2019-2020學年高一化學上學期期中試題(含解析) (III).doc

2019-2020學年高一化學上學期期中試題(含解析) (III)（時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量： H1，C12 ，N14， O16， Na23 ，Mg24, Cl35.5，S32，Mn55 ，Cu64，Ba137 第卷 選擇題所有選擇題答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應的位置，否則，該答題不予計分。一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意,每題3分,共計60分）1. 下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是( )A. 注意節(jié)約用水 B. 減少食品加工過程 C. 發(fā)展氫能和太陽能 D. 大量使用化石燃料【答案】D【解析】試題分析：A、注意節(jié)約用水，能體現(xiàn)，A正確；B、低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，食物加工過程減少，可節(jié)約能源，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，B正確；C、發(fā)展氫能和太陽能，可節(jié)約能源，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，C正確；D、大量使用化石燃料，燃燒能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，D錯誤。答案選D?？键c：化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系2. 不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是( )A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B. 石膏點豆腐C. 一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞D. 江河入海處，易形成沙洲【答案】A【解析】A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故A正確；B. 豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故B錯誤；C. 帶相反電荷的膠體混合易發(fā)生聚沉，故C錯誤；D. 江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結果，故D錯誤。故答案選A。3. 下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系不正確的是( ) A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答。A. 干冰是二氧化碳，屬于氧化物中的一種，氧化物屬于純凈物中的化合物，包含關系正確，故A正確；B. 冰水混合物實質(zhì)是水，為純凈物，是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物中的一種，符合包含關系，故B正確；C. 膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，淀粉溶液是膠體中的一種，符合包含關系，故C正確；D. 置換反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，故D錯誤。故答案選D。4. 下列判斷正確的是 ( )A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物C. SO2 溶于水能導電所以SO2 是電解質(zhì) D. Na2O是非電解質(zhì)【答案】B【解析】A. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但卻不是非金屬氧化物，故A錯誤；B. 堿性氧化物都是金屬氧化物，故B正確；C.SO2溶于水能導電是因為SO2和水反應生成的H2SO3能電離，SO2自身并不能電離，因此SO2屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D. Na2O盡管因與水反應而不存在于水溶液中，但它在熔融狀態(tài)下可以電離，所以它是電解質(zhì)，故D錯誤。故答案選B。5. 將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是( )A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2CO310H2O D. Na2O2【答案】B【解析】鈉長期露置于空氣中，將和空氣反應生成氧化鈉，氧化鈉再和水反應生成氫氧化鈉，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，帶結晶水的碳酸鈉失水生成碳酸鈉，發(fā)生的反應有4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3xH2O=Na2CO3+xH2O，所以最終得到的固體是Na2CO3。故答案選B。6. 下列說法正確的是（ ）A. Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B. 漂白粉的有效成分為CaCl2和Ca（ClO）2C. 實驗室制備Cl2,可用向上排空氣法收集D. 新制氯水只含有氯氣和次氯酸分子【答案】C【解析】A. 氯氣在和水以及強堿的反應中既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤；B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B錯誤；C. 氯氣能溶于水，且與水反應：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用排飽和食鹽水法收集氯氣，又因氯氣密度大于空氣，所以也可用向上排空氣法收集，故C正確；D. 新制氯水含有水、氯氣和次氯酸分子，故D錯誤。故答案選C。7. 如圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去則D瓶中盛有的溶液是（ ）A. 濃H2SO4 B. 飽和NaCl溶液C. 濃NaOH溶液 D. 飽和純堿 溶液【答案】B【解析】先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去，則D中的溶液不與氯氣反應，不能干燥氯氣，以此來解答。A. 濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶時，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤；B. 干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確；C. D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時與氫氧化鈉反應，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能使有色布條褪色，故C錯誤；D. D中裝有飽和純堿溶液，氯氣通過D時與飽和碳酸鈉反應，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯誤；故答案選B。8. 分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是( )A. 依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B. 依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C. 依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D. 依據(jù)組成的元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物【答案】A【解析】試題分析：依據(jù)酸電離出來的H+的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等，A錯誤；答案選A?？键c：物質(zhì)的分類9. 下列說法中正確的是 ( )A. 1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB. 從1 L 2 mol/L的H2SO4 溶液中取出0.5 L，取出溶液的濃度為1 mol/LC. 配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需25.0 g CuSO45H2OD. 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4.0 g【答案】C【解析】A. 溶液的體積不等于溶劑的體積，由于不知道溶液的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；B. 從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍為2mol/L，故B錯誤；C、根據(jù)化學式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：0.5L0.2mol/L250g/mol=25.0g，故C正確；D、100mL 1mol/L的H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.1L1mol/L=0.1mol，則H2SO4的質(zhì)量為0.1mol98g/mol = 9.8g，設NaOH的質(zhì)量為xg，則：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 809.8g xg解得：x=8g，故D錯誤；故答案選C。10. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度表示)近似的用下圖中的曲線表示是( )【答案】C【解析】略11. 某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】A因H+、HCO3可以反應生成水和二氧化碳氣體，所以不能大量共存，故A錯誤；BCu2+有顏色，與無色溶液的條件不符，故B錯誤；CNa、K、Cl、NO3都沒有顏色，且互相之間不發(fā)生任何反應，所以可以大量共存，故C正確；DBa2和SO42可以反應生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤。故答案選C。12. 下列離子方程式正確的是（）A. 稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaS04C. 足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba（OH）、 HC1三種溶液混合：Mg2+2OH-Mg（OH）2【答案】C【解析】A.稀鹽酸滴在鐵片上，鐵反應只能生成Fe2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4，故B錯誤； C.足量鹽酸滴在石灰石上，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C正確；D. 物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合，首先發(fā)生的是H與OH的反應，剩余的OH再與Mg2反應生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式是：Mg24OH2H=Mg(OH)22H2O，故D錯誤；故答案選C。13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )A. 標況下，22.4 L氧氣的分子數(shù)為NAB. 100 g質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC. 常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD. 18 g NH4含有的電子數(shù)為10NA【答案】B【解析】A.在標準狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量是：22.4L22.4L/mol = 1mol，再由N = n NA可知，氧氣的分子數(shù)是：1molNA= NA，故A正確；B. 100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含硫酸的物質(zhì)的量是：100g98%98g/mol=1mol，因1個硫酸分子中含有4個氧原子，故1mol硫酸分子中含有氧原子的物質(zhì)的量是4mol，氧原子的個數(shù)是4 NA，但濃硫酸中除了硫酸外，水也含有氧原子，故溶液中氧原子的個數(shù)大于4 NA，故B錯誤；C. NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，則所含原子的物質(zhì)的量是6mol，原子個數(shù)是6NA個，故C正確；D. 18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1molNH4+含有10mol電子，則含有的電子數(shù)為10NA，故D正確；故答案選B?！久麕燑c睛】該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結構、元素化合物、氧化還原反應、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。該類試題答題時需要注意以下幾點：注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關系，在標準狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CHCl3、CH3OH等均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。注意氣體體積與狀況的關系，如在標準狀況下，11.2LH2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標準狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。注意物質(zhì)組成中分子個數(shù)或原子個數(shù)的判斷：如Ne、O3、P4分子中的原子個數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷等。注意一些物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目，如1molH2O中含有2molOH鍵；1molNH3中含有3molNH鍵；1molCH4中含有4molCH鍵；1molSiO2中含有4molSiO鍵；1molP4中含有6molPP鍵；1molSi中含有2molSiSi鍵等。14. 標準狀況下有6.72 L CH4 3.011023個HCl 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）A. 體積 B. 密度C. 質(zhì)量 D. 氫原子數(shù)【答案】D【解析】上述四種氣體的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol,。A、依M=Vm可知，體積分別為：6.72 L、11.2L、8.92L、4.48L，故體積，選項A正確；B、摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol、，依M=Vm可知，密度，選項B正確；C、質(zhì)量4.8 g、18.25 g、13.6 g、3.4 g，故質(zhì)量，選項C正確；D、所含氫原子的物質(zhì)的量分別為1.2 mol、0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，故氫原子數(shù)，選項D不正確。答案選D。15. 下列反應中，水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O2H2+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2F2+2H2O=4HF+O2【答案】A【解析】A. 氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價均不變，則水在氧化還原反應中既不作氧化劑又不作還原劑，故A正確；B. 水中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，水既作氧化劑又作還原劑，故B錯誤；C、反應中Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，水作氧化劑，故C錯誤；D、反應中F元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，水作還原劑，故D錯誤；故答案選A。16. 下列敘述正確的是（ ）A. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)B. 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原C. 失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D. 有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應【答案】B【解析】A. 金屬陽離子被還原后，生成的可能是該元素的單質(zhì)，也可能是該元素的另一種金屬陽離子，如Fe3被還原得到Fe2，故A錯誤；B. 在2H2O2H2+O2的反應中，氫元素被還原生成氫氣，氧元素被氧化生成氧氣，所以某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化也可能被還原，故B正確；C. 失去電子的難易與獲得電子的難易無關，如稀有氣體元素穩(wěn)定性強，既不易得到電子也不易失去電子，故C錯誤；D. 有單質(zhì)參加或生成的化學反應不一定屬于氧化還原反應，如3O2 2O3，就屬于非氧化還原反應，故D錯誤。故答案選B。17. 宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag +2H2S+O22X+2H2O，下列說法正確的是（ ）A. X的化學式為AgSB. 銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C. 反應中Ag和H2S均是還原劑D. 每生成1mol X，反應轉(zhuǎn)移2mol e-【答案】D【解析】試題分析：A、根據(jù)元素守恒可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；B、O2中O元素化合價降低，所以銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子，故B錯誤；C、反應時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑，故C錯誤；D、根據(jù)Ag元素的化合價變化，每生成1mol Ag2S，轉(zhuǎn)移電子為2mol，故D正確?？