2019屆高考化學二輪復習仿真訓練五.docx

仿真訓練五一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1宋應星所著天工開物被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是()A“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金C“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應D“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸2設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是()A常溫常壓下， 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NAB0.1 mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAC0.1 mol Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD0.1 molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA3a、b、c的結構如圖所示：(a)(b)(c)。下列說法正確的是()Aa中所有碳原子處于同一平面Bb的二氯代物有三種Ca、b、c三種物質均可與溴的四氯化碳溶液反應Da、b、c互為同分異構體4已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1。下列敘述錯誤的是()AX與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2BY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高CRY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀DRY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色5普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢干電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述正確的是()A. 操作中玻璃棒的作用是轉移固體B. 操作為過濾，得到的濾液顯堿性C. 操作中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作的目的是除去濾渣中的雜質6SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是()A電子流動方向為：BbaA Ba、A極上均發(fā)生氧化反應C離子交換膜為陽離子交換膜 DB極上的電極反應式為：SO22e2H2O=SO4H7根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論正確的是()A圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4Cl溶液時，溶液的pH變化曲線，其中表示鹽酸，表示NH4Cl溶液，且溶液導電性：bcaC圖3表示的是Al3與OH反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3D由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調(diào)節(jié)溶液的pH 至4左右二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8題第10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11題第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)8(14分)甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe是一種補鐵強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組在實驗室利用直接合成法制備甘氨酸亞鐵。有關物質性質如下所示：甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水兩性化合物有強酸性和還原性難溶于乙醇實驗過程及裝置圖如下(夾持和加熱儀器已省略)：.合成：在C中加入0.10 mol甘氨酸、0.05 mol硫酸亞鐵、少量檸檬酸和200 mL水，利用CO2將C裝置中的空氣排凈，然后在40恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，并用恒壓滴液漏斗向C中滴加6 molL1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反應物充分反應。.分離：加入無水乙醇，立即出現(xiàn)白色沉淀。將沉淀進行過濾、洗滌，收集濾渣。.提純：將濾渣溶解于適量的蒸餾水中，然后結晶、過濾，將純化后的產(chǎn)品放入真空干燥箱中干燥后稱重?；卮鹣铝袉栴}：(1)B裝置的作用是_。(2)能證明C裝置中空氣排凈的現(xiàn)象是_；向C中滴加NaOH溶液之前應該停止滴加鹽酸，且關閉止水夾_，打開止水夾_。(3)“合成”中加入檸檬酸的作用是_，請寫出合成甘氨酸亞鐵的化學方程式_。(4)加入乙醇的目的是_；“提純”時用的結晶方法為_。(5)通過測量得知：等濃度(NH2CH2COO)2Fe 溶液導電能力遠小于FeSO4溶液。暴露在空氣中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液難被氧化，請分析原因為_。(6)若產(chǎn)品質量為ag，則產(chǎn)率為_%。(甘氨酸亞鐵分子量為204)9(14分)鈷酸鋰電池應用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為105mol/L) 的pH如下表：離子Fe3Al3Fe2Co2溶液pH3.24.79.09.2回答下列問題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_，濾液的主要成分是_。(2)已知：氧化性：Co3H2O2Fe3，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是_。“調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3和_。(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50以上時浸出率下降的原因是_。(4)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為： Co22(HA)2Co(HA2)22H。則反萃取過程加入的試劑X是_。(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_。(6)工業(yè)上用Li2CO3粗品制備高純Li2CO3可采用如下方法：將Li2CO3溶于鹽酸，加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。電解槽中陽極的電極反應式是_。向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為_。10(15分)實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識，回答下列問題：(1)已知在一定溫度下，C(s)CO2(g) 2CO(g)H1a kJ/mol平衡常數(shù)K1；CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H2b kJ/mol平衡常數(shù)K2；某反應的平衡常數(shù)表達式K3，請寫出此反應的熱化學方程式：_，K1、K2、K3之間的關系是：_。(2)將原料氣按n(CO2)：n(H2)1：4置于密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)，測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。該反應的平衡常數(shù)K隨溫度降低而_(填“增大”或“減小”)。在密閉恒溫(高于100)恒容裝置中進行該反應，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_。A混合氣體密度不再改變 B混合氣體壓強不再改變C混合氣體平均摩爾質量不再改變 Dn(CO2)：n(H2)1：2200達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算表達式為_。(不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù))(3)500時，CO與水反應生成CO2和H2。將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如下。吸收池中所有離子濃度的等式關系是_。