弱電解質電離制作王波.ppt

弱電解質的電離 (制 作: 王 波),(一)有關概念,純凈物,化合物,離子化合物,共價化合物,單 質,非金屬,金 屬,(離子鍵),(共價鍵),(金屬鍵),(非極性鍵),既不是電解質也不是非電解質,強酸,弱酸、弱堿、水、 兩性氫氧化物等,其它（多數(shù)有機物、 非金屬氧化物等)-非電解質,活潑金屬氧化物,大多數(shù)鹽類,強堿,強電解質,弱電解質,（元素種類）（鍵型） （組成、性質）,化合物,電解質,思考題,1、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導電，它們是電解質嗎？怎樣區(qū)分電解質與非電解質？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質，為什么？,思考題,2、CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？,思考題,3、書寫電離方程式應注意哪些問題？,總結: 強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫。,練習一,1. 下列物質： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C6H5OH q. C2H5OH (1) 屬于電解質的有（ ） (2) 屬于非電解質的有（ ） (3) 屬于強電解質的有（ ） (4) 屬于弱電解質的有（ ）,cdfghijklmnop,eq,cdghkmn,f ijlop,練習一,2.下列敘述正確的是（ ） A.強弱電解質的根本區(qū)別在于電離時是否存在電離平衡 B.所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質 C.強電解質的水溶液中只有離子，沒有分子 D.強電解質融化狀態(tài)下都能導電,A,B,練習一,3 下列電離方程式書寫正確的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2O D. NaHS=Na+H+S2-,C,C,練習一,4. 寫出下列物質的電離方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2,H+ClO-,=K+H+SO42-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,D,二、弱電解質的電離平衡,電離過程 電離平衡,電離程度,電離度,意義：電離速率=分子化速率,特征：動、定、變,(可逆）,（部分）,定義式：,=N電離/N總100,影響因素 內(nèi)因本身性質 外因溫度、 濃度、 其它因素,弱電解質,問題探討,1.弱電解質加水稀釋時，_,離子濃度_? (填變大、變小、不變或不能確定）,變大,不能確定,畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。,問題探討,2.金屬導電與電解質溶液導電有何不同？升溫對二者的導電性有何影響？,*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動,*升溫，金屬導電性減弱；電解質溶液導電性增強,問題探討,3.溶液導電性強弱與電解質強弱的關系。,解答: 溶液的導電性由溶液中離子濃度決定，電解質強弱由物質內(nèi)部結構決定，在一定條件下影響著溶液的導電性。,練習二,1.將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+ 2 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,AC,BD,練習二,3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率_，反應完全后生成H2的質量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,B,練習二,4.下列物質的導電性最差的是（ ）A.0.1mol/L的鹽酸 B.0. 1mol/L的氫氟酸C. 0.1mol/L的氫氰酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（ ） A.自來水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L鹽酸,C,BD,C,練習二,6. 1L濃度為c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、A-的物質的量之和為nc mol，則HA的電離度為_。 7. 某溫度