浙江省東陽(yáng)中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

東陽(yáng)中學(xué)2019年上學(xué)期期中考試卷（高一化學(xué)）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每個(gè)小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C液態(tài)水氣化 D氧化鈣溶于水2有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的A乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4 B四氯化碳的電子式：C甲烷分子的比例模型： D苯的分子式：3在2A(s)B(g) =3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是Av(A)1.5 molL1s1 Bv(B)0.5 molL1s1Cv(C)0.8 molL1min1 Dv(D)4molL1min14具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似。下列5個(gè)有機(jī)物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OHCH3CH2CH2OH A BC D5下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的試劑及分離方法中，正確的是ACH4（C2H4）：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B乙酸乙酯（乙酸）： NaOH溶液，分液C苯（Br2）： NaOH溶液，分液D乙酸（水）：生石灰，蒸餾6有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中，甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。甲放入稀鹽酸中會(huì)產(chǎn)生H2。如果四種金屬中有一種是銅，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，代表銅的是A丁B丙C乙D甲7下列說(shuō)法正確的是A天然氣的主要成分是甲烷的水合物B石油裂解、煤的氣化、液化都屬于化學(xué)變化C石油裂化的目的是為了得到氣態(tài)烯烴D煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái) 8下列說(shuō)法正確的是A的名稱為3-甲基丁烷BCH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C和為同一物質(zhì)DCH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物9下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是 A乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)BC4H10有三種同分異構(gòu)體C用分液漏斗不能分離正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別 10下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說(shuō)法正確的是 A電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為21B電解過(guò)程中溶液的pH不斷升高 C此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2CO3固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況 D電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不斷減少11苯可發(fā)生如圖所示的變化，下列說(shuō)法不正確的是A現(xiàn)象：液體分層，下層紫紅色B現(xiàn)象：火焰明亮，冒濃煙C硝基苯的密度比水大D間二溴苯只有一種，說(shuō)明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)12固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： H2(g) +I2(?)2HI(g) Hl=9.48kJ/molH2(g) +I2(?)2HI(g) H2=+26.48kJ/mol下列判斷不正確的是A中的I2為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低C反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好Dlmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ13已知XYMN反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量C因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行D加入催化劑，可減小M+N與X+Y間的能量差14. 向一支大試管中加入5mL 0.1molL1KI溶液和1滴管0.1molL1FeCl3溶液，用力振蕩，為證明I與Fe3+可發(fā)生可逆反應(yīng)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確的是A取少量反應(yīng)后的溶液于試管，加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象B取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴加3滴0.1molL1KSCN溶液，觀察現(xiàn)象C取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴K3Fe(CN)6溶液，檢驗(yàn)是否有Fe2+生成15有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣。下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A BCD16下列說(shuō)法不正確的是A保護(hù)天然氣管道時(shí)，將鐵制管道與電源的正極相連B等物質(zhì)的量的鐵完全腐蝕生成Fe2O3后，發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕過(guò)程中消耗O2的物質(zhì)的量之比為13C電解精煉銅，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)D在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率17利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為2CO22H2O2HCOOHO2，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A電極1周圍pH增大B電子由電極1經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極2C電極2的反應(yīng)式：CO22H2e=HCOOHD該裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能18已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH鍵的鍵能為436 kJmol1、496 kJmol1和462kJmol1，則a為A350 B130 C350 D13019下列有關(guān)原電池的敘述中不正確的是A原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子會(huì)移向負(fù)極D構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬20人體氣味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；環(huán)十二醇；5，9十一烷酸內(nèi)酯；十八烷；已醛；庚醛。