高一化學(xué)必修1課件：3-2幾種重要的金屬化合物(第三課時(shí))(人教版).ppt

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,（第三課時(shí)）,高一年級(jí) 化學(xué)必修1,氫氧化鋁 兩性氫氧化物 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,Al(OH)3的電離,Al(OH)3不溶于較弱的酸，如H2CO3 ； 不溶于弱堿，如NH3H2O ，而溶于強(qiáng)堿，故宜用可溶性鋁鹽和NH3H2O制備Al(OH)3,HCl,NaOH,NaOH,HCl,鋁鹽的性質(zhì)探究 思考與實(shí)驗(yàn)研究： 1、向氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉 2、向氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并書寫相關(guān)的化學(xué)方程式,鋁圖練習(xí)1,向含1molAlCl3溶液中,逐漸加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)3）與消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量n(NaOH)關(guān)系圖:,Al3+3OH =Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,鋁圖練習(xí)2,向含1molAlCl3溶液中,逐漸加入NH3H2O 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)3)與消耗NH3H2O溶液的物質(zhì)的量n(NH3 H2O )關(guān)系圖:,n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0,1 2 3 4 n(NH3 H2O ),練習(xí)3:向含1mol NaAlO2溶液中,逐漸加入HCl 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)3)與消耗HCl溶液的物質(zhì)的量n(HCl )關(guān)系圖:,n(Al(OH)3 ) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0,1 2 3 4 n(HCl ), AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH )33H = Al3+3H2O,鋁圖練習(xí)4,向含1molMgCl2和1mol AlCl3溶液中,逐漸加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量n(NaOH)關(guān)系圖:,晶體中含有水的實(shí)驗(yàn)為_。 晶體中含有Al3+的實(shí)驗(yàn)為_。 晶體中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)為_。 溶液是否有膠體存在的實(shí)驗(yàn)為_。,練習(xí)1.結(jié)合教材P59資料卡片， 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明明礬KAl（SO4）212H2O成分和性質(zhì):,2.加入2mol/L氫氧化鈉溶液，要得到的沉淀最多，應(yīng)加 L該濃度的氫氧化鈉溶液；要沉淀全部溶解，還要繼續(xù)加 L該濃度的氫氧化鈉溶液。并畫出沉淀隨加入氫氧化鈉溶液的體積變化的曲線。,1.5,0.5,3、既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（ ） A、Al2O3 B、MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3,A,4、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液,BD,5、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪種試劑（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、鹽酸 D、CO氣體,A,拓展（4）鋁的化合物的用途,胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。,明礬：KAl(SO4)212H2O,物理性質(zhì)：無色晶體、易溶于水,化學(xué)性質(zhì)：在水中完全電離,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,Al3+3H2O,（膠體）,Al(OH)3+3H+,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,磚的顏色為何有青有紅？,同學(xué)們大都見過紅磚和青磚，你們是否知道它們是由同種磚胚燒制而成的？為什么用相同的材料制成的磚的顏色會(huì)不相同呢？,磁鐵礦,赤鐵礦,氧化亞鐵,鐵 紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+ 2,+ 3,+ 2、+ 3,不 溶,不 溶,不 溶,2、鐵的氫氧化物,實(shí)驗(yàn)3-9 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備,Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3 Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2,4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）,Fe(OH)2的制取,探索性實(shí)驗(yàn)改進(jìn)思考:怎樣才能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色的Fe(OH)2沉淀？,（2003全國理綜）（在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （1）在試管里加入的試劑是 。 （2）在試管里加入的試劑是 。 （3）怎樣操作就可以長(zhǎng)時(shí)間看到白色的Fe(OH)2沉淀？,3、鐵鹽和亞鐵鹽,Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法 Fe3+的檢驗(yàn)：,a.觀察顏色： Fe3+的溶液呈 b.加堿液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3,棕黃色,（紅褐色沉淀）,（血紅色溶液）,Fe2+的檢驗(yàn)：,a.觀察顏色： Fe2+的溶液呈 b.加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 c.將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3檢驗(yàn)： Fe2,淺綠色,（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