（魯京津瓊）2020版新高考化學(xué)第七章微考點(diǎn)56速率、平衡圖像（含解析）.docx

速率、平衡圖像題型一速率、濃度、含量與時間圖像1近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)。對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H1200kJmol1。對于該反應(yīng)，溫度不同(T2T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是()2(2018鄭州一模)一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)。如圖中曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化(不改變反應(yīng)物的量)。下列敘述正確的是()A曲線a和曲線b表示該反應(yīng)可能在相同溫度下進(jìn)行B曲線b對應(yīng)的起始反應(yīng)條件改變是加入了催化劑C溫度T下，該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化D溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是()A達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移B達(dá)平衡后，加入催化劑，則C的百分含量增大C化學(xué)方程式中abcdD達(dá)平衡后，減小A的量有利于平衡向右移動題型二轉(zhuǎn)化率、含量與溫度(壓強(qiáng))圖像4(2018安徽皖江名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)科學(xué)家研究以太陽能為熱源分解Fe3O4，最終循環(huán)分解水制H2，其中一步重要反應(yīng)為2Fe3O4(s)6FeO(s)O2(g)HakJmol1。在一定壓強(qiáng)下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的(Fe3O4)T曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()Aa0B壓強(qiáng)：p1p2C升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D將體系中O2分離出去，能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率5(2019長春月考)一定條件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)，已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖：下列說法正確的是()A生成乙烯的速率：vM一定小于vNB化學(xué)平衡常數(shù)：KNKMC當(dāng)溫度高于250 時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低D若投料比n(H2)n(CO2)31，則圖中M點(diǎn)時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%6已知合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a、b、c如下圖所示。下列說法正確的是()A曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高B上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)K(Q)K(N)C相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時間的關(guān)系為cbaDN點(diǎn)時c(NH3)0.2molL1，則N點(diǎn)的c(N2)c(NH3)117甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)HQ，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()AQ0B600K時，Y點(diǎn)甲醇的v正v逆C從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)題型三等溫線(等壓線)與轉(zhuǎn)化率(含量)圖像8(2018長沙高三月考)某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是()A在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為cabB若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為bacD若T2T1，達(dá)到平衡時b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vdvb9(2018武漢模擬)已知(HF)2(g)2HF(g)H0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A溫度：T1T2B平衡常數(shù)：K(a)K(b)K(c)C反應(yīng)速率：vbvaD當(dāng)30gmol1時，n(HF)n(HF)22110(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1是制備硫酸的重要反應(yīng)。在容積為VL的密閉容器中起始充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。與曲線a相比，曲線b改變的條件是_，判斷的依據(jù)為：_。(2)一定條件下一氧化碳和氫氣可合成清潔能源甲醇，其化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ。該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_，分析下圖可知，A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_，壓強(qiáng)：p1_(填“”“”或“”)p2，在T1和p2條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過程中正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正_(填“”“”或“”)v逆。答案精析1B升溫正、逆反應(yīng)速率同時加快，達(dá)到平衡時間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動；CO的體積分?jǐn)?shù)增大，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，化學(xué)平衡常數(shù)減小；壓強(qiáng)增大，CO的體積分?jǐn)?shù)降低，對比圖像可知，只有選項(xiàng)B符合。2C3.A4B根據(jù)圖像分析，壓強(qiáng)一定，溫度升高，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，即a0，A項(xiàng)正確；溫度一定時，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故p1p2，B項(xiàng)錯誤；升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)正確；將體系中O2分離出去，平衡正向移動，能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。5DM點(diǎn)催化劑催化效率高，N點(diǎn)溫度高，所以無法確定M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤；由題中圖像可知，其他條件不變時升高溫度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小，B項(xiàng)錯誤；催化劑催化效率與平衡移動無關(guān)，催化效率降低是由溫度變化引起的，C項(xiàng)錯誤；若開始投入6xmolH2、2xmolCO2，則M點(diǎn)時n(H2)3xmol、n(CO2)xmol、n(CH2=CH2)0.5xmol、n(H2O)2xmol，所以此時乙烯的體積分?jǐn)?shù)為100%7.7%，D項(xiàng)正確。6D7.B8.D9C由題給信息知該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，從圖像可以看出，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，由T1到T2，增大，說明n總減小，平衡左移，即平衡向放熱反應(yīng)方向移動，所以由T1到T2為降低溫度的過程，即T1T2，A項(xiàng)錯誤；由于T1溫度較高，升高溫度平衡右移，故溫度為T1時的平衡常數(shù)大于溫度為T2時的平衡常數(shù)，再結(jié)合溫度不變平衡常數(shù)不變知，K(b)K(a)K(c)，B項(xiàng)錯誤；溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故vbva，C項(xiàng)正確；設(shè)HF為xmol，(HF)2為ymol，當(dāng)30gmol1時，有30，解得xy，即n(HF)n(HF)211，D項(xiàng)錯誤。10(1)升高溫度曲線b到達(dá)平衡的時間少，反應(yīng)快且壓強(qiáng)也大(或起始時，曲線b的壓強(qiáng)大)(2)KKAKBKC解析(1)與曲線a相比，曲線b首先達(dá)到平衡，則反應(yīng)速率快，而且平衡時的壓強(qiáng)比曲線a大，應(yīng)該是升高溫度。(2)由可逆反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ，推知平衡常數(shù)表達(dá)式：K；從圖像分析可知，A、B兩點(diǎn)同溫度，B、C兩點(diǎn)同壓強(qiáng)，且T1T2，再結(jié)合平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，故KAKB；通過B、C兩點(diǎn)可知，升高溫度