2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題(含解析) (I).doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題(含解析) (I)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5一、選擇題(每個(gè)選擇題6分，共78分）1. 根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A. 麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，B錯(cuò)誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對(duì)人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，C正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識(shí)點(diǎn)。要熟悉常見(jiàn)的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志 ；中國(guó)節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國(guó)環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)-易燃物質(zhì)標(biāo)志等。2. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 鐵長(zhǎng)期置于空氣中，表面形成致密氧化膜B. 加熱鋁箔，鋁熔化并滴落下來(lái)C. 金屬鈉、鋁、鐵都能與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)一樣D. 人類最早使用的金屬是鐵【答案】C【解析】A、鐵長(zhǎng)期置于空氣中容易生銹，其表面不能形成致密氧化膜，A錯(cuò)誤；B、加熱鋁箔的過(guò)程中其表面形成一層致密的氧化膜氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，因此不會(huì)滴落下來(lái)，B錯(cuò)誤；C、金屬鈉、鋁、鐵都能與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)一樣，均是金屬失去電子被氧化，C正確；D、銅的金屬性弱于鐵，人類最早使用的金屬是銅，D錯(cuò)誤。答案選C。3. 鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A. 鈉的熔點(diǎn)低 B. 鈉的密度小C. 鈉有強(qiáng)還原性 D. 鈉的硬度小【答案】D.4. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 有的復(fù)分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B. 物質(zhì)燃燒都屬于氧化還原反應(yīng)C. 生石灰、熟石灰都屬于堿 D. 金屬在常溫下都是固體【答案】B【解析】A、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)燃燒都屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，不屬于堿，C錯(cuò)誤；D、金屬在常溫下不一定都是固體，例如Hg，D錯(cuò)誤，答案選B。5. 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 （ ）A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+【答案】C6. 依據(jù)反應(yīng) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl ； 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ ；Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu。判斷微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）A. Cl2 Fe3+ Cu 2+ B. Fe3+ Cl2 Cu 2+C. Cu 2+ Fe3+ Cl2 D. Cl2 Cu 2+ Fe3+【答案】A【解析】在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性是Cl2 Fe3+；反應(yīng)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性是Fe3+Cu 2+，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2 Fe3+Cu 2+，答案選A。點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的依據(jù)是解答的基礎(chǔ)，準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物是解答的關(guān)鍵。另外需要注意氧化性或還原性強(qiáng)弱與得到電子或失去電子的多少?zèng)]有關(guān)系，只與得失電子的難易程度有關(guān)系。7. 某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl 、SO42-四種離子，已知Na+ 、Al3+ 、Cl 的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+ 與SO42-物質(zhì)的量之比為（ ）A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2【答案】A【解析】設(shè)溶液中Na+、Al3+、Cl 的物質(zhì)的量分別是3xmol、2xmol、xmol，忽略水電離出的氫離子和氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+3c(Al3+)c(Cl)+2c(SO42-)，解得c(SO42-)4xmol，所以溶液中Al3+與SO42-的物質(zhì)的量之比為1：2，答案選A。8. 下列物質(zhì)：A.Na B. CaCO3 C. CO2 D.稀H2SO4 E.Ba(OH)2 F.NaCl(固體) G.蔗糖 H.NaHSO4溶液。（1）屬于電解質(zhì)的是_， 屬于非電解質(zhì)的是 _，能導(dǎo)電的是_。（2）寫(xiě)出 NaHSO4在水溶液中的電離方程式_。（3）從以上物質(zhì)中挑選書(shū)寫(xiě)符合要求的反應(yīng)式a.發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。b能發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式 _?！敬鸢浮?(1). BEF (2). CG (3). ADH (4). NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42- (5). 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (6). 2H+ + SO42- + 2OH- + Ba2+ = BaSO4+ 2H2O【解析】（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是碳酸鈣、氫氧化鋇和氯化鈉；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，因此屬于非電解質(zhì)的是二氧化碳和蔗糖；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，因此能導(dǎo)電的是金屬鈉、稀硫酸、硫酸氫鈉溶液。