結合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理：_。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。11【物質結構與性質】(15分)銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是_(填字母)。a電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài)b電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)c焰色反應的光譜屬于吸收光譜d焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜(2)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是_，其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為_個，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu_Ag(填“”或“bc，B錯誤；Al3與OH反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，而后沉淀溶解生成偏鋁酸根，a點對應的堿性較強，鋁元素應以偏鋁酸根的形式存在，C錯誤；若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2，加入適量Fe2O3，調(diào)節(jié)溶液的pH 至4左右，此時會生成氫氧化鐵沉淀，不能除去Cu2，D錯誤。8答案：(1)除去CO2中的HCl氣體(2)D中溶液出現(xiàn)渾濁ab(3)檸檬酸具有還原性，可以防止Fe2被氧化2NH2CH2COOHFeSO4 2NaOH=(NH2CH2COO)2FeNa2SO42H2O(4)減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其結晶析出蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或冷卻結晶)(5)由測量結果知甘氨酸亞鐵是弱電解質，在溶液中電離產(chǎn)生的Fe2濃度小，故不易被氧化(6)(或9.8a)解析：(1)用鹽酸與石灰石反應制備的CO2中混有HCl氣體，需要除去HCl，防止其干擾實驗結果。(2)當CO2排凈C裝置中空氣進入D裝置后，會與澄清的石灰水反應出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，所以當D中出現(xiàn)渾濁即說明C中空氣已被排凈；在進行C裝置中的核心反應前，應停止通入CO2氣體，所以需要停止滴加鹽酸，并關閉止水夾a，打開止水夾b；因為C裝置需要在加熱條件下進行反應，故不能關閉止水夾c，防止壓強過大出現(xiàn)事故。(3)在制備甘氨酸亞鐵過程中始終要防止FeSO4被氧化，雖然已用CO2排除了裝置中的空氣，但由題目中的已知信息可知，檸檬酸具有還原性，可確保FeSO4不被氧化；合成甘氨酸亞鐵的化學方程式為2NH2CH2COOHFeSO4 2NaOH=(NH2CH2COO)2FeNa2SO42H2O。(4)由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結晶析出；“提純”甘氨酸亞鐵時用的結晶方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 (或冷卻結晶)。(5)根據(jù)等濃度(NH2CH2COO)2Fe溶液導電能力遠小于FeSO4溶液可知甘氨酸亞鐵是弱電解質，在溶液中它電離產(chǎn)生的Fe2濃度小，故不易被氧化。(6)0.1 mol的甘氨酸和0.05 mol的硫酸亞鐵理論上生成0.05 mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204 g mol10.05 mol10.2 g，若產(chǎn)品質量為a g，則產(chǎn)率為100%。9答案：(1)3NaAlO2、NaOH(2)將Co3還原為Co2Fe3(3)溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應的H2O2的量減少，導致浸出率下降(4)H2SO4溶液(5)Co22HCO=CoCO3CO2H2O(6)2Cl2e=Cl22NH4HCO32LiOH=Li2CO3(NH4)2CO32H2O解析：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為3，鋁溶于氫氧化鈉溶液成為偏鋁酸鈉，濾液I的主要成分是NaAlO2、NaOH。(2)氧化性Co3H2O2Fe3，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是將Co3還原為Co2；“調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3和Fe3。(3)溫度升高至50以上時浸出率下降的原因是溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應的H2O2的量減少，導致浸出率下降。(4)從反萃取產(chǎn)生CoSO4溶液可知反萃取過程加入的試劑X是H2SO4溶液。(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Co22HCO=CoCO3CO2H2O。(6)電解槽中陽極的電極反應式是2Cl2e=Cl2；向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為 2NH4HCO32LiOHLi2CO3(NH4)2CO32H2O。10答案：(1)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H(ab) kJ/molK3K1K2(2)增大BC(3)c(K)c(H)=2c(CO)c(HCO)c(OH)陰極反應：2H2O2eH22OH，OHHCO=COH2O，使K2CO3溶液得以再生解析：平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，平衡常數(shù)中，分子為生成物，分母為反應物，所以該方程式為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ，根據(jù)蓋斯定律，和相加得此反應的H(ab) kJ/mol ，因此，該反應的熱化學方程式為： C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H(ab) kJ/mol ，根據(jù)化學方程式可知：K1c2(CO)/c(CO2), K2c(H2) c(CO2)/c(CO)c(H2O)，K3，則K3K1K2。(2)根據(jù)圖中平衡時H2O(g)的物質的量分數(shù)隨溫度的降低而增大，可知該反應正反應為放熱反應，K隨溫度降低而增大；根據(jù)在密閉恒溫(高于100)恒容裝置中進行該反應CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)；混合氣體密度不會改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，A錯誤；由反應可知兩邊計量數(shù)不相等，混合氣體壓強不再改變說明反應達到平衡，B正確；混合氣體平均摩爾質量不再改變，Mm/n，說明n不再改變，說明達到平衡，C正確； n(CO2)：n(H2)不可能等于1：2，故D錯；在密閉容器里全部由氣體參與的反應中，平衡時氣體壓強之比氣體物質的量之比氣體物質的量濃度之比。根據(jù)200反應達到平衡時H2O(g)的物質的量分數(shù)，可知平衡時H2O(g)所占的壓強為0.6p，根據(jù)化學方程式可知CH4所占的壓強為0.3p，因此CO2和H2所占的壓強為0.1p。根據(jù)初始投料比以及CO2和H2化學計量數(shù)之比可知達到平衡時，兩者的物質的量之比也為1：4，故平衡時CO2所占的壓強為0.02p，H2所占的壓強為0.08p，故可寫出Kp的計算表達式為。(3)由圖示已知吸收池用的是K2CO3溶液吸收CO2，離子方程式為：COCO2H2O=2HCO，溶質為KHCO3或K2CO3、KHCO3，只能依據(jù)電荷守恒得 c(K)c(H)=2c(CO)c(HCO)c(OH)；已知惰性電極電解KHCO3，陰極水放電生成氫氣，陰極附近c(OH)增大，OHHCO=COH2O，K向陰極移動，使K2CO3溶液得以再生。11答案：(1)bd(2)N1(3)正四面體sp3配位鍵(4)6：1(5)共價(6)398/(a3) mol1解析：(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，焰色反應時，電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量，a錯誤，b正確；焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜，c錯誤，d正確。(2)銅為第4周期元素，基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是N，其核外電子排布式為Ar3d104s1，其中未成對電子數(shù)為1個，Cu與Ag均屬于IB族，銅