(好資料)考點(diǎn)29影響化學(xué)平衡的條件--【精品資料】高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全程講解

考點(diǎn)29影響化學(xué)平衡的條件1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1濃度,壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響.2平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用.2難點(diǎn)聚焦我們研究化學(xué)平衡的目的,不是要保持一個(gè)化學(xué)平衡不變.而是要研究如何利用外界條件的改變,去破壞化學(xué)平衡.使之向我們所希望的方向轉(zhuǎn)變,去建立新的化學(xué)平衡.化學(xué)平衡的移動(dòng): 可逆反應(yīng)中,舊化學(xué)平衡的破壞,新化學(xué)平衡的建立的過(guò)程就叫做化學(xué)平衡的移動(dòng).(一) 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響:做實(shí)驗(yàn):2-3實(shí)驗(yàn)證明: 加入FeCl3或KSCN溶液后，試管中的紅色加深了。說(shuō)明生成物的濃度增大了。說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)了。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。減小任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。減小任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(二) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響:處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，無(wú)論是反應(yīng)物，還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，壓強(qiáng)的改變，就有可能使化學(xué)平衡移動(dòng)。如：反應(yīng)中，1體積氮?dú)夂?體積的氫氣反應(yīng)，生成了2體積的氨氣。反應(yīng)后，氣體總體積減少了！參見(jiàn)表23數(shù)據(jù)?？芍?，對(duì)這種氣體總體積減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即：增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。氣體總體積不變化，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)！如：反應(yīng)前后，氣體物質(zhì)總體積不變。改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)！(三) 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響:在吸熱或放熱的可逆反應(yīng)中,反應(yīng)混合物達(dá)平衡后,改變溫度,也會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng).在可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)如果放熱,則,逆反應(yīng)必定吸熱!反之亦然.做實(shí)驗(yàn)24由實(shí)驗(yàn)可知: 升高溫度,(混合氣體顏色加深,)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng). 降低溫度,(混合氣體顏色變淺,)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)(四) 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:催化劑能同等程度的增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,即,催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成.即:催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)!但催化劑可以改變達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間.(五) 平衡移動(dòng)原理:即:勒夏特列原理: 如果改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡就像削弱這種改變的方向移動(dòng).3例題精講化學(xué)平衡圖像題的解法探討例1.可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)j(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 （ ）A達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C化學(xué)方程式中，ne+fD達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析 從(1)圖中應(yīng)先判斷出T1與T2溫度的大小關(guān)系。在其他條件不變時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率變大，達(dá)到平衡時(shí)間越短。由此可知，T2T1。從圖(1)分析可知溫度較高時(shí)j(C)變小，說(shuō)明升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B選項(xiàng)是正確的。從(2)圖中，應(yīng)先判斷出P1與P2大小關(guān)系。在其他條件不變情況下，壓強(qiáng)越大，達(dá)到平衡的時(shí)間就越短，由此可知P2P1。從圖中可知，壓強(qiáng)增大時(shí)j(C)變小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是氣體體積減小方向，即ne+f，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于使用催化劑，并不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。在化學(xué)平衡中，增大或減小固體物質(zhì)的質(zhì)量不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B點(diǎn)評(píng) 解答這類圖象題時(shí)，必須要抓住縱坐標(biāo)(變量)即C的體積分?jǐn)?shù)與外界條件變化的關(guān)系，分析得出相應(yīng)正確的結(jié)論。T2P2T1P2T1P1B%t0例2.