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根據(jù)化學方程式計算-反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(學案)第一課時 學校:禾豐鎮(zhèn)初級中學 教師:劉 靜 班級: 姓名: 你可能會用到的相對原子質(zhì)量:Na-23 S-32 O-16 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5復習目標1. 學會判斷和計算溶液中的溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量;2. 能利用化學方程式計算反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。復習重難點 重點:根據(jù)化學方程式計算有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合運用。 難點:反應后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量的確定。導學過程學生活動課堂筆記課前準備溫故知新1、 質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容:反應前后物質(zhì)總質(zhì)量( ) ,元素的種類( ),各元素的總質(zhì)量( )2、 根據(jù)化學方程式進行計算的步驟簡單的可以概括為:解、設、 、 、 、答。3、 溶液是混合物,請回答下列問題:1) m1g氫氧化鈉與m2g稀鹽酸恰好完全反應,反應后所得溶液的質(zhì)量為 ,溶質(zhì)是 ;2)Ag氫氧化鈉溶液與Bg硫酸銅溶液恰好完全反應,得到Cg沉淀,反應后溶液的質(zhì)量為 ,溶質(zhì)是 ;3)Mg碳酸鈉和Ng稀鹽酸恰好完全反應后,產(chǎn)生無色氣體的質(zhì)量為ag,反應后溶液的質(zhì)量為 ,溶質(zhì)是 ;4、 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式是:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 5、典例解析考點聚焦典例解析考點聚焦例1 某校化學課外活動小組的同學在實驗室的一次性探究活動中,他們將50g氫氧化鈉溶液和50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應,得到沉淀9.8g。請你計算反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(均保留1位小數(shù))例2 向154.7 g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗鋅(含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)),恰好完全反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。計算:(1)反應結(jié)束后,過濾,濾渣的質(zhì)量。(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 歸納方法步步為“贏”由例題1、例題2,你們組所歸納的求反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法是:1) 審題:了解題干涉及哪些反應;2) 確定 ;3) 利用化學方程式求算出 的質(zhì)量;4) 確定溶液質(zhì)量: maq = 5)代入 求算公式中,求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);中考演練鞏固提升稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中,恰好完全反應(生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應發(fā)生反應),產(chǎn)生0.2g氫氣。試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課后作業(yè)1、(2019資陽中考)為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定。現(xiàn)取待測液50.0 g,滴定過程如圖所示。(滴定反應為:AgNO3HClAgClHNO3,Ag的相對原子質(zhì)量為108,計算結(jié)果均保留1位小數(shù))(1)AgNO3的相對分子質(zhì)量為:_;(2)計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);(3)計算恰好完全反應時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2、(2019資陽中考)向盛有一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液的試管中加入1.6g白色硫酸銅粉末,恰好完全反應,過濾,得到10.0g溶液(操作帶來的質(zhì)量損失忽略不計)。已知
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