下列說(shuō)法正確的是A分子中碳原子數(shù)大于10B是酸性化合物，不是酸性化合物C是無(wú)機(jī)物，是有機(jī)物D含氧元素，不含氧元素二、選擇題（本大題共5小題，每小題3分，共15分。每個(gè)小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）21驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A對(duì)比，可以判定Zn保護(hù)了FeB對(duì)比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑223 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)，下列結(jié)論正確的是AA的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(Lmin)B平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/LC平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20D平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 0.8 倍23某新型鋰離子可充電電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)。充電時(shí)LiCoO2被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中形成LiC6。下列說(shuō)法正確的是A充電時(shí)，鋰離子電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)，鋰離子電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li+eLiCoO2C放電時(shí)，鋰離子電池的正極的質(zhì)量逐漸減小D充電時(shí)，C6極應(yīng)與外接電源的正極相連24一定溫度下，10.0mL下列氣態(tài)有機(jī)物在50.0mLO2中充分燃燒后，將生成的氣體混合物通過(guò)足量濃硫酸，剩余35.0mL的氣體混合物（反應(yīng)前后壓強(qiáng)相等），則該有機(jī)物可能是AC3H8O BC2H6O2CC4H10O2 DC6H625一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls)D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等三、填空題（共4個(gè)大題，共45分）。26（10分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是 ；（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的類型為 ；（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（5）D的同分異構(gòu)體D1能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。27（14分）在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ；A容器中氣體總質(zhì)量不變Bc(O2)不變Cv(O2)1.25v(NH3) D體系壓強(qiáng)不變E相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時(shí)消耗了0.1 mol NO（2）已知上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)各物質(zhì)的濃度的定量關(guān)系稱之為K，其表達(dá)式可表示為K = 。如果達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為a，則K= （用含a的式子表示，數(shù)字采用指數(shù)形式）。（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因?yàn)?，速率又逐漸減小的原因是 。（4）1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無(wú)污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（5）若將（4）所述反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極反應(yīng)式 。28（11分）目前，我國(guó)已經(jīng)有上百個(gè)地區(qū)的加油站可提供標(biāo)號(hào)為E90、E93的乙醇汽油，它們是在90#、93#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。（1）用玉米生產(chǎn)燃料乙醇的生產(chǎn)如下圖表示： 粉碎玉米的目的是 。步驟a的操作是 。酶以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：酶(C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH + 2CO2100 kg玉米淀粉最多可生產(chǎn)無(wú)水乙醇 kg。（2）乙醇汽油在儲(chǔ)存和運(yùn)輸過(guò)程中應(yīng)特別注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，可能出現(xiàn) 現(xiàn)象。（3）常溫下，1g乙醇完全燃燒釋放29.71kJ熱量，請(qǐng)寫出乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式 。（4）由玉米等農(nóng)產(chǎn)品為原料制得的乙醇作燃料，是否是增加大氣中CO2的含量，為什么？ 。29（10分）A是水煤氣中的CO和H2按物質(zhì)的量之比12反應(yīng)生成的惟一產(chǎn)物，F(xiàn)是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：水煤氣ABCDE石油裂解氣F(C4H8O2)O2催化劑O2催化劑H2O催化劑催化劑凈化、分離濃硫酸（1）A的官能團(tuán)的名稱 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2）BC的化學(xué)方程式是 。（3）F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的有 種（包括F自身）。（4）下列說(shuō)法正確的是 。A石油裂解氣和B都能使酸性KMnO4褪色B可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC相同物質(zhì)的量的D、E或F充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣D有機(jī)物C和E都能與金屬鈉反應(yīng)高一化學(xué)參考答案12345678910ACBACBBCDA11121314151617181920DCBCDAABDB2122232425DCDAC二、填空題26.（10分） （1）乙醇（1分）；（2）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O（2分） 取代(酯化)反應(yīng)（1分）；（3）（2分）；（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3；（2分）（5）CH3CHO（2分）；27（1）BDE（3分）（2）66a10/55(1a)9V（單位不作要求，3分）（3）體系溫度升高（2分） 反應(yīng)物濃度減?。?分）（4）6NH3(g)+3O2(g)=3N2(g)+6H2O(g) H=6a kJmol1（2分） （5）2NH36e+6OH=N2+6H2O或 2NH36e =N2+6H+（2分）28（11分）. （1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率（2分） 蒸餾（1分）。56.8（2分）。（2）分層（1分）。（3）CH3CH2OH(l)+