化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì).ppt

,高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí),化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì),歡迎老師蒞臨指導(dǎo),泉州七中 鄭木炎,1.理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵,能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（如反應(yīng)熱、分子的穩(wěn)定性等）。 3.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。 4.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 5.了解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 6.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3),能用雜化軌道理論解釋常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。,2010年福建省化學(xué)科考試說(shuō)明,直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。,離子鍵,共價(jià)鍵,金屬鍵,化學(xué)鍵,化學(xué)鍵,2、分類,1、定義：,考點(diǎn)1 理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合 物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。,（1）離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過(guò) 形成的化學(xué)鍵. 離子鍵強(qiáng)弱的判斷: 離子所帶電荷越 ，離子半徑越 ，離子鍵 越 ，離子晶體的熔沸點(diǎn)越 . 硬度越 . （2）離子晶體:通過(guò)離子鍵作用形成的晶體.,靜電作用,小,多,強(qiáng),高,大,1、下列敘述正確的是（ ） A陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電吸引所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 B金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵 C化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物 D非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵 2.下列離子晶體中,熔點(diǎn)最低的是（ ） A.NaCl B.KCl C.CaO DMgO,C,B,課堂練習(xí),考點(diǎn)2 理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì),（1）金屬鍵:金屬離子和 之間強(qiáng)烈的相互作用 （2）請(qǐng)運(yùn)用自由電子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性.,自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng),自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量,金屬鍵沒(méi)有方向性，當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，金屬原子之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，各層之間仍保持金屬鍵的作用,自由電子,(2) 金屬晶體:通過(guò)金屬鍵作用形成的晶體。 金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律: 價(jià)電子數(shù)越 、原子半徑越 ， 金屬鍵越 ，熔沸點(diǎn)越 . 如熔點(diǎn)：Na Mg Al, Li Na K Rb Cs,多,小,強(qiáng),高, , ,3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.鎂的硬度大于鋁 B.鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣 C.鎂的硬度大于鉀 D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀,A,鍵,鍵,一般共價(jià)鍵、配位鍵,單鍵、雙鍵、三鍵,考點(diǎn)3.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（如反應(yīng)熱、分子的穩(wěn)定性等）.,鍵和鍵的小結(jié),鍵：成鍵原子的電子云以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵 由電子和電子疊加形成（鍵） 由電子和 p 電子疊加形成（p鍵） 由 p 電子和 p 電子疊加形成（ p p鍵） 鍵：成鍵原子的電子云以“肩并肩”方式形成的共價(jià)鍵 由 p 電子和 p 電子疊加形成（ p p 鍵 ）,軌道的重疊程度(一般情況下） 鍵的重疊程度大，所以鍵能大，穩(wěn)定性高 鍵的重疊程度小，所以鍵能小，穩(wěn)定性低 電子活動(dòng)性高，易發(fā)生反應(yīng)。 存在性 鍵可以單獨(dú)存在， 鍵不能單獨(dú)存在，一定要和鍵共存，所以鍵存在于雙鍵或三鍵之中。,鍵和鍵的比較,課堂練習(xí) 4鍵的常見(jiàn)類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請(qǐng)指出下列分子鍵所屬類型: A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2 5下列有關(guān)鍵和鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 B當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵 C有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成鍵，不能 形成鍵 D在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒(méi)有鍵 6 CH3CH=CH2分子中有 個(gè)鍵，有 個(gè)鍵，它在進(jìn)行加成反應(yīng)時(shí)斷裂的是 鍵。 7下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是（ ） HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A. B. C. D.,8,1,s-p,s-p,p-p,s-s,D,D,(2) 共價(jià)鍵參數(shù),共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系: 反應(yīng)熱= 所有反應(yīng)物鍵能總和所有生成物鍵能總和.,8能夠用鍵能解釋的是 （ ） 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā) 9已知N-N、N=N、NN的鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、CC的鍵能之比為1.00:1.77:2.34，如何利用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成的應(yīng)？ 10.下列能說(shuō)明NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的是（ ） A. NH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵能也均相等。 B. NH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角也相等 C. NH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角都等于10718 D. NH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角都等于120 11 已知H-H鍵能為436 KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H = 92.4KJ/mol,則 NN的鍵能是（ ） .431 KJ/mol .946 KJ/mol .649 KJ/mol .869 KJ/mol,A,C,B,(3) 極性鍵和非極性鍵，極性分子和非極性分子, 鍵的極性： a.極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移. b.非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移. 分子的極性： 極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子. 非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.,分子極性判斷的基本方法,分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定： 以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子，如HCl。 以非極性鍵結(jié)合而形成的同核雙原子分子都是非極性分子，如Cl2。 以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子，分子的空間構(gòu)型均勻?qū)ΨQ的是非極性分子（如CO2 、BF3 、CH4等)；不對(duì)稱的是極性分子（如H2O 、NH3 、CH3Cl等) 。 判斷ABn型分子極性有一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等(即有孤電子對(duì)) ，則為極性分子。 如 BCl3、CS2、SO3等為非極性分子， NH3、H2S、SO2等為極性分子。,課堂練習(xí),12、關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（ ） A、分子中共含有8個(gè)極性鍵 B、分子中不含非極性鍵 C、分子中只含鍵 D、分子中含有1個(gè)鍵 13、下列H2S、CO2、NH3、BF3、H2O2、CCl4、SO2、I2 等分子中: (1)既含有極性鍵,又含有非極性鍵的是 ; (2)由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是 ; (3)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是 ; (4)均由極性鍵構(gòu)成的極性分子是 。,C,H2O2,I2,CO2 BF3 CCl4,H2S NH3 SO2,考點(diǎn)4：了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.,金剛石、硅、碳化硅的空間結(jié)構(gòu),金剛石是 的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6 個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，碳原子采取 sp3 雜化，鍵角 10928 ；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似。,正四面體,二氧化硅晶體空間結(jié)構(gòu),二氧化硅