键c：本題考查元素守恒、氧化還原反應原理。18. 根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A. Cl2I2Fe3+SO2 B. Fe3+Cl2I2SO2C. Cl2Fe3+I2SO2 D. Cl2Fe3+SO2I2【答案】C【解析】試題分析：判斷氧化性強弱，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可得出正確關系?？键c：氧化性強弱的判斷。19. 把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）A. 0.1(b-2a) mol L-1 B. 10(2a-b) mol L-1C. 10(b-a) mol L-1 D. 10(b-2a) mol L-1【答案】D【解析】混合溶液分成兩等份，則每份溶液濃度相同。一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba2+SO42=BaSO4，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4) = amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag+Cl=AgCl，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl)，則每份溶液中n(K+)= n(Cl) 2n(Ba2+) = bmol2amol=(b2a)mol，故鉀離子的濃度為(b2a)mol0.1L=10(b2a) mol/L，故答案選D。【名師點睛】注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，明確電荷守恒在化學計算中的應用，根據(jù)反應Ba2+SO42- BaSO4、Ag+Cl-AgCl計算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成2等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度。20. R2O8n- 離子在一定條件下可以把Mn2+ 離子氧化為MnO4-，若R2O8n- 離子變?yōu)镽O42- 離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值為（ ）A. 4 B. 3 C. 2 D. 1【答案】C【解析】試題分析：該反應中，錳元素的化合價變化為+2價+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，R2O8n-作氧化劑，即R2O8n-與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+22=-12+（-210）+116，n=2考點：考查了氧化還原反應的計算的相關知識。二、填空題(本大題共2小題，共12.0分)21. （1）寫出硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式： _（2）寫出鈉與水反應的離子方程式：_寫出氫氧化鈉與氯氣反應的離子方程式： _【答案】 (1). KHSO4=K+H+SO42- (2). 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 (3). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）. 硫酸氫鉀屬于強電解質(zhì)，硫酸氫根離子在水中也可以完全電離，所以硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式是：KHSO4=KHSO42；（2）. 鈉的化學性質(zhì)活潑，可以與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應的離子方程式是：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（3）. 氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應的離子方程式是：Cl22OH=ClClOH2O。【名師點睛】明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵。離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關反應的化學方程式；“拆”：可溶性的強電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。22. 下列物質(zhì)中 ： 鹽酸 NH3 Cu 乙醇 NaOH 固體 石墨 熔融NaCl （1）屬于電解質(zhì)的是_；（填序號，下同）（2）屬于非電解質(zhì)的是_；（3）能導電的是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). ；【解析】鹽酸是HCl的水溶液，有自由移動的離子，故能導電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； NH3 由于無自由移動的離子，故不能導電；溶于水后導電和其本身無關，在熔融狀態(tài)下不導電，故為非電解質(zhì)； Cu由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但Cu可以導電； 乙醇無自由移動的離子，故不能導電；由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)； NaOH固體無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導電，NaOH固體是化合物，故為電解質(zhì)； 石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但石墨可以導電。熔融NaCl有自由移動的離子，故能導電；由于熔融的氯化鈉能導電且為化合物，故為電解質(zhì)；故答案為： ； ； 。【名師點睛】本題考查電解質(zhì)的基本概念和物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的定義，注意能導電的不一定是電解質(zhì)，如鹽酸溶液；電解質(zhì)不一定能導電，如硫酸鋇；注意電解質(zhì)必須是化合物，排除單質(zhì)和混合物，了解常見物質(zhì)的性質(zhì)和常見概念的含義是解答本題的關鍵。有兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，包括單質(zhì)、化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等)。三、實驗題(本大題共2小題，共22.0分)23. 實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 移液 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為_。（2）本實驗用到的玻璃儀器有_（至少回答3個）。 （3） 某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為_g，要完成本實驗該同學應稱出_g NaOH。 （4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_（填序號） 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線?！敬鸢浮?(1). (2). 燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、量筒、膠頭滴管 (3). 27.4 (4). 10.0 (5). 【解析】（1）. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：；（2）.根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要的儀器主要有：一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒等。故答案為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒等（回答三個即可）；（3）. 根據(jù)天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質(zhì)量為30g2.6g = 27.4g，因配制溶液的體積為240mL，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，故只能選用250mL的容量瓶，則NaOH的質(zhì)量m=cvM=1.0molL10.25L40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；（4）. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，因后續(xù)還需要加水定容，故對所配制的溶液濃度無影響，故不選；定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故正確；定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選。所以答案選。【名師點睛】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低等。24. 現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實