已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是 （ ） AT1T2 P1P2 mnP H0 CT1T2 P1P2 mnP H0 解析 本題考查根據(jù)溫度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)判斷化學(xué)方程式的特點(diǎn)。分析圖象，可以分兩個(gè)層次考慮:（如圖將三條曲線分別標(biāo)為、）。從、曲線可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同（為P2）時(shí)，先達(dá)平衡，說(shuō)明T1T2 ；又因?yàn)門(mén)2低，B%大，即降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆向放熱，正向吸熱。從、曲線可知，當(dāng)溫度相同（為T(mén)1）時(shí)，先達(dá)平衡，說(shuō)明P2P1 ；又因?yàn)镻2大，B%大，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，mnP。 綜合以上分析結(jié)果：T1T2， P1P2，mnP，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案 D點(diǎn)評(píng) 識(shí)別此題的圖像，要從兩點(diǎn)入手，其一，斜線的斜率大小與反應(yīng)速率大小關(guān)聯(lián)，由此可判斷溫度、壓強(qiáng)的高低；其二，水平線的高低與B%大小相關(guān)聯(lián)，由此可分析出平衡向那個(gè)方向移動(dòng)。例3 .在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍解析本題以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為素材，考核觀察圖象及其信息加工的能力。從圖象可知，t1時(shí)，N的物質(zhì)的量是6mol，M的物質(zhì)的量是3mol，故N的濃度是M濃度的2倍是正確的；同時(shí)也可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM；t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率雖然相等，但尚未達(dá)到平衡，因?yàn)榇藭r(shí)M、N的物質(zhì)的量還在增大與減少，t3時(shí)M、N的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。答案 D點(diǎn)評(píng) 主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識(shí)，已經(jīng)抽象到?jīng)]有具體的元素符號(hào)，并且以看圖設(shè)置情境設(shè)問(wèn)，因此對(duì)觀察能力作了重點(diǎn)考查，思維能力要求也較高。圖的橫坐標(biāo)是時(shí)間，繪出了t1、t2、t33個(gè)時(shí)刻。縱坐標(biāo)既不是速率，也不是濃度，而是物質(zhì)的量。仔細(xì)審視各時(shí)間段中物質(zhì)的量的變化。例4.反應(yīng) 2X（氣） Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n2）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下述判正確的是 （ ） A、T1T2，p1p2 B、T1T2，P1p2 C、T1T2，P1p2 D、T1T2，p1p2 解析 首先分析反應(yīng)：這是一個(gè)氣體的總物質(zhì)的量減?。w積減?。?、放熱的可逆反應(yīng)，低溫、高壓對(duì)反應(yīng)有利，達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n2大，平衡點(diǎn)高，即圖示曲線T2、p1。再對(duì)比圖示曲線T2、p2，溫度相同，壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)n2不同（pl時(shí)的n2P2時(shí)的n2），由此分析p1p2，再?gòu)姆磻?yīng)速率驗(yàn)證，T2、P1的曲線達(dá)平衡前斜率大（曲線陡）先到達(dá)平衡，也說(shuō)明壓強(qiáng)是 p1p2（增大反應(yīng)壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率）。然后比較曲線T2、p2與T1、p2，此時(shí)壓強(qiáng)相同，溫度不同，溫度低的達(dá)平衡時(shí)n2大，平衡點(diǎn)高（曲線T2、p2），由此判斷溫度T1T2；再由這兩條曲線達(dá)平衡前的斜率比較，也是T1、p2的斜率大于T2、p2，T1、p2先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，也證明T1T2。由此分析得出正確的判斷是T1T2，p1p2，選項(xiàng)C的結(jié)論正確。答案 C方法點(diǎn)撥 化學(xué)平衡圖象問(wèn)題的識(shí)別分析方法化學(xué)平衡圖象問(wèn)題的識(shí)別無(wú)外乎是看坐標(biāo)、找變量、想方程、識(shí)圖象四個(gè)方面，即準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)橫、縱坐標(biāo)的含義，根據(jù)圖象中的點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)）、線（所在位置的上下、左右、升降、彎曲）特征，結(jié)合題目中給定的化學(xué)方程式和數(shù)據(jù)，應(yīng)用概念、規(guī)律進(jìn)行推理判斷但識(shí)圖是關(guān)鍵，筆者認(rèn)為應(yīng)以橫坐標(biāo)的不同含義把圖象分為兩大類：時(shí)間（t）類，壓強(qiáng)（p）或溫度（T）類這兩類的特征分別如下（一）、時(shí)間（t）類1圖象中總有一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，這個(gè)點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的時(shí)間為達(dá)到平衡所需時(shí)間，時(shí)間的長(zhǎng)短可確定化學(xué)反應(yīng)速率的大小，結(jié)合濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，可確定濃度的大小，溫度的高低和壓強(qiáng)的大小2圖象中總有一段或幾段平行于橫軸的直線，直線上的點(diǎn)表示可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)3這幾段直線的相對(duì)位置可確定化學(xué)平衡移動(dòng)的方向固定其它條件不變，若因溫度升降引起的平衡移動(dòng)，就可確定可逆反應(yīng)中是Q0還是Q0；若因壓強(qiáng)增減引起的平衡移動(dòng)，就可確定氣態(tài)物質(zhì)在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和之間的相對(duì)大?。