吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學2018_2019學年高一化學上學期期中試題（含解析）.docx

九臺師范、實驗高中2018-2019學年度第一學期期中考試高一化學試題可能用到的原子量：Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12說明：本試題答題時間80分鐘，滿分100分。第卷(選擇題，共60分)一、選擇題(每小題3分，共60分。每小題只有一選項符合題意)。1.進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是A. 不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B. 不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C. 配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液【答案】C【解析】試題分析：A、不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅，正確；B、不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，正確；C、配制稀硫酸時，用量筒量取一定體積的水，放在燒杯中，然后沿著燒杯內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸，并且用玻璃棒不斷攪拌，錯誤；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，正確?？键c：2.容量瓶上不會標示A. 標線 B. 容量 C. 溫度 D. 濃度【答案】D【解析】容量瓶細頸梨形平底，屬于量器，瓶身上要注明適宜溫度，規(guī)格及標線，正確選項D。3.如下圖所示的是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a值等于（） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】C【解析】【詳解】溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)求解，代入數(shù)據(jù)c1=2mol/L，V1=1L，c2=0.5mol/L求得V2=4L，即a=4?！军c睛】本題所求a=4，即所加入的水為3L，需注意審題，隨機應變。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，標準狀況下，mg 氮氣和氧氣的混合氣體含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L) ()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】設該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg/mol，根據(jù)同溫同壓條件下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比可得，解得，故答案為B。5.標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為mnB. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為mnC. 同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為nmD. 25 、1.25105 Pa時，兩氣體的密度之比為nm【答案】D【解析】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量相同，二者摩爾質(zhì)量之比為m：n。A、在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，則為mn，選項A正確；B、相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，則為m：n，選項B正確；C、同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)之比為n：m，選項C正確；D、同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為n：m，選項D不正確。答案選D。6.有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1 ，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為A. 0.05 molL1 B. 0.1molL1C. 0.15 molL1 D. 0.2molL1【答案】D【解析】根據(jù)電荷守恒，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，c(Mg2+)=（0.2mol/L+20.7mol/L-30.4mol/L）2=0.2mol/L，答案選D。點睛：當溶液中離子種類較多時，可用電荷守恒巧解。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH+CO2=B. 氧化鈉投入水中發(fā)生反應：O2+H2O=2OHC. 硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+Cu=Cu2+AgD. 金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2【答案】A【解析】分析：A、二氧化碳過量產(chǎn)生碳酸氫根離子；B、氧化鈉應寫化學式；C、電荷不守恒；D、稀硫酸為非氧化性酸，反應產(chǎn)生亞鐵離子。詳解：A向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2HCO3-，選項A正確；B氧化鈉投入水中發(fā)生反應，離子方程式：Na2O+H2O2Na+2OH-，選項B錯誤；C硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2Ag+CuCu2+2Ag，選項C錯誤；D金屬鐵溶于稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，選項D錯誤；答案選A。8.下列說法中正確的是()A. 某無色溶液中可能含有下列離子：H、Cl、Na、Fe2B. 能使石蕊變紅的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC. 取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SOD. HOH=H2O可描述所有酸堿中和反應的實質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：亞鐵離子是淺綠色的溶液，A錯誤；使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，能大量共存，B正確；加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀，可能為氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀，故無法確定是否含有硫酸根離子，C錯誤；HOH=H2O只表示強酸、強堿生成可溶性鹽和水的反應，不能表示所有的酸堿中和反應，D錯誤，答案選B.考點：離子共存9.下列離子方程式中正確的是A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3OHCO2H2OC. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD. 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O【答案】D【解析】A項，向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）3H+，故A錯誤；B項，小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應離子方程式為：HCO3OHCO32-H2O，故B錯誤；C項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反應離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C錯誤；D項，二氧化錳和濃鹽酸共熱，生成氯化錳、氯氣和水，書寫離子方程式時，可溶性的強電解質(zhì)拆成離子形式，所以離子方程式為：MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O，故D正確。10.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，正確的組合是( )選項甲乙、丙、丁A純凈物液氯、水玻璃、明礬B非電解質(zhì)冰醋酸、SO2、乙醇C弱電解質(zhì)CH3COOH 、氨水、H2OD堿性氧化物CaO、Na2O、K2OA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】試題分析：水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；冰醋酸是電解質(zhì)，故B錯誤；氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；CaO、Na2O、K2O屬于堿性氧化物，故D正確?？键c：本題考查物質(zhì)分類。11.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A. 膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)不能B. 膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C. 膠體分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在【答案】C【解析】試題分析：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，分散質(zhì)粒子的直徑在1nm100nm之間為膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm為濁液，分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm為溶液，其他的性質(zhì)如膠體透過濾紙，濁液不能，膠體可以發(fā)生丁達爾效應，濁液、溶液不能等，均是由其分散質(zhì)粒子直徑大小來決定，故選C?？键c：考查膠體的重要性質(zhì)。12.某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三種溶質(zhì)，已知c（Cl）為0.4molL1、c（K+）為0.7 molL1、c（Na+）為0.1 molL1。則該混合溶液中硫酸根離子濃度為A. 