2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析）新人教版.docx

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(建議用時(shí)：35分鐘)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1(2019大連模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同C當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當(dāng)22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 molL1D10 時(shí)，100 mL 0.35 molL1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.35 molL1CA項(xiàng)，未指明溶液的體積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO)和c(Na)c(SO)可知c(K)c(Cl)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，飽和溶液的濃度在相同溫度下是一定的，錯(cuò)誤。2把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是()A兩份溶液中溶液的物質(zhì)的量相同B兩份溶液中c(H)分別為0.3 molL1和0.25 molL1C容量瓶中溶液的濃度為0.21 molL1D容量瓶中溶液的c(H)為0.21 molL1CA項(xiàng)，兩份溶液中n(H2SO4)分別為0.03 mol和0.075 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩份溶液中c(H)分別為0.6 molL1和0.5 molL1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c molL10.21 molL1，正確；D項(xiàng)，c(H)0.21 molL120.42 molL1，錯(cuò)誤。3若20 g密度為 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1C溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n mol，溶液的體積：V103 LmL1L，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度：c molL1，NO的物質(zhì)的量濃度為 molL12 molL1。4在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wC溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中的溶質(zhì)是NH3，不是NH3H2O，將w100%代入公式c，化簡(jiǎn)可得c molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中含有的陽(yáng)離子為H和NH，含有的陰離子只有OH，根據(jù)電荷守恒可知C項(xiàng)正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5配制100 mL 1 molL1 NaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是()A在托盤(pán)天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱(chēng)量B把稱(chēng)得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各23次，洗滌液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D配制溶液的過(guò)程中，定容時(shí)在液面接近刻度線12 cm時(shí)，需改用膠頭滴管加水至刻度線。6(2019遼寧一模)下列敘述錯(cuò)誤的是()A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水D室溫下，向兩等份濃度相同的不飽和燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)C濃硫酸的密度1大于水的密度2，加水后濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%49%，故A正確；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL的容量瓶，應(yīng)用500 mL的容量瓶進(jìn)行配制0.1 molL1的Na2CO3溶液，故B正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣的物質(zhì)的量為1 mol，配成1 L溶液，可得到1 mol/L的氨水，故C錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，故D正確。7.(2019黃岡模擬)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()At1時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%Bt1時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等Ct2時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等Dt2時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和Dt1時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，根據(jù)溶解度曲線可知溶解的固體為30 g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是100%23.08%，A錯(cuò)誤；t1時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和溶液密度不一定相等，所以物質(zhì)的量濃度不一定相等，B錯(cuò)誤；t2時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，C錯(cuò)誤；降溫使溶液達(dá)到飽和，由溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度變化而變化的程度比乙大，故同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和，D正確。8如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是()AMgSO4的溶解度隨溫度升高而增大BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2時(shí)，MgSO4的飽和溶液通過(guò)降溫或升溫均能析出晶體D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時(shí)，有晶體析出CA項(xiàng)，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；B項(xiàng)，t1、t3時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C項(xiàng)，t2時(shí)溶解度最大，溫度升高或降低，溶解度均減??；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時(shí)，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出。9(2019鄭州月考)某學(xué)生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確，但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 molL1。則在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A只有B只有C只有DD項(xiàng)，量取的溶質(zhì)H2SO4偏少，項(xiàng)，溶質(zhì)H2SO4沒(méi)有完全進(jìn)入容量瓶中，項(xiàng)，超過(guò)刻度線再取出時(shí)，取出液中含有溶質(zhì)H2SO4。10有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)為()A.B.C.D.A根據(jù)題意Al3的物質(zhì)的量為a/3 mol，SO的物質(zhì)的量為b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設(shè)每份混合溶液中Na的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)電荷守恒可知，3x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na) molL1。11某溫度時(shí)，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，試回答下列問(wèn)題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(2)溶液的物質(zhì)的量濃度：_。(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比：_。(4)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：_。解析：(1)由Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%24.0%。(2)解法一：根據(jù)定義式計(jì)算，n(MgSO4)n(Mg2)1.2 mol，c(MgSO4)2.4 molL1。解法二：直接利用公式計(jì)算，c(MgSO4)2.4 molL1。(3)根據(jù)MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.0%，可知100 g溶液中含溶質(zhì)24 g，溶劑76 g；則二者的物質(zhì)的量之比為121。(4)SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%19.2%。(5)根據(jù)，得S31.6 g。答案：(1)24.0%(2)2.4 molL1(3)121(4)19.2%(5)31.6 g12實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)稱(chēng)量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱(chēng)量完畢，把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。定容操作為_(kāi)。解析：配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g。答案：(1)500 mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)左盤(pán)(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切B級(jí)能力提升13(2019萊蕪檢測(cè))在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_、_。(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)_mL。(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_g固體。解析：(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)365 g，m(溶液)365 g635 g1 000 g，V(溶液)103 L/cm30.85 L，c(HCl)11.8 molL1，w(HCl)36.5%。(2)100 mL11.8 molL11.18 L1 000 mLL1c，c1 molL1。(3)根據(jù)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3可知n(HCl)n(Na2CO3)(0.040.065) mol0.002 6 mol，V(HCl)0.002 6 L2.6 mL。(4)根據(jù)Cl原子守恒可知n(NaCl)n(HCl)0.05 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)5.85 g。答案：(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.8514(2019石嘴山月考)關(guān)于溶液配制的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：(1)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后可直接倒入容量瓶中定容E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻(2)實(shí)驗(yàn)室中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量是_。(3)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制500 mL的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有_(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。經(jīng)計(jì)算，配制500 mL 0.2 molL1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為_(kāi)。稀釋濃硫酸的操作步驟是_。(4)誤差分析：請(qǐng)分析以下操作對(duì)所配制溶液濃度的影響。用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；定容時(shí)仰視讀數(shù) _。解析：(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A項(xiàng)正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)，直接加蒸餾水到離刻度線12 cm后，改用膠頭滴管逐滴滴加，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶不能用來(lái)稀釋濃溶液，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)顛倒搖勻，E項(xiàng)正確。(2)沒(méi)有950 mL的容量瓶，應(yīng)用1 000 mL的容量瓶進(jìn)行配制，故m(Na2CO3)1 L2 molL1106 gmol1212 g。(3)配制稀硫酸時(shí)，需要的玻