ǘ?、壓強(qiáng)（p）或溫度（T）類1圖象均為曲線2曲線上的點(diǎn)表示可逆反應(yīng)在相應(yīng)壓強(qiáng)或溫度下處于平衡狀態(tài)；而不在曲線上的點(diǎn)表示可逆反應(yīng)在相應(yīng)壓強(qiáng)或溫度下未達(dá)到平衡狀態(tài)，但能自發(fā)進(jìn)行至平衡狀態(tài)3曲線的相對(duì)位置、變化趨勢(shì)決定了化學(xué)平衡移動(dòng)的方向固定其它條件不變，若溫度變化引起的平衡移動(dòng)，即可確定可逆反應(yīng)中是Q0還是Q0；若因壓強(qiáng)改變引起的平衡移動(dòng)，即可確定氣態(tài)物質(zhì)在可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和之間的相對(duì)大小等效平衡的探討1、定溫、定容條件下的等效平衡例5：在一個(gè)固定容積的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為開(kāi)始濃度，達(dá)到平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（）A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD解析這是一道關(guān)于等效平衡的題，常用極端假設(shè)法分析。將“3molC+1molD”轉(zhuǎn)化為“2molA+1molB”將.5molC+0.5molD”轉(zhuǎn)化為“1molA+0.5molB”。則B組起始狀態(tài)相當(dāng)于4molA+2molB”，C組起始狀態(tài)相當(dāng)于“2molA+2molB”，E組起始狀態(tài)相當(dāng)于“2molA+1molB”。顯然，A、B、C組的起始量與“2molA+1molB”的起始量不同，均不能達(dá)到與其相同的平衡狀態(tài)，而D、E組的起始量與“2molA+1molB”的起始量相同，能達(dá)到與其相同的平衡狀態(tài)。故正確答案為D、E。答案：D E 例6在一定溫度下，把2mol SO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)若a=0，b=0，則c=_。(2)若a=0.5mol，則b=_，c=_。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)_。 解析 對(duì)于本題來(lái)說(shuō)，要達(dá)到同一平衡狀態(tài)，其外界條件相同，就是同溫、同壓時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量要符合如下關(guān)系：(1)若反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始，必須是2molSO2，1molO2；(2)若反應(yīng)是從逆反應(yīng)開(kāi)始，必須是2molSO3；(3)若反應(yīng)是從正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向開(kāi)始，則把SO3看作是由SO2和O2轉(zhuǎn)化而來(lái)的，把SO3的起始的量全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2，然后這部分物質(zhì)的量再分別加上原有的SO2和O2的量，看看是否能達(dá)到2molSO2和1molO2；或使SO2、O2的起始的量全部轉(zhuǎn)化為SO3，然后這部分物質(zhì)的量再加上原有的SO3的量，看看是否能達(dá)到2molSO3。答案 (1) 2mol。(2) 0.25mol，1.5mol。(3) a+c=2，2b+c=2。 2、定溫、定壓條件下的等效平衡例7在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x、y的值分別為（）A、x=3、y=1B、x=4、y=1 C、x=5、y=1D、x=2、y=3 E、x=10、y=2 解析：該反應(yīng)起始反應(yīng)物的量比0.6:0.4=3:2符合化學(xué)方程式中反應(yīng)物的系數(shù)比,若4LC、0.8LD恰好完全轉(zhuǎn)化成A、B時(shí)，必須x:y=5:1，但此時(shí)x+y2+3，故在恒溫恒壓條件下,符合x(chóng):y=5:1的所有x、y的值不符合題意。若4LC、0.8LD不能恰好完全轉(zhuǎn)化成A、B時(shí)，則不能達(dá)到與開(kāi)始時(shí)等效的平衡狀態(tài)。當(dāng)x=5、y=1時(shí)，用極端假設(shè)法“4LC、0.8LD”可轉(zhuǎn)化為“2.4LA、1.6LB”，反應(yīng)物的起始量相當(dāng)于“3LA、2LB”,與原起始量相同，能達(dá)到與開(kāi)始時(shí)相同的平衡狀態(tài)，故正確答案為C。3、定溫、不定壓、不定容條件下的等效平衡 例8在一定溫度下,將2molHI氣體充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)HI(g) H2(g)+I2(g),反應(yīng)達(dá)平衡后,H2的體積分?jǐn)?shù)為m%。若其他條件不變,容器的容積變?yōu)樵瓉?lái)的一半,平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為。解析：容器的容積變?yōu)樵瓉?lái)的一半,體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，各物質(zhì)的濃度均為原來(lái)的2倍，反應(yīng)速率加快。答案：H2的體積分?jǐn)?shù)為m% 方法提示1.等效平衡的含義：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。在等效平衡中，還有一類特殊的平衡，不僅任何相同組分x的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，而且相同組分的物質(zhì)的量均相同，這類等效平衡又互稱為同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。如：N2+3H22NH3在下列四個(gè)容器A、B、C、D中均處于平衡狀態(tài)，各組分物質(zhì)的量分別為如下所示。Ba mol N2，b mol H2，c mol NH3C1 mol N2，3 mol H2，0 mol NH3D0 mol N2，0 mol H2，2 mol NH3若A、B兩容器T、p相同，則A、B兩平衡互為等效平衡。若C、D兩容器T、V相同，則C、D兩平衡互為同一平衡。2.建立等效平衡的條件（1）恒溫恒壓下或恒溫恒容下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)，若兩初始狀態(tài)有相同的物料關(guān)系，則達(dá)到平衡后兩平衡等效且實(shí)為同一平衡。