（2）NaHSO4在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHSO4 =Na+ +H+SO42-。（3）鈉與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+H2SO4=Na2SO4+H2。酸堿可以發(fā)生中和反應(yīng)，因此能發(fā)生中和反應(yīng)是稀硫酸和氫氧化鋇，反應(yīng)的離子方程式為2H+ +SO42- +2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O。點(diǎn)睛：注意電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，所以掌握電解質(zhì)的含義以及物質(zhì)導(dǎo)電性的原因是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵。9. 過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和過(guò)氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖、 中選哪個(gè)圖：_。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。（2）B裝置的作用是_，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，_（簡(jiǎn)要表述操作過(guò)程及結(jié)論）。（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：_ （用離子方程式及簡(jiǎn)要文字描述）?！敬鸢浮?(1). (2). CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2 +H2O (3). 吸收從A裝置中帶出的HCl (4). 白色固體變藍(lán) (5). 用帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則為氧氣 (6). 有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀及CO2 + Ca2+ +2OH- = CaCO3 + H2O【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，因此裝置選擇；實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，所以B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，除去HCl氣體；二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗(yàn)時(shí)，可用帶火星的木條放在管口，木條復(fù)燃說(shuō)明收集到的氣體為氧氣；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說(shuō)明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3+H2O。10. 一化學(xué)興趣小組，探究從某工業(yè)廢水（含有大量的FeSO4、較多的Cu2+ 和少量的Na+）中回收FeSO4制備綠礬（FeSO47H2O），同時(shí)回收金屬銅的方法，以減少污染并變廢為寶。以下是他們?cè)O(shè)計(jì)出的回收流程圖，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）加入的金屬為（填物質(zhì)名稱）_，加入后反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）操作的名稱為_(kāi)，用到的玻璃儀器有_。（3）反應(yīng)和都是氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _。（4）母液中含有的離子有（填離子符號(hào)）：_?！敬鸢浮?(1). 鐵 (2). Fe +2H+ = Fe2+ +H2 (3). 過(guò)濾 (4). 漏斗、燒杯、玻璃棒 (5). (6). Na+、Fe2+、SO42-、H+或Na+、Fe2+、SO42-【解析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+ 和少量的Na+，先加過(guò)量鐵置換出金屬銅，過(guò)濾，得到C溶液為FeSO4，A為Cu和多余的鐵，再向A中加過(guò)量稀硫酸，鐵溶解，過(guò)濾得到的FeSO4溶液和Cu，B和C混合得到硫酸亞鐵溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到綠礬和母液。（1）根據(jù)以上分析可知加入的金屬為鐵，加入后反應(yīng)的離子方程式為Fe +2H+ = Fe2+ +H2。（2）操作的名稱為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（3）鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。（4）根據(jù)以上分析可知母液中含有的離子有Na+、Fe2+、SO42-、H+。點(diǎn)睛：本題考查了工藝流程圖的分析判斷，解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，從而得出正確的結(jié)論，應(yīng)熟悉混合物的分離方法，掌握過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶分離方法的使用條件及實(shí)驗(yàn)操作。易錯(cuò)點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷，注意雙線橋和單線橋的區(qū)別。例如單線橋中的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向得電子元素的原子，即起點(diǎn)是還原劑中被氧化的元素，終點(diǎn)是氧化劑中被氧化的元素。其次在線上只需標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及電子的標(biāo)識(shí)e，不需注明“得到”或“失去”的字樣。11. （1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是_，還原劑是_，若生成71gCl2,被氧化的HCl是_g。（2）現(xiàn)有100mL的CuCl2溶液，投入2.3g鈉充分反應(yīng)后，若溶液中的Cu2+全部以沉淀形式存在（溶液呈中性，忽略溶液的體積變化）。a.反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L；b.反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù) _；c.原溶液中Cu2+的濃度為 _?！敬鸢浮?(1). KMnO4 (2). HCl (3). 73 (4). 1.12 (5). 6.021022 (6). 0.5mol/L【解析】（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到電子，氧化劑是KMnO4，氯元素化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，還原劑是HCl；71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)氯原