0.1 molL1 B. 0.2 molL1C. 0.3 molL1 D. 0.4 molL1【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電荷守恒計算硫酸根離子濃度?！驹斀狻咳芤撼孰娭行裕躁庩栯x子所帶電荷相等，如果忽略水的電離，則有c（Na+）+c（K+）c（Cl）+2c（SO42），即0.1mol/L+0.7mol/L0.4mol/L+2c（SO42），所以c（SO42）0.2mol/L，答案選B。【點睛】本題考查了離子濃度的計算，根據(jù)電荷守恒來分析解答即可，題目難度不大。答題時要注意忽略水的電離。13.下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法正確的是A. 容量瓶上標有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水B. 量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，放入容量瓶中C. 稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)D. 定容搖勻后，若液面低于刻度線，不可再次加水補齊【答案】D【解析】A、容量瓶上標有刻度線、溫度和容積，容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏水，使用前要事先檢查是否漏水，A錯誤；B、量筒內(nèi)的殘液用沖洗下來并倒入容量瓶中，導致量取的濃溶液體積偏大，溶液濃度偏高，B錯誤；C、容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體或者稀釋濃溶液，C錯誤；D、定容搖勻后，若液面低于刻度線是正常的，若再加水，則溶液的濃度將偏低，D正確，答案選D。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意量筒、容量瓶使用的方法和注意事項，注意誤差分析的依據(jù)。14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A. 在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB. 標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC. 1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD. lmolNa2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】A. 氧氣和臭氧均是氧原子形成的單質(zhì)，在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子的物質(zhì)的量是48g16g/mol3mol，個數(shù)是3NA，A正確；B. 標準狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LSO3中含有的原子數(shù)目，B錯誤；C. 1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D. lmolNa2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯誤，答案選A。15.“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A. 過濾 B. 蒸餾 C. 蒸發(fā) D. 分液【答案】A【解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。16.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3的質(zhì)量分別是 （ ）A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 任意規(guī)格，572g D. 500mL，286g【答案】A【解析】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g，故選A。點睛：本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格，是本題的易錯點，容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制。17.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述中X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強，正確的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：由X2Y3=2Y2X2可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，X作還原劑，被氧化，正確；X的化合價升高，X是還原劑，錯誤；X是還原劑，具有還原性，正確；Y的化合價降低，Y2+是還原產(chǎn)物，錯誤；Y2+的化合價能升高，則具有還原性，正確；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Y3+的氧化性比X2+的氧化性強，正確；答案選C?！究键c定位】考查氧化還原反應的基本概念，氧化性強弱的比較。【名師點睛】本題考查氧化還原反應的基本概念，氧化性強弱的比較。由X+2Y3+=2Y2+X2+可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，則X作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應，X2是氧化產(chǎn)物；Y3+是氧化劑，具有氧化性，再結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答。18.鹽酸能發(fā)生下列反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2，2HCl+CuO=CuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，因此鹽酸應具有的性質(zhì)是()A. 有酸性、氧化性和還原性 B. 只有氧化性C. 只有還原性 D. 只有酸性【答案】A【解析】Zn+2HCl=ZnCl2+H2反應中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；2HCl+CuO=CuCl2+H2O 反應中，鹽酸只起酸的作用；MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O反應中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用，生成鹽；因此鹽酸應具有酸性、氧化性和還原性；A正確；正確選項：A。點睛：鹽酸溶液中：H+ 具有弱氧化性、酸性；Cl-具有還原性。19.已知反應2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A. ClO3-BrO3-IO3-Cl2 B. BrO3-Cl2ClO3-IO3-C. BrO3-ClO3-Cl2IO3- D. Cl2BrO3- ClO3-IO3-【答案】C【解析】【詳解】反應中氧化劑是BrO3-，氧化產(chǎn)物是C103-；反應中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HIO3；反應中氧化劑是ClO3-，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知氧化能力由大到小為：BrO3-ClO3-Cl2IO3-。20.R2O8n在一定條件下可以把 Mn2+氧化為 MnO4，若反應后 R2O8n變成 RO42，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 5:2，則 R2O8n中 R 元素的化合價為（ ）A. +7 B. +6 C. +3 D. +5【答案】A【解析】設R2O8n中R元素的化合價為x，反應后降低到+6價。Mn元素化合價從+2價升高到+7價，則根據(jù)電子得失守恒可知5（x6）22（72），解得x7，即化合價是+7價，答案選A。點睛：注意掌握電子守恒法在化學計算中的思維模板：(1)找物質(zhì)：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)定得失：找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)列等式：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。第卷(非選擇題，共40分)非選擇題21.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):H2O、空氣、Mg、CaO、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH和NaHCO3。其中，（1）屬于混合物的是_(填序號，下同)；（2）屬于氧化物的是_；（3）屬于酸的是_；（4）屬于堿的是_；（5）屬于鹽的是_；（6）屬于有機物的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類：空氣、碘酒、氨水由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；H2O、CaO由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；Ca（OH）2電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；CuSO45H2ONaHCO3、純堿在溶液中電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽；C2H5OH是含碳化合物，屬于有機物；故屬于混合物的是；屬于氧化物的是；屬于酸的是；屬于堿的是；屬于鹽的是；屬于有機物的是。22.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_ molL1。（2）某同學取100 mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_ molL1。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_(填字母)。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。需用濃硫酸的體積為_ mL?！敬鸢浮?(1). 4.0 (2). 0.04 (3). C (4). 4.6 (5). 250【解析】(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL103LmL14.0 molL1100 mL100103LmL1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項D，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2