此處的相同是指廣義的相同，即只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系換算成平衡式左右兩邊中某一邊的物質(zhì)的量，若兩者相同則為有相同的物料關(guān)系。如：N23H22NH3則為具有相同的物料關(guān)系。（2）在恒溫恒壓下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)，若兩初始狀態(tài)具有相當(dāng)?shù)奈锪详P(guān)系，則達(dá)到平衡后，兩平衡互為等效平衡。此處的相當(dāng)是指按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成左右兩邊中同一邊物質(zhì)的量之比相同。例如：N2O（g）2O2（g）N2O5（g）中n（N2O）n（O2）=23中n（N2O）n（O2）=34.523n（N2O）（O2）=（2.5+1.5）（3+3）=23則的量相當(dāng)。由此可知：化學(xué)平衡的建立，僅僅與反應(yīng)條件有關(guān)，而與化學(xué)平衡的建立的過(guò)程無(wú)關(guān)，這就是說(shuō)，對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，在同樣的條件下，無(wú)論反應(yīng)是從正反應(yīng)開(kāi)始，或是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或是從兩個(gè)方向同時(shí)開(kāi)始(即既有反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)也有生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物)，最終都能達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)，也就是平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(氣體的體積分?jǐn)?shù))各保持一定而不變。 對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定溫、定容條件下，只改變起始加入情況，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等同（也等效）。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，在定溫、定容或定溫、定壓條件下，只改變起始時(shí)加入情況，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡等效（不一定等同）。例5 在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)： N23H22NH3 已知加入1 mol N2、4 mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3（見(jiàn)表中已知項(xiàng)），在相同溫度和壓強(qiáng)下保持平衡后各組分體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白。解析：由題意知與的平衡狀態(tài)互為等效平衡，中平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為的一半，設(shè)達(dá)到平衡的過(guò)程如下圖。設(shè)想我們可以用隔板將中平衡狀態(tài)均分為A、B兩部分，那么A（B）與整體當(dāng)然處于等效平衡且A（B）中NH3的量為0.5a mol，所以我們可認(rèn)為A（B）部分為的平衡態(tài)，那么達(dá)到B平衡態(tài)的初始狀態(tài)當(dāng)然也為達(dá)到平衡態(tài)的初始狀態(tài)的一半，即可用下圖表示：即達(dá)到的平衡的初始的物質(zhì)的量為：n（N2）=0.5mol、n（H2）=2mol、n（NH3）=0 mol而經(jīng)過(guò)等量互換，當(dāng)n（NH3）1mol時(shí)，n（N2）=0mol n（H2）=1.5mol同理知為這個(gè)整體的23，故達(dá)到平衡時(shí)n（NH3）=同理，設(shè)始態(tài)NH3為x，平衡時(shí)NH3為y，則得x=2（g-4m） y=（g-3m）a點(diǎn)撥 這類等效平衡可形象地理解為整體與局部的關(guān)系。即在恒溫恒壓下，當(dāng)兩初始狀態(tài)符合局部與整體的關(guān)系時(shí)，那么相對(duì)應(yīng)的平衡態(tài)也就符合局部與整體的關(guān)系。反之亦然。4實(shí)戰(zhàn)演練（一）選擇題1.對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；H0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是 （ ） AY表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3Y2Y1BY表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3Y2Y1CX表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1Y2Y3DX表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1Y2Y32. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)； Hb； （4）anBmnCm=nD無(wú)法比較3.在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為 （ ）A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3D無(wú)法確定4.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為 （ ）A等于p%B大于p%C小于p%D無(wú)法判斷5.在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲（二）填空題1.在一定溫度、壓強(qiáng)下，在容積可變的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB，此時(shí)容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，試回答下列問(wèn)題：2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的容積為 ，C的體積分?jǐn)?shù)為 。欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入恒容容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2.2SO2（氣）O2（氣） 2SO3（氣），SO2和O2起始時(shí)的物質(zhì)的量分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